內(nèi)蒙古赤峰市、呼和浩特市2026屆化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)如今，許多城市開始實施垃圾分類，其中可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類。下列屬于可回收物標(biāo)志的是（）A． B． C． D．2、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放B．天然氣運輸時應(yīng)懸掛如圖所示的標(biāo)志C．面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火D．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火4、在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法正確的是()A．蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石B．冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反C．開始蒸餾時，應(yīng)該先加熱，再通冷凝水D．蒸餾完畢時，應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈5、下列實驗符合操作要求且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．I可用于制備氫氣并檢驗其可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．Ⅲ可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．IV可用于制備氫氧化亞鐵并長時間保存6、下列反應(yīng)(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O7、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（）A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體8、容量瓶上標(biāo)有①容量②刻度線③溫度④壓強(qiáng)⑤濃度等項中的A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤9、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙10、下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．過氧化鈉放置在空氣中 B．氮的固定C．氯氣加壓變成液氯 D．NO2溶于水11、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水12、amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A．()mol－1 B．()mol－1 C．()mol－1 D．()mol－113、向溶液X中持續(xù)通入氣體Y至過量，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化鋇溶液Y：二氧化硫C．X：氯化鋁溶液Y：氨氣 D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮14、質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀鹽酸分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)，消耗碳酸鈉和碳?xì)溻c的質(zhì)量()A．碳酸鈉多 B．碳酸氫鈉多 C．一樣多 D．無法確定15、離子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物質(zhì)是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4A．①③ B．①④ C．① D．②④16、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應(yīng)。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結(jié)論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫出在相應(yīng)條件下，鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。18、A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）E的化學(xué)式為________。（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維。C化學(xué)分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。19、如圖為實驗室用MnO2和濃鹽酸制取純凈、干燥的Cl2，并檢驗Cl2性質(zhì)的裝置。其中D中放有干燥的有色布條，E中盛有少量Fe粉，E右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__，若收集到Cl2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了__mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__mol。（2）B裝置的作用是__，裝置C、G盛裝的試劑分別是__、__。（3）實驗完畢后，取下F裝置，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是__。（4）將E中固體溶于水后，通入SO2充分反應(yīng)后，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。請補(bǔ)充所缺物質(zhì)并配平該離子方程式：__Fe2++SO2+___=Fe2++SO+___20、某學(xué)生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸。(1)該學(xué)生需要量取上述濃硫酸____________mL(計算結(jié)果精確到0.1)。(2)取用該濃硫酸時，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的密度C．溶液的濃度(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。(4)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無影響)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。________________b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降。______________________21、下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③碳酸鈣、④偏鋁酸鈉溶液、⑤熔融的NaCl、⑥CO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸；（1）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_________________（填編號）（2）寫出碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式______________________；（3）寫出鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；（4）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________；（5）寫出將過量CO2氣體通入偏鋁酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

為可回收物標(biāo)志，為有害垃圾標(biāo)志，為濕垃圾標(biāo)志，為干垃圾標(biāo)志，A滿足題意。答案選A。2、A【解析】

A.加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解成氨氣和氯化氫，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A項正確；B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B項錯誤；C.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C項錯誤；D.①中氯化銨受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，D項錯誤；答案選A。3、D【解析】

A．在煤中添加適量的生石灰，會生成硫酸鈣，減少空氣中二氧化硫的排放，可降低含硫化合物的排放，故A正確；B．天然氣易燃燒，運輸時應(yīng)懸掛圖所示的標(biāo)志：，故B正確；C．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故C正確；D．鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，氫氣為易燃?xì)怏w，而過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉失火時不應(yīng)使用泡沫滅火器或水滅火，應(yīng)該用沙土滅火，故D錯誤；故答案選D。4、B【解析】

A．蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的，為防止暴沸，應(yīng)加入沸石，蒸餾燒瓶中不能加滿自來水，故A錯誤；B．冷凝管中冷卻水遵循逆流方式，則冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反，故B正確；C．先加熱，燒瓶中物質(zhì)會被加熱，有可能被蒸餾出來，就不能得到需要的物質(zhì)了，所以應(yīng)該先通冷凝水后加熱，故C錯誤；D．先停止通冷凝水，這時實驗還在繼續(xù)，會產(chǎn)生大量蒸汽，所以應(yīng)該先撤酒精燈后停止通冷凝水，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一，應(yīng)用這一方法可以把沸點不同的物質(zhì)從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質(zhì)去掉．水中所含雜質(zhì)主要是一些無機(jī)鹽，一般是不揮發(fā)的，把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然后將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水，注意冷凝水水流方向、溫度計位置，為解答易錯點。5、B【解析】

A．裝置I可用于制備氫氣，但不能立即點燃?xì)錃?，?yīng)先驗純再點燃，否則可能發(fā)生爆炸，A不正確；B．裝置II中往飽和碳酸氫鈉溶液中通入混合氣體，HCl可被吸收并生成CO2，CO2不會被飽和碳酸氫鈉吸收，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，B正確；C．不能在容量瓶中溶解固體來配制溶液，而應(yīng)在燒杯中溶解固體，C不正確；D．在硫酸亞鐵溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵會被氧化，無法達(dá)到實驗?zāi)康?，D不正確；故選B。6、D【解析】

據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，分析氧化劑、還原劑。又據(jù)化合價升降總數(shù)相等，求氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比。【詳解】A.Cu元素化合價升高2，Cu是還原劑。S元素化合價降低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，A項錯誤；B.CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C.碘元素化合價升高5，I2是還原劑。氯元素化合價降低，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質(zhì)的量之比為2:1，C項錯誤；D.氯元素化合價升高1，HCl是還原劑。錳元素化合價降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D項正確。本題選D?！军c睛】A項中的H2SO4僅部分作氧化劑、D項中的HCl僅部分作還原劑。注意參與反應(yīng)的物質(zhì)與作氧化劑或還原劑的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不同。7、B【解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都為黃色，無法利用焰色反應(yīng)可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B?！军c睛】焰色反應(yīng)實質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。8、A【解析】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，則①②正確，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則③正確；與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，所以正確的是①②③。答案選A。9、D【解析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷。【詳解】A項：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項錯誤；B項：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項錯誤；C項：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項錯誤；D項：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過濾紙上的微孔，D項正確。本題選D。10、C【解析】

A.過氧化鈉放置在空氣中會和空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B.氮的固定是指把單質(zhì)氮氣變?yōu)楹衔锏姆椒?，在此過程中發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯誤；C.氯氣變?yōu)橐郝?是分子間距離的改變,是物理變化,故C正確;D.NO2溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；答案：C。11、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。12、A【解析】

一個H2SO4中含有4個O原子，則含有b個氧原子的H2SO4的分子數(shù)是，NA=/mol，故合理選項是A。13、D【解析】

A．漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會出現(xiàn)渾濁，不會澄清，A不符合題意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應(yīng)，溶液不會出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；C．AlCl3與氨水反應(yīng)生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，溶液不會變澄清，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過量的HNO3，故可看到“渾濁—澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。14、B【解析】

質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量相等，分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)。設(shè)稀鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為mg，反應(yīng)的碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量分別為x、y；則=，解得x=g=g，則=，解得y=g，由計算結(jié)果可知：g＞g，則消耗碳酸氫鈉多，故選B。15、D【解析】

①HCl溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；②H2SO4溶于水完全電離,但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為BaCO3+2H++SO42?=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以，可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇,離子方程式為BaCO3+2H++SO42?=BaSO4+CO2↑+H2O，不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；綜上所述，②④項符合要求，D項正確，答案選D。16、A【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選A?！军c睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，通過特征反應(yīng)得到與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應(yīng)的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應(yīng)。有氣泡產(chǎn)生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。18、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結(jié)合設(shè)問進(jìn)行分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學(xué)式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，故反應(yīng)生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應(yīng)生成HCO3-，故該反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O11吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸NaOH溶液先變紅后褪色2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+【解析】

（1）裝置A為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)產(chǎn)生1mol氯氣時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol，當(dāng)產(chǎn)生0.5mol氯氣時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol，故本題答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；1；1；（2）制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，B中放飽和食鹽水，作用是除去氯化氫氣體，裝置C中放濃硫酸，作用是干燥氯氣，G為尾氣處理裝置，常用氫氧化鈉來吸收，故本題答案為：吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸；濃硫酸；NaOH溶液；（3）氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，能體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，故本題答案為：先變紅后褪色；（4）根據(jù)缺項配平法，配平的離子方程式為2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+，故本題答案為：2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+。【點睛】用MnO2和濃鹽酸制取的Cl2，含有氯化氫雜質(zhì)和水蒸氣雜質(zhì)，在提純過程中，要先除去氯化氫，在干燥，由于氯氣是有毒氣體，最后還需用堿液吸收，此為易錯點。20、27.2BC將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌偏高偏低不影響【解析】

(1)用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸，需要量取上述濃硫酸的體積為=27.2mL。(2)溶液的密度和溶液的濃度是溶液本身的性質(zhì)，不隨所取溶液體積多少而變化，故選BC。(3)稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌。(4)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，冷卻后溶液體積減小，所以所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高；b.未洗滌燒杯和玻璃棒，即溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低；c.定容后經(jīng)