河北省鹿泉縣第一中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用除去廢水中的C．用治療胃酸過多D．用制備納米2、向某無色溶液中分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NH4+3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應(yīng)，生成22.4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75B．的溶液中，含有的數(shù)目等于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為D．10g的中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5和44、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的表述正確的是（）A．為除去KI固體中少量I2單質(zhì)，溶解后采取如圖所示操作B．“凡漬藥酒，皆須細(xì)切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取C．除去H2中混有的少量HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可選用氯水和KSCN溶液5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A．B．C．D．6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+2H2OB．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2－+2BaSO4↓＋2H2O7、羥基水楊胺（Z）可以治療膽囊炎、膽管炎等。合成羥苯水楊胺的反應(yīng)如下圖，下列說法正確的是A．X能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2B．Z的分子式為C13H12O3NC．X、Y、Z都能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，1molZ最多消耗3molNaOH8、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中，SO2的作用跟CO2相同9、下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（）A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅片上有氣體逸出D．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片10、FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB．沉淀過程中有CO2氣體放出C．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)11、關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分為5個(gè)區(qū)C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化12、“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存利用。利用NaOH溶液來“捕捉”CO2的過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列說法錯(cuò)誤的是A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B．整個(gè)過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C．“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生D．“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶13、將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是A．2c(K＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H＋)C．c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.1mol·L－1D．3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)14、化學(xué)來源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A．將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一B．CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體C．乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺15、許多成語中蘊(yùn)含化學(xué)原理。下列有關(guān)解釋不正確的是成語化學(xué)原理A爐火純青通過觀察火焰的顏色來判斷爐內(nèi)的溫度B刀耕火耨放火燒去野草，用余灰可以施肥，還可以降低土壤堿性C百煉成鋼通過多次煅煉，使生鐵中碳等雜質(zhì)降低到了鋼的標(biāo)準(zhǔn)D青出于藍(lán)而勝于藍(lán)藍(lán)色的靛藍(lán)染料發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種深藍(lán)色的新染料A．A B．B C．C D．D16、在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質(zhì)的量的[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問題：（1）丙的化學(xué)式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說明)。（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實(shí)驗(yàn)方案：____(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。18、以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱________________。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。（2）反應(yīng)類型：反應(yīng)①________________，反應(yīng)②________________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________________________________________________。（4）酯G有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）________________。ⅰ.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)；ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。ⅲ.苯環(huán)上的一取代物只有2種（5）檢驗(yàn)A存在溴元素的方法____________________________________________________________________（6）設(shè)計(jì)由物質(zhì)C合成物質(zhì)F的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）______________19、已知:ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，ICl3的熔點(diǎn)為111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)裝置B的作用是_________，不能用裝置F代替裝置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是____________(填標(biāo)號(hào))。A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸餾D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)為：①②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn))：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)I完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程需要的指示劑是___________________。②5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為________mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。20、在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號(hào))。（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為____________。（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號(hào))。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________。21、2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項(xiàng)目針對(duì)北京強(qiáng)霾過程進(jìn)行分析，強(qiáng)霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機(jī)顆粒物。燃煤和機(jī)動(dòng)年尾氣是氮氧化物的主要來源?，F(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)

+2H2O(g)

△H=-574kJ·mol-1②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+

2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)

△H=-44.0kJ·mol-1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。③

若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。a．容器中壓強(qiáng)不再變化b．CO2的濃度不再改變c．2v正(NO)=v逆(N2)d．氣體的密度保持不變（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】葡萄糖制鏡或保溫瓶膽實(shí)際是利用葡萄糖中的醛基還原銀氨溶液得到單質(zhì)銀，實(shí)際就是發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A是利用了葡萄糖的還原性。用除去廢水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，將Hg2+除去，選項(xiàng)B沒有利用還原性。用治療胃酸過多，是因?yàn)樘妓釟溻c可以與胃酸（HCl）反應(yīng)，從而達(dá)到治療胃酸過多的目的，所以選項(xiàng)C沒有利用還原性。用制備納米，是利用了的水解能力，所以選項(xiàng)D沒有利用還原性。2、D【詳解】A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3+，故A錯(cuò)誤；B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl-，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH4+，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】解離子推斷題應(yīng)掌握的基本原則：①互斥性原則：互斥性原則就是當(dāng)我們利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某中離子時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有的知識(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子．如判斷Ag+是否存在，但其不可能與題干中已有的S2-、CO32-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+；②進(jìn)出性原則：進(jìn)出性原則就是在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引進(jìn)新的離子，那么原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，與此同時(shí)還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而離開，有可能對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響；③電中性原則：電中性原則就是在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈現(xiàn)電中性．在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們?nèi)钥蛇\(yùn)用溶液中電荷守恒理論來判斷其存在．如已經(jīng)判斷出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三種陰離子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根據(jù)電中性原則必須有陽離子，故可判斷溶液中Na+是一定存在的。3、C【詳解】A．題中未說明是否為標(biāo)況條件，故無法使用Vm=22.4mol/L進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒，該溶液中有n(Na+)=n(SO32-)+n(HSO3-)+n(H2SO3)，則溶液中Na+的數(shù)目大于NA，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變；標(biāo)況下，22.4L的甲烷和氧氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，所以該混合氣體完全反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA，C正確；D．D2O分子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為為10，故10gD2O所含的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為5NA，D錯(cuò)誤；故選C。4、B【詳解】A．I2單質(zhì)可溶于KI溶液，無法用過濾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．該操作為用酒精萃取出藥物中的有機(jī)成分，分離除雜方法為萃取，“漉出”指的是浸取，故B正確；C．H2中混有HCl，通過飽和NaHCO3溶液時(shí)產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2，故C錯(cuò)誤；D．原溶液中含有Fe3+，無論是否將亞鐵離子氧化成鐵離子，滴加KSCN溶液就會(huì)變?yōu)檠t色，無法檢驗(yàn)Fe2+，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。5、A【解析】溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積是V22.4×M+0.1×103d×10－3L，根據(jù)c=n/V，代入數(shù)值，得出物質(zhì)的量濃度為mol·L－16、D【詳解】A.由于濃KOH溶液過量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反應(yīng)．故化學(xué)方程式：NH4HCO3

+2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O，NH4HCO3

、KOH和K2CO3均可以拆，故離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，不能拆，故離子方程式應(yīng)為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性，所以離子反應(yīng)方程式為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D.明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式書寫過程中，注意硝酸的強(qiáng)氧化性，反應(yīng)物過不過量等問題。7、D【解析】A.X物質(zhì)中含有酚羥基，酚的酸性小于碳酸的酸性，所以X不能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故A錯(cuò)誤；B.由Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z的分子式為C13H11O3N，故B錯(cuò)誤；C.由X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，三種物質(zhì)均不能發(fā)生消去反應(yīng)，都可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Z物質(zhì)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)肽鍵，Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，1molZ最多消耗3molNaOH，故D正確；答案選D。8、B【解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反應(yīng)中過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；生成0.1molO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯(cuò)誤；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯(cuò)誤；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。9、C【分析】該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,為原電池,Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該裝置是原電池,Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、Cu作正極,故A錯(cuò)誤;

B.Cu作正極,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤；C.銅是正極,氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e-=H2↑,所以C選項(xiàng)是正確；D.負(fù)極上失電子、正極上得電子,該裝置中Zn是負(fù)極、Cu是正極,所以電子從Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu,故D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！军c(diǎn)睛】原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。10、A【詳解】A、碳酸亞鐵在空氣中高溫分解，亞鐵可能被空氣中氧化氧化成+3價(jià)鐵，錯(cuò)誤；B、Fe2＋和HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成CO2，正確；C、過濾所用玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D、KSCN溶液遇Fe3＋顯紅色，因此KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，正確。答案選A。11、B【解析】A．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯(cuò)誤；B．按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)，可將周期表分為5個(gè)區(qū)，5個(gè)區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，故B正確；C．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)，而不是道爾頓，故C錯(cuò)誤；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，而不是呈周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選B。12、D【詳解】A.碳酸鈣的分解在高溫條件下進(jìn)行，消耗能量，耗能大，故A說法正確；B.基本過程中有兩個(gè)反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的物質(zhì)為CaO和NaOH兩種，故B說法正確；C.在“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生的主要反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，故C說法正確；D.“反應(yīng)、分離”過程中分離物質(zhì)的操作是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。13、D【解析】將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，溶液顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)，然后結(jié)合電荷守恒、物料守恒對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。【詳解】0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1KOH溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.025mol/L的碳酸鉀、碳酸鈉和0.05mol/L的NaHCO3。A．混合液中鉀離子濃度為0.05mol/L，則2c(K+)=0.1mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，則c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)＞0.1mol/L，所以2c(K+)＜c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)，故A錯(cuò)誤；B．由于碳酸氫根離子、碳酸根離子水解，則溶液顯示堿性，c(OH-)＞c(H+)；碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于0.05mol/L，碳酸根離子濃度小于0.05mol/L；鉀離子濃度為0.05mol/L、鈉離子濃度為0.1mol/L，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒可得：①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L=c(Na+)=0.1mol/L、②c(K+)=0.05，根據(jù)電荷守恒可得：③c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，根據(jù)①③可得：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(K+)，由于c(K+)=0.05，則c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.05mol?L-1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可得：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)+c(Na+)，由于混合液中c(Na+)=0.1mol/L、c(K+)=0.05mol/L，則c(Na+)=2c(K+)，所以3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，正確分析混合液中的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵。注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確混合液體積比原溶液體積擴(kuò)大了1倍，則鉀離子濃度減小為原先的一半。14、B【解析】N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體。答案選B。15、B【解析】A．爐火的不同溫度產(chǎn)生不同的焰色，故A正確；B．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解呈堿性，不能降低土壤喊性，故B不正確；C．生鐵和鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同，鋼的含碳量低，在空氣中錘打生鐵，碳和氧氣反應(yīng)生成氣體逸出，從而降低含碳量，故C正確；D．靛青染料是從藍(lán)草中提煉的，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確。故選B。16、B【解析】A、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯(cuò)誤；B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正確；C、在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2反應(yīng)，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序的知識(shí)。判斷先后反應(yīng)總原則是，先發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，若產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，則它一定不能先反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗(yàn)物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。18、溴原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)、取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素，反之無【分析】甲苯與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)得到E，由E與F反應(yīng)產(chǎn)物G（酯）的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式可知，E為，則D為，F(xiàn)為CH2=CHCOOH，F(xiàn)還可發(fā)生加聚反應(yīng)可生成H；丙烯發(fā)生與溴水發(fā)生取代反應(yīng)得到A，A發(fā)生水解反應(yīng)得到B，B催化氧化得到C，C與銀氨溶液反應(yīng)得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C為，B為，A為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A為，則A中官能團(tuán)的名稱溴原子；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為加成反應(yīng)；水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)，B為，在銅催化作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：；（4）酯G為，分子式為：C10H10O2，不飽和度為：=6，其芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基，苯環(huán)上的一取代物只有2種，則說明苯環(huán)上有2個(gè)取代基，處于鄰對(duì)位，既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，則說明含有酯基，則符合條件的同分異構(gòu)體可以為：、；（5）A中含有溴原子，可先讓其發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，再利用銀離子與溴離子的反應(yīng)現(xiàn)象證明，具體方法為：取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素；（6）C為，可先進(jìn)行催化氧化生成，再加氫還原生成，最后在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到F（CH2=CH-COOH），具體合成路線如下：。19、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O除去氯氣中的氯化氫裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解C淀粉溶液5a（V2-V1）×10-3【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氯氣。已知ICl易水解，裝置E中堿石灰可以吸收氯氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解，所以不能用裝置F代替裝置E；(3)由于ICl與ICl3的沸點(diǎn)相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，故答案為：C；(4)①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑；②實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1多消耗的溶液體積為（V2-V1）ml，則Na2S2O3的物質(zhì)的量的是0.001a（V2-V1）mol，根據(jù)方程式②ICl+KI=I2+KCl、③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，所以ICl的物質(zhì)的量是0.001a（V2-V1）mol×，由根據(jù)方程式①可知，5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為0.001a（V2-V1）mol××=5a（V2-V1）×10-3mol。20、fedc石灰石飽和碳酸氫鈉溶液B防止倒吸吸收多余的氨氣過濾NaCl取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨【解析】由“侯氏制堿法”的原理可知：實(shí)驗(yàn)時(shí)需先向飽和食鹽水中通入足量的氨氣，然后再通入二氧化碳?xì)怏w，裝置A為二氧化碳的發(fā)生裝置，裝置B為氨氣的發(fā)生裝置，裝置C為反應(yīng)裝置，裝置D為二氧化碳的凈化裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，a接f、e接d，故答案為f、e、d、c；（2）A裝置是制備二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)，一般采用鹽酸與CaCO3反應(yīng)來制取，所以A中固體反應(yīng)物為石灰石，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫，若不除去，會(huì)影響碳酸氫鈉的產(chǎn)率，所以應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案為石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液；（3）因?yàn)榘睔鈽O易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解性較小，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，飽和食鹽水中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于氣體的吸收，實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)，故答案為B；（4）氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能與CaCl2結(jié)合生成CaCl2·8NH3，所以裝有無水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案為防止倒吸；吸收多余的氨氣；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶體的形式析出，分離出NaHCO3晶體采用的方法為過濾，故答案為過濾；（6）實(shí)驗(yàn)第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶體的析出；若所得的晶體大部分為NH4Cl晶體，經(jīng)過充分加熱，NH4Cl會(huì)分解成氣體，余下少量的氯化鈉和碳酸鈉等固體，故答案為NaCl；取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后固體大部分消失、剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨。【點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備碳酸氫鈉的過程分析和裝置作用判斷，掌握候氏制堿的反應(yīng)原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，氣體的通入順序判斷是解答的易錯(cuò)