江蘇省鹽城市大岡初中2026屆化學高三第一學期期中達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列圖示的實驗設(shè)計能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．驗證氯化鐵溶液中是否含有Fe2+

B．檢驗溴乙烷消去的產(chǎn)物

C．檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)

D．對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果

2、2019年底爆發(fā)的新冠肺炎疫情威脅著人們的生命安全。下列有關(guān)說法不正確的是A．冠狀病毒粒子直徑約60～220nm，介于溶液和膠體粒子之間B．含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧均可通過氧化反應(yīng)有效滅活病毒C．“84”消毒液可消殺新冠病毒，其有效成分為NaClOD．用于消殺冠狀病毒的酒精溶液濃度為75%3、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAC．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目為0.1NA4、下列敘述不正確的是(

)A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%B．配制0.1

mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，會使所配溶液濃度偏小D．同溫同壓下20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:65、處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（）A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小6、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3?、Fe2+B．無色溶液中：H+、K+、I?、MnO4?C．在c(H+)∶c(OH?)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32?、NO3?、SO42?D．由水電離出的c(OH?)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3?7、絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝akJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是A．將0.3molZ置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變C．容器中放入3molZ，達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收的總熱量為akJD．容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡8、實驗小組進行如下實驗：已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。下列關(guān)于該實驗的結(jié)論或敘述不正確的是A．①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B．若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色C．將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關(guān)D．操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO9、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－②室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2－，NO3－，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+，S2O32-A．②③④B．①②④C．②④⑤D．②④10、下列說法正確的是A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵11、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：W＞SiB．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低12、為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的操作()①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②13、化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料14、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強15、下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④過量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．②③ D．①⑤16、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：417、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是A．在化學反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C．實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg18、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是A．Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液B．放電時，當外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NAC．應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2D．放電時，負極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－＝LiOH19、有機物分枝酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，分枝酸可用于生化研究。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有3種官能團B．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同20、短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）。A．M2+的離子半徑比N2-小 B．M的原子序數(shù)比N小C．M和N原子的電子層數(shù)相等 D．M和N原子最外層電子數(shù)相等21、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO4-C．用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．銅片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O22、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．d是負極B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．通電使氯化鈉發(fā)生電離D．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如下：已知：R、R’、R”為烴基回答下列問題：（1）按官能團分類，A的類別是______________。（2）A→C的反應(yīng)類型是______________。（3）C→D、E→F的化學方程式分別是______________、______________。（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______________、H______________。（5）F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用______________。（6）十九世紀末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學獎。請以CH3CH2OH、CH3MgI為有機原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機試劑，補全異戊二烯（）的合成路線________________________24、（12分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學鍵類型____________。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是________。a．氘(D)原子核內(nèi)有1個中子b．1H與D互稱同位素c．H2O與D2O互稱同素異形體d．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同25、（12分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______________（填字母）．a(chǎn)．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學式）．（3）通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法，化學方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______26、（10分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實驗進行探究。回答下列問題：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實驗裝置如圖所示：①寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學方程式___________；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是___________。②請寫出下面表格中I、II、III的實驗記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實驗序號0.1mol/LFe2(SO4)3溶液的體積/mLII30%H2O2溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mLO2的體積/mL1Ibcde2abdIIIfI＝_________，II＝_________，III＝________。(2)利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是____________。(3)該小組預(yù)測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知___________法制取得到的催化劑活性更高，推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是___________。27、（12分）亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點－64.5℃，沸點－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實驗裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是___，裝置E中的試劑為__。(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到B中__時關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時應(yīng)將AgNO3標準溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為___；若滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。28、（14分）鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用非常廣泛。（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為_________。（2）制備[Co(H2O)6]2+反應(yīng)為(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O=[Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。①配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是________（填元素符號)；SCN-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)，胍分子中氮原子雜化軌道類型為_________；1mol胍中含σ鍵數(shù)目為________。（3）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中與每個O2-緊鄰的O2-有______個(填數(shù)字)。乙酸異戊酯是無色透明的液體，沸點142℃，可用作食品香料。合成方法如下:CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O步驟1.稱取26.4g(0.3mol)的異戊醇和21.6g(0.36mol)乙酸，置于三口燒瓶中，加入適量FeCl3·6H2O和幾粒沸石。步驟2.裝上溫度計和儀器B(如右圖)，回流1h。步驟3.稍冷后將儀器B改為蒸餾裝置，收集粗餾份。步驟4.反應(yīng)結(jié)束后分別用飽和食鹽水、碳酸氫鈉溶液和水分別洗滌、分液。步驟5.加入2g無水MgSO4，進一步操作得到乙酸異戊酯。（1）圖中儀器A名稱為______，儀器B的作用是_______（2）步驟1控制投料比n(乙酸)/n(異戊醇)=1.2，其目的是__________（3）步驟4用“碳酸氫鈉溶液”洗滌的目的是_______；分液時用到的主要玻璃儀器是______(寫名稱)。（4）步驟5經(jīng)MgSO4干燥后，_________得到乙酸異戊酯。29、（10分）Na2S常用作皮革脫毛劑，工業(yè)上用反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑進行制取。(1)上述反應(yīng)中涉及的各元素中原子半徑最小的是_______(填元素符號)，該原子有_____種不同能量的電子。(2)羰基硫的化學式為COS，結(jié)構(gòu)和CO2相似，請寫出COS的電子式_________，判斷羰基硫分子屬于________(選填“極性”或“非極性”)分子。(3)寫出一個能比較S和O非金屬性強弱的化學事實_____________________；請從原子結(jié)構(gòu)解釋原因_____________________________。(4)將Na2S溶液滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，同時有臭雞蛋氣味的氣體生成，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A項，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液變紅不能說明FeCl3溶液中含F(xiàn)e2+，因為原溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液一定會變紅，錯誤；B項，產(chǎn)生的氣體先通過盛水的試管將氣體中的乙醇蒸氣吸收而除去，然后將氣體通過高錳酸鉀酸性溶液，高錳酸鉀溶液的紫紅色褪為無色，說明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯，正確；C項，亞硫酸鈉溶液中滴入BaCl2溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應(yīng)后混合液中一定含SO42-，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3溶液和CuSO4溶液中陰、陽離子都不同，無法說明反應(yīng)速率的不同是陽離子的不同引起的，錯誤；答案選B。點睛：本題考查Fe2+、乙烯、SO42-的檢驗和探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，解題的關(guān)鍵是：檢驗時必須排除其他物質(zhì)的干擾（如B項），探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響應(yīng)用控制變量法。檢驗FeCl3溶液中是否含F(xiàn)e2+應(yīng)用酸性KMnO4溶液；檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向反應(yīng)后的混合液中先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液；對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可將0.1mol/LCuSO4溶液換成0.1mol/LCuCl2溶液。2、A【詳解】A．膠粒直徑為1~100nm，冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，則冠狀病毒粒子直徑超過了膠粒直徑范圍，A錯誤；B．含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧都是常見的消毒劑，它們的消毒機制都是依靠其強氧化性，B正確；C．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可以用來消殺新冠病毒，C正確；D．醫(yī)用酒精的體積分數(shù)為75%，D正確；故選A。3、A【詳解】A.正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10，一個C4H10分子中含有的共價鍵數(shù)目為13個，因此58gC4H10混合物中共價鍵數(shù)目為×13×NAmol-1=13NA，故A正確；B.124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而一個白磷分子中含6個P?P鍵，故1mol白磷中含6NA條P?P鍵，故B錯誤；C.電解精煉銅時，粗銅做陽極，陽極上放電的金屬不止銅，還有比銅活潑的其他金屬，當陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多于0.1NA，故C錯誤；D.0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成的氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵形成的集合體，因此數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；答案選A。4、C【詳解】A.硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4用11mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49％，故A正確；B.沒有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511ml容量瓶，故B正確；C.量取濃硫酸時，仰視量筒，量筒小刻度在下方，會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C錯誤；D.同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量的比，則21mLCH4和61mLO2所含的原子數(shù)之比為（21×5）:（61×2）=5:6，故D正確。故選C?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時的誤差分析根據(jù)c=進行判斷。5、B【分析】A.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的活化能降低；B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱的方向移動；C.增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動；D.增大生成物的濃度，平衡移向移動?！驹斀狻緼.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)的ΔH不會改變，A項錯誤；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以平衡正向移動，H2S分解率增大，B項正確；C.該反應(yīng)隨反應(yīng)進行氣體分子數(shù)增多，增大壓強，化學平衡逆向移動，由于正反應(yīng)吸熱，所以平衡逆向移動體系溫度升高，C項錯誤；D.恒容體系中充入H2平衡逆向移動，但平衡移動的趨勢是很微弱的，只能減弱這種改變，不能抵消這種改變，因此再次平衡時H2的濃度比原來的大，D項錯誤；答案選B。6、C【解析】A.pH=1的溶液呈酸性，NO3?可以把Fe2+氧化，A不正確；B.MnO4?能使溶液顯紫紅色，B不正確；C.c(H+)∶c(OH?)＝1∶1012的溶液顯堿性，Na+、CO32?、NO3?、SO42?等4種離子可以在堿性溶液中大量共存，C正確；D.由水電離出的c(OH?)＝1.0×10?13mol·L?1的溶液中，水的電離可能受到酸或堿的抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，NH4+不能大量存在于堿性溶液，HCO3?既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于堿性溶液，D不正確。本題選C。7、C【詳解】A、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，將0.3molZ置于容器中充分反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，故A正確；B、氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都變化，達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變，故B正確；C、容器中放入3molZ，達到化學平衡狀態(tài)時，消耗的Z的物質(zhì)的量小于3mol，反應(yīng)吸收的總熱量小于akJ，故C錯誤；D、反應(yīng)伴隨吸熱，反應(yīng)過程中會伴隨溫度的變化，變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，容器溫度不變，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故D正確；故選C。【點睛】反應(yīng)達到平衡的標志是各物質(zhì)的量不變、正逆反應(yīng)速率相等。也可以說當隨反應(yīng)進行改變的物理量不變時反應(yīng)達到平衡。如B選項，氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量都變化，達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質(zhì)量不變。8、D【解析】往H2C2O4·2H2O固體中滴入適量的K2Cr2O7酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3為藍紫色溶液，無色氣體為CO2，滴入適量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3為灰綠色固體，可以看到灰綠色渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可以看到灰綠色渾濁溶解，生成綠色的CrO2-，據(jù)此答題。【詳解】A.①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合價由+6價→+3價，化合價降低，作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，故A正確；B.向藍紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰綠色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡Cr3+(藍紫色)+3OH-?Cr(OH)3(灰綠色)?CrO2-(綠色)+H++H2O，加入稀硫酸，會增大氫離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顯藍紫色，故B正確；C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+與CrO2-雙水解，反應(yīng)的離子方程式為：Cr3++3CrO2-+6H2O=4Cr(OH)3↓，會產(chǎn)生灰綠色渾濁，故C正確；D.由反應(yīng)方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO2，故D錯誤。故選D。9、D【解析】①酸性條件下NO3-與I-、S2-、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故②正確；③加入鋁片能放出H2的溶液，為酸或強堿溶液，鎂離子和銨根離子能夠與堿反應(yīng)生成沉淀或弱電解質(zhì)，不能大量共存，故③錯誤；④使石蕊變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故④正確；⑤由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+能夠與堿反應(yīng)生成NH3·H2O，S2O32-能夠與酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故⑤錯誤；故選D。點睛：本題考查離子的共存，把握常見離子的顏色、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為③和⑤的條件，加入Al能放出H2的溶液、由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。10、A【分析】A.正丁烷和異丁烷均有兩種等效氫原子；B.CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有鹵代烴和HCl；C.乙烯可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；D.苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵?！驹斀狻緼.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物，正確。B.光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl。C.甲烷與乙烯混合物通過溴的四氯化碳溶液，乙烯反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷存在于液體中，并沒分離出乙烯。另甲烷也可能溶于有機溶劑四氯化碳。D.乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯分子中含碳碳雙鍵,苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵。能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的除碳碳雙鍵外還可是碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基等。.故選A。11、B【詳解】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。A.將W的最高價氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性強于硅酸，得出非金屬性：C＞Si，選項A正確；B.將X單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應(yīng)，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選項B不正確；C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項C正確；D.因HF中存在氫鍵，沸點比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故Z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點在同主族中最低，選項D正確。答案選B。12、A【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；④定容時為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，錯誤；⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，吸出溶液時減少了溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果偏低，實驗失敗，需要重新配制，錯誤，答案選A。點睛：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項，明確配制原理及容量瓶使用方法即可解答，選項⑤是解答的易錯點。13、C【解析】A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯誤；D項，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。14、B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強，選項B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。15、A【解析】①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故①正確；②過量氫氧化鈉與明礬反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀，不會產(chǎn)生沉淀，故②錯誤；③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，無氣體放出，所以不符合題意，故③錯誤；④過量的Na2O2投入FeCl2溶液，反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，故④正確；⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中，只生成氣體，不產(chǎn)生沉淀，故⑤錯誤；故選A。16、D【詳解】A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應(yīng)后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D．該反應(yīng)中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D錯誤；故選A?！军c晴】為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。17、C【解析】A.化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，在化學反應(yīng)中2O不能轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O，A錯誤；B.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為碘酸鉀，B錯誤；C.溴單質(zhì)具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，Br2易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水進行液封，防止其揮發(fā)，實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，C正確；D.電解過程中溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，D錯誤；答案選C。18、A【解析】A項，由圖示可得，放電時鋁在負極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質(zhì)只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液，故A正確；B項，放電時正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時，生成1molOH-，同時1molLi+穿過固體電解質(zhì)進入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA，故B錯誤；C項，根據(jù)電子守恒，應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過2mol電子，理論上消耗0.5molO2，在標準狀況下體積為11.2L，若不是標準狀況則不一定，故C錯誤；D項，因為固體電解質(zhì)只允許Li+通過，所以放電時，負極反應(yīng)式：Li－e－＝Li+，故D錯誤。點睛：本題通過新型鋰-空氣電池考查原電池原理，涉及正負極判斷、離子移動方向、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)計算等，注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)判斷原電池的正負極；根據(jù)“固體電解質(zhì)只允許Li+通過”這個條件書寫負極電極反應(yīng)式；B項易錯，注意水性電解質(zhì)溶液中增多的是OH-和遷移過去的Li+，不要忽略了后者；C項易錯，要養(yǎng)成見到氣體的體積首先想到是否需要注明標準狀況的習慣，防止出錯。19、D【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵，結(jié)合羧酸、烯烴、醇的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.含羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵四種官能團，故A錯誤；B.分枝酸的六元環(huán)不是苯環(huán)，故羥基是醇羥基，只有與反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，均為酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C錯誤；D.含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，原理不同，故D正確；答案選D。20、A【分析】M、N在周期表中位置如圖所示：【詳解】A、電子層數(shù)相同，M2+的質(zhì)子數(shù)大半徑小，正確；B、錯誤；C、M原子的電子層數(shù)比N多1層，錯誤；D、M和N原子最外層電子數(shù)分別為2和6個，錯誤。21、B【解析】A、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正確；B、用氨水除去煙氣中的二氧化硫，化學方程式為：SO2+2NH3?H2O═(NH4)2SO3+H2O，離子反應(yīng)方程式為2NH3?H2O+SO2═2NH4++2SO32-+H2O，故B錯誤；C、除雜不能引入新雜質(zhì)，且與原物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，故可用金屬鈉除去甲苯中的水，對應(yīng)的方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，然后分液分離，故C正確；D、在NaNO3和稀硝酸混合液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。22、B【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：，陽極：?！驹斀狻緼．d與電源負極相連，應(yīng)該是電解池的陰極，A錯誤；B．陰極的電極反應(yīng)：，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，通電發(fā)生的是電解反應(yīng)，而不是電離，C錯誤；D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、酚取代反應(yīng)+CH3OH+H2O+H2O保護酚羥基不被氧化【分析】由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為，對比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應(yīng)，可推知B為；對比C、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件與信息ⅱ、ⅲ，可知E為；對比F與I的結(jié)構(gòu)簡式，可知從F→I轉(zhuǎn)化中F中甲基為氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應(yīng)生成G，是為保護酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到。【詳解】(1)A含有酚羥基，按官能團分類，A的類別是酚類；(2)A→C發(fā)生信息I中的取代反應(yīng)生成C；(3)C→D的化學方程式為：，E→F的化學方程式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，H的結(jié)構(gòu)簡為：；(5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用：保護酚羥基，防止被氧化；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到，則補全異戊二烯()的合成路線：?！军c睛】考查有機物的推斷與合成，關(guān)鍵是對給予信息的理解，對比分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析判斷，分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目守恒，并結(jié)合官能團的變化，設(shè)計合理合成路線。24、第三周期ⅦA族鈉離子鍵和（極性）共價鍵ac除去揮發(fā)出來的HCl氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑c【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應(yīng)為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應(yīng)為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；

（2）電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減小；根據(jù)化學鍵與物質(zhì)類別分析；

（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氫化物穩(wěn)定性比較；

（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強；（5）a．原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

b．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

c．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

d．D即是2H，據(jù)此分析。【詳解】（1）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，其化學鍵類型為：離子鍵和（極性）共價鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價鍵；（3）a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強，Y的非金屬性強，a項正確；b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項錯誤；c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強，c項正確；故答案為ac；（4）圖中實驗裝置中，制備二氧化碳的過程中會有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳氣體中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強，需用飽和碳酸氫鈉溶液進行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為除去揮發(fā)出來的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子內(nèi)有1個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項正確；b.1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項正確；c.H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c項錯誤；d.D即是2H，所以1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，d項正確；故答案為c。25、cNaHCO3強CaCl2溶液NaHCO3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2過濾【詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實驗可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強，故答案為強；(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體，則等物質(zhì)的量濃度與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO3，故答案為NaHCO3；(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱的方法，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾即可達到目的，故答案為CO2；過濾。26、2H2O22H2O+O2↑秒表或計時器a時間(min或s)c淺H2O2分解放熱，使得B瓶溫度高，升高溫度，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動，NO2濃度增大，B瓶中顏色加深微波水熱Co2+【詳解】(1)①過氧化氫在鐵離子催化下分解生成水和氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2↑；該實驗是探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，即相同時間內(nèi)收集產(chǎn)生的氧氣的體積多少，所以使用的儀器有秒表或計時器；②在同濃度Fe3+的催化下，探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，所以實驗要控制鐵離子的濃度相同，時間相同，所以Ⅰ為a，Ⅱ時間(min或s)，控制過氧化氫和蒸餾水的體積總數(shù)相同，所以Ⅲ為c；(2)因為H2O2分解放熱，使得B瓶溫度高，升高溫度，反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡逆向移動，NO2濃度增大，B瓶中顏色加深，所以A瓶的顏色比B瓶淺；(3)微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高，從圖分析，x數(shù)值越大，過氧化氫的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。27、長頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實驗的目的是制備NOCl，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對NO進行干燥之后進入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置是NOCl水解；實驗時，需先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說明裝置中空氣被排盡，此時裝置中充滿NO；關(guān)閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。【詳解】(1)裝置B中儀器a的名稱是長頸漏斗，因為鹽酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當觀察到B中紅棕色完全消失時，說明裝置中充滿NO，關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應(yīng)2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應(yīng)充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見氧化物分別為：紅棕色NO2和無色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時應(yīng)將AgNO3標準溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶