貴州省畢節(jié)市梁才學校2026屆化學高三第一學期期中檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與材料、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO3B．利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實現了“碳”的循環(huán)利用C．制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D．鉛筆的主要成分是石墨與黏土，黏土含量越多，鉛筆硬度越大2、下列說法不正確的是A．天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是3、下列離子方程式正確的是（）A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．鈉與硫酸銅溶液反應:Cu2++2Na=2Na++CuC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－4、已知：。向體積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)發(fā)生反應，CH4(g)的平衡轉化率與溫度(T)和壓強(p)的關系如下圖所示(已知T1>T2)。下列說法正確的是A．該反應的△H>0B．M、N兩點的H2的物質的量濃度：c(M)>c(N)C．溫度不變時，增大壓強可由N點到P點D．N、P兩點的平衡常數：K(N)<K(P)5、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-C．Kw/c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-6、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數目為4NAB．3mol單質Fe完全燃燒轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子C．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數為0.3NA7、NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．16gCH4所含原子數目為NAB．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na+C．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子D．2.4gMg與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA8、軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯()A．均為芳香烴 B．互為同素異形體 C．互為同系物 D．互為同分異構體9、化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是A．石英只能用于生產光導纖維B．從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂10、下列有關說法中正確的是（）A．蘇打可用于生產玻璃，也可用來除去物品表面的油污B．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D．84消毒液與潔廁靈混用可以增強殺菌消毒效果11、實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯誤的是（）A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中可觀察到紫色石蕊溶液變紅D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替12、能導電的電解質是A．氯化鈉溶液 B．金屬銅 C．熔融硝酸鉀 D．酒精13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：、Na+、Cl￣、B．堿性溶液中：Al3+、Fe3+、、C．水電離出的c（H+）=1×10￣12mol/L的溶液：、、、Cl￣D．pH=12的溶液中：Na+、Cl￣、14、硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質可用于制光敏電阻、復印機的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉化為H2SeO3，主要反應為2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質硒沉淀。據此正確的判斷為()A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B．H2SeO3的氧化性比SO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3強 D．析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol15、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。下列敘述正確的是（）A．高鐵酸鉀溶于水可吸附水中懸浮物，凈水原理和明礬相同B．高鐵酸鉀與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，該反應中高鐵酸鉀既做氧化劑又做還原劑C．在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應中物質X的化學式為NaOHD．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體的反應為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O16、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是A．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3B．CO2與Ba（NO3）2溶液不反應，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應C．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr17、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子B．Na2O2與水反應生成1molO2，反應中轉移電子數為4NAC．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA18、關于下列裝置說法正確的是(

)A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．用裝置②精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變C．裝置③工作一段時間后，往Fe極區(qū)滴加2滴鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀D．用裝置④電解Na2CO3溶液，陽極的電極反應式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑19、海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應全部都是非氧化還原反應③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤20、實驗室制備硝基苯，反應裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是A．長玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度C．粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D．洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯21、在第ⅦA族元素的氫化物中，最容易分解成單質的是A．HI B．HBr C．HCl D．HF22、下列說法不正確的是A．蒸餾實驗時，若冷凝管內壁上出現餾出物固體，此時可以減小通入冷卻水的量B．濃硝酸應保存在帶磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中C．滴瓶中的滴管在加完藥品后應將滴管洗凈后再放回原瓶D．硝酸鉀晶體制備過程中，趁熱過濾后加入2ml水的目的是避免NaCl冷卻結晶，提高KNO3純度二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物Ⅰ是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學名稱為_____；E的化學式為_____。（2）的反應類型：____；H分子中官能團的名稱是____。（3）J的結構簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式____。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構體有___種（不考慮立體異構）。a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結構簡式____。24、（12分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質溶于W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現它的最高價又體現最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補充___________molX物質；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。25、（12分）黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO2的性質，請回答相關問題：I.探究KO2與水的反應：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復燃，滴加酚酞試液則先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推測產生的現象為___。II.探究KO2與SO2的反應（1）正確的操作依次是__。①打開K1通入N2，排盡裝置內原氣體后關閉②拆卸裝置至實驗完成③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品④打開分液漏斗活塞K2（2）檢查上述裝置氣密性的方法是___。（3）A裝置發(fā)生的化學方程式為___。（4）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是__。（5）改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、__、__，稱重為2.33g。②將N溶液移入__（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依據上述現象和數據，請寫出該實驗總反應的化學方程式__。26、（10分）某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是____________________________。（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是__________。（5）實驗后裝置A中有白色固體產生，將裝置A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。27、（12分）甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。有關物質性質如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強酸性、強還原性實驗過程：I．合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節(jié)pＨ到6左右，使反應物充分反應。Ⅱ．分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________。（4）加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產量下降。原因可用離子方程式表示為________。（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。（6）檢驗產品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________。（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產率是_____％。28、（14分）SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_________________________________________________。(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：①分析可知X為________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為___________________________。②總反應的化學方程式為__________________________________________________________。(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。①該反應的△H_________________________0(填“>”或“<”)②計算700℃該反應的平衡常數為____________________。29、（10分）A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與強酸反應又能與強堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為_____________。（2）同溫同壓下，將aLA氫化物的氣體和bLD的氫化物氣體先后通入一盛水的燒杯中，若所得溶液的pH=7，則a_________b(填“>"或“<”或“=”)。（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則在相同條件下，溶解度較大的是：___（填化學式）。（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：_______________。①酸雨②溫室效應③光化學煙霧④臭氧層破壞（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是______。（6）用電子式表示B,C形成化合物C2B2的過程_______________。（7）已知一定量的E單質能在B2(g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如下圖所示：請寫出一定條件下EB2(g)與E(s)反應生成EB(g)的熱化學方程式__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、草木灰的主要成分是K2CO3，用水溶解時碳酸根水解顯堿性，故A正確；B、利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實現了“碳”的循環(huán)利用，減少二氧化碳排放，符合節(jié)能減排的原則，故B正確；C、聚四氟乙烯的單體為四氟乙烯，含有F原子，屬于鹵代烴，故C錯誤；D、鉛筆的主要成分是石墨與黏土，生產上常在石墨粉末中摻加黏土增加硬度，黏土含量越多，鉛筆硬度越大，故D正確；故選C；2、A【詳解】A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質，不是化合物，A錯誤；B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應該貼有放射性元素的標簽是，D正確；故合理選項是A。3、A【詳解】A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳氣體可以生成白色沉淀，反應的離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO，A正確；B．鈉與硫酸銅溶液反應先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，然后生成的氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應生成氫氧化銅與硫酸鈉，B錯誤；C．稀硝酸過量則鐵被氧化成+3價鐵，C錯誤；D．正確反應離子方程式為：2I—+Cl2＝I2+2Cl－，D錯誤；故選A。4、B【解析】A.已知T1>T2，升高溫度，CH4的平衡轉化率降低，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反，正反應為放熱反應，故△H<0，故A錯誤；B.CH4+O2?2CO+2H2，壓強增大，各組分的濃度都增大，雖然平衡向逆反應方向移動、甲烷的轉化率減小，但是根據平衡移動原理可以判斷，平衡移動只能減弱氫氣濃度的增大，不能阻止氫氣濃度的增大，故H2的物質的量濃c(M)>c(N)，故B正確；C.兩條線的溫度不同，增大壓強不能從N點到P點，故C錯誤；D.平衡常數只和溫度有關，T1>T2，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以平衡常數變小，故K(N)>K(P)，故D錯誤；故選B。5、D【解析】A.Cu2+是有色離子，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.HCO3－可以和[Al（OH）4]-反應生成CO32－和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B錯誤；C.25℃時，Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，所以Kw/c（H+）=c（OH－）=1×10-2mol/L，故溶液顯堿性，此溶液中的S2－和ClO－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液，說明溶液顯酸性，但此時溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點睛：本題考查對溶液中離子的性質和離子反應的實質的認識，并將其應用到具體情境中解決問題。解題時要特別關注以下幾點：①題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，如本題A項要求無色溶液，就不能存在Cu2+，D項甲基橙呈紅色，說明溶液顯酸性等；②溶液中離子的性質，如Fe2+、I?、S2?、等有較強的還原性，與強氧化性物質不能大量共存，ClO?、Fe3+等具有較強的氧化性，與強還原性物質不能大量共存，如本題C項中的S2－和ClO－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；③溶液中離子存在的條件，如ClO?、OH?等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+等只能大量存在于酸性溶液。6、B【詳解】A.1個P4中含有6個P—P共價鍵，124gP4的物質的量為1mol，所含P—P鍵數目為6NA，故A錯誤；B.1molFe3O4中含有2molFe3+、1molFe2+，則3mol單質Fe完全燃燒轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，故B正確；C.氯氣過量時，FeI2中的Fe2+、I-全部被氧化成Fe3+、I2，則1molFeI2與足量氯氣反應時，轉移的電子數為3NA，故C錯誤；D.CaO2由Ca2+、離子構成，CaS由Ca2+、S2-構成，二者的摩爾質量均為72g/mol，所以7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數為0.2NA，故D錯誤；答案選B。7、D【解析】試題分析：A．16g甲烷的物質的量為1mol，1mol水中含有4mol原子，所含原子數目為4NA，故A錯誤；B．沒有告訴1mol?LNaCl溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數目，故B錯誤；C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化碳的物質的量，故C錯誤；D.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應失去0.2mol電子，轉移的電子數為0.2NA，故D正確；故選D?！究键c定位】考查阿伏伽德羅常數的計算與判斷【名師點晴】注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積選項D為易錯點，注意鎂原子最外層含有2個電子。8、D【詳解】軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，答案選B。【點睛】有機物的概念是歷次考試的主要考點之一，主要包括有機物的分類、有機反應類型、同分異構體等“四同”。有機物所屬類別主要由官能團決定，芳香烴是指分子中含有苯環(huán)的烴類物質。同位素：是同種元素的不同種核素間的互稱，是針對原子而言；同素異形體：是同種元素組成的不同種單質的互稱，是針對單質而言；同系物：是指結構相似、組成上相差一個或若干“CH2”原子團的有機物的互稱；同分異構體：是指分子式相同而結構不同的有機物的互稱?！八耐蓖Y合在一起考查，理解的基礎上熟練掌握概念便可順利解答。9、D【詳解】選項

具體分析

結論

A

石英的主要成分為SiO2,不僅可以用來生產光導纖維還可以生產玻璃、晶體硅等

錯誤

B

從海水中提取食鹽和淡水屬于物理變化

錯誤

C

食品添加劑大量使用會對人體健康造成危害,應該合理使用

錯誤

D

“地溝油”的主要成分為油脂,但其中含有對人體有害的物質,不能食用,但可以利用皂化反應來制造肥皂

正確

10、A【詳解】A.蘇打也叫純堿，是Na2CO3的俗稱，制造玻璃的原料有純堿、石灰石和二氧化硅，純堿水解呈堿性，有利于油脂的水解，故A正確；B.過氧化鈉與水反應具有腐蝕性的氫氧化鈉，不能用于食品的漂白，故B錯誤；C.乙醇能夠殺菌消毒，但乙醇不具有氧化性，故C錯誤；D.84消毒液”含NaClO，與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，故D錯誤；故選A。11、D【分析】由實驗裝置圖可知，裝置①中空氣通入濃氨水后，揮發(fā)出的氨氣和氧氣的混合氣體經過堿石灰干燥后進入裝有催化劑的硬質玻璃管，在三氧化二鉻做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮和水，裝置②中盛有的無水氯化鈣用于吸收氨氣和水蒸氣，在裝置③中一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，裝置④中水和二氧化氮反應生成硝酸，硝酸使石蕊溶液變紅色，裝置⑤中氫氧化鈉溶液用于吸收一氧化氮和二氧化氮混合氣體，防止污染環(huán)境?！驹斀狻緼．根據上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液，故A正確；B．裝置③一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，故B正確；C．裝置④中水和二氧化氮反應生成硝酸，硝酸可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯誤；故選D。12、C【解析】

【詳解】A、氯化鈉溶液是混合物，電解質必須是純凈物；B、金屬銅能導電，但金屬銅是單質，電解質必須是化合物；C、熔融硝酸鉀中有自由移動的離子，能導電，而且是純凈物、化合物，是電解質；D、蔗糖是非電解質。故選C。13、D【詳解】A.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液，Fe3+與發(fā)生雙水解反應，故不選A；B.堿性溶液中Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀，不能大量共存，故不選B；C.水電離出的c（H+）=1×10￣12mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下被氧化為，堿性條件下與OH-結合為一水合氨，不能大量共存，故不選C；D.pH=12的溶液呈堿性，Na+、、Cl￣、相互之間不反應，能大量共存，故選D；答案選D。14、C【分析】氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，結合元素的化合價的變化計算電子轉移的數目。【詳解】A．反應中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產物，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強，選項A錯誤；B．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現單質硒的沉淀，可說明亞硒酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則亞硒酸的氧化性大于二氧化硫，選項B錯誤；C．2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O反應中，H2SeO4為氧化劑，H2SeO3為還原產物，則H2SeO4的氧化性比H2SeO3強，選項C正確；D．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現單質硒的沉淀，反應中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，選項D錯誤；答案選C。15、D【詳解】A．高鐵酸鉀中鐵為+6，最高正價，具有強氧化性，作水處理劑時能起到殺菌消毒的作用，同時其與水反應生成的還原產物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用；而明礬的水溶液只是形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，原理不完全相同，故A錯誤；B．反應的離子方程式為4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH-＋3O2↑高鐵酸鉀只做氧化劑，故B錯誤；C．根據元素守恒可知，X應是Na2O，故C錯誤；D．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體，說明堿性環(huán)境下氯氣將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鉀，結合電子守恒和元素守恒可知化學方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，故D正確；綜上所述答案為D。16、C【解析】A．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，碘單質氧化性較弱，將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Fe與Cl2反應生成FeCl3、Fe與I2反應生成FeI2，故A錯誤；B．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸鋇溶液反應，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應而生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C．二氧化碳和二硫化碳中C原子價層電子對個數都是2且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論確定兩種分子空間構型都是直線形，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，能氧化HBr，所以不能用濃硫酸和NaBr制取HBr，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了化學規(guī)律的探究，明確元素化合物性質及性質差異性是解本題關鍵。本題的易錯點為B，注意規(guī)律中的異?，F象，如二氧化硫的還原性，硝酸的強氧化性等。17、D【解析】A.標況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積是22.4L/mol；B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2反應中轉移電子數為2NA；C.一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體；D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質量均為120g/mol，故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質的量為1mol，混合物中含有的陽離子只有Na+、K+，陽離子數為NA.【詳解】A.25℃、101kPa下，氣體摩爾體積是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是標準狀況下，HF不是氣態(tài)，11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2與水反應，由反應式可知生成1molO2,反應中轉移電子數為2NA。C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體,故膠體粒子的數目遠小于0.1NA。D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質量相同均為120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質的量為1mol,混合物中含有的陽離子只有Na+、K+,陽離子數為NA.故選D。18、D【解析】A.原電池工作時，陽離子向正極移動；B.粗銅中含鐵、鋅等，失電子發(fā)生氧化反應，銅離子濃度略降低；C.鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵被保護；D.圖示信息可以看出，電解池的陽極有氧氣和HCO3-生成，發(fā)生氧化反應，據此分析陽極反應式?！驹斀狻緼.含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽離子向正極所在溶液移動，陰離子向負極所在溶液移動，該裝置中活潑金屬Zn作負極、Cu作正極，則鹽橋中K+移向CuSO4溶液，故A項錯誤；B.粗銅為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，因粗銅中含鐵、鋅等，這些金屬在陽極均會失電子產生金屬陽離子進入溶液，而在陰極只有銅離子得電子產生銅，根據得失電子守恒規(guī)律可知，陽極失電子的銅的量小于陰極得電子的銅的量，溶液中銅離子濃度會略降低，故B項錯誤；C.鋅比鐵活潑，鋅作負極，電子從負極鋅流出經導線流向正極鐵，鐵被保護，不可能產生二價鐵離子，滴加2滴鐵氰化鉀溶液后，不會出現藍色沉淀，故C項錯誤；D.從圖中可以看到，電解池的陽極區(qū)生成了氧氣和HCO3-，發(fā)生了失電子的氧化反應，其電極反應式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D項正確；答案選D。19、D【分析】生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；【詳解】①M是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應是氧化還原反應，流程中的反應不全部都是非氧化還原反應，②錯誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤氧化鎂熔點高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，⑤正確，答案選D。20、D【詳解】A.苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，可用長玻璃導管冷凝和回流，A正確；B.水浴法加熱使物質的溫度變化比較均勻，且變化比較慢，便于控制溫度，B正確；C.反應產生的硝基苯中含有未反應的HNO3蒸氣，先用蒸餾水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸，最后再用蒸餾水洗滌，就得到純凈的硝基苯，C正確；D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水，用無水CaCl2吸收，然后通過蒸餾，得到純硝基苯，D錯誤；故合理選項是D。21、A【詳解】同主族元素，自上而下，電子層數增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，金屬性增強、非金屬性減弱，F、Cl、Br、I均位于元素周期表中第ⅦA族，且從上到下排列，從上向下，非金屬性減弱，則F的非金屬性最強，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，I的非金屬性弱，HI最不穩(wěn)定，易分解成單質，故選A。22、C【詳解】A．蒸餾實驗時，冷凝管內壁上出現餾出物固體，說明冷卻效果太好，此時可以減小通入冷卻水的流速，A正確；B．濃硝酸見光分解且會氧化橡膠塞，濃硝酸應保存在帶磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，B正確；C．滴瓶中的滴管在加完藥品后洗凈后再放回原瓶會導致試劑濃度變化，C錯誤；D．硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，趁熱過濾后加入2ml水，可以避免NaCl因溫度變化過大而析出，影響硝酸鉀純度，D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根據已知①，A為，根據流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F發(fā)生消去反應生成G（）。根據J分子結構中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學式為；（2）的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結構簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據題意知，K的同分異構體分子中含有酚羥基和醛基，根據分子式知還應有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構體，故符合條件的同分異構體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。24、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，離子核外電子數為10，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篨是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質能夠與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應產生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應產生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據同一閉合回路中電子轉移數目相等，電子轉移總數為15e-，A電極上產生3個，B電極上產生5個，二者結合產生5個NH4NO3，需補充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補充NH3的物質的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，產生CO2與OH-結合形成，該電極的電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負極，根據①分析可知A電極為陰極，應該與電源的負極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。25、產生紅褐色沉淀和氣體③①④①②或③④①②裝置末端連接一導管插入水中，微熱A，末端有氣泡，冷卻后回流一段水柱保持不變H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸）洗滌干燥錐形瓶6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2【分析】A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，據此書寫反應的化學方程式，從實驗的裝置圖可知，進入硬質玻璃管的氣體中含有水蒸氣，2.33g沉淀為硫酸鋇，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，計算出生成的硫酸鉀和亞硫酸鉀的物質的量之比，然后書寫反應的方程式。根據此分析進行解答。【詳解】KO2固體中滴加少量水，反應后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化鐵與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時氯化鐵催化過氧化氫分解放出氧氣，因此看到的現象為產生紅褐色沉淀和氣體。（1）根據題示的實驗操作，結合實驗裝置圖，實驗步驟為：首先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，打開K1通入N2，排盡裝置內的空氣后關閉，再打開分液漏斗活塞K2，反應生成二氧化硫，打開K1通入N2，排盡裝置內的二氧化硫后關閉，拆卸裝置至實驗完成。故答案為③①④①②或③④①②。（2）將裝置末端連接一導管插入水中，微熱儀器A，如果末端有氣泡產生，且冷卻后回流一段水柱保持不變，則裝置氣密性良好。（3）A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫氣體，反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（4）從實驗的裝置圖可知，進入硬質玻璃管的氣體中含有水蒸氣，干擾了實驗驗證“KO2與SO2反應生成O2”的現象，改進措施為在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)。（5）①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、干燥之后稱重。②將N溶液移入錐形瓶中進行滴定操作。③2.33g沉淀為硫酸鋇，物質的量==0.01mol，因此原樣品中含有0.02mol硫酸鉀；高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，因此原樣品中亞硫酸鉀的物質的量=2××0.40mol/L×0.020L=0.04mol，因此KO2與SO2反應的化學方程式為6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2。【點睛】本題的易錯點為(7)中反應方程式的書寫，要注意通過計算確定K2SO3和K2SO4的物質的量之比。26、關閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管內有倒吸產生的液柱，且高度保持不變三頸燒瓶；防倒吸堿石灰Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺【分析】（1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是處理尾氣，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；（3）銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；（4）從E處鼓入空氣或氮氣，使體系中的二氧化硫完全除凈；（5）硫酸銅晶體溶于水溶液變藍色；銅元素的焰色反應呈黃綠色，水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．【詳解】(1)對于簡易裝置的氣密性檢查時，一般對瓶內氣體加熱，然后看有無氣泡冒出或冷卻后看導管口是否形成一段水柱，所以要關閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管內有倒吸產生的液柱，且高度保持不變；故答案為：關閉旋塞E，裝置C中加水沒過導管口，給A裝置微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管內有倒吸產生的液柱，且高度保持不變；(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是尾氣處理，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；故答案為：三頸燒瓶；防倒吸；堿石灰；(3)銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)從E處鼓入空氣或氮氣，使體系中的二氧化硫完全除凈，所以操作為：打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣，故答案為：打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣；(5)硫酸銅晶體溶于水溶液變藍色；水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺；故答案為：混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色；水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺。27、分液漏斗平衡氣壓，使液體順利流下飽和NaHCO3溶液防止空氣進入C中（從而防止Fe2+被氧化）防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結晶析出硫氰化鉀溶液75【分析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳氣體，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳氣體將實驗裝置中的空氣排干凈，在進行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應，實驗過程中裝置C中加入的反應物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結果，必須將D中導管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進入C裝置將亞鐵離子氧化?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是分液漏斗；儀器b的名稱為恒壓漏斗，與a相比，儀器b的優(yōu)點是平衡氣壓，使液體順利流下，答案為：分液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；（2）裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體；實驗過程中裝置C中加入的反應物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結果，必須將D中導管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進入C裝置將亞鐵離子氧化，答案為：飽和NaHCO3溶液；防止空氣進入C中（從而防止Fe2+被氧化）；（3）根據題中表格提供的已知信息，檸檬酸具有強酸性和強還原性，合成過程加入檸檬酸的可促進FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化，答案為：防止Fe2+被氧化（4）加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH若大于6，溶液堿性增強，會導致溶液中的亞鐵離子在該條件下直接與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，離子方程式表示為Fe2++2OH-=Fe(OH)2，答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；（5）由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以過程II中加入無水乙醇的目