2025年高中化學(xué)必修一《化學(xué)平衡》測(cè)試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.下列屬于可逆反應(yīng)的是（）A.CaCO?(s)高溫CaO(s)+CO?(g)B.2SO?(g)+O?(g)催化劑2SO?(g)C.2H?(g)+O?(g)點(diǎn)燃2H?O(l)D.NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H?O(l)2.下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)停止了B.化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)的、可逆的C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，各物質(zhì)的濃度保持不變D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正逆反應(yīng)速率相等且不為零3.對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.正逆反應(yīng)速率相等B.各物質(zhì)的濃度相等C.各物質(zhì)的濃度不再變化D.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化4.下列說(shuō)法能夠說(shuō)明反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)在恒溫條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度不再變化B.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:1:1C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成nmolXD.正反應(yīng)速率v正(X)=v逆(Y)5.下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.正逆反應(yīng)速率相等且不為零B.各物質(zhì)的濃度或分壓保持不變C.各物質(zhì)的量保持不變D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變6.對(duì)于反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，平衡向正向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)C.使用催化劑，平衡向正向移動(dòng)D.降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減小7.在恒溫恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。下列措施中，能使SO?的轉(zhuǎn)化率增大的是（）A.升高溫度B.增大O?的濃度C.縮小容器體積D.使用催化劑8.對(duì)于反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，下列圖像中能正確表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（此處無(wú)圖，但應(yīng)想象一個(gè)表示NO?濃度隨時(shí)間變化的曲線，初始濃度較高，然后下降至某個(gè)水平，并保持穩(wěn)定）9.在密閉容器中，反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)達(dá)到平衡，若只增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，則下列關(guān)系正確的是（）A.m+n<p+qB.m+n>p+qC.m+n=p+qD.無(wú)法判斷10.對(duì)于反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，在恒溫恒容條件下，向體系中充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，下列說(shuō)法正確的是（）A.正逆反應(yīng)速率都增大B.正逆反應(yīng)速率都減小C.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.正逆反應(yīng)速率不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)11.在恒溫恒壓條件下，向密閉容器中充入一定量的氣體X(g)，發(fā)生反應(yīng)：X(g)?Y(g)+Z(g)。達(dá)到平衡后，再向容器中充入一定量的氣體X，重新達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比（）A.X的轉(zhuǎn)化率增大B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小C.體系壓強(qiáng)與原平衡相等D.體系壓強(qiáng)大于原平衡12.已知反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是（）A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，K值增大C.增大CO濃度，平衡向正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率一定增大D.使用催化劑，可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡常數(shù)K增大13.在恒溫條件下，對(duì)于反應(yīng)：2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)ΔH>0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，v正增大B.增大O?濃度，平衡向逆向移動(dòng)C.減小SO?濃度，平衡向逆向移動(dòng)D.平衡常數(shù)K僅受溫度影響14.將一定量的SO?和O?混合氣體充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡混合氣體的總物質(zhì)的量增加，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（）A.升高B.降低C.不變D.無(wú)法判斷15.在恒溫恒容條件下，反應(yīng)：2P(g)+3Q(g)?4R(g)+nS(g)ΔH<0達(dá)到平衡。若只充入少量惰性氣體，下列說(shuō)法正確的是（）A.正逆反應(yīng)速率都增大B.平衡向正向移動(dòng)C.平衡向逆向移動(dòng)D.平衡不發(fā)生移動(dòng)二、填空題（每空2分，共20分）16.對(duì)于反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，該狀態(tài)屬于________狀態(tài)；升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________（填“增大”、“減小”或“不變”）。17.在密閉容器中，反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后，若充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡________（填“向正向移動(dòng)”、“向逆向移動(dòng)”或“不發(fā)生移動(dòng)”）；若分離出部分SO?，平衡________（填“向正向移動(dòng)”、“向逆向移動(dòng)”或“不發(fā)生移動(dòng)”）。18.已知反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0。該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v正=k?·c(H?O)，逆反應(yīng)速率v逆=k?·c(CO)·c(H?)。當(dāng)v正=v逆時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______。19.在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)：X(g)?Y(g)ΔH<0達(dá)到平衡。若平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為a%，再向容器中充入X，重新達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率a’________a%（填“大于”、“小于”或“等于”）。三、解答題（共35分）20.（10分）在恒溫恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。起始時(shí)充入2molSO?和1molO?，測(cè)得SO?的轉(zhuǎn)化率為60%。請(qǐng)計(jì)算：（1）平衡時(shí)SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量分別是多少？（2）該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K是多少？21.（15分）對(duì)于反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式。（2）在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入一定量的N?和H?，使它們的濃度均為原來(lái)的2倍，則平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。（3）在恒溫恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡將向哪個(gè)方向移動(dòng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。22.（10分）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。該反應(yīng)在高溫高壓催化劑條件下進(jìn)行。（1）從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度，解釋為何要使用高壓？（2）從化學(xué)反應(yīng)速率的角度，解釋為何要使用催化劑？（3）為何實(shí)際生產(chǎn)中，選擇的一個(gè)適宜的溫度（如約800℃），而不是更低的溫度？請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)和反應(yīng)速率分析。試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.B2.B3.C4.C5.B6.B7.B8.（此處應(yīng)有圖像，曲線從高到低變化后趨于平穩(wěn)）9.A10.D11.C12.C13.A14.B15.D二、填空題（每空2分，共20分）16.動(dòng)態(tài)；減小17.不發(fā)生移動(dòng)；向正向移動(dòng)18.K=c(CO)·c(H?)/c(H?O)19.小于三、解答題（共35分）20.（10分）（1）解：設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了xmolSO?。SO?(g)+1/2O?(g)?SO?(g)起始(mol)：210變化(mol)：x1/2xx平衡(mol)：2-x1-1/2xx轉(zhuǎn)化率為60%，則x/2=0.6，x=1.2mol。平衡時(shí)：SO?=2-1.2=0.8mol；O?=1-1/2*1.2=0.4mol；SO?=1.2mol。（2）解：K=c(SO?)2/[c(SO?)2*c(O?)]=(1.2/V)2/[(0.8/V)2*(0.4/V)]=(1.2)2/[(0.8)2*0.4]=1.44/(0.64*0.4)=1.44/0.256=5.625(V為容器體積，單位在分母約掉)。答：平衡時(shí)SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量分別為0.8mol、0.4mol、1.2mol；該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K是5.625。21.（15分）（1）解：K=c(NH?)2/[c(N?)*c(H?)3]（2）解：向平衡體系中充入N?和H?，使它們的濃度均為原來(lái)的2倍，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上增大了壓強(qiáng)。根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)。理由：增大反應(yīng)物濃度（壓強(qiáng)），平衡向正向移動(dòng)以減小壓強(qiáng)。（3）解：向平衡體系中充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，在恒溫恒壓條件下，相當(dāng)于增大了體系的總壓，但各反應(yīng)氣體的分壓不變，濃度也不變。根據(jù)勒夏特列原理，平衡不發(fā)生移動(dòng)。理由：恒溫恒壓下充入惰性氣體，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。22.（10分）（1）解：合成氨反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，反應(yīng)物氣體的總計(jì)量數(shù)為4，生成物氣體的總計(jì)量數(shù)為2。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。使用高壓可以使平衡向正向移動(dòng)，提高氨的產(chǎn)率。（2）解：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)物是氣體分子數(shù)較多的反應(yīng)，反應(yīng)速率較