2026屆山東省淄博一中化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1．下列說(shuō)法正確的是（）A．B可以從溶液中置換出C單質(zhì)B．簡(jiǎn)單離子半徑：D＞A＞B＞CC．A和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：A＞D2、下列表述正確的是（）A．硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于光導(dǎo)纖維B．碳酸鈉可用于去除餐具的油污C．次氯酸是一種弱酸是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，易分解D．能使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性3、第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極B．電池充電時(shí)，OH—由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHn—ne—＝M+nH+D．汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程4、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)B．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽C．我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器，太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用5、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．44.0g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個(gè)極性鍵B．常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成l00mL溶液，H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NAD．4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA6、下列物質(zhì)屬于鹽的是A．Mg(OH)2 B．Al2O3 C．Cu2(OH)2CO3 D．CH3CH2OH7、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A．有人稱(chēng)“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染8、研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是（）A．用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡，說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C．③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D．①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)9、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0mol?L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開(kāi)始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過(guò)一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無(wú)色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3B．NH3NONO2HNO3C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3D．AlNaAlO2AlCl3溶液無(wú)水AlCl311、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>aB．常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-9C．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等D．d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)12、下列分子中，電子總數(shù)不為18的是A．H2SB．C2H6C．N2H4D．H2O13、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2

溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Co2O3>Cl2C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液待測(cè)液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3

溶液產(chǎn)生白色渾濁Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)A．A B．B C．C D．D14、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mmol)平衡物質(zhì)的量(mol)編號(hào)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.100.0400.040Ⅱ3870.20Ⅲ2070.200.0900.090則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的?H﹥0B．達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH體積分?jǐn)?shù)容器Ⅱ中的比容器I中的大C．反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間容器Ⅱ比容器Ⅲ長(zhǎng)D．207℃若向容器Ⅳ(1.0L恒容密閉)充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.20mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行15、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見(jiàn)化合物，A、B為廚房中的食用堿，C是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:(部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞XB．對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z＞MC．上述變化過(guò)秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)D．Z和W形成的化合物中一定只含離子健16、下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B．露置在空氣中的過(guò)氧化鈉固體變白C．充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升D．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，寫(xiě)出X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:__，Z為_(kāi)________（寫(xiě)化學(xué)式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則X的電子式_______，A中參加反應(yīng)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________；若1molX與水反應(yīng)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到M的最大質(zhì)量__(3)若M、N為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫(xiě)出Y與N反應(yīng)生成X的反應(yīng)類(lèi)型：_____，檢驗(yàn)Y中是否混有M的簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________.18、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱(chēng)是__。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是__。（3）寫(xiě)出D到E的反應(yīng)方程式___。（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱(chēng)是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_（任寫(xiě)其一，不考慮立體異構(gòu)）。19、亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)－64.5℃，沸點(diǎn)－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱(chēng)是___，裝置E中的試劑為_(kāi)_。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中__時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__；若滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_____________。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20mol?L﹣1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L﹣1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_____________。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）21、鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，是工業(yè)上采用的方法之一。已知：Cu(s)+2H+(aq)==Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ/mol2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=﹣285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____（2）鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克，溶于200mL5mol/L的HCl溶液，收集到標(biāo)況下氫氣3.36L，a的取值范圍_____，向反應(yīng)后溶液中加入4mol/LNaOH溶液____mL，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mLO2后，可完全被H2O吸收，無(wú)氣體剩余。則生成的NO為_(kāi)________mL；向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量____________g。（用含a的代數(shù)式表示）（4）如圖所示，A，F(xiàn)為石墨電極，B，E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。①打開(kāi)K2，閉合K1，B為_(kāi)___極，A的電極反應(yīng)式為：_________________________。②打開(kāi)K1，閉合K2，E為_(kāi)____極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)式為：______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，則A的K層含有6個(gè)電子，含有2個(gè)電子層，為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時(shí)，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1，B、C的最外層電子數(shù)=1-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A．B為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應(yīng)，無(wú)法從溶液中置換出Al單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：D＞A＞B＞C，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．A為O與水，O沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，熟練運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。2、B【詳解】A．硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于芯片和光電池，二氧化硅用于光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉在水中可以水解出OH-溶液呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解被去除，B正確；C．次氯酸是一種弱酸是因?yàn)槠湓谒芤褐胁糠职l(fā)生電離，C錯(cuò)誤；D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯(cuò)誤；故選B。3、B【詳解】A.根據(jù)電解池的工作原理，充電時(shí)甲電極是陰極，放電時(shí)是原電池，甲是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電池充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽(yáng)極，所以O(shè)H-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故B正確；C.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；D.汽車(chē)下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】A.活性鐵粉具有還原性，可以做抗氧化劑，防止油脂氧化變質(zhì)，A正確；B.陶土的主要成分為硅酸鹽，B正確；C.太陽(yáng)能電池板的材料是硅，不是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D.用K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體，所以即有殺菌消毒租用，又有凈水作用，D正確；故選C。5、D【詳解】A．44.0g環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量是1mol，由于每1個(gè)環(huán)氧乙烷中含有6個(gè)極性鍵，則1mol環(huán)氧乙烷中含有極性鍵數(shù)目為6.0NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B．常溫下pH=13的氫氧化鈉溶液中c(H+)=10-13mol/L，則1L該溶液中含有H+的物質(zhì)的量是10-13mol，NaOH溶液中H+完全是水電離產(chǎn)生，則該溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-13NA，B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2的物質(zhì)的量是0.01mol，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在未反應(yīng)的SO2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3會(huì)部分電離產(chǎn)生、，故溶液中SO2、H2SO3、、四者數(shù)目之和為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．14CO2與N218O的相對(duì)分子質(zhì)量都是46，分子中含有的中子數(shù)目都是24個(gè)，4.6g14CO2與N218O的混合物中含有分子的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中所含中子數(shù)為2.4NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、C【詳解】A.Mg(OH)2屬于堿，叫氫氧化鎂，故A不符合題意；B.Al2O3屬于兩性氧化物，叫氧化鋁，故B不符合題意；C.Cu2(OH)2CO3屬于鹽，叫堿式碳酸銅，故C符合題意；D.CH3CH2OH屬于有機(jī)物，叫乙醇，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。7、A【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，A錯(cuò)誤；B．硅膠無(wú)毒且具有吸水性，可用作袋裝食品的干燥劑，B正確；C．飽和Na2CO3溶液顯堿性可去除油污；飽和NH4Cl溶液顯酸性能除鐵銹，所以廢舊鋼材焊接前，分別用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)，除去油污和鐵銹，C正確；D．聚碳酸酯塑料可降解為二氧化碳，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，都能減輕環(huán)境污染，D正確；答案選A。8、C【詳解】A、裝置①模擬的是鐵的吸氧腐蝕，在該過(guò)程中不會(huì)有氣泡生成，因此不能說(shuō)明鐵沒(méi)有被腐蝕，A錯(cuò)誤；B、裝置②中，鋼鐵橋墩應(yīng)該作陰極，即與電源的負(fù)極相連，才能確保橋墩不被腐蝕，B錯(cuò)誤；C、裝置③采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩，其中陽(yáng)極的金屬要比鐵的性質(zhì)活潑，才能確保鋼鐵橋墩作正極，不被腐蝕，C正確；D、海水是混合物，電解質(zhì)是化合物，D錯(cuò)誤；故選C。9、D【詳解】A．品紅褪色是生成次氯酸的原因，氯氣不具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，沒(méi)有黑色固體生成，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．由于在表面生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁，鋁箔熔化但不滴落，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論描述正確，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，選項(xiàng)A和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣和次氯酸的性質(zhì)差異以及鋁易被氧化的性質(zhì)。10、B【解析】A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，可用濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)，二氧化硫與少量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3，故A錯(cuò)誤；B．氨氣在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，故B正確；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶液加熱易水解生成氫氧化鋁，加熱溶液不能得到無(wú)水AlCl3，應(yīng)在HCl氣流中加熱，故D錯(cuò)誤．故選B。11、B【解析】A.根據(jù)圖分析可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故b點(diǎn)溶液中的離子濃度最大，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)起點(diǎn)PH=3，Ka=c(H+)c(R-)/c(HR)=(10-3)2/0.1=10-5，代入Kh=Kw/Ka=10-14/10-5=10-9，故B正確；C.a點(diǎn)是酸過(guò)量，抑制水的電離，b點(diǎn)恰好中和，水解促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)是NH4R和NH3?H2O的混合物，它們物質(zhì)的量濃度相等，故物料守恒：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，兩式相加可得，2c(HR)+c(H+)+c(R-)=c(NH3?H2O)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】溶液是顯電中性的，即溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。12、D【解析】分別為A、2+16=18；B、6×2+1×6=18；C、7×2+1×4=18；D、1×2+8=10；D不為18，故選D。13、B【解析】A.向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液，Ba(C1O)2溶液具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋇沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，向Co2O3中滴入濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，說(shuō)明氧化性：Co2O3>C12，故B正確；C.應(yīng)該先滴加KSCN溶液，后滴加氯水，故C錯(cuò)誤；D.向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液能夠反應(yīng)生成硫酸銀和碳酸銀沉淀，不能證明Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【解析】A.容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.040mol1.0L=0.040mol/L，c(CH3OH)=0.1mol-0.040mol×21.0L=0.02mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.04×0.040.02×0.02=4，容器Ⅲ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.090mol1.0L=0.090mol/L，c(CH3OH)=0.2mol-0.090mol×21.0L=0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2=0.09×0.090.02×0.02=20.25>4，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B.恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯(cuò)誤；C.容器Ⅱ中的溫度比容器Ⅲ的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故C錯(cuò)誤；

D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.20mol/L，濃度商=0.15×0.200.1×0.1=3<4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以D選項(xiàng)是正確的；

故選15、D【分析】由題目可推斷出X，Y，Z，W，M分別是H，C，O，Na，Cl這五元素?！驹斀狻緼選項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)镹a>C>O>H，故A正確；B選項(xiàng)，Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確；C選項(xiàng)，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。16、C【詳解】A.金屬鈉露置在空氣中與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉，使鈉表面迅速變暗，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.露置在空氣中的過(guò)氧化鈉與空氣中的水蒸汽以及二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣，最后變成碳酸鈉白色固體，反應(yīng)過(guò)程中固體過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，水蒸氣和二氧化碳沒(méi)有被氧化或被還原，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，則液面上升，二氧化氮中的氮元素化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被還原，符合題意，故C正確；D.將氨氣與氯化氫混合發(fā)生化合反應(yīng)，生產(chǎn)氯化銨固體顆粒，則產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)中氯化氫和氨氣沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的原理，首先應(yīng)該能正確判斷物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其次從化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應(yīng)中Br2不能全部進(jìn)行。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見(jiàn)的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應(yīng)的只有Na2O2。M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質(zhì)，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結(jié)合圖示和題目信息可知X為過(guò)氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子即鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應(yīng)是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯為酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)。檢驗(yàn)醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機(jī)物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進(jìn)行分析，在多個(gè)可能性?xún)?nèi)進(jìn)行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進(jìn)行答題。18、環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題?！驹斀狻?1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的名稱(chēng)是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對(duì)比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱(chēng)是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題19、長(zhǎng)頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備N(xiāo)OCl，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，制備過(guò)程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對(duì)NO進(jìn)行干燥之后進(jìn)入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置是NOCl水解；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當(dāng)觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說(shuō)明裝置中空氣被排盡，此時(shí)裝置中充滿NO；關(guān)閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl?！驹斀狻?1)裝置B中儀器a的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長(zhǎng)頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，再打開(kāi)分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時(shí)，說(shuō)明裝置中充滿NO，關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開(kāi)K1、K3，制備N(xiāo)OCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過(guò)觀察氣體通過(guò)洗氣瓶時(shí)產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應(yīng)2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應(yīng)充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見(jiàn)氧化物分別為：紅棕色NO2和無(wú)色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Clˉ，Clˉ和Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Clˉ+Ag＋=AgCl，滴定終點(diǎn)Clˉ完全反應(yīng)，Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，根據(jù)元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)=0.8mol·L-1×22.5×10-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol×=0.18mol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數(shù)變大。先仰視后正常，計(jì)算體積時(shí)為V后-V前(偏大)所以測(cè)定結(jié)果偏低，根據(jù)n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)，則測(cè)定的NOCl的物質(zhì)的量增大，測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：酸式；90%；偏低。20、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量【分析】圖1中A裝置反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入B裝置與KOH反應(yīng)生成KClO3，同時(shí)未反應(yīng)的氯氣進(jìn)入C裝置形成氯水，接著用圖2裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究?！驹斀狻?1)過(guò)濾、洗滌所需儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)氯氣先進(jìn)入C裝置，有利于除去混有的HCl，這樣一來(lái)，B中的KOH只與Cl2反應(yīng)，故能提高KClO3產(chǎn)率；(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，四組實(shí)驗(yàn)的硫酸濃度是不一樣的，所以系列a實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②1號(hào)實(shí)驗(yàn)硫酸濃度為0，其作用是作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)；③根據(jù)信息，產(chǎn)物為I2和KCl，即KClO3+KI→KCl+I2，結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒（需添加H+）配平方程式如下：+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O；(4)因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解產(chǎn)生的氧氣，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量?！军c(diǎn)睛】配平氧化還原方程式可用得失電子守恒法。21、Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ/mol2.7＜a＜3.625089.6a+0.204負(fù)O2＋4e－＋2H2O=4OH－陰2Cl－－2e－=Cl2↑【分析】(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律分析解答；(2)根據(jù)極限法求出極限點(diǎn)，當(dāng)氫氣的量一定時(shí)，合金全為Mg時(shí)合金質(zhì)量最大，當(dāng)合金全為Al時(shí)合金質(zhì)量最?。划?dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，據(jù)此分析計(jì)算；(3)根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3，求出反應(yīng)生成的NO的量；向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH