第04講沉淀溶解平衡（專項(xiàng)訓(xùn)練）（全國(guó)通用）2026高考化學(xué)專項(xiàng)含答案第04講沉淀溶解平衡題型01考查沉淀溶解平衡的特點(diǎn)1.【結(jié)合日常生活考查溶解平衡】（2025·四川·一模）使用含氟牙膏是目前應(yīng)用最廣泛的預(yù)防齲齒的措施。添入牙膏中的氟化物主要有一氟磷酸鈉()等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一氟磷酸鈉水溶液呈堿性B．和的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形C．預(yù)防齲齒的原理是D．的溶解度比小2．【結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)考查沉淀生成的應(yīng)用】（2025·廣西河池·二模）某研究團(tuán)隊(duì)用秋茄人工濕地處理海水養(yǎng)殖的廢水，發(fā)現(xiàn)系統(tǒng)對(duì)廢水中的Cu2+、和有顯著去除效果。下列相關(guān)離子方程式的書寫錯(cuò)誤的是A．加入Na2S溶液處理Cu2+：Cu2++S2-=CuS↓B．在硝化細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化：C．與Fe3+形成沉淀：D．過(guò)量CO2通入含的廢水：題型02考查沉淀溶解平衡的影響因素3．（2025·北京豐臺(tái)·二模）常溫下探究與之間的轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程電導(dǎo)率變化圖像pH變化圖像Ⅰ向盛有60mL蒸餾水的燒杯中，加入適量固體，用磁力攪拌器攪拌，待數(shù)據(jù)穩(wěn)定后，加入1滴管飽和溶液Ⅱ向盛有60mL蒸餾水的燒杯中，加入適量固體，用磁力攪拌器攪拌，待數(shù)據(jù)穩(wěn)定后，加入1滴管飽和溶液下列說(shuō)法正確的是A．由圖1可知，相同條件下，同濃度的溶液比溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)B．由圖2可知，加入溶液后，水電離產(chǎn)生的C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，加入1滴管飽和溶液后，轉(zhuǎn)化為D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在：4．（2025·河南鄭州·三模）某化學(xué)興趣小組探究溶液和銅的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是序號(hào)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I向溶液中加入少量銅粉，溶液逐漸由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色實(shí)驗(yàn)II向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色；再加入少量銅粉，出現(xiàn)白色渾濁，紅色逐漸褪去已知：①和均為白色沉淀，、；②被稱為擬鹵素，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。A．實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生了置換反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)II中的白色沉淀中有C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．實(shí)驗(yàn)II紅色褪去，是因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中無(wú)題型03考查沉淀平衡的應(yīng)用5．【結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)考查溶解平衡】（2025·北京海淀·二模）為研究水垢中的去除，稱量0.5g于燒杯中，加入100mL蒸餾水，持續(xù)攪拌并用傳感器監(jiān)測(cè)溶液中的變化。18s時(shí)滴入3滴飽和溶液，55s時(shí)繼續(xù)滴加飽和溶液（忽略對(duì)溶液體積的影響），數(shù)據(jù)如圖。下列說(shuō)法正確的是A．BC段下降，是因?yàn)槠胶饽嫦蛞苿?dòng)B．由CD段推測(cè)，加入的未完全溶解C．不同時(shí)刻溶液中大小排序：D>B>CD．A到F的過(guò)程中，消耗約為mol6．（2025·湖北·三模）常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)中代表或，物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表與的關(guān)系B．向點(diǎn)飽和溶液中加入適量固體，可使溶液由點(diǎn)變成點(diǎn)C．常溫下在水中的溶解度約為D．比值的數(shù)量級(jí)為題型04考查溶度積及其應(yīng)用7．（2025·甘肅白銀·二模）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖所示。已知：，。下列說(shuō)法正確的是A．的平衡常數(shù)B．用已知濃度的溶液滴定該溶液來(lái)測(cè)其濃度，可用酚酞作指示劑C．室溫下，的飽和溶液中，飽和溶液中的濃度大D．的溶液中加入等體積的溶液，初始生成的沉淀只有8．（2025·遼寧·二模）室溫下，向均為的混合溶液中持續(xù)通入氣體，始終保持飽和(的物質(zhì)的量濃度為)，通過(guò)調(diào)節(jié)使分別沉淀，溶液中與的關(guān)系如圖所示。其中，c表示和的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．②代表與的關(guān)系曲線B．溶解度：C．逐漸增大時(shí)，優(yōu)先析出的沉淀是D．的平衡常數(shù)題型05考查溶度積的相關(guān)計(jì)算9．（2025·寧夏銀川·三模）常溫下，H2S溶液中含硫粒子分布系數(shù)[比如：]與pH的關(guān)系如圖1所示；金屬硫化物M2S和NS在H2S飽和溶液(0.1mol/L)中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，—lgc與pH的關(guān)系如圖2所示(c為金屬離子濃度)。下列說(shuō)法正確的是A．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為④的不飽和溶液，⑤的過(guò)飽和溶液B．金屬硫化物M2S的C．0.1mol/LNaHS溶液中c(S2-)

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c(H2S)D．溶液中H2S的10．（2025·河南安陽(yáng)·一模）常溫下，乙二酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的變化關(guān)系如圖1所示，溶液中與(R代表或)的變化關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(已知：)A．的B．圖2中Y代表溶液中與的關(guān)系C．將溶液與等濃度的乙二酸溶液混合，所得溶液的D．飽和溶液的約為12.03題型06考查滴定曲線圖像的分析判斷11．（24-25高三下·山東德州·月考）用溶液滴定相同濃度的和的混合溶液，其滴定曲線如圖?；旌弦褐?X代表)，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線②代表與體積的關(guān)系 B．C．如果減小的初始濃度，則C點(diǎn)右移 D．滴定過(guò)程中，使用棕色的酸式滴定管滴定12．（24-25高三下·云南昆明·月考）現(xiàn)有由與(或由與)組成的混合溶液1(或2)，分別用溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B．C．D．在點(diǎn)后繼續(xù)滴加溶液，溶液中增大題型07考查沉淀溶解平衡圖像的分析判斷13．（2025·浙江·二模）一定溫度下，將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，(代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．該溫度下，B．a(chǎn)點(diǎn)處：C．溶液中的在點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大D．點(diǎn)處：約為14.（2025·四川廣安·二模）室溫下，向含有足量CaA固體的懸濁液中通入HCl氣體來(lái)調(diào)節(jié)體系的pH，平衡時(shí)隨pH的變化如圖所示（M表示、、和）。已知：物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示，，。下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅰ表示隨pH的變化B．的C．pH=4.27時(shí)，CaA的溶解度約為D．Q點(diǎn)時(shí)，溶液中15．（2025·北京海淀·三模）時(shí)，向蒸餾水中加入粉末，一段時(shí)間后再向其中加入蒸餾水。該過(guò)程中電導(dǎo)率的變化如下圖。已知：時(shí)，；飽和溶液的略小于10。的電離常數(shù)：。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程的上層清液中：B．過(guò)程的上層清液電導(dǎo)率下降，說(shuō)明的溶解平衡逆向移動(dòng)C．點(diǎn)的上層清液中：D．體系中任意時(shí)刻都滿足1．（2025·黑龍江哈爾濱·三模）向盛有溶液的試管中，加溶液，溶液變?yōu)樽攸S色并有沉淀產(chǎn)生。再滴加適量溶液，棕黃色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI為白色固體，可與、反應(yīng)生成、、）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液變?yōu)樽攸S色是因?yàn)楸谎趸?B．滴加1mLKI溶液生成沉淀量最大C．沉淀成分為CuI，是氧化產(chǎn)物 D．溶液過(guò)量看不到白色沉淀2．【結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)考查溶解平衡的應(yīng)用】（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）電子工業(yè)中，人們常用溶液腐蝕銅箔制造電路板，某學(xué)習(xí)小組探究溶液腐蝕銅箔的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)ⅰ.取溶液（用硫酸酸化）于燒杯中，加入過(guò)量的銅粉，燒杯底部有少量的白色沉淀，溶液呈藍(lán)色，取藍(lán)色溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，呈紅色，稍稍振蕩后仍呈紅色。實(shí)驗(yàn)ⅱ.取溶液（未用硫酸酸化）于燒杯中，先加入一定量NaCl固體，再加入過(guò)量的銅粉，燒杯底部未見(jiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)闇\褐色，取淺褐色溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，呈紅色，稍稍振蕩后紅色消失，試管底部析出灰白色沉淀。已知：、；。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)ⅰ中的白色沉淀主要成分為B．實(shí)驗(yàn)ⅱ中加入過(guò)量銅粉只發(fā)生反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)ⅱ中稍稍振蕩后紅色消失的可能原因是D．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，加入的NaCl越多，KSCN檢驗(yàn)的靈敏度越差3．（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下在不同pH的溶液中存在形式不同。圖甲中的兩條曲線分別為，的沉淀溶解平衡曲線，圖乙為溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。若初始時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅰ為沉淀溶解平衡曲線B．的的數(shù)量級(jí)為C．、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)D．、時(shí)，平衡后溶液中存在4．（2025·江蘇泰州·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHS溶液的性質(zhì)。已知：，，。實(shí)驗(yàn)1：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黃色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中滴加幾滴溶液，有黑色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：B．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：C．實(shí)驗(yàn)2中主要反應(yīng)的離子方程式：D．實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的平衡常數(shù)5．（2025·安徽淮南·二模）一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。，，代表或。某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含的水樣。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①為沉淀溶解平衡曲線B．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成沉淀，不能生成沉淀C．的平衡常數(shù)D．滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中，則1．（2025·浙江卷）時(shí)，的電離常數(shù)。下列描述不正確的是A．B．C．D．溶液中，，則2．（2025·湖南卷）工業(yè)廢料的綜合處理有利于減少環(huán)境污染并實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用。從某工業(yè)廢料中回收鎘、錳的部分工藝流程如下：已知：①富集液中兩種金屬離子濃度相當(dāng)。②常溫下，金屬化合物的；金屬化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．粉碎工業(yè)廢料有利于提高金屬元素的浸出率B．試劑X可以是溶液C．“沉鎘”和“沉錳”的順序不能對(duì)換D．“沉錳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3．（2025·湖南卷）草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究了草酸的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中加入溶液。已知：時(shí)，。混合后溶液體積變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液中時(shí)，B．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液呈中性時(shí)：C．實(shí)驗(yàn)2，溶液中有沉淀生成D．實(shí)驗(yàn)2，溶液中存在：4．（2024·重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)原理或方法正確的是A．向溴的溶液中通入石油裂解氣，溶液褪色，證明氣體為乙烯B．向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫?zé)?，可生成銀鏡C．向飽和溶液中先通入至飽和，再通入，可析出固體D．向黑色懸濁液中加入，生成白色沉淀，證明5．（2024·浙江卷）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說(shuō)法正確的是A．溶解度：大于B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定水溶液的濃度C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D．的溶液中加入等體積的溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是6．（2024·全國(guó)甲卷）將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列敘述正確的是A．交點(diǎn)a處：B．C．時(shí)，不變D．7．（2024·湖北卷）氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)()為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知，、，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，溶液中B．時(shí)，C．時(shí)，D．時(shí)，溶液中加入少量，會(huì)溶解8．（2024·安徽卷）環(huán)境保護(hù)工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時(shí)，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中：B．溶液中：C．向的溶液中加入，可使D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：9．（2024·吉林卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③時(shí)，，。pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)]pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線②為沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．滴定時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中10．（2023·遼寧卷）某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說(shuō)法正確的是A． B．③為與的關(guān)系曲線C． D．第04講沉淀溶解平衡題型01考查沉淀溶解平衡的特點(diǎn)1.【結(jié)合日常生活考查溶解平衡】（2025·四川·一模）使用含氟牙膏是目前應(yīng)用最廣泛的預(yù)防齲齒的措施。添入牙膏中的氟化物主要有一氟磷酸鈉()等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一氟磷酸鈉水溶液呈堿性B．和的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形C．預(yù)防齲齒的原理是D．的溶解度比小【答案】B【解析】A．是弱酸根離子，水解使一氟磷酸鈉水溶液呈堿性，故A正確；B．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，而相當(dāng)于是F代替了的一個(gè)O，鍵長(zhǎng)不相等，不是正四面體，故B錯(cuò)誤；C．牙齒表面有一層釉質(zhì)保護(hù)層，其主要成分是難溶的，牙膏中的添加物一氟磷酸鈉（）離解出的能與發(fā)生反應(yīng)，生成更難溶的，更能抵抗酸的侵蝕，且還能抑制口腔細(xì)菌產(chǎn)生的酸，故C正確；D．的溶解度比小，才能更好地在牙齒上形成保護(hù)層，故D正確；故選B。2．【結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)考查沉淀生成的應(yīng)用】（2025·廣西河池·二模）某研究團(tuán)隊(duì)用秋茄人工濕地處理海水養(yǎng)殖的廢水，發(fā)現(xiàn)系統(tǒng)對(duì)廢水中的Cu2+、和有顯著去除效果。下列相關(guān)離子方程式的書寫錯(cuò)誤的是A．加入Na2S溶液處理Cu2+：Cu2++S2-=CuS↓B．在硝化細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化：C．與Fe3+形成沉淀：D．過(guò)量CO2通入含的廢水：【答案】D【解析】A．Cu2+與S2-生成CuS沉淀，離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓，A正確；B．在硝化細(xì)菌作用下被O2氧化為，離子方程式：，B正確；C．Fe3+與直接結(jié)合為FePO4沉淀，離子方程式：，C正確；D．過(guò)量CO2通入含的廢水中，生成的應(yīng)是而非，離子方程式：，D錯(cuò)誤；答案選D。題型02考查沉淀溶解平衡的影響因素3．（2025·北京豐臺(tái)·二模）常溫下探究與之間的轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程電導(dǎo)率變化圖像pH變化圖像Ⅰ向盛有60mL蒸餾水的燒杯中，加入適量固體，用磁力攪拌器攪拌，待數(shù)據(jù)穩(wěn)定后，加入1滴管飽和溶液Ⅱ向盛有60mL蒸餾水的燒杯中，加入適量固體，用磁力攪拌器攪拌，待數(shù)據(jù)穩(wěn)定后，加入1滴管飽和溶液下列說(shuō)法正確的是A．由圖1可知，相同條件下，同濃度的溶液比溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)B．由圖2可知，加入溶液后，水電離產(chǎn)生的C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，加入1滴管飽和溶液后，轉(zhuǎn)化為D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在：【答案】A【解析】A．由實(shí)驗(yàn)1可知，轉(zhuǎn)化成，由圖1可知，加入導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化后后生成導(dǎo)電能力下降，故相同條件下，同濃度的溶液比溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，A正確；B．由圖2可知，加入溶液后，轉(zhuǎn)化成，生成，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中水解，水電離產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，加入1滴管飽和溶液后，導(dǎo)電能力沒(méi)變化，故沒(méi)有轉(zhuǎn)化為，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在電荷守恒：，D錯(cuò)誤；故選A。4．（2025·河南鄭州·三模）某化學(xué)興趣小組探究溶液和銅的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是序號(hào)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I向溶液中加入少量銅粉，溶液逐漸由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色實(shí)驗(yàn)II向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色；再加入少量銅粉，出現(xiàn)白色渾濁，紅色逐漸褪去已知：①和均為白色沉淀，、；②被稱為擬鹵素，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。A．實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生了置換反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)II中的白色沉淀中有C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．實(shí)驗(yàn)II紅色褪去，是因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中無(wú)【答案】B【分析】實(shí)驗(yàn)I：向溶液中加入少量銅粉，溶液逐漸由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；實(shí)驗(yàn)II：向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色；再加入少量銅粉，出現(xiàn)白色渾濁，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Fe(SCN)3轉(zhuǎn)化為，以此解答?！窘馕觥緼．實(shí)驗(yàn)I中溶液逐漸由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．的溶度積常數(shù)小于，由分析可知，實(shí)驗(yàn)II中的白色沉淀中有，B正確；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)=106，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)II紅色褪去，是因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中Fe(SCN)3轉(zhuǎn)化為，溶液中仍然存在，D錯(cuò)誤；故選B。題型03考查沉淀平衡的應(yīng)用5．【結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)考查溶解平衡】（2025·北京海淀·二模）為研究水垢中的去除，稱量0.5g于燒杯中，加入100mL蒸餾水，持續(xù)攪拌并用傳感器監(jiān)測(cè)溶液中的變化。18s時(shí)滴入3滴飽和溶液，55s時(shí)繼續(xù)滴加飽和溶液（忽略對(duì)溶液體積的影響），數(shù)據(jù)如圖。下列說(shuō)法正確的是A．BC段下降，是因?yàn)槠胶饽嫦蛞苿?dòng)B．由CD段推測(cè)，加入的未完全溶解C．不同時(shí)刻溶液中大小排序：D>B>CD．A到F的過(guò)程中，消耗約為mol【答案】B【分析】A到B存在CaSO4的沉淀溶解平衡，B點(diǎn)加入Na2CO3溶液，Ca2+與生成更難溶的CaCO3，Ca2+濃度減小，C點(diǎn)時(shí)CaSO4繼續(xù)溶解，Ca2+濃度又增大，D到E重新達(dá)到沉淀溶解平衡，E點(diǎn)之后繼續(xù)加入飽和Na2CO3，Ca2+幾乎全部轉(zhuǎn)化為CaCO3。【解析】A．BC段下降，是因?yàn)镃a2+與生成更難溶的CaCO3，使Ca2+濃度減小，A錯(cuò)誤；B．由CD段Ca2+濃度升高，說(shuō)明加入的未完全溶解，繼續(xù)溶解使Ca2+濃度增大，B正確；C．B到C的過(guò)程Ca2+與結(jié)合，促進(jìn)CaSO4的溶解，C點(diǎn)大于B點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．A到F溶液中Ca2+幾乎為0，說(shuō)明CaSO4全部轉(zhuǎn)化為了CaCO3，加入的的物質(zhì)的量應(yīng)該大于mol，D錯(cuò)誤；答案選B。6．（2025·湖北·三模）常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標(biāo)中代表或，物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表與的關(guān)系B．向點(diǎn)飽和溶液中加入適量固體，可使溶液由點(diǎn)變成點(diǎn)C．常溫下在水中的溶解度約為D．比值的數(shù)量級(jí)為【答案】D【分析】由和可知，本題圖像斜率絕對(duì)值大的線段為即的飽和溶液，線段②代表的是即的飽和溶液，而另外一條線①代表的是即的飽和溶液，且由b點(diǎn)坐標(biāo)值可知：和?！窘馕觥緼．由和；對(duì)上述等式兩邊同時(shí)取負(fù)對(duì)數(shù)，斜率為-1的曲線①對(duì)應(yīng)的是與的關(guān)系；曲線②的斜率為，代表的是與的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．若向a點(diǎn)飽和溶液中加入適量固體，增大，會(huì)減小，不會(huì)由a點(diǎn)變成點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．且由點(diǎn)坐標(biāo)值可知：和，常溫在水中的溶解度約為，C錯(cuò)誤；D．比值為，且數(shù)量級(jí)為，D正確；故答案選D。題型04考查溶度積及其應(yīng)用7．（2025·甘肅白銀·二模）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖所示。已知：，。下列說(shuō)法正確的是A．的平衡常數(shù)B．用已知濃度的溶液滴定該溶液來(lái)測(cè)其濃度，可用酚酞作指示劑C．室溫下，的飽和溶液中，飽和溶液中的濃度大D．的溶液中加入等體積的溶液，初始生成的沉淀只有【答案】C【分析】在水溶液中存在電離平衡：、，隨著pH的增大，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化，由①和②交點(diǎn)的=7.0可知)=1×10-7，由②和③交點(diǎn)的=13.0可知=1×10-13，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．反應(yīng)的平衡常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．酚酞變色范圍（8.2-10.0），若以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．飽和溶液中；飽和溶液中，后者濃度更大，故C正確；D．溶液中加入等體積溶液，瞬間得到和的混合液，溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)=，設(shè)水解的濃度為，則，解得x≈0.062，則瞬時(shí)＞，＞，故反應(yīng)初始生成的沉淀是和，故D錯(cuò)誤；故答案選C。8．（2025·遼寧·二模）室溫下，向均為的混合溶液中持續(xù)通入氣體，始終保持飽和(的物質(zhì)的量濃度為)，通過(guò)調(diào)節(jié)使分別沉淀，溶液中與的關(guān)系如圖所示。其中，c表示和的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．②代表與的關(guān)系曲線B．溶解度：C．逐漸增大時(shí)，優(yōu)先析出的沉淀是D．的平衡常數(shù)【答案】D【分析】依據(jù)縱坐標(biāo)即為，室溫下，根據(jù)點(diǎn)(5.8,8.2)可推知②代表，pH越大，硫離子濃度越大，所以①代表；從均為可知③④代表金屬離子；根據(jù)②與④的交點(diǎn)坐標(biāo)(5.8,8.2)可知此時(shí)pH=5.8，則，同時(shí)根據(jù)，則④代表，③代表?！窘馕觥緼．由分析知，②代表?lgc(OH?)與pH的關(guān)系曲線，A不符合題意；B．根據(jù)分析曲線④代表Al3+，曲線②與曲線④的交點(diǎn)坐標(biāo)(5.8，8.2)，可知此時(shí)pH=5.8，則c(OH-)=c(Al3+)=10-8.2mol/L，，氫氧化鋁的飽和溶液中鋁離子濃度為mol/L，，飽和氫氧化鋅溶液中鋅離子濃度為mol/L，則溶解度：Al(OH)3<Zn(OH)2，B不符合題意；C．根據(jù)①和③交點(diǎn)(5.6，10.8)可知，，硫化鋅的飽和溶液中鋅離子濃度為10-10.8mol/L，，飽和氫氧化鋅溶液中鋅離子濃度為mol/L，則ZnS更容易生成，則隨pH逐漸增大時(shí)，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為，C不符合題意；D．可利用坐標(biāo)(5.6,10.8)來(lái)計(jì)算，則，的平衡常數(shù)，D符合題意；故選D。題型05考查溶度積的相關(guān)計(jì)算9．（2025·寧夏銀川·三模）常溫下，H2S溶液中含硫粒子分布系數(shù)[比如：]與pH的關(guān)系如圖1所示；金屬硫化物M2S和NS在H2S飽和溶液(0.1mol/L)中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，—lgc與pH的關(guān)系如圖2所示(c為金屬離子濃度)。下列說(shuō)法正確的是A．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為④的不飽和溶液，⑤的過(guò)飽和溶液B．金屬硫化物M2S的C．0.1mol/LNaHS溶液中c(S2-)

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c(H2S)D．溶液中H2S的【答案】B【分析】硫化氫兩步電離方程式為：，；隨著pH增大，逐漸轉(zhuǎn)化為再轉(zhuǎn)化為，所以圖1中①表示，②表示，③表示；由圖像交點(diǎn)可得pH=6.97時(shí)有，pH=12.9時(shí)有，則得到電離平衡常數(shù)，；由圖2的P點(diǎn)可知pH=8.94時(shí)，用和兩式相乘得；根據(jù)題目，飽和溶液濃度為，由于電離程度非常小，所以此刻的，則，且P點(diǎn)時(shí)的，則，可求得，；隨著pH增大，濃度會(huì)增大，則金屬陽(yáng)離子濃度會(huì)減小，且由于減小更快，所以直線④為的與pH的關(guān)系，直線⑤為的與pH的關(guān)系；據(jù)此分析解答。【解析】A．根據(jù)分析，直線④為的與pH的關(guān)系，直線⑤為的與pH的關(guān)系；則直線④和直線⑤的下方分別為各自的過(guò)飽和狀態(tài)，上方為各自的不飽和狀態(tài)，現(xiàn)在Q點(diǎn)在直線④的下方，為過(guò)飽和溶液，在直線⑤的上方，為不飽和溶液，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，的，則，B正確；C．根據(jù)分析，0.1mol/LNaHS溶液中，則有，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，，D錯(cuò)誤；故答案為：B。10．（2025·河南安陽(yáng)·一模）常溫下，乙二酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的變化關(guān)系如圖1所示，溶液中與(R代表或)的變化關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(已知：)A．的B．圖2中Y代表溶液中與的關(guān)系C．將溶液與等濃度的乙二酸溶液混合，所得溶液的D．飽和溶液的約為12.03【答案】D【分析】圖2表示溶液中與(R代表或)的變化關(guān)系，=，則，同理=，則，與關(guān)系曲線的斜率更小，則X代表溶液中與的關(guān)系，Y代表溶液中與的關(guān)系?！窘馕觥緼．由圖1可知，和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)，pH=1.2，則，和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí)，pH=4.2，則，則的，A正確；B．由分析可知，圖2中Y代表溶液中與的關(guān)系，B正確；C．將溶液與等濃度的乙二酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)生成草酸氫鈣，的水解平衡常數(shù)為==10-12.8＜10-4.2，說(shuō)明的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液的，C正確；D．X代表溶液中與的關(guān)系，由坐標(biāo)（5.3，0）可知，==10-5.3，飽和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-)，則c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg=12.33，D錯(cuò)誤；故選D。題型06考查滴定曲線圖像的分析判斷11．（24-25高三下·山東德州·月考）用溶液滴定相同濃度的和的混合溶液，其滴定曲線如圖。混合液中(X代表)，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線②代表與體積的關(guān)系 B．C．如果減小的初始濃度，則C點(diǎn)右移 D．滴定過(guò)程中，使用棕色的酸式滴定管滴定【答案】C【分析】由溶度積可知，向相同濃度的碘化鈉和氯化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液時(shí)，溶液中銀離子濃度增大，混合溶液中碘離子會(huì)優(yōu)先與銀離子反應(yīng)生成溶度積較小碘化銀沉淀，后溶液中氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則曲線①、②、③分別代表p(Ag+)、p(I—)、p(Cl—)與硝酸銀溶液體積的關(guān)系?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線①、②、③分別代表p(Ag+)、p(I—)、p(Cl—)與硝酸銀溶液體積的關(guān)系，故A正確；B．由圖可知，加入200mL硝酸銀溶液時(shí)，混合溶液中氯離子沉淀完全，反應(yīng)得到的溶液中銀離子濃度與氯離子濃度相等，由溶度積可知，溶液中銀離子濃度與氯離子濃度都為mol/L，則y3=4.85，故B正確；C．如果減小氯化鈉的初始濃度，溶液中氯離子濃度減小，消耗硝酸銀溶液的體積減小，則C點(diǎn)會(huì)左移，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶液見(jiàn)遇易發(fā)生分解反應(yīng)，所以滴定過(guò)程中，應(yīng)使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正確；故選C。12．（24-25高三下·云南昆明·月考）現(xiàn)有由與(或由與)組成的混合溶液1(或2)，分別用溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B．C．D．在點(diǎn)后繼續(xù)滴加溶液，溶液中增大【答案】C【解析】A．曲線1和2中，在時(shí)相同，則都是在滴定，而之前時(shí)，曲線1是滴定，曲線2是滴定，由圖可知約為，故，錯(cuò)誤；B．由點(diǎn)可知，錯(cuò)誤；C．時(shí)，溶液1中的或溶液2中的剛好被沉淀完全，則，解出；時(shí)，剛好被沉淀完全，則，解出，正確；D．點(diǎn)時(shí)和共存，溶液中，所以點(diǎn)后繼續(xù)滴加溶液，不變，錯(cuò)誤；故選：C。題型07考查沉淀溶解平衡圖像的分析判斷13．（2025·浙江·二模）一定溫度下，將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，(代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．該溫度下，B．a(chǎn)點(diǎn)處：C．溶液中的在點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大D．點(diǎn)處：約為【答案】C【分析】將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液，氯化銀溶解度小于鉻酸銀，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，溶液體積增大，鉻酸根離子濃度較小，綜合影響可知，鉻酸根離子濃度變化不大，則圖象中最上方曲線為離子濃度的變化，中間為氯離子濃度的變化，最下面為Ag+離子濃度的變化，結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)和變化過(guò)程回答問(wèn)題。【解析】A．由圖可知，氯化鈉溶液體積為1mL時(shí)，溶液中鉻酸根離子濃度為10xmol/L、氯離子濃度為10ymol/L、銀離子10zmol/L，則氯化銀的溶度積為，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)處加入0.5mL溶液，溶液中存在電荷守恒：，B錯(cuò)誤；C．將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，b點(diǎn)加入2.0mL溶液，完全轉(zhuǎn)化為AgCl，溶液中的達(dá)到最大，C正確；D．將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，c點(diǎn)加入3.5mL溶液，已完全轉(zhuǎn)化為AgCl，則==，D錯(cuò)誤；故選C。14.（2025·四川廣安·二模）室溫下，向含有足量CaA固體的懸濁液中通入HCl氣體來(lái)調(diào)節(jié)體系的pH，平衡時(shí)隨pH的變化如圖所示（M表示、、和）。已知：物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示，，。下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅰ表示隨pH的變化B．的C．pH=4.27時(shí)，CaA的溶解度約為D．Q點(diǎn)時(shí)，溶液中【答案】C【分析】向CaA懸濁液中加入鹽酸，CaA溶液與鹽酸反應(yīng)使得溶液中鈣離子濃度增大，A2—離子濃度減小，HA—、H2A的濃度增大，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示、、、隨pH的變化；由圖可知，溶液中H2A和HA—濃度相等時(shí)，溶液pH為1.27，由電離常數(shù)Ka1(H2A)=可知，Ka1(H2A)=c(H+)=1×10—1.27，同理可知，Ka1(H2A)=1×10—4.27。【解析】A．由分析可知，曲線Ⅰ表示隨pH的變化，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====10,5.6，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，溶液pH為4.27時(shí)，溶液中A2—和HA—濃度相等，由Ka1(H2A)=1×10—1.27可知，溶液中c(H2A)=10—3c(HA—)，由物料守恒c(Ca2+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)可知，溶液中c(Ca2+)≈2c(A2—)，由溶度積可知，溶液中鈣離子濃度約為×mol/L=，則CaA的溶解度為，故C正確；D．由圖可知，Q點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，溶液中2c(Ca2+)小于c(Cl—)，由溶液中存在電荷守恒關(guān)系2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl—)+c(HA—)+2c(A2—)+c(OH—)可知，溶液中c(Cl—)＞c(HA—)+2c(A2—)，故D錯(cuò)誤；故選C。15．（2025·北京海淀·三模）時(shí)，向蒸餾水中加入粉末，一段時(shí)間后再向其中加入蒸餾水。該過(guò)程中電導(dǎo)率的變化如下圖。已知：時(shí)，；飽和溶液的略小于10。的電離常數(shù)：。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程的上層清液中：B．過(guò)程的上層清液電導(dǎo)率下降，說(shuō)明的溶解平衡逆向移動(dòng)C．點(diǎn)的上層清液中：D．體系中任意時(shí)刻都滿足【答案】C【分析】時(shí)，向蒸餾水加入粉末及后續(xù)加水過(guò)程中電導(dǎo)率變化圖，呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線。起點(diǎn)a，代表初始蒸餾水，電導(dǎo)率低，因純水中離子極少。a→b段，加入，其溶解產(chǎn)生、等離子，離子濃度增大，電導(dǎo)率上升，到b點(diǎn)達(dá)溶解平衡，電導(dǎo)率暫穩(wěn)。c→d段，加入10mL蒸餾水，溶液被稀釋，離子濃度降低，電導(dǎo)率下降。d→e段，繼續(xù)溶解補(bǔ)充離子，離子濃度逐漸回升，電導(dǎo)率上升，e點(diǎn)后溶解又達(dá)平衡，電導(dǎo)率趨于穩(wěn)定，反映溶解平衡及離子濃度變化對(duì)電導(dǎo)率的影響?！窘馕觥緼．在溶液中存在溶解平衡，同時(shí)會(huì)發(fā)生水解，由于水解，所以，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程加入蒸餾水，溶液被稀釋，離子濃度減小，導(dǎo)致電導(dǎo)率下降，而稀釋會(huì)使的溶解平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．在點(diǎn)的上層清液為飽和溶液，由得，存在水解平衡，即，，根據(jù)，，可得，，以第一步水解為主，設(shè)有的水解生成，列三段式有：則，，即，，所以，C正確；D．根據(jù)電荷守恒，體系中應(yīng)滿足，D錯(cuò)誤；綜上，答案是C。1．（2025·黑龍江哈爾濱·三模）向盛有溶液的試管中，加溶液，溶液變?yōu)樽攸S色并有沉淀產(chǎn)生。再滴加適量溶液，棕黃色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI為白色固體，可與、反應(yīng)生成、、）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液變?yōu)樽攸S色是因?yàn)楸谎趸?B．滴加1mLKI溶液生成沉淀量最大C．沉淀成分為CuI，是氧化產(chǎn)物 D．溶液過(guò)量看不到白色沉淀【答案】C【分析】CuSO4溶液中加入KI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色說(shuō)明有I2生成，有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明產(chǎn)生了CuI，CuSO4與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，將I-氧化為I2而自身被還原為一價(jià)銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2；再滴加適量溶液，棕黃色褪去，得到白色沉淀，說(shuō)明能和I2發(fā)生反應(yīng)。【解析】A．結(jié)合分析知，溶液變?yōu)樽攸S色是因?yàn)楸谎趸癁镮2，A正確；B．CuSO4與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，所給的溶液和溶液同濃度，若滴加1mLKI溶液，CuSO4與KI的物質(zhì)的量之比為1:2，反應(yīng)生成的沉淀量最大，若I-過(guò)量，可能會(huì)生成而使沉淀質(zhì)量減小，B正確；C．結(jié)合分析知，沉淀成分為CuI，CuI是銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降到+1價(jià)過(guò)程中得到的，CuI是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合已知中信息知，若溶液過(guò)量，能和反應(yīng)生成、，可能看不到白色沉淀CuI，D正確；故選C。2．【結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)考查溶解平衡的應(yīng)用】（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）電子工業(yè)中，人們常用溶液腐蝕銅箔制造電路板，某學(xué)習(xí)小組探究溶液腐蝕銅箔的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)ⅰ.取溶液（用硫酸酸化）于燒杯中，加入過(guò)量的銅粉，燒杯底部有少量的白色沉淀，溶液呈藍(lán)色，取藍(lán)色溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，呈紅色，稍稍振蕩后仍呈紅色。實(shí)驗(yàn)ⅱ.取溶液（未用硫酸酸化）于燒杯中，先加入一定量NaCl固體，再加入過(guò)量的銅粉，燒杯底部未見(jiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)闇\褐色，取淺褐色溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，呈紅色，稍稍振蕩后紅色消失，試管底部析出灰白色沉淀。已知：、；。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)ⅰ中的白色沉淀主要成分為B．實(shí)驗(yàn)ⅱ中加入過(guò)量銅粉只發(fā)生反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)ⅱ中稍稍振蕩后紅色消失的可能原因是D．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，加入的NaCl越多，KSCN檢驗(yàn)的靈敏度越差【答案】C【分析】實(shí)驗(yàn)?。合蛉芤褐屑尤脒^(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，，生成少量白色沉淀，離子方程式為，溶液呈藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；加入幾滴KSCN溶液，呈紅色，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅱ：加入一定量NaCl固體，再加入過(guò)量的銅粉，，加入幾滴KSCN溶液，呈紅色，稍稍振蕩后紅色消失，試管底部析出灰白色沉淀，，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)ⅰ為酸性溶液，白色沉淀主要成分為，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)ⅱ中加入過(guò)量銅粉不只發(fā)生反應(yīng)，還可發(fā)生，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，實(shí)驗(yàn)ⅱ中稍稍振蕩后紅色消失的可能原因是，C正確；D．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，加入的NaCl越多，生成的越多，生成的越多，KSCN檢驗(yàn)的靈敏度越靈敏，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下在不同pH的溶液中存在形式不同。圖甲中的兩條曲線分別為，的沉淀溶解平衡曲線，圖乙為溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。若初始時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅰ為沉淀溶解平衡曲線B．的的數(shù)量級(jí)為C．、時(shí)，發(fā)生反應(yīng)D．、時(shí)，平衡后溶液中存在【答案】C【解析】A．相同溫度下，的溶解度小于，故當(dāng)pH=12時(shí)碳酸鎂對(duì)應(yīng)的鎂離子濃度大于對(duì)應(yīng)的鎂離子濃度，故曲線I為為沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)pH=6.5時(shí)，，的，其數(shù)量級(jí)為10-7，B錯(cuò)誤；C．pH=8時(shí)溶液中主要含碳離子為碳酸氫根，pM=1即鎂離子濃度為0.1mol/L，該點(diǎn)碳酸鎂曲線在氫氧化鎂曲線下方，生成碳酸鎂較多，故發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．pH=9、pM=2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線II上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，故溶液中，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2025·江蘇泰州·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHS溶液的性質(zhì)。已知：，，。實(shí)驗(yàn)1：向溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黃色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)3：向溶液中滴加幾滴溶液，有黑色沉淀生成。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：B．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：C．實(shí)驗(yàn)2中主要反應(yīng)的離子方程式：D．實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A．根據(jù)H?S的和的乘積為，結(jié)合pH=11時(shí)的，計(jì)算得出c(S2-)/c(H2S)=100，故c(S2?)＞c(H2S)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)1溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HS?)+2c(S2-)+c(OH?)。因pH=11時(shí)c(OH?)=1×10-3，遠(yuǎn)大于c(H?)=1×10-11，故c(Na+)＞c(HS-)+2c(S2-)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)2中NaHS溶液中的主要離子是HS?而非S2-，Cl?與HS?反應(yīng)生成S，故離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；故選D。5．（2025·安徽淮南·二模）一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。，，代表或。某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含的水樣。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①為沉淀溶解平衡曲線B．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成沉淀，不能生成沉淀C．的平衡常數(shù)D．滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中，則【答案】D【解析】A．根據(jù)圖中直線斜率判斷沉淀溶解平衡曲線①為沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)條件下，能生成沉淀，，不能生成沉淀，錯(cuò)誤；C．由點(diǎn)(7.7，2.0可知，，的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中，則，，，D正確；答案選D。1．（2025·浙江卷）時(shí)，的電離常數(shù)。下列描述不正確的是A．B．C．D．溶液中，，則【答案】D【解析】A．，K==，A正確；B．，K==，B正確；C．，K==，C正確；D．=，由于，，D錯(cuò)誤；答案選D。2．（2025·湖南卷）工業(yè)廢料的綜合處理有利于減少環(huán)境污染并實(shí)現(xiàn)資源循環(huán)利用。從某工業(yè)廢料中回收鎘、錳的部分工藝流程如下：已知：①富集液中兩種金屬離子濃度相當(dāng)。②常溫下，金屬化合物的；金屬化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．粉碎工業(yè)廢料有利于提高金屬元素的浸出率B．試劑X可以是溶液C．“沉鎘”和“沉錳”的順序不能對(duì)換D．“沉錳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【分析】富集液中含有兩種金屬離子，其濃度相當(dāng)，加入試劑X沉鉻，由金屬化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分離，則試劑X選擇含的試劑，得到CdS濾餅，加入溶液沉錳，發(fā)生反應(yīng)：，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．粉碎工業(yè)廢料能增大廢料與浸出液的接觸面積，有利于提高金屬元素的浸出率，A正確；B．由分析可知，試劑X可以是溶液，B正確；C．若先加入溶液進(jìn)行“沉錳”，由題中信息以及數(shù)據(jù)可知，金屬離子濃度相當(dāng)，則也會(huì)沉淀，后續(xù)流程中無(wú)法分離Cd和Mn，所以“沉鎘”和“沉錳”的順序不能對(duì)換，C正確；D．“沉錳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：，D錯(cuò)誤；故選D。3．（2025·湖南卷）草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究了草酸的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)2：向溶液中加入溶液。已知：時(shí)，?；旌虾笕芤后w積變化忽略不計(jì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液中時(shí)，B．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液呈中性時(shí)：C．實(shí)驗(yàn)2，溶液中有沉淀生成D．實(shí)驗(yàn)2，溶液中存在：【答案】D【分析】、，根據(jù)可知，當(dāng)時(shí)，對(duì)應(yīng)的大，pH數(shù)值小，因此，，以此解題?！窘馕觥緼．，當(dāng)溶液中時(shí)，，pH=2.5，A正確；B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，，由兩步電離平衡常數(shù)可知，，，同理：，，B正確；C．實(shí)驗(yàn)2的離子方程式：，平衡常數(shù)：，平衡常數(shù)較大，該反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，判斷可產(chǎn)生沉淀；或進(jìn)行定量計(jì)算，兩步電離平衡反應(yīng)式相加，得到，二者等體積混合，，列三段式：，則，估算x的數(shù)量級(jí)為，故，故有沉淀生成，C正確；D．電荷守恒中右側(cè)缺少了的濃度項(xiàng)，D錯(cuò)誤；故選D。4．（2024·重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)原理或方法正確的是A．向溴的溶液中通入石油裂解氣，溶液褪色，證明氣體為乙烯B．向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫?zé)?，可生成銀鏡C．向飽和溶液中先通入至飽和，再通入，可析出固體D．向黑色懸濁液中加入，生成白色沉淀，證明【答案】B【解析】A．石油裂解氣含不飽和烴，與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，則溶液褪色，不能證明氣體為乙烯，故A錯(cuò)誤；B．含醛基的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫?zé)?，可生成銀鏡，故B正確；C．二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)先通入氨氣，后通入二氧化碳，可析出NaHCO3固體，故C錯(cuò)誤；D．PbS黑色懸濁液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀，可知H2O2氧化PbS，不能證明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．（2024·浙江卷）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說(shuō)法正確的是A．溶解度：大于B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定水溶液的濃度C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D．的溶液中加入等體積的溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是【答案】C【分析】在H2S溶液中存在電離平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化，由①和②交點(diǎn)的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交點(diǎn)的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13?！窘馕觥緼．FeS的溶解平衡為FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-9mol/L，F(xiàn)e(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2-)=====0.1，設(shè)水解的S2-的濃度為xmol/L，則=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率約為×100%=62%，C項(xiàng)正確；D．0.01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，結(jié)合C項(xiàng)，瞬時(shí)c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6．（2024·全國(guó)甲卷）將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列敘述正確的是A．交點(diǎn)a處：B．C．時(shí)，不變D．【答案】D【分析】向含的懸濁液中滴加的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的體積為v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，據(jù)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)會(huì)隨著c(Cl-)增大而減小，所以2mL后降低的曲線，即最下方的虛線代表Ag+，升高的曲線，即中間虛線代表Cl-，則剩余最上方的實(shí)線為曲線。由此分析解題：【解析】A．2mL時(shí)與溶液恰好完全反應(yīng)，則a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和Na2CrO4，電荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此時(shí)c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不計(jì)，a點(diǎn)為Cl-和曲線的交點(diǎn)，即c()=c(Cl-)，則溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)V(NaCl)=1.0mL時(shí)，有一半的Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達(dá)到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標(biāo)為1.0mL的點(diǎn)，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，則==102.21，B錯(cuò)誤；C．V＜2.0mL時(shí)，Ag+未沉淀完全，體系中Ag2CrO4和AgCl共存，則=為定值，即為定值，由圖可知，在V≤2.0mL時(shí)c(Ag+)并不是定值，則的值也不是定值，即在變化，C錯(cuò)誤；D．V＞2.0mL時(shí)AgCl處于飽和狀態(tài)，V(NaCl)=2.4mL時(shí)，圖像顯示c(Cl-)=10-1.93mol/L，則c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此時(shí)Ag2CrO4全部轉(zhuǎn)化為AgCl，n()守恒，等于起始時(shí)n(Ag2CrO4)，則c(CrO)===mol/L，則y2=lgc(CrO)=lg=-lg34，D正確；故答案選D。7．（2024·湖北卷）氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)()為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知，、，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，溶液中B．