2026屆陜西省漢臺(tái)中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中，正確的是A．NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5gB．1molO2的質(zhì)量是l6gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2質(zhì)量為22gD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L2、某溶液可能含有、、、、、、、、和，某同學(xué)為確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。由此可知原溶液中，下列有關(guān)說法正確的是（）（）A．原溶液中B．、、一定存在，、一定不存在C．溶液中至少有4種離子存在，其中一定存在，且D．要確定原溶液中是否含有，其操作如下：取少量原溶液于試管中，滴加溶液，紫紅色不消失3、在盛放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的（）A． B． C． D．4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO25、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O6、高鐵、移動(dòng)支付、共享單車、網(wǎng)購，被稱為中國“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是()A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金7、下列敘述不正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)8、電解質(zhì)溶于水后電離出的陰陽離子是能夠?qū)щ姷模胰芤旱膶?dǎo)電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關(guān)。下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A．0.1mol/LCaCl2溶液B．0.2mol/LNaCl溶液C．0.3mol/LCuSO4溶液D．0.4mol/LHNO3溶液9、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：110、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．使用分液漏斗前要先檢漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下層D．分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出11、在和的混合溶液中，當(dāng)，，時(shí)，與的關(guān)系是（）A． B． C． D．無法計(jì)算12、下列化學(xué)藥品與警示語對(duì)應(yīng)正確的是（）①酒精——?jiǎng)《酒发跐饬蛩帷g品③汽油——易燃品④燒堿——?jiǎng)《酒发萋人徕洝趸瘎尴跛徜@——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥13、漂塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會(huì)使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是()A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．干燥劑14、鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說法正確的是()A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B．鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件C．銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差D．鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料15、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液用銨鹽和堿制取氨氣用排水法收集NO證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱裝置或儀器A．A B．B C．C D．D16、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）M的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式______。（5）下列說法正確，且能夠證明C的金屬性比D強(qiáng)的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比D的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能18、下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__(用元素符號(hào)表示)。（2）元素③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_。（用化學(xué)式表示）（3）堿性強(qiáng)弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價(jià)”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲_。（用化學(xué)式表示）19、某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的_____（填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________、__________。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是__________________________。（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是___________、_________。（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。20、現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外，還有________________。(2)請完成下列表格：裝置代號(hào)BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g，充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，若缺少E裝置，則所測碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。21、將一定量的KClO3與MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應(yīng)后混合物無剩余且測得溶液中K+濃度為0.2mol/L，將逸出的所有氣體通過飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568L（標(biāo)況下），而飽和食鹽水增重7.3g，請計(jì)算下列問題，并寫出計(jì)算過程：（1）混合物中MnO2的質(zhì)量是多少______________（2）反應(yīng)后剩余HCl的濃度是多少____________（3）所有反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量總共是多少______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B．氧氣摩爾質(zhì)量M＝32g/mol，1molO2的質(zhì)量是32g，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO2質(zhì)量＝×44g/mol＝22g，故C正確；D．40gNaOH物質(zhì)的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液體積不是1L，所得溶液物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2、C【解析】

加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4+；產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，過濾、洗滌、灼燒得到1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中含有0.02mol含鐵離子，可能為Fe3+、Fe2+，則原溶液中一定沒有CO32-、HCO3-；濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中一定存在鈉離子，由于加入了NaOH，無法判斷原溶液中是否含有Na+；通入足量的二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在A13+，在加足量的氯化鋇溶液和鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子，一定不存在鋇離子，據(jù)電荷守恒，原溶液中一定有Cl-，物質(zhì)的量至少為0.02mol×2+0.02mol-0.02mol×2=0.02mol，以此解答該題?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析可以知道，原溶液中含有0.02mol含鐵離子或亞鐵離子，無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析可以知道，原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-，一定不存在、、CO32-、Al3+；因?yàn)榈谝徊街屑尤肓藲溲趸c溶液，引進(jìn)了鈉離子，無法確定原溶液中是否含有鈉離子，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42-，0.02molFe3+、Fe2+中的一種或兩種，當(dāng)鐵元素全部為亞鐵離子時(shí)，陽離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小，所以正電荷物質(zhì)的量最少為：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而負(fù)電荷的物質(zhì)的量為：0.02mol×2=0.04mol，根據(jù)溶液電中性可以知道，原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥（0.06mol-0.04mol）÷0.1L=0.2mol/L，故C正確；D.加入高錳酸鉀，如含由亞鐵離子，則被氧化生成鐵離子，但高錳酸鉀也能氧化氯離子，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【解析】

A、警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故A正確；B、警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、警示標(biāo)記為三級(jí)放射性物品標(biāo)志，而濃硫酸無放射性，不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、警示標(biāo)記為氧化劑標(biāo)志，一般指具有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)，而濃硫酸無此性質(zhì)，不使用該標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】試題分析：A、HCl在水中能電離，則其水溶液導(dǎo)電，即HCl屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、因非電解質(zhì)是化合物，而Cl2是單質(zhì)，即Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、因NaHCO3在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，則NaHCO3屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義5、B【解析】

反應(yīng)中存在含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。【詳解】A．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。6、D【解析】

A.Na﹣K合金作熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，所以用Na﹣K合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，不是用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故B錯(cuò)誤；C.Sn﹣Pb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故C錯(cuò)誤；D.鎂鋁合金(如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al)由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)、高鐵和共享單車等制造業(yè)，故D正確；故選D。7、A【解析】

A.氨氣溶于水后溶液體積會(huì)發(fā)生改變，不一定是1L，因此無法計(jì)算濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在用容量瓶配制溶液時(shí)遵循“大而近”的原則，480mL溶液要使用500mL的容量瓶，B項(xiàng)正確；C.硫酸的密度大于水，對(duì)于密度大于水的溶質(zhì)，若體積稀釋到兩倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原來的一半，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)二者和水的反應(yīng)方程式：、可以看出，與水反應(yīng)只是多生成了氧氣而已，其它計(jì)量數(shù)之比與和水反應(yīng)的方程式一致，因此使相同不飽和溶液變飽和所需要的二者的物質(zhì)的量之比為1:1；答案選A?！军c(diǎn)睛】對(duì)于C項(xiàng)，若改成氨水稀釋的情況（氨水密度小于水），溶液體積稀釋到2倍，質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于原來的一半，同學(xué)們可以對(duì)比記憶結(jié)論，感興趣的同學(xué)可以證明一下。8、C【解析】

溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子所帶的電荷有關(guān)，離子所帶的電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。【詳解】A.CaCl2溶液中，鈣離子和氯離子所帶的電荷分別為2、1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.1×2+0.2×1＝0.4；B.氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子所帶的電荷均是1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.2×2＝0.4；C.CuSO4溶液中，銅離子和硫酸根離子所帶的電荷均是2，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.3×2+0.3×2＝1.2；D.HNO3溶液中，硝酸根離子和氫離子所帶電荷分別是1、1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.4×2＝0.8；因此導(dǎo)電能力在最強(qiáng)的是CuSO4溶液；答案選C。9、D【解析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某幾種離子。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明含有H+，則不含HCO3－，若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，沉淀部分溶解說明含有Mg2+、Al3+，沉淀還有沒有變的階段，說明還含有NH4+，根據(jù)溶液呈電中性，說明還含有Cl－?！驹斀狻緼.根據(jù)分析溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B錯(cuò)誤；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)第一階段是H++OH－=H2O，則n(H+)=0.1mol，第四階段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，則n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二階段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，則n(Mg2+)=(0.5mol?0.1mol?0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正確。綜上所述，答案為D。10、B【解析】

A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有機(jī)層在下層，呈紫紅色，故C正確；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應(yīng)該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法。11、C【解析】

和的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)，則，解得：，C正確，故選C。12、D【解析】

①酒精無毒，易燃燒，屬于易燃品，故錯(cuò)誤；②濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故正確；③汽油是可燃性液體，屬于易燃品，故正確；④燒堿無毒，具有腐蝕性，屬于腐蝕品，不屬于劇毒品，故錯(cuò)誤；⑤氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化劑，故正確；⑥硝酸銨受熱或受到撞擊，會(huì)發(fā)生爆炸，屬于爆炸品，故正確；②③⑤⑥正確，故選D。13、C【解析】

催化劑，改變反應(yīng)速率而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的一類物質(zhì)．飄塵在二氧化硫與氧氣反應(yīng)過程中，降低了反應(yīng)的難度使反應(yīng)更容易發(fā)生，飄塵并不影響反應(yīng)的結(jié)果，反應(yīng)前后飄塵依然是飄塵?！驹斀狻縎O2會(huì)部分轉(zhuǎn)化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，飄塵只是起到了加快反應(yīng)的作用，其自身的性質(zhì)和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用，并不改變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為反應(yīng)的催化劑；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查催化劑的判斷。變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，是判斷物質(zhì)是否是反應(yīng)的催化劑的關(guān)鍵因素。14、B【解析】

A項(xiàng)、碳鋼和生鐵都是鐵碳合金，二者含碳量不同，所以性能差異很大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鎂鋁合金具有質(zhì)地輕、硬度大、耐腐蝕等性能，決定了其能用于制造飛機(jī)、汽車等部件，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)、銅是不活潑金屬，其合金性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕能力很強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)、一般合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，鋁鐵合金的熔點(diǎn)低于單質(zhì)鐵的熔點(diǎn)，不能用于制造火箭外層材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15、C【解析】

A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，應(yīng)使用100mL容量瓶，圖中缺少必需的儀器，A錯(cuò)誤；B．銨鹽與堿共熱制取氨氣自，應(yīng)利用加熱裝置，圖中為制取氫氣百等無需加熱的實(shí)驗(yàn)裝置，B錯(cuò)誤；C．NO不溶于水度，可利用排水法收集，且導(dǎo)管短進(jìn)長出，裝置合理，故C正確問；D．比較碳酸氫鈉和碳酸鈉熱穩(wěn)定性，大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉，小試管中盛放碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質(zhì)應(yīng)具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質(zhì)，包裝袋內(nèi)物質(zhì)應(yīng)具有還原性。據(jù)此解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，正確；C項(xiàng)，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價(jià)H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A正確；B.Na的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比Al的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，B正確；C.Na的金屬性很強(qiáng)，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯(cuò)誤；D.Na在常溫下能與水反應(yīng)，而Al不能，說明Na的金屬性強(qiáng)于Al，D正確；答案選ABD?！军c(diǎn)睛】Na的金屬性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。18、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個(gè)電子層，Na與Al元素為三個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Al，堿性強(qiáng)弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl＞HI。19、E酸性還原性溶液由無色變?yōu)榧t色Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OSO2+2OH－=SO32－+H2OCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置，根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷其表現(xiàn)的性質(zhì)；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；

（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；

（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性?！驹斀狻浚?）利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要酒精燈加熱，因此應(yīng)選用E裝置；反應(yīng)中濃鹽酸既作還原劑，又體現(xiàn)了其酸性；（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，B試管是由于SO2的漂白作用使品紅溶液褪色，加熱，溶液由無色重新變?yōu)榧t的；D試管是由于Cl2的漂白作用而使品紅溶液褪色，加熱，不會(huì)恢復(fù)；（3）NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；NaOH溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH－=SO32－+H2O；（4）Cl2與SO2反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸HCl和H2SO4，從而失去漂白作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。20、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

裝置A中發(fā)生反應(yīng)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測定結(jié)果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應(yīng)生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D