2026屆江西省等三省十校化學高三上期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應相同時間內(nèi)與反應生成的氫氣更多是強酸B將濕潤的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍色氧化性：C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是D向

NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強A．A B．B C．C D．D2、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變3、用于飛機制造業(yè)的材料需要滿足密度低強度大的特點，具有該性質(zhì)的材料是()A．鈉鉀合金 B．鎂鋁合金 C．純鋁 D．黃銅4、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是（）化學式電離常數(shù)的值A(chǔ)．向溶液中滴加少量氯水：B．向溶液中滴加少量氯水：C．向溶液中通入過量：D．向溶液通少量：5、一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0，反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A．曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化B．10s時，正反應速率小于逆反應速率C．20s時，正反應速率等于逆反應速率D．0-20s內(nèi)平均反應速率v（N2O5）=0.1mol·L-1·s-16、下列有關(guān)實驗的描述中，正確的是①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰④將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+。⑥過氧化鈉與水反應放出大量熱A．①③⑥ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑤7、下圖是工業(yè)合成氨反應的速率-時間圖像，在t1時刻改變某一條件，到t2時重新達到平衡，判斷t1時刻可能改變條件是（）A．使用催化劑B．升高溫度C．增大壓強D．提高N2濃度8、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（）A．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol電子時生成1mol白色沉淀9、關(guān)于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化⑤置換反應都屬于離子反應A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤10、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是（

）實驗實驗現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褪色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褪色沉淀A．a(chǎn)～b段主要反應的離子方程式為：B．d～e段主要反應的離子方程式為：C．c、f點pH接近的主要原因是：D．向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H+、SiO32－、SO42－B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl－、H+、ClO－D．Fe2+、Na+、AlO2－、OH－12、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl213、用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的的是A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性14、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子式為C16H14O4B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2C．分子中有三種官能團，酸性條件下水解后官能團還是三種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L-1HCl溶液：Na+、K+、SO、[Ag(NH3)2]+B．0.1mol?L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、SO、Cl-C．0.1mol?L-1BaCl2溶液：Na+、K+、NO、COD．0.1mol?L-1FeCl3溶液：Na+、NH、SO、NO16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。1列說法不正確的是A．原子半徑大?。篫>W>X>YB．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C．Y的單質(zhì)與Z在不同條件下反應生成的離子化合物中陰陽離子數(shù)之比均為1∶2D．X與Y形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應17、“三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是A．該反應屬于氧化還原反應B．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2C．甲和丙中同種元素化合價不可能相同D．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)18、鐵、銅混合粉末17.6g加入到800mL1.0mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為8∶1。下列有關(guān)說法正確的是A．混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶2B．反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6gC．反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L(假設(shè)反應前后溶液體積無變化)D．向反應后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6L19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA20、將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl221、已知可用代替制備，反應后元素以的形式存在。下列敘述不正確的是（）A．每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾B．該反應中氧化性：C．參加反應的只有一部分被氧化D．用與制備相同量的氯氣，參與反應的物質(zhì)的量一樣多22、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗裝置二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為____________________________________________。24、（12分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________．（寫化學式）（2）寫出各步變化的離子方程式．①__________________；②__________________。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338具有吸水性且難分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ·mol-1。反應裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器A的名稱為___________；（2）儀器B的作用是_____________________；（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為___________________；（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)①先通冷凝水，再通氣體②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，②設(shè)計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）A．取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。B．取樣品在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應式_______________________________②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________26、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，___________________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________(填選項)。A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片(3)從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③(填序號)。①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾④點燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：(4)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確________(填“是”或“否”)，若填“否”，則原因是_________________________________(用離子方程式說明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有__________，取少量反應后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_____________________(填試劑和實驗現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。探究三：(5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2＋有1.0mol，則樣品中n(Cu2O)＝________mol。27、（12分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2S2O3稍過量，且該反應的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3會自身發(fā)生氧化還原反應生成SO2）。實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程。(1)Na2S2O3中硫元素的化合價_______________。(2)儀器a的名稱______________，裝置Ａ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_________________________。(3)裝置B的作用除觀察SO2的生成速率外，長頸漏斗的作用是______________________________。(4)裝置C中需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃（生成黃色物質(zhì)），用離子方程式表示其原因_________。(5)裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為___________（填字母）。28、（14分）Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價＋1＋6－2＋5－3－2＋3（1）M在元素周期表中的位置為________________。（2）X與Y按原子個數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學鍵類型_________。（3）X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序為_____________________________________。（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_______________________。（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為___________。29、（10分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z完成下列填空：（1）硫原子的核外電子排布式為__，硫原子的核外電子占有__個軌道，Z元素在元素周期表中的位置為__，Y原子核外有______種能量不同的電子。（2）H2S分子中H-S鍵鍵角為92°，說明H2S分子是__（填“極性”“非極性”）分子。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成0.1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式___。（5）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸，故A錯誤；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉KI試紙均變藍，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強弱，故B錯誤；C．氯化銨溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應，且放熱導致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應中生成H2和NH3，故C錯誤；D．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。2、D【解析】A、活潑金屬Zn為負極，Ag2O為正極，選項A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，選項B正確；C、Zn為負極，電極反應式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項C正確；D、電極總反應式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項D錯誤。答案選D。3、B【詳解】A選項，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯誤；B選項，鎂鋁合金密度低強度大耐腐蝕，故B正確；C選項，純鋁強度低，故C錯誤；D選項，黃銅密度大，故D錯誤；綜上所述，答案為B。4、C【詳解】依據(jù)電離常數(shù)分析可知，酸性：，再根據(jù)較強酸制較弱酸的原理分析反應能否進行。A．向溶液中滴加少量氯水，溶液中過量，鹽酸和碳酸鈉反應生成和反應生成和，反應的離子方程式應為，A錯誤；B．向溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和反應生成和不能和反應，反應的離子方程式為，B錯誤；C．向溶液中通入過量反應生成和，反應的化學方程式為，C正確；D．向溶液中通入少量反應，因酸性：，故反應生成和，反應的化學方程式為，D錯誤；故答案為：C。5、C【解析】A、在反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中N2O5為反應物NO2為生成物，它們的計量數(shù)之比為1：2，也就是說NO2增加的物質(zhì)的量是N2O5減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，A錯誤；B、根據(jù)圖中可知10s時反應物還在繼續(xù)減小而生成物還在繼續(xù)增大，所以此時反應還在正向進行，即正反應速率大于逆反應速率，B錯誤；C、根據(jù)圖中反應物和生成物的物質(zhì)的量變化情況可知，20s時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，即反應處于平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，C正確；D、曲線b表示N2O5的物質(zhì)的量隨反應時間的變化，根據(jù)v=△c/△t=2.0mol/(2L×20s)=0.05mol?（L?s）-1，D錯誤；答案選C。6、C【解析】試題分析：鈉的密度比水小，只能浮在水上，①錯誤；碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液也呈堿性，②正確；氫氣在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色，③錯誤；氯氣等氣體也能使品紅溶液褪色，④錯誤；NH4++OH－NH3↑+H2O，⑤正確；Na2O2是強氧化劑，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，放出大量熱，⑥正確；ABD錯誤，C正確?？键c：考查鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯氣、二氧化硫、銨鹽和氨氣的重要化學性質(zhì)實驗及應用等相關(guān)知識。7、B【解析】根據(jù)圖像，t1時正、逆反應速率增大，逆反應速率大于正反應速率，說明平衡逆向移動，合成氨是一個放熱的體積減小的反應，根據(jù)外界條件對化學反應速率和平衡移動的影響分析解答。A.使用催化劑，平衡不移動，故A錯誤；B．合成氨反應是一個放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，故B正確；C．增大反應體系的壓強，平衡正向移動，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D.提高N2濃度，平衡正向移動，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答，側(cè)重反應速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，本題的難點是根據(jù)圖像判斷平衡的移動方向。8、A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色，說明有I2生成。碘元素化合價由-1價升高到0價，Cu2+被還原為CuI，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2被還原，I2與SO2反應生成HI和H2SO4，據(jù)此分析解答。【詳解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應化學方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A.在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反應中，Cu2+化合價降低，Cu2+作氧化劑，I2是I-失去電子形成的，I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反應SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合價由0價降低為-1價，I2作氧化劑，SO2被氧化，SO2作還原劑。由于物質(zhì)氧化性：氧化劑>還原劑，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正確；B.向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應方程式可知，碘元素化合價由0價降低為-1價，被還原，所以I2作氧化劑，B錯誤；C.向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因為I2不斷被還原消耗變?yōu)镮-使碘水褪色，SO2體現(xiàn)強還原性，而不能表現(xiàn)漂白性，C錯誤；D.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應的化學方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，掌握物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，利用物質(zhì)的氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，氧化劑大于還原劑；物質(zhì)的還原劑：還原劑大于還原產(chǎn)物，還原劑大于氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于反應中元素化合價升降總數(shù)，本題考查了學生對氧化還原反應的利用及對陌生信息的接受與應用能力。9、B【詳解】①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①正確；②硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強電解質(zhì)，故②正確；③純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故③錯誤；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學變化，故④正確；⑤置換反應不一定是離子反應，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤錯誤；故正確的是①②④，答案為B?！军c睛】常見化學變化：干餾、氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。10、B【詳解】A．a(chǎn)～b段生成紅褐色沉淀，即生成了氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正確；B．d～e段溶液變黃，說明生成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B錯誤；C．c、f點NaClO過量，NaClO水解溶液顯堿性，水解的離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，故C正確；D．鹽酸與氫氧化鐵反應生成氯化鐵，鹽酸與次氯酸鈉反應生成氯氣，所以加過量的鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出，故D正確；故答案為B。【點睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。11、B【解析】A.H+和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.能大量共存，故B正確；C.H+與ClO－生成次氯酸，次氯酸是弱酸，不能大量共存，故C錯誤；D.Fe2+與OH－不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】（1）在溶液中離子間能互相反應生成難溶性物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。（5）還應注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的，在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應有大量OH－，若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+(藍色)、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4－（紫色）。12、B【解析】SO2的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)，本題選B。點睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。13、D【詳解】A.鈉塊浮在水和煤油的界面，說明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，A正確；B.該方案可行，煤油的作用是隔絕空氣，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正確；C.該裝置為鋁熱反應的裝置，C正確；D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應將NaHCO3置于小試管(內(nèi)管、受熱溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中，D錯誤；故合理選項為D。14、B【詳解】A.X的分子式為C16H16×2+2-11×2O4，即為C16H12O4，A錯誤；B.X中，苯基能與H2加成，而羧基、酯基與H2不能加成，所以1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2，B正確；C.X分子中含有羧基、酯基二種官能團，酸性條件下水解后官能團還是二種，C不正確；D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，D不正確。故選B。【點睛】在判斷有機物化學式正誤時，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個數(shù)，也可用計算法，即以同數(shù)碳原子的烷烴作為基礎(chǔ)，將同數(shù)碳原子的烷烴分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2，雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1，則苯環(huán)的不飽和度為4，羧基和酯基的不飽和度都為1。15、D【詳解】A.0.1mol?L-1HCl溶液[Ag(NH3)2]+轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，不能大量共存，A不選；B.0.1mol?L-1NaClO溶液具有強氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，B不選；C.0.1mol?L-1BaCl2溶液CO轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不選；D.0.1mol?L-1FeCl3溶液中Na+、NH、SO、NO之間不反應，可以大量共存，D選；答案選D。16、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素。A．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故A正確；B．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故B正確；C．Na2O中含有的陽離子為Na+、陰離子為O2-；Na2O2中含有的陽離子為Na+、陰離子為O22-，陰陽離子數(shù)之比均為1∶2，故C正確；D．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故D錯誤；故選D。17、C【分析】根據(jù)變化的微觀示意圖，可知該反應為：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根據(jù)選項解答?！驹斀狻緼.該反應中氮元素的化合價由+2價降低到0價，碳元素化合價由+2價升高到+4價，元素化合價發(fā)生了變化，所以反應為氧化還原反應，A正確；B.配平后反應為2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化學計量數(shù)均為2，B正確；C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價都為-2價，C錯誤；D.丁物質(zhì)為氮氣，由于只含有N元素一種元素，所以屬于非金屬單質(zhì)，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題主要考查了元素種類、元素的化合價、物質(zhì)的分類方法等方面的內(nèi)容，根據(jù)圖示，結(jié)合CO2分子是直線型分子及原子半徑大小關(guān)系，寫出方程式即可解答，本題難度不大。18、C【解析】由于鐵比銅活潑，所以鐵先與FeCl3反應，即2FeCl3＋Fe=3FeCl2，當鐵完全反應后，銅才能與FeCl3反應，即2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。A、設(shè)混合物中鐵的物質(zhì)的量為xmol，銅的物質(zhì)的量為ymol，則反應后溶液中的Fe2+為(3x+2y)mol，Cu2+為ymol，在同一溶液中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以(3x+2y)：y=8:1，解得x:y=2:1，故A錯誤；B、根據(jù)混合物總質(zhì)量17.6g，可得56x+64y=17.6，聯(lián)合求得x=0.2mol，y=0.1mol，再由反應方程式可求出反應的FeCl3反應為(2x+2y)=0.6mol<0.8L×1.0mol/L，因此FeCl3剩余0.2mol；反應后的溶液中能溶解鐵的物質(zhì)有剩余的0.2molFeCl3和生成的0.1molCuCl2，故還能溶解鐵0.2mol，質(zhì)量為11.2g，所以B錯誤；C、反應后所得溶液中c(Fe2+)===1.0mol/L，故C正確；D、反應后的溶液中含有n(Fe2+)=0.8mol，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，恰好沉淀需要加入2.0mol/LNaOH溶液的體積V==1.2L，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：混合物之間的反應，一定要注意反應的順序，否則有些習題是無法處理的。本題中FeCl3既能與鐵反應，也能與銅反應，但鐵比銅活潑，所以只有當鐵完全反應后，銅才能反應；本題最難處理的是B選項，要確定FeCl3和銅哪種物質(zhì)剩余，根據(jù)A選項，已經(jīng)確定出鐵和銅的物質(zhì)的量之比，所以先求得二者的物質(zhì)的量各是多少，進而求得反應需要的FeCl3的物質(zhì)的量，再與已知量比較，即可得出正確結(jié)論。19、D【詳解】A．甲基(—14CH3)的質(zhì)量數(shù)A為17，質(zhì)子數(shù)Z=6+3×1=9，故中子數(shù)N=A－Z=8，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA，該選項錯誤；B．沒有注明稀硫酸的體積，故不能計算H+數(shù)，只能寫做c(H+)=0.1mol/L，該選項錯誤；C．Cl2只部分溶于水，且和水的反應是可逆反應，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，該選項錯誤；D．pH＝12，OH－濃度為0.01mol/L，故20L含有的OH－離子數(shù)為0.2NA，該選項正確；故選D。20、C【詳解】A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．Bi元素屬于金屬元素，Bi不具有較強的非金屬性，B錯誤；C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-3）+0.1mol××（7-2）=0.4mol，C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，D錯誤；故選C。21、D【分析】用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應后Co元素以Co2+的形式存在，則反應方程式為Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價，以此來解答。【詳解】A．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾Co2O3，故A正確；B．Co元素的化合價由+3價降低為+2，則氧化劑為Co2O3，Cl元素被氧化，則Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Co2O3＞Cl2，故B正確；C．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，參加反應的HCl部分被Co2O3氧化，故C正確；D．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O和MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，制備相同量的氯氣，Co2O3消耗鹽酸的量更多，故D錯誤；答案選D。22、B【詳解】A．NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會重新化合生成NH4Cl，故A錯誤；B．將濃氨水滴到生石灰固體上時，生石灰與水反應放熱會導致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C．NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯誤；D．收集NH3時，為防止NH3與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導管口放置棉花團，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，P中含有，因此p的化學式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應，(CN)2與NaOH溶液反應的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應的化學方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。24、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無色，說明無CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NO3)2；（4）另?。?）中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因為Na2CO3與硝酸鋇反應后可能過量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓。點睛：檢驗離子時，要注意排除干擾，如檢驗氯離子時，碳酸根就對其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗氯離子。25、球形冷凝管吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入甲，使SO2Cl2水解飽和食鹽水SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O①②③蒸餾B2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應裝置，所以不能溶解氯氣，應為飽和食鹽水；（4）在實驗操作中需要注意的事項有①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，④但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解；（5）二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4；（6）由總反應可知，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2；該電池必須在無水、無氧的條件下進行，鋰易與H2O、O2反應，SOCl2也可與水反應?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷裝置甲中儀器A的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）甲裝置：SO2+Cl2SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入甲，使SO2Cl2水解，故答案為：吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入甲，使SO2Cl2水解。（3）裝置丙中盛放的試劑要將氯氣壓入后續(xù)反應裝置，所以不能溶解氯氣，應為飽和食鹽水；硫酰氯與氫氧化鈉反應的離子方程式為SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：飽和食鹽水；SO2Cl2+4OH-═SO42-+2Cl-+2H2O。（4）由于硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解，因此為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有①先通冷凝水，再通氣體；②控制氣流速率，宜慢不宜快；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，④但不能加熱三頸燒瓶，否則會加速分解，故答案為：①②③。（5）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離，故答案為：蒸餾。②氯磺酸（ClSO3H）分解反應為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4，故答案為：B。（6）①由總反應可知，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2，電極反應為2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，故答案為：2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑。②鋰性質(zhì)活潑，易與H2O、O2反應，SOCl2也可與水反應，組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，故答案為：鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應。26、)向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時間內(nèi)水柱高度保持不變AC⑥⑤④②否2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Cu2OKSCN溶液，若溶液變紅色0.55【詳解】(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時間內(nèi)水柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好；綜上所述，本題答案是：向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時間內(nèi)水柱高度保持不變。(2)裝置A為固液不加熱型，稀硫酸和鋅片反應能生成氫氣，稀硝酸和鐵片反應生成一氧化氮，濃硫酸和鎂片反應生成二氧化硫，氫氧化鈉溶液和鋁片反應生成氫氣，AC項正確；綜上所述，本題答案是：AC。(3)在實驗前應先將裝置內(nèi)空氣排盡并驗純，實驗結(jié)束后應先熄滅酒精燈，保持氣體繼續(xù)通入一段時間后關(guān)閉止水夾，所以正確的操作順序是①⑥⑤④②③；綜上所述，本題答案是：⑥⑤④②。(4)樣品中含有的氧化鐵溶于稀硫酸生成鐵離子，Cu2O在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成亞銅離子和金屬銅，銅與鐵離子發(fā)生反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以看不到無紅色物質(zhì)生成，但不能說明樣品中不含Cu2O；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，即反應生成了二氧化氮，說明樣品中含有還原性物質(zhì)，即含有Cu2O；如果反應后的溶液中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果出現(xiàn)紅色溶液，證明含有鐵離子；綜上所述，本題答案是：否，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；Cu2O；KSCN溶液，若溶液變紅色。(5)溶液中依次發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，反應后，過濾得到m(Cu)=3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則參與反應的n(Cu)=0.5mol，所以反應中生成Cu的物質(zhì)的量為3.2/64+0.5=0.55mol，所以樣品中n(Cu2O)＝0.55mol；綜上所述，本題答案是：0.55。27、+2價圓底燒瓶Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強等）S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；d【分析】（1）化合物中化合價代數(shù)和等于0。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應為濃硫酸和亞硫酸鈉反應；（3）裝置B觀察SO2的生成速率，二氧化硫通過溶液不能與SO2反應，有氣泡逸出，長頸漏斗的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應生成單質(zhì)硫；（5）用于處理尾氣，吸收未反應的二氧化硫，應防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中?！驹斀狻浚?）化合物中化合價代數(shù)和等于0，Na2S2O3中硫元素的化合價：+2價。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應為濃硫酸和亞硫酸鈉反應故答案為圓底燒瓶；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（3）觀察SO2的生成速率，是通過觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，溶液不能與SO2反應，用飽和NaHSO3溶液，與二氧化硫不反應，除觀察SO2生成速率的作用外，裝置中長頸漏斗的作用起到緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強等），故答案為緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強等）；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應生成單質(zhì)硫，反應的離子方程式為：S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；（5）a．裝置應將導管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故錯誤；b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故，故錯誤；c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現(xiàn)實驗目的，故錯誤；d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故正確；故答案為d?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗、實驗方案設(shè)計，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力的考查，解題關(guān)鍵：明確實驗原理，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意元素化合物知識的積累和靈活運用．28、第二周期ⅥA族離子鍵S2－>O2－>Na＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【分析】X是短周期中最活潑的金屬，且X化合價只有+1價，所以X為Na元素，Y化合價有+6、-2價,應為ⅥA族元