2026屆云南省綠春縣二中化學高一第一學期期中考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．②③④⑥ D．③⑥2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC．標準狀況下，5.6L

H2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA3、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)制備時，通過下列反應原理一步完成獲得產(chǎn)物、符合“綠色化學”原則的反應是A．加成反應B．分解反應C．取代反應D．置換反應4、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023B．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA5、取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是（）A．反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生B．將該裝置放在黑暗處，與也能反應C．該反應僅得到一種有機產(chǎn)物D．和完全反應后液面上升，液體充滿試管6、某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：1．若配置該營養(yǎng)液，取214g

NH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（

）A．53.5g和214g B．37.25g和341gC．74.5g和696g D．149g和696g7、下列各組中的離子能夠大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H＋、Na＋、NO—B．OH－、NO3－、K＋、Na＋C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42-D．K＋、H＋、Cl－、OH－8、科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子，則1molH3和1molH2具有相同的（）A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)9、某元素的原子形成的離子可表示為baXn，有關說法錯誤的是A．中子數(shù)為a-bB．電子數(shù)為b+nC．質(zhì)量數(shù)為a+bD．一個X離子的質(zhì)量約為a/6.02×1023g10、根據(jù)反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是A．3/11molB．1/7molC．5/7molD．4/7mol11、下列反應的離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O12、下列離子方程式書寫正確的是A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：OH-+H+=H2OD．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O13、下列各組離子反應可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化銅和鹽酸C．鹽酸和氫氧化鈉 D．硫酸和氫氧化鎂14、“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于A．單質(zhì)B．有機物C．氧化物D．無機物15、下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關系錯誤的是A．B．C．D．16、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是()A．參加反應的H2SO4為0.2mol B．參加反應的NaOH約為0.27molC．加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4 D．與硫酸反應的鋁粉的質(zhì)量7.2g17、下列實驗事故的處理方式不恰當?shù)氖茿．實驗時手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B．酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C．將CO中毒者移至通風處搶救D．不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸18、相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④所含的C原子數(shù)目之比為1：1A．①②B．②③C．④D．①②③④19、下列變化需加入還原劑的是()A．H2CO3→CO2 B．→Mn2+C．FeO→Fe3O4 D．Al(OH)3→NaAlO220、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴人稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。下列操作順序合理的是()A．①②③⑤④B．③①②⑤④C．①③②⑤④D．②①③④⑤21、有下列三個反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是A．反應①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．在反應③中，當1molCo2O3參加反應時，6molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋2I－=I2＋2Cl－22、下列關于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同B．大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中C．將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質(zhì)生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標準狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學反應方程式為_________。25、（12分）(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：①_________；②_________；③__________；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有_______.（填儀器序號）(2)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．請回答下列問題：a.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L-1b．經(jīng)計算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．26、（10分）實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，回答下列問題：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，則需用量筒量取_____mL的濃硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格為________(填標號)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整個實驗中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有______。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響。①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_________。③轉(zhuǎn)移溶液時用過的燒杯、玻璃棒未洗滌：________。④定容時俯視刻度線：_____。27、（12分）為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q為≥0的整數(shù)）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2－。③Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。（2）II中生成B反應的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，則X的化學式是__________。28、（14分）SO2和CO2的混合氣體38g，測得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質(zhì)量是__________g（2）混合氣體中SO2在標準狀況下的體積是__________L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是______________（4）標準狀況下混合氣體的密度為____________g/L29、（10分）工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應既具有酸性，又有HClO存在。【詳解】①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯誤；②液氯是氯氣的液態(tài)形式是純凈物，不能使干燥的石蕊試紙褪色，錯誤；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，正確；④敞口放置的久置氯水實質(zhì)為稀鹽酸，只具有酸性，可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；⑤鹽酸是酸，只具有酸性可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅，但是不能使之褪色，錯誤；⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有反應產(chǎn)生HCl、HClO，故能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色，正確；所以正確的說法是③⑥，選項D正確。答案選D。2、D【解析】

A.1.8g的NH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個NH4+中含有10個電子，則0.1molNH4+中含有的電子數(shù)為NA，A錯誤；B.只有溶液濃度，沒有溶液的體積，不能確定其中含有的離子數(shù)目，B錯誤；C.在標準狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D.CO2和N2O的相對分子質(zhì)量都是44，分子中都含有3個原子，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g÷44g/mol=0.3mol，則其中含有的原子數(shù)目為0.9NA，D正確；故合理選項是D。3、A【解析】試題分析：A、有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應，反應物是含不飽和鍵的有機分子和其它分子，反應物不止一種，而生成物只有一種，反應原理符合“綠色化學”原則，故A正確；B、分解反應是一種反應物反應，生成物有兩種或兩種以上，原子利用率小于100%，不符合綠色化學的要求，故B錯誤；C、有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，反應物、生成物都不止一種，且有副產(chǎn)物產(chǎn)生，所以不符合“綠色化學”原則，故C錯誤；D、置換反應是由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，原子利用率小于100%，不符合“綠色化學”原則，故D錯誤；故選A。考點：考查綠色化學的概念4、C【解析】

A.阿伏伽德羅常數(shù)有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，約為6.02×1023mol-1，故A錯誤；B.CCl4為液體，不可用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.1.8g的NH4+中含有電子的物質(zhì)的量為=1mol，即個數(shù)為NA，故C正確；D.體積未知，無法計算，故D錯誤；答案：C5、A【解析】

A.在光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為難溶于水的液體，因此反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生，A正確；B.甲烷和氯氣反應需要光照條件，因此將該裝置放在黑暗處不反應，B錯誤；C.甲烷分子中含有4個氫原子，該反應可得到4種有機產(chǎn)物，C錯誤；D.反應生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷難溶于水，一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為液體，HCl極易溶于水，因此完全反應后液面上升，但液體不會充滿試管，D錯誤；答案選A。6、B【解析】

NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g/mol，KCl的摩爾質(zhì)量為74.5g/mol，K2SO4的摩爾質(zhì)量為174g/mol。先求物質(zhì)的量，再折算成質(zhì)量。【詳解】214gNH4Cl的物質(zhì)的量為4mol。由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：1可知，需要KCl和K2SO4的物質(zhì)的量分別為0.5mol和2mol，其對應的質(zhì)量分別為：所以答案選擇B項?！军c睛】此題也可以采用排除法進行求解。直接依據(jù)NH4Cl的量算KCl或K2SO4即可順利選出正確答案。7、B【解析】A．因CO32-、H+能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．離子組OH－、NO、K＋、Na＋之間不能發(fā)生離子反應，則能夠共存，故B正確；C．因Ag+與Cl-發(fā)生離子反應生成AgCl，則不能共存，故C錯誤；D．因OH-與H+能結(jié)合生成水，則不能共存，故D錯誤；故答案為B。8、A【解析】

A．1molH3和lmolH2都含有NA個分子，分子數(shù)相同，故A正確；B．H3和H2含有的H原子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的原子數(shù)分別為3mol、2mol，原子數(shù)不同，故B錯誤；C．H3和H2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3mol、2mol，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；D．H3和H2含有的電子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的電子數(shù)分別為3mol、2mol，電子數(shù)不同，故D錯誤；故選A。9、C【解析】根據(jù)課本AZX表達的意義可知道：A表示元素X的質(zhì)量數(shù)，Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)，因此對abXn-，質(zhì)量數(shù)是a，質(zhì)子數(shù)是b，中子數(shù)N=A-Z=a-b，A選項正確；元素X帶n個單位負電荷，所以abXn-含有的電子數(shù)是b+n，B選項正確；abXn-質(zhì)量數(shù)是a，不是a+b，C選項錯誤；1molabXn-的質(zhì)量約ag，所以一個abXn-的質(zhì)量約為a/6.02×1023g，D選項正確，正確答案是C。10、B【解析】

反應CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，得到1個電子，S元素的化合價由－1價升高為+6價，失去7個電子，由電子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7mol的S，答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意S元素的化合價變化為解答的易錯點，明確Cu、S元素的化合價變化即可解答，注意守恒法的靈活應用。11、D【解析】

A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣；

B、硫酸和氫氧化鋇反應時,若SO42-沉淀完全，二者應該按1:1反應；C、碳酸鈣難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；D、堿性氧化物與鹽酸反應生成鹽和水；【詳解】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣,反應不能發(fā)生,故A錯誤；

B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，應寫成化學式形式，不能拆成離子，正確的離子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C錯誤；

D、鹽酸能將堿性氧化物溶解，得到對應的鹽和水,離子方程式書寫正確，故D正確；綜上所述，本題選D。12、A【解析】

A．石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子反應為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A符合題意；B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B不符合題意；C．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，離子反應為：+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C不符合題意；D．過量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氫鈉，反應的離子反應為：CO2+OH-═，故D不符合題意；答案選A。13、C【解析】

A.氫氧化鋇和硫酸反應除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故A不選；B.氫氧化銅屬于難溶物，要用化學式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，可用H＋＋OH－=H2O表示，故C選；D.氫氧化鎂屬于難溶物，要用化學式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故D不選；故選C。14、B【解析】

塑料袋等塑料制品、舊輪胎主要成分為橡膠，屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，它們都屬于有機物。答案選B?！军c睛】本題是一道物質(zhì)組成材料題，解題的關鍵是對組成這些物質(zhì)的材料成分的掌握，難度不大。15、D【解析】

A、氫氣易燃燒，且為氣體，故為易燃氣體，故A正確；B、過氧化鈉有強氧化性，是一種氧化劑，故B正確；C、濃硫酸是強酸，有強腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D、醋酸是食醋的主要成分，可以食用，無毒性，故D錯誤；故選D。16、B【解析】試題分析：如果鋁完全反應則生成的氫氣體積是相等的，但由于反應結(jié)束后生成的氫氣體積為甲:乙＝3:4，這說明鋁與稀硫酸反應時硫酸不足，鋁過量。與氫氧化鈉溶液反應時鋁完全反應，氫氧化鈉過量或恰好反應。A、硫酸的物質(zhì)的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即參加反應的硫酸是0.3mol，A不正確；B、硫酸生成的氫氣是0.3mol，所以氫氧化鈉與鋁反應生成的氫氣是0.4mol，則根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應的氫氧化鈉是×2＝0.27mol，B正確；C、根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應的鋁的物質(zhì)的量＝×2，質(zhì)量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正確；D、根據(jù)反應2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，參加反應的鋁的質(zhì)量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正確，答案選B?？键c：考查金屬鋁與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應的有關判斷和計算17、D【解析】

A．雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B．用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；C．CO中毒時缺少氧氣，將CO中毒者移至通風處搶救，補充氧氣，故C正確；D．不能用鹽酸，因腐蝕性較強，應用酸性較弱的硼酸，故D錯誤。答案選D。18、D【解析】

①根據(jù)N=nNA判斷；②物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比；③物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的原子總數(shù)之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；④物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比?！驹斀狻肯嗟任镔|(zhì)的量的CO和CO2，

①根據(jù)N=nNA可知，二者所含的分子數(shù)目之比為1:1，故正確；②物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中O原子數(shù)目分別為1、2，故二者所含的O原子數(shù)目之比為1:2，故正確；③物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中原子總數(shù)分別為2、3，故二者所含的原子總數(shù)之比為2:3，故正確；④物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1:1，故正確；故①②③④正確；綜上所述，本題選D。19、B【解析】

A．HCO3-→CO2該反應中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，A錯誤；B．Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如HCl等，B正確；C．部分Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以FeO是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，C錯誤；D．Al(OH)3→NaAlO2反應中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，D錯誤；答案選B。20、B【解析】

①②③步驟分別除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4，而且Na2CO3溶液可除去加入的過量的BaCl2溶液，步驟④除去過量的Na2CO3溶液和過量的NaOH溶液，因此③在①之前，④在①②之后，⑤在④之前，操作順序合理為③①②⑤④，B正確；綜上所述，本題選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離提純實驗，為高頻考點；在處理問題（4）時，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過量的鋇離子，鹽酸加在過濾后，除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，操作順序就很快選定。21、D【解析】

A.還原劑經(jīng)過氧化反應生成氧化產(chǎn)物。B.氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物。C.每1molCo2O3參加反應，轉(zhuǎn)移2mol電子。D.通過上述反應可以得出Cl2氧化性強于I2?！驹斀狻緼.還原劑經(jīng)過氧化反應生成氧化產(chǎn)物，反應①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、Cl2，A錯誤。B.氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，根據(jù)以上反應氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B錯誤。C.反應③中，1molCo2O3參加反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子，2molHCl被氧化，C錯誤。D.由反應①②可得，Cl2氧化性強于Fe3＋，F(xiàn)e3＋氧化性強于I2，反應Cl2＋2I－=I2＋2Cl－可以發(fā)生，D正確。答案為D。22、D【解析】

A.鈉和氧氣在空氣中不加熱時生成氧化鈉，在氧氣中點燃，生成過氧化鈉，故A說法正確；B.因鈉能與水劇烈反應，鈉著火不能用水來滅火，應用沙子蓋滅；鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，可保存在煤油中，故B說法正確；C.鈉與鹽溶液反應時，一般先與水反應，則將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動，故C說法正確；D.鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應時先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D說法錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設有兩個電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標準狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。25、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④18.427.2BD【解析】

（1）①為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M來計算；b.根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算；c.分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點，得到：①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案為蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；故答案為③④（2）a．溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案為18.4；b.由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2；故答案為27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致濃溶液物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。26、18.48.2A100mL容量瓶、膠頭滴管偏低無影響偏低偏高【解析】

(1)c==18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取濃硫酸的體積=≈8.2mL，根據(jù)近且小原則選擇10mL規(guī)格的量筒量取，故答案為：8.2；A；(3)整個實驗用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的實際濃度較小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；②因定容時還需加水，故將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中，無影響，故答案為：無影響；③轉(zhuǎn)移溶液時用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，故答案為：偏低；④定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高。27、CO2Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)