上海市徐匯區(qū)市級名校2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時(shí)間后向，c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是()A．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅B．d極為陰極C．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)D．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)2、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)<c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)3、常溫下，用0.10mol·L—1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO—)<c(CN—)B．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO—)-c(CN—)="c(HCN)-"c(CH3COOH)D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)4、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變；然后分別滴加指示劑酚酞試液，再用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應(yīng)后，所需溶液的體積（）A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙5、下列敘述中錯(cuò)誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D．離子半徑：Cl－>S2－>O2－6、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是()A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2-CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．+Br2+HBr7、下圖是分別取1mol乙烯雌酚進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：下列對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測正確的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH28、我國在CO2催化加氫工藝方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．過程中的產(chǎn)物中含有B．該工藝在一定程度上能夠拓寬獲取汽油的途徑C．產(chǎn)物中a和b互為同系物D．圖中a的比例模型名稱是甲基丁烷9、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB．ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO3-可生成Cl2D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol10、下列說法不正確的是（）A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵11、下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（）A．產(chǎn)生氣體體積①＝②B．電極上析出固體質(zhì)量①＜②C．溶液的pH變化：①減?、谠龃驞．電極反應(yīng)式：①中陽極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+12、一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水，經(jīng)過濾可得沉淀10g，但稱量濾液時(shí)，其質(zhì)量只比原石灰水減少2.9g，則此有機(jī)物可能是：A．C2H4 B．C2H4O2C．C2H6O D．C4H10O13、有8種物質(zhì):①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚異戊二烯;⑤2-丁炔;⑥環(huán)己烷;⑦鄰二甲苯;⑧環(huán)己烯.既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是(

)A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧14、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時(shí)在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-15、依據(jù)圖判斷，下列說法不正確的是（）A．1molH2（g）與molO2（g）所具有的總能量比1molH2O（g）所具有的總能量高B．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量C．2molH（g）與1molO（g）生成1molH2O（g）所放出的熱量是bkJD．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ?mol－116、在一定條件下，對于某濃度的Na2S溶液的敘述正確的是A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C．c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰?；卮鹣铝袉栴}：X的含氧官能團(tuán)的名稱是______，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是________。酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是________________。X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團(tuán)處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色；M

為紅褐色固體。請回答下列問題：M的化學(xué)式為_________。G的電子式為_________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________。寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。19、維生素C（化學(xué)式：C6H8O6，相對分子質(zhì)量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實(shí)驗(yàn)室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應(yīng)的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學(xué)習(xí)小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。①標(biāo)準(zhǔn)液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設(shè)密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。④重復(fù)測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表?；卮鹣旅娴膯栴}：實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________A．稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視刻度線B．滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時(shí)間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計(jì)算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結(jié)果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。20、已知草酸晶體(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:①用分析天平稱取草酸晶體1.260

g，將其配制成100.00

mL

待測草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化③用濃度為0.1000

mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測溶液體積(mL)25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題:滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。①100

mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。誤差分析(填偏高、偏低或無影響):①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值________；②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。21、酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。氨水是中學(xué)常見堿①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號(hào))。A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．常溫下，0.1mol/L氨水pH為11C．銨鹽受熱易分解D．常溫下，01mol/L氯化銨溶液的pH為5②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______(填學(xué)母序號(hào))。A．通入氨氣B．如入少量氯化鐵固體C．加水稀釋D．加入少量氯化銨固體25℃，在0.1mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，密液pH與c(S2-關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=____時(shí)，Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值。取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入點(diǎn)沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為_________。常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知:=0.58)。①a點(diǎn)表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達(dá)到溶解平衡，說明理由_______________。②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫出混合溶液中各離了濃度大小關(guān)系_________