河南省鄭州市十九中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含答案注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是A．在鋼鐵中加入鉻B．把鋼鐵零件放在機(jī)油中保存C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊2、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+3、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH－正向移動且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH=64、下列各組物質(zhì)在題設(shè)條件下能夠發(fā)生反應(yīng)，且甲為取代反應(yīng)，乙為加成反應(yīng)的是選項甲乙A甲烷與氯水(光照)乙烯與溴的四氯化碳溶液B苯與液溴(催化劑)苯與氫氣(加熱、催化劑)C乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)(加熱、催化劑)乙酸乙酯的水解反應(yīng)(催化劑)D乙醇和氧氣(灼熱的銅絲)氯乙烯與氫氣(催化劑)A．A B．B C．C D．D5、為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（）A．銅塊 B．鉛塊 C．鋅塊 D．鈉塊6、下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層7、反應(yīng)CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為A．ΔH＞0、ΔS＜0B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0D．ΔH＜0、ΔS＜08、下列實驗不正確的是（）A．選用溴水鑒別乙烷和乙烯B．選用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯C．選用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中乙烯D．選用溴水除去乙烷中乙烯9、維生素A對人體，特別是對人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A．維生素A的分子式為C16H25OB．維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)C．維生素A的一個分子中有3個雙鍵D．維生素A的分子中含有兩種官能團(tuán)10、合成氨反應(yīng)為：3H2＋N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系式正確的是()A．3v(H2)正＝v(N2)逆 B．v(H2)生成＝v(NH3)生成C．v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆＝3v(NH3)正11、下列說法正確的是()A．CHCl3是正四面體形B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子D．NH4+是三角錐形12、下列有關(guān)說法中，正確的是A．鈉在空氣中燃燒，生成白色的過氧化鈉B．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色沉淀C．焰色反應(yīng)時，先用稀硫酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上燃燒至無色，然后再進(jìn)行實驗D．蒸餾實驗時，若溫度計的水銀球在支管口下方，則收集到的物質(zhì)沸點偏低13、下面說法中，與鹽類水解有關(guān)的有(

)項①NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在濃鹽酸中，而后加水稀釋④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞⑥在NH4Cl

或A1C13溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡⑦Na2S溶液和A1C13溶液反應(yīng)得不到Al2S3⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/LA．5B．6C．7D．全有關(guān)14、下列氣體在常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．SO2 B．CO2 C．CH4 D．O215、元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．相對原子質(zhì)量16、向含有2molSO2的恒容容器中通入過量氧氣發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列說法中正確的是A．氧氣過量，所以充分反應(yīng)后可生成2

mol

SO3B．反應(yīng)達(dá)平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷減小C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小D．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大17、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO318、某個體小煤礦曾發(fā)生瓦斯爆炸事故,造成人員傷亡。在煤礦礦井里,必須采取安全措施,如通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等,而且要隨時檢查瓦斯的體積分?jǐn)?shù),如果空氣中含甲烷的體積分?jǐn)?shù)為5%~15.4%,遇到明火會發(fā)生爆炸。發(fā)生最強(qiáng)烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分?jǐn)?shù)約是A．5% B．9.1% C．10.5% D．15%19、已知：H2O2是一種強(qiáng)氧化劑。Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時，下列說法不正確的是A．Mg電極是該電池的負(fù)極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．溶液中Cl－向Mg電極移動20、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．分散質(zhì)粒子直徑的大小 B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．能不能通過濾紙和半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明21、下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．溴苯和溴 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．酒精和水22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A．一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NAB．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA個碳?xì)滏I和NA個碳碳雙鍵C．在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為6NAD．lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA個原子在同一平面上二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出化學(xué)方程式B→C____。反應(yīng)類型：A→B__，B→C__A的同分異構(gòu)體(同類別有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡式：___；___24、（12分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________、______________________。寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號)，理由是________________。25、（12分）為測定某樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)僅含雜質(zhì)氯化鈉),某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案:稱量所需要的儀器是_______________；樣品放在_________(儀器名)中灼燒，在_________(儀器名)中冷卻；實驗中操作A的名稱為_______________；灼燒后的樣品若在空氣中冷卻,會造成實驗結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。已知該樣品碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.800，則本次實驗的相對誤差為___________；將灼燒后的樣品加足量稀硫酸溶解,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____毫升(按碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.800計算)。26、（10分）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出實驗過程中總的化學(xué)方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）.甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳27、（12分）一個集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過氧化鈉 D．小蘇打28、（14分）研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+

H2O(g)

△H=+41.3kJ·mol-1第二步:2CO(g)+

4H2(g)C2H4(g)

+2H2O(g)

△H=-210.5kJ·mol-1①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______(填字母)。A．減小壓強(qiáng)B．增大H2

濃度C．加入適當(dāng)催化劑D．分離出水蒸氣另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣?，F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75

mol

H2，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+

3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.c(H2):c(CH3OH)=3:1b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。③經(jīng)測定知Q點時容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10，則Q點H2的轉(zhuǎn)化率為____________。④N點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9?，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。29、（10分）氯原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______；比較氟、氯、溴單質(zhì)熔點的高低并說明理由___________。HF極易溶于水的原因是______。已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（

）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____，中心原子的雜化類型為_____。[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]＋表示1個Li＋位于1個C60內(nèi)部）。[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有_____________（多選，填字母）；A．金屬鍵

B．離子鍵C．極性鍵

D．非極性鍵

E．范德華力已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為anm，計算[LiC60]PF6晶體的密度為_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3、B4、B5、C6、D7、C8、C9、D10、D11、C12、D13、C14、A15、C16、C1