2026屆河北武邑中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為()A． B． C． D．2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB．氫氧堿性燃料電池中，正極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．16.0gCuO和Cu2S的混合物中含陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA3、如圖，向燒杯中滴加幾滴濃鹽酸，CaCO3固體還有剩余（忽略體積、溫度的變化），下列數(shù)值變小的是（）A．c(Ca2)B．c(CO32)C．c(H)D．碳酸鈣的溶解度4、在一氧化碳變換反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是A．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加C．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D．增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加5、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素6、25℃時(shí)將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)→c過(guò)程中水的電離程度始終增大B．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)C．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小D．相同溫度下，Ka(HA)>Kb(BOH)7、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）①酸性氧化物SO2、NO、CO2、SiO2②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白粉均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①③B．②③C．③④D．②⑤8、關(guān)于膠體，下列說(shuō)法正確的是A．膠體的聚沉是化學(xué)變化B．含有0.01molFeCl3溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個(gè)C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）A．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化銨的電子式：C．CH4分子的比例模型：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O10、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P丙＞P甲＝2P乙B．氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞n乙C．SO3的體積分?jǐn)?shù)∮：∮甲＝∮丙＞∮乙D．反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．常溫常壓下,16gO3和O2的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為NA。B．1mol?L?1CaCl2溶液中含有的Cl?數(shù)目為2NA。C．5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NA。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的分子數(shù)目為NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。12、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a13、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．氯化氫的電子式： B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．CH4分子的球棍模型：14、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用鋁冶煉鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．常溫時(shí)，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－C．“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無(wú)色）D．用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O15、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+16、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性二、非選擇題（本題包括5小題）17、如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___。（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是__。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_。（4）F、G、H三種元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序__。（5）E元素氧化物的電子式是__，F(xiàn)的氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（6）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）__。A．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（7）G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。18、氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰；②回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)________。(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，G中的含氧官能團(tuán)是________________（填官能團(tuán)名稱）。(3)由B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)________，由C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(5)G的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、_________。（寫兩種即可）19、某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列裝置：查閱文獻(xiàn)有如下信息：①FeCl3的熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃；②FeCl3·6H2O的熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為285℃：③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄：回答下列問(wèn)題：（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。（2）B中溶液變紅，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_____________。（3）對(duì)C中溶液變棕黃色，小組展開(kāi)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。（4）對(duì)A中殘留物進(jìn)行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。（5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。20、已知碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣。I.制備碘酸鈣回答下列問(wèn)題：（1）已知氧化性：ClO>IO>Cl2。寫出制備碘酸鉀的化學(xué)方程式_______。（2）制備裝置（如圖）中需用______（填“直形”或“球形”）冷凝管，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_____溶液尾氣處理。

（3）水浴時(shí)，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，請(qǐng)解釋此現(xiàn)象____。（4）白色沉淀經(jīng)過(guò)濾后，又依次用冰水、無(wú)水乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的作用是____。II.產(chǎn)品純度測(cè)定①準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品（不含結(jié)晶水）1.300g，置于燒杯中，加入10mL1：1高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。②移取試液25.00mL，加入1：1高氯酸1mL、碘化鉀1.5g；③加入0.5%淀粉溶液2mL，用濃度為cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再平行測(cè)定兩次。回答下列問(wèn)題：（5）寫出②中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____；③中滴定終點(diǎn)的判斷現(xiàn)象是_____________。（6）已知測(cè)定時(shí)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O=2I-+S4O，三次平行測(cè)定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VimL，空白試驗(yàn)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL,則1.300g產(chǎn)品中碘酸鈣物質(zhì)的量n[Ca（IO3）2]為_(kāi)___mmol。21、Ga、As、Al、C的相關(guān)化合物在化工和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式：_________，有_____個(gè)未成對(duì)電子。（2）合金砷化鎵在現(xiàn)代工業(yè)中被廣泛應(yīng)用，Ga、As電負(fù)性由大到小排序?yàn)開(kāi)_____________。（3）1個(gè)丙二烯分子中σ鍵總數(shù)為_(kāi)__個(gè)，C原子的雜化方式為_(kāi)_____。分子中的大π鍵可以用符號(hào)пmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為п66），則丙二烯中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)___________。（4）氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)和單晶硅相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①原子坐標(biāo)參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2,1/2,0)；C為(1,0,1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)________________。②已知氮化鎵晶胞的邊長(zhǎng)為anm，其密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=____(用a、d表示)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。2、C【詳解】A.1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子的物質(zhì)有乙醇和水，乙醇中含氧原子數(shù)為0.1NA，水中還含有大量的氧原子，所以含氧原子總數(shù)大于0.1NA，A錯(cuò)誤；B.氫氧堿性燃料電池中，正極消耗11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此氣體為O2，其物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.采用極值法，16.0gCuO含Cu2+為0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+為0.2NA，所以16.0g混合物中含陽(yáng)離子的數(shù)目為0.2NA，C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】計(jì)算類如乙醇水溶液中所含氫原子或氧原子的數(shù)目，我們往往把注意力集中在溶質(zhì)上，而忽視了溶劑中所含有的該原子，所以在審題時(shí)，一定要認(rèn)真仔細(xì)，不要忽視某些細(xì)節(jié)問(wèn)題。3、B【解析】碳酸鈣飽和溶液存在CaCO3(S)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)，加入鹽酸，c（H+）增大，消耗CO32-4、D【詳解】A.使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故A正確；B.升高溫度，活化分子數(shù)目最多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故B正確；C.增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故C正確；D.增大c(CO)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】增大濃度，增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的。5、D【分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。6、C【解析】A.b點(diǎn)中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，a→b剩余酸越來(lái)越少，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度增大，b→c剩余堿越來(lái)越多，溶液堿性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；B.溶液中電荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，b點(diǎn)時(shí)，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中c(H+)和c(OH-)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol·L-1HA溶液pH=3，說(shuō)明HA是弱酸，c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為BA、BOH，水解常數(shù)Kb=隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小，故C正確；D.Va=Vb=50mL時(shí)HA與BOH恰好完全反應(yīng)，pH=7，所以相同溫度下，Ka(HA)=Kb(BOH)，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：解答本題需要先弄明白圖示含義，圖中酸溶液由多到少，同時(shí)，堿溶液由少到多，而且0.1mol·L-1HA溶液pH=3，0.1mol·L-1BOH溶液pH=11。接著問(wèn)題的解決就可以“順藤摸瓜”。7、B【解析】①NO不是酸性氧化物，錯(cuò)誤；②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，正確；③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)，正確；④碘酒、漂白粉不是膠體，錯(cuò)誤；⑤液氯為單質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選B。8、D【解析】A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯(cuò)誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠體粒子的直徑介于溶液和濁液之間，故C錯(cuò)誤；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確；故選D。9、B【解析】A.氯離子最外層為8電子，故錯(cuò)誤；B.氯化銨中銨根離子和氯離子之間為離子鍵，電子式正確，故正確；C.圖為甲烷的球棍模型，故錯(cuò)誤；D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握電子式的書寫原則，含有離子鍵的應(yīng)書寫有電荷和[]，共價(jià)鍵書寫時(shí)注意原子形成的共用電子對(duì)數(shù)，用8-最外層電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)注意氫原子形成一對(duì)共用電子。10、B【分析】恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=2mol，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】A．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故壓強(qiáng)P甲＜P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故P乙＜P甲＜2P乙，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，達(dá)到平衡時(shí)n丙＞n甲。甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，故達(dá)到平衡時(shí)n丙＞n甲＞n乙,故B選項(xiàng)正確。C．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＜∮丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＞∮乙，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故Q甲+Q丙＜197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，但Q甲與Q丙的大小不能確定，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算、反應(yīng)熱、等效平衡等，難度較大，注意構(gòu)建甲、乙平衡建立的途徑，注意理解等效平衡。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意等效平衡中互為逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系。11、A【詳解】A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，則個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；B．溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12、B【分析】原電池負(fù)極金屬相對(duì)較活潑，按照構(gòu)成的原電池，分別比較a、b、c、d兩兩間的金屬性強(qiáng)弱大小，即可排出四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?！驹斀狻?jī)山饘倨?、稀H2SO4為電解質(zhì)溶液的原電池中，負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極溶解，正極產(chǎn)生氣泡。因此，四種金屬活動(dòng)性a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，即a＞c＞d＞b。故選B。13、B【解析】A、氯化氫屬于共價(jià)化合物，電子式為：，A不正確；C、S元素的質(zhì)子數(shù)是16，因此硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，C不正確；D、是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型為：，不正確；正確的答案是B。14、C【詳解】A．鋁熱法煉鐵，反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正確；B．常溫時(shí)，0.1mol?L-1氨水的pH=11.1，說(shuō)明一水合氨只能部分電離，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，故B正確；C．“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深，說(shuō)明升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其△H＜0，正確的反應(yīng)為：2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水能夠氧化碘離子，可用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故D正確；故答案為C。15、C【解析】因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，溶液中一定含SO32-（反應(yīng)為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強(qiáng)于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：加入少量溴水后，溶液仍呈無(wú)色易判斷出一定不含I-；事實(shí)是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強(qiáng)的SO32-反應(yīng)，即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。16、A【詳解】將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，是氧化劑、硫化氫中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，為還原劑，則SO2表現(xiàn)氧化性，H2S表現(xiàn)還原性，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK＞Na＞MgH2O＞HBr＞HCl2K+2H2O=2KOH+H2↑AB最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑是稀有氣體元素，即Ar的性質(zhì)最不活潑，故答案為Ar；(2)鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，電子層越多，半徑越大，所以K的半徑最大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，則Na＞Mg，所以原子半徑大小為K＞Na＞Mg，故答案為K＞Na＞Mg；(4)H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；HCl和HBr都是分子晶體，相對(duì)分子量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：HBr＞HCl，所以沸點(diǎn)高低為：H2O＞HBr＞HCl，故答案為H2O＞HBr＞HCl；(5)E為C元素，其氧化物若為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，其電子式為；F是O，氫化物為水，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(6)A．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Al＜Mg，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解釋，故A選；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＜HF，可用元素周期律解釋，故B選；C．Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與元素周期律無(wú)關(guān)，不能用元素周期律解釋，故C不選；故答案為AB；(7)G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，因?yàn)镃l和Br的最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br，故答案為最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意C的氧化物常見(jiàn)的有CO2和CO，均為共價(jià)化合物，其中CO的電子式為，其中含有一個(gè)配位鍵。18、丙酮酯基消去反應(yīng)取代反應(yīng)+O2+H2O（或）【詳解】A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，A分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42，用“商余法”=3…6，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生已知②的反應(yīng)生成B，故A為，B為，根據(jù)C的分子式和B→C的反應(yīng)條件，B發(fā)生消去反應(yīng)生成的C為，C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學(xué)名稱為丙酮；(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團(tuán)是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成；由與氯氣光照反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學(xué)方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明為甲酸酯，再結(jié)合核磁共振氫譜之比是1：1：3，可知滿足條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有。19、FeCl3·6H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋和I2共同導(dǎo)致2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為285℃，受熱時(shí)蒸發(fā)為氣體，在試管壁上冷卻轉(zhuǎn)化為液體，所以看到黃色液滴。（2）氯化鐵受熱轉(zhuǎn)化為氣體，進(jìn)入試管B中，電離出鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)，生成硫氰化鐵，溶液顯紅色，方程式為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（如果書寫可逆符號(hào)也正確）。（3）C中溶液滴加硫氰化鉀溶液顯紅色，所以含有鐵離子；滴加CCl4分層，下層紫紅色，說(shuō)明C溶液中含有單質(zhì)碘；滴加鐵氰化鉀，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明不存在亞鐵離子。所以C中溶液顯黃色的原因是Fe3＋和I2共同導(dǎo)致。（4）這種不溶于水的紅棕色固體為Fe2O3。應(yīng)該是FeCl3·6H2O受熱促進(jìn)水解，得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵。所以方程式為：2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑。（5）A中MnO2是和FeCl3·6H2O受熱生成的HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Cl2，所以方程式為MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O。20、I2+2KClO32KIO3+Cl2↑球形NaOH升華后遇冷凝華為固體除水，并快速干燥固體最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且內(nèi)不恢復(fù)顏色【分析】碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣，得到的產(chǎn)品進(jìn)行純度的檢驗(yàn)，利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，進(jìn)而計(jì)算其純度?！驹斀狻竣窀鶕?jù)氧化性：，所以碘和氯酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+2KClO32KIO3+Cl2↑；根據(jù)圖中所示，裝置中需用球形冷凝管；反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣有毒，