第99頁（共99頁）2026年中考化學(xué)解密之工藝流程題一．工藝流程題（共30小題）1．（2025?百色二模）氫氣是最清潔的燃料。如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體（H2S）制備氫氣的模擬工藝流程。（1）氫氣是最清潔的燃料的原因是。（2）吸收室將S從溶液中分離出來的方法是（填操作名稱），在吸收室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為H2S+H2SO4＝S+SO2+2X，可推知X的化學(xué)式是。（3）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（4）從總反應(yīng)來看，硫化氫氣體在加熱條件下制備氫氣時(shí)還生成另外一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2．（2026?南昌模擬）空氣是我們賴以生存的寶貴資源。如圖是以空氣等為原料進(jìn)行合成農(nóng)業(yè)上一種重要的化肥﹣尿素的工藝流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：（1）X是空氣中含量最多的氣體，它是，占空氣體積分?jǐn)?shù)的。（2）以氨氣（化學(xué)符號(hào)為NH3）和二氧化碳合成尿素【化學(xué)符號(hào)為CO（NH2）2】和水的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式為。（3）空氣分離出X氣體和氧氣是利用這兩種氣體的不同進(jìn)行分離。（4）從環(huán)保角度看，下列保護(hù)空氣措施合理的有（填字母）。A.將會(huì)排放大量污染氣體的工廠搬到人煙稀少的地方B.提倡步行、騎自行車等出行方式C.在重大節(jié)日燃放煙花爆竹增強(qiáng)節(jié)日氣氛D.大量燒煤取暖3．（2025?張家口二模）波爾多液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。如圖所示，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了由一定質(zhì)量的銅和氧化銅的混合粉末、石灰石制備波爾多液的方案。請(qǐng)回答下列問題：（1）石灰石的主要成分為（填化學(xué)式）。氣體a的一種用途為。（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）試劑c的名稱為。（4）步驟④中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型為。（5）將上述實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，可增加原料的利用率，加大波爾多液的產(chǎn)量。可進(jìn)行的改進(jìn)為。4．（2025?昆明校級(jí)一模）金屬及金屬材料的應(yīng)用十分廣泛。（1）中國商飛攜國產(chǎn)大飛機(jī)C919參加亞洲最大規(guī)模航展新加坡航展，系C919首次飛出國門參加國際航展。①C919在機(jī)體結(jié)構(gòu)上大規(guī)模使用第三代鋁鋰合金等先進(jìn)材料。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好的原因是。②C919在中央翼緣條、發(fā)動(dòng)機(jī)吊掛、球面框緣條、襟縫翼滑軌、垂尾對(duì)接接頭等部位應(yīng)用了鈦合金。鈦合金具有的優(yōu)良性能有（填標(biāo)號(hào)）。A．熔點(diǎn)低B．密度大C．可塑性好D．抗腐蝕性好（2）航空母艦外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與空氣中的接觸而生銹。（3）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）煉銅的原理：在高溫下，輝銅礦與氧氣反應(yīng)生成銅和一種有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）某化學(xué)小組的同學(xué)從X、鋅、銅、銀的混合物中分離某種貴重金屬，流程如下圖所示：已知：X在化合物中為+2價(jià)。①上述流程中，生成的氣體化學(xué)式均為。②X、鋅、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。③濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有種情況。5．（2025?邯鄲校級(jí)三模）鐵的冶煉和應(yīng)用是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要課題。工業(yè)上鐵的冶煉，豎爐煉鐵的工藝流程如圖1所示。（1）“燃燒室”中CH4燃燒的作用是：提供能量和。（2）爐中鼓入與赤鐵礦石逆流而行的合成氣，“逆流而行”的目的是。（3）寫出“還原反應(yīng)室”中煉鐵的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣（如圖2所示）。能實(shí)現(xiàn)渣鐵分離的原因是因?yàn)闋t渣具有以下性質(zhì)：一是爐渣的熔點(diǎn)比鐵高，二是。（5）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。6．（2025?頭屯河區(qū)模擬）《天工開物》是一部綜合性的科學(xué)技術(shù)著作Ⅰ制鹽：“布灰種鹽”的場(chǎng)景如圖：（1）“先日數(shù)灰”。古人在預(yù)計(jì)晴天有霧的前日，在海邊沙地上撒上草木灰（主要成分為K2CO3）吸附鹵水。K2CO3也是植物生長所需的（從“氮肥、磷肥、鉀肥”中選填）。（2）“日中掃鹽”。布灰后，海鹽水滲入草木灰，經(jīng)過日曬的草木灰中出現(xiàn)海鹽顆粒，海鹽析出屬于結(jié)晶（填寫結(jié)晶方式）。（3）“布灰種鹽”獲得海鹽。食鹽主要成分的化學(xué)式為。Ⅱ造紙：竹子造紙的流程如下：（4）“浸泡”的目的是軟化纖維。竹子含有纖維素[（C6H10O5）n]，纖維素中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為。（5）“蒸煮”時(shí)，利用石灰漿[主要成分為Ca（OH）2]和草木灰水的堿性，達(dá)到除去木素的目的。將石灰漿和草木灰水混合后效果更好，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示原因是。（6）“撈紙”與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離的（填字母）操作相似。a．溶解b．過濾c．蒸發(fā)7．（2025?孝感二模）豎爐煉鐵的工藝流程示意圖如下所示，請(qǐng)回答下列問題。（1）鐵制品在的空氣中易生銹。粉碎機(jī)將赤鐵礦石粉碎的目的是。（2）還原反應(yīng)室中發(fā)生的兩個(gè)還原氧化鐵的反應(yīng)。①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2+Fe2O3高溫②寫出另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）在高溫催化反應(yīng)室中，高溫尾氣中的二氧化碳與天然氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。8．（2025?夏津縣二模）某工廠利用某含鋅廢料（主要含ZnO、SiO2和CuO等）制備鋅和氧化鋅的工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問題：資料：①SiO2難溶于水，也難溶于酸。②《天工開物》記載的“火法煉鋅”的原理：2C+ZnCO（1）過程Ⅰ中，該過程涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個(gè)）。加入足量稀硫酸的目的是。（2）過程Ⅱ中，加入Zn后觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液2中一定含有的溶質(zhì)是。（3）過程Ⅲ中，高溫時(shí)Zn2（OH）2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）過程Ⅳ中，將溶液2電解后可得到Zn。與“火法煉鋅”相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)有（寫一條）。9．（2025?桃城區(qū)校級(jí)一模）《本草綱目》記載：綠礬產(chǎn)自“礦山深穴”，“需掘地深丈余，取赤色黏土赤礦，經(jīng)煅燒、水浸提取，日干則生”。綠礬即FeSO4?7H2O，某工廠利用黃鐵礦進(jìn)行綠礬與硫酸聯(lián)產(chǎn)的工藝流程如下圖所示：根據(jù)圖示回答問題。（1）流程中將黃鐵礦粉碎的目的是。（2）寫出流程中由SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）試劑a的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式），操作b的名稱是。（4）從環(huán)境保護(hù)的角度，談一談工業(yè)上對(duì)綠礬和硫酸聯(lián)產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)。10．（2025?太和縣二模）我國將加快“氫冶金——化工聯(lián)產(chǎn)”的研發(fā)應(yīng)用技術(shù)，實(shí)現(xiàn)鋼鐵產(chǎn)業(yè)綠色化的轉(zhuǎn)型升級(jí)。氫冶煉鐵的主要流程如下。（1）電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）從微觀上分析，氫氣壓縮后發(fā)生改變的是。（3）鐵礦石加入富氫豎爐前要進(jìn)行粉碎，目的是。（4）若鐵礦石為赤鐵礦（主要成分為Fe2O3），則在富氫豎爐中高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。11．（2025?廣西校級(jí)三模）硫酸銅具有廣泛用途，主要用作紡織品媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑、水的殺菌劑等。工業(yè)上用廢黃銅粉末（主要成分為銅和鋅）制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的流程如圖所示：（1）在溶解池中，將廢黃銅粉末和稀硫酸攪拌，攪拌的目的是。（2）為獲取純凈硫酸銅晶體，結(jié)晶槽中涉及到的主要操作有：蒸發(fā)濃縮、（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）、過濾、洗滌等。（3）酸浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）從綠色環(huán)保角度分析，方案（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合綠色化學(xué)的要求。（5）方案Ⅱ中固體B進(jìn)入氧化池前需先洗滌，證明固體B已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是。12．（2025?安徽模擬）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3。實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0時(shí)AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時(shí)MgCl2開始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在過量Na2CO3溶液中會(huì)生成Mg（OH）2沉淀。（1）“酸溶”時(shí)，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2＝2FeCl3+2H2O。①反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有O、。②“調(diào)pH”時(shí)分離Al（OH）3和MgCl2溶液的操作是。（3）“調(diào)pH”時(shí)，需控制溶液pH為。（4）“沉鎂”時(shí)，為提高M(jìn)gCO3的純度，試劑加入順序?yàn)椋ㄌ睢癮”或“b”）。a.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液b.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液13．（2025?南陽校級(jí)一模）某粗鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學(xué)將該粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進(jìn)行提純。（1）寫出加入過量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）溶液Y中含有的溶質(zhì)是什么？（3）寫出加入適量鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。14．（2025?運(yùn)城校級(jí)一模）火力發(fā)電過程會(huì)產(chǎn)生大量粉煤灰。粉煤灰中主要含有氧化鋁、氧化鐵、氧化鈣和二氧化硅等，以粉煤灰為原料生產(chǎn)氧化鋁的部分工藝流程如下。分析流程，解決問題：（1）設(shè)備1：加入酸的目的主要是將進(jìn)行轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）設(shè)備2：堿溶液中的（寫離子符號(hào)）使鋁離子形成沉淀。（3）設(shè)備4：Al（OH）3經(jīng)過高溫會(huì)分解成氧化鋁和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15．（2025?邯鄲校級(jí)一模）目前我國平均每年產(chǎn)生4億部以上廢舊手機(jī)，廢舊手機(jī)回收處理作為“朝陽產(chǎn)業(yè)”擁有很大的發(fā)展?jié)摿?。從廢舊手機(jī)的某些部件中可以回收銀和銅，其操作流程如下所示。（1）廢舊部件經(jīng)過預(yù)處理粉碎后得到粗產(chǎn)品，其目的是。（2）步驟①中實(shí)驗(yàn)流程中，加入足量稀硫酸的目的是。（3）步驟②中加入硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）步驟③中，為了回收金屬銅，金屬M(fèi)可選擇（填化學(xué)式，一種即可）。（5）該工藝流程的價(jià)值在于（寫出一點(diǎn)）。16．（2025?赫山區(qū)模擬）2025年4月24日17時(shí)17分，神舟二十號(hào)載人飛船發(fā)射成功。飛船和火箭上的蒙皮、鍛環(huán)等使用了大量的鋁合金和鎂合金，如圖是從廢舊硬鋁（主要成分：Al、Cu、Mg、Si）中回收Mg、Al的生產(chǎn)流程。已知：Si不與稀硫酸反應(yīng)；Al（OH）3能溶于堿液；CaSO4微溶于水。（1）①中所加的試劑需要過量，其目的是。（2）②中的堿液最好選用[填“NaOH”或“Ca（OH）2”]溶液。（3）③中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（2025?修水縣模擬）江西贛南是中國鎢業(yè)的發(fā)祥地，號(hào)稱“世界鎢都”。如圖是一種生產(chǎn)鎢（W）的工業(yè)流程。已知：該白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），純度約為80%，還有少量SiO2固體等；碳在高溫下會(huì)與鎢反應(yīng)生成碳化鎢。（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是。（2）操作2后，濾液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）反應(yīng)b中氨水和H2WO4反應(yīng)產(chǎn)生（NH4）2WO4和一種常見的液體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）反應(yīng)c在通氫氣前要先通氮?dú)猓蚴?。?）用H2還原WO3可獲得高純度的W，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。18．（2025?沭陽縣三模）海洋中蘊(yùn)含豐富的資源，從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：回答下列問題：（1）在②中，粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，若同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)，可選擇加入溶液，若加入的該試劑過量，還需要加入溶液除去，寫出反應(yīng)方程式。（2）工廠利用母液制鎂而不是直接從海水中制鎂的原因是。（3）工業(yè)上從海水中制鎂時(shí)，經(jīng)歷了MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2過程目的是。19．（2025?沈丘縣二模）已知粗鹽中含可溶性CaCl2和MgSO4雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下操作：（1）寫出X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。（2）加入過量碳酸鈉的作用是什么？（3）最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個(gè)可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。20．（2025?紅寺堡區(qū)模擬）美麗、浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫。海洋資源的綜合利用，是解決當(dāng)前人類社會(huì)面臨的資源短缺等難題的主要途徑。（1）任務(wù)一：了解海洋中的資源①人類可以從海洋中獲取的資源有（填序號(hào)）。A．海洋礦產(chǎn)資源B．海洋生物資源C．海洋化學(xué)資源D．海洋能源資源②我國在南海神狐海域進(jìn)行的可燃冰試采獲得成功，創(chuàng)造了產(chǎn)氣時(shí)長和產(chǎn)氣總量的世界紀(jì)錄?？扇急鶎儆谀茉矗ā翱稍偕被颉安豢稍偕保＃?）任務(wù)二：從海水中提取粗鹽海水中主要鹽類的溶解度曲線如圖所示：山西運(yùn)城鹽湖地區(qū)的“墾畦澆曬”產(chǎn)鹽法屬于（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”），海水提取粗鹽后的母液是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，請(qǐng)根據(jù)圖的有關(guān)數(shù)據(jù)解釋通過“墾畦澆曬”獲取氯化鈉的原因：。（3）任務(wù)三：從粗鹽中制取精鹽粗鹽中除去難溶性雜質(zhì)后，還可能含有少量的氯化鈣、氯化鎂等可溶性物質(zhì)。某同學(xué)把實(shí)驗(yàn)提純后的固體取少量加水溶解后，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生，則該固體中含有氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）任務(wù)四：了解氯化鈉的重要價(jià)值工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)，我國在氯堿工業(yè)技術(shù)上有長足的發(fā)展。下圖是氯堿工業(yè)流程圖。氯氣和燒堿制備漂白劑的原理為Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，由此可推測(cè)產(chǎn)物中起漂白作用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。21．（2025?沭陽縣三模）NiSO4?6H2O主要用于化學(xué)鍍鎳（Ni），生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含Ni外，還含有Cu、Fe雜質(zhì)）為原料獲得，有關(guān)工藝流程如下：已知：室溫時(shí)，pH＝3.2時(shí)Fe2（SO4）3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，pH＝6.9時(shí)NiSO4開始生成Ni（OH）2沉淀。（1）為加快酸浸的反應(yīng)速率，可采取的措施是（任寫一條）。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為H2O2+H2SO4+2FeSO4＝Fe2（SO4）3+2，用過氧化氫做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是。（3）“除鐵”時(shí)，需控制溶液pH的范圍為。（4）“沉鎳”時(shí)生成NiCO3沉淀的反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）。（5）資料顯示NiSO4結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于30.8℃30.8℃﹣53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4?7H2ONiSO4?6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4“系列操作”流程中：向NiCO3中加入硫酸溶液，至恰好完全溶解：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌并晾干。22．（2025?匯川區(qū)模擬）2024年12月26日，中國成功試飛新型六代戰(zhàn)機(jī)殲36，鎂鋰合金在新型六代機(jī)上大量使用。（1）金屬鋰呈銀白色，相對(duì)密度為0.534?？捎眯〉肚懈睢ｍg性大，易于拉伸成絲或壓延成片。金屬鋰具有的性質(zhì)是。（2）比較鎂、鐵兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。可選用的物質(zhì)是。（3）從海水中提取單質(zhì)鎂的工藝流程如圖所示。①步驟Ⅱ制取氯化鎂的化學(xué)方程式是。②步驟Ⅲ中是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)槟?。?）鎂鋰合金大量使用在殲36戰(zhàn)機(jī)上，鎂鋰合金材料具有的優(yōu)點(diǎn)是。（5）實(shí)驗(yàn)室里的鎂條表面常有一層灰黑色的“外衣”，查閱資料后，得知該灰黑色固體是堿式碳酸鎂，化學(xué)式為Mg2（OH）2CO3。為探究這層灰黑色固體是如何生成的，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)③是。結(jié)論：通過①②③④對(duì)比，鎂條表面灰黑色的“外衣”的生成與H2O、O2、CO2有關(guān)。23．（2025?黃岡模擬）堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]是常用的飼料添加劑，易溶于稀酸，工業(yè)上常用廢銅渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO等）制備所得，其流程如圖所示。（1）在空氣中煅燒廢銅渣，起氧化作用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）為了提高浸取率，加入稍過量稀鹽酸前。（3）加入稍過量的鋅粉有氣體產(chǎn)生，該氣體為。（4）過濾Ⅱ得到的固體成分有。（5）經(jīng)過“系列反應(yīng)”得到CuCl2溶液，加入燒堿溶液，生成Cu2（OH）3Cl和調(diào)味用的食鹽，推測(cè)Cu2（OH）3Cl（填“不溶”或“易溶”）于水。24．（2025?淮北三模）菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵（FeCO3），還含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化鐵（Fe2O3）。以菱鐵礦為原料制備硫酸亞鐵的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）流程中加入過量稀硫酸的目的是。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫1種即可）。（2）進(jìn)行操作a時(shí)需要用到的玻璃儀器有。（3）由此流程可推知SiO2的性質(zhì)有（填字母序號(hào)）。A．難溶于水B．化學(xué)性質(zhì)很活潑C．不能與稀硫酸反應(yīng)25．（2025?明水縣二模）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，科學(xué)的許多發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實(shí)驗(yàn)得到的。請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)?！净顒?dòng)一】實(shí)驗(yàn)室需要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問題。（1）需稱量氯化鈉的質(zhì)量是g。（2）如圖圖示實(shí)驗(yàn)中，正確的操作順序是（填序號(hào)）。（3）在量取水的過程中，某同學(xué)仰視讀數(shù)，會(huì)使所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！净顒?dòng)二】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2和CaCl2，某同學(xué)為了除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A，并設(shè)計(jì)如下方案。（4）x溶液為（填化學(xué)式）。（5）沉淀B中含有（填化學(xué)式）。（6）加入過量的Na2CO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式：。（7）在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是；當(dāng)觀察到的現(xiàn)象時(shí)，停止加熱。26．（2025?博興縣二模）下圖為用草木灰和貝殼為原料，獲取去污液的工藝流程，請(qǐng)回答下列問題。（1）操作Ⅱ中玻璃棒的用途是。（2）“焙燒”過程發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為。（3）生成“去污液”的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。（4）如果去污液中所含溶質(zhì)只有一種，則其化學(xué)式為。（5）原料貝殼中的碳酸鈣與最終“沉淀”中的碳酸鈣質(zhì)量相比（填“減少”或“增大”或“相等”）。27．（2025?羅莊區(qū)模擬）鐵黃（FeOOH）是一種顏料，以某硫鐵礦廢渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考慮）為原料，制取鐵黃，以下是制取工藝流程。注：鐵黃不與水反應(yīng)，SiO2不與水和H2SO4反應(yīng)（1）過程Ⅰ的化學(xué)方程式為，濾渣I中的物質(zhì)有（填化學(xué)式）；（2）過程Ⅲ中的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；（3）①FeOOH隨著溫度的升高，可以加熱分解成Fe2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式；②溫度不同時(shí)，生成Fe2O3的顏色如下表：溫度/℃400700750800顏色橘紅鮮紅鮮紅暗紅如果想獲得鮮紅的Fe2O3，應(yīng)把溫度控制在。28．（2025?邢臺(tái)校級(jí)一模）某廢舊金屬板中含F(xiàn)e、Cu、Ni（鎳，銀白色金屬），如圖是回收金屬的流程?！疽阎浚?Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2（1）操作1的名稱是，濾液②中含有的陽離子是（寫離子符號(hào)）。（2）由濾渣①得到溶液③的過程中可觀察到的現(xiàn)象是。（3）溶液③中加入鐵粉時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫1個(gè)即可）。（4）由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。29．（2025?桃城區(qū)校級(jí)一模）鐵黃（FeOOH）是一種顏料，以某硫鐵礦廢渣（主要成分為Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考慮）為原料制取鐵黃，以下是制取工藝流程。已知：鐵黃不與水反應(yīng)，SiO2不與水、H2SO4反應(yīng)。（1）過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，濾渣Ⅰ中的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。（2）過程Ⅱ的操作名稱是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)玻璃棒的作用是。（3）過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。30．（2025?石家莊校級(jí)二模）實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K2SO4，實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）加入過量CaCO3的目的是。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有和。（3）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是。（4）反應(yīng)Ⅲ屬于復(fù)分解反應(yīng)，則可推出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為。

2026年中考化學(xué)解密之工藝流程題參考答案與試題解析一．工藝流程題（共30小題）1．（2025?百色二模）氫氣是最清潔的燃料。如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)用硫化氫氣體（H2S）制備氫氣的模擬工藝流程。（1）氫氣是最清潔的燃料的原因是氫氣燃燒生成物是水，無污染。（2）吸收室將S從溶液中分離出來的方法是過濾（填操作名稱），在吸收室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為H2S+H2SO4＝S+SO2+2X，可推知X的化學(xué)式是H2O。（3）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4、I2。（4）從總反應(yīng)來看，硫化氫氣體在加熱條件下制備氫氣時(shí)還生成另外一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2S△【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）氫氣燃燒生成物是水，無污染。（2）過濾；H2O。（3）H2SO4、I2。（4）H2【分析】（1）氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。（3）從工藝流程中可以看出，產(chǎn)品室中生成的I2又回到反應(yīng)室繼續(xù)參與反應(yīng)，反應(yīng)室中生成的H2SO4又回到吸收室繼續(xù)參與反應(yīng)，所以上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和H2SO4。（4）硫化氫氣體在加熱條件下制備氫氣時(shí)還生成另外一種單質(zhì)，根據(jù)流程圖可知這種單質(zhì)是硫（S）。【解答】解：（1）氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，所以氫氣是最清潔的燃料。（2）吸收室中要將硫（S，固體）從溶液中分離出來，采用的操作是過濾，過濾可以實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。在反應(yīng)H2S+H2SO4＝S+SO2+2X中，反應(yīng)前有4個(gè)H原子、2個(gè)S原子、4個(gè)O原子，反應(yīng)后除2X外有2個(gè)S原子、2個(gè)O原子，所以2X中含有4個(gè)H原子和2個(gè)O原子，X中含有2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，則X的化學(xué)式為H2O。（3）從工藝流程中可以看出，產(chǎn)品室中生成的I2又回到反應(yīng)室繼續(xù)參與反應(yīng)，反應(yīng)室中生成的H2SO4又回到吸收室繼續(xù)參與反應(yīng)，所以上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和H2SO4。（4）硫化氫氣體在加熱條件下制備氫氣時(shí)還生成另外一種單質(zhì)，根據(jù)流程圖可知這種單質(zhì)是硫（S），則化學(xué)方程式為H2故答案為：（1）氫氣燃燒生成物是水，無污染。（2）過濾；H2O。（3）H2SO4、I2。（4）H2【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。2．（2026?南昌模擬）空氣是我們賴以生存的寶貴資源。如圖是以空氣等為原料進(jìn)行合成農(nóng)業(yè)上一種重要的化肥﹣尿素的工藝流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：（1）X是空氣中含量最多的氣體，它是氮?dú)猓ɑ騈2），占空氣體積分?jǐn)?shù)的78%。（2）以氨氣（化學(xué)符號(hào)為NH3）和二氧化碳合成尿素【化學(xué)符號(hào)為CO（NH2）2】和水的化學(xué)符號(hào)表達(dá)式為NH3+CO2→低溫加壓CO（NH2）2+H2O（3）空氣分離出X氣體和氧氣是利用這兩種氣體的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離。（4）從環(huán)保角度看，下列保護(hù)空氣措施合理的有B（填字母）。A.將會(huì)排放大量污染氣體的工廠搬到人煙稀少的地方B.提倡步行、騎自行車等出行方式C.在重大節(jié)日燃放煙花爆竹增強(qiáng)節(jié)日氣氛D.大量燒煤取暖【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；防治空氣污染的措施．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）氮?dú)猓ɑ騈2）；78%；（2）NH3+CO2→低溫加壓CO（NH2）2+H2O（3）沸點(diǎn)；（4）B?！痉治觥浚?）根據(jù)空氣的氣體成分：氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，二氧化碳約占0.03%，稀有氣體約占0.94%，以及其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氨氣和二氧化碳在低溫、加壓條件下反應(yīng)生成尿素和水分析；（3）根據(jù)空氣的分離分析；（4）根據(jù)保護(hù)空氣措施進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）空氣的氣體成分：氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，二氧化碳約占0.03%，稀有氣體約占0.94%，以及其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%，所以X是空氣中含量最多的氣體，其名稱為氮?dú)?，占空氣體積分?jǐn)?shù)的78%；（2）氨氣和二氧化碳在低溫、加壓條件下反應(yīng)生成尿素和水，化學(xué)符號(hào)表達(dá)式為：NH3+CO2→低溫加壓CO（NH2）2+H2O（3）分離液態(tài)空氣時(shí)，利用這兩種氣體的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，先逸出的是氮?dú)?，說明氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低；（4）A、將會(huì)排放大量污染氣體的工廠搬到人煙稀少的地方，仍會(huì)造成環(huán)境污染，故錯(cuò)誤；B、提倡步行、騎自行車等出行方式，有利于保護(hù)環(huán)境，故正確；C、在重大節(jié)日燃放煙花爆竹增強(qiáng)節(jié)日氣氛，會(huì)造成環(huán)境污染，故錯(cuò)誤；D、大量燒煤取暖會(huì)產(chǎn)生煙塵以及多種有害氣體，會(huì)造成環(huán)境污染，故錯(cuò)誤。故答案為：（1）氮?dú)猓ɑ騈2）；78%；（2）NH3+CO2→低溫加壓CO（NH2）2+H2O（3）沸點(diǎn)；（4）B。【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。3．（2025?張家口二模）波爾多液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。如圖所示，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了由一定質(zhì)量的銅和氧化銅的混合粉末、石灰石制備波爾多液的方案。請(qǐng)回答下列問題：（1）石灰石的主要成分為CaCO3（填化學(xué)式）。氣體a的一種用途為作氣體肥料。（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2。（3）試劑c的名稱為稀硫酸。（4）步驟④中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)。（5）將上述實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，可增加原料的利用率，加大波爾多液的產(chǎn)量?？蛇M(jìn)行的改進(jìn)為將混合粉末在空氣中充分加熱?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）CaCO3；作氣體肥料；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）稀硫酸；（4）復(fù)分解反應(yīng)；（5）將混合粉末在空氣中充分加熱。【分析】石灰石經(jīng)過步驟①得到氣體a和固體a，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則氣體a是二氧化碳，固體a是氧化鈣；步驟②得到的b最終配制成波爾多液，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則b是氫氧化鈣；銅和氧化銅的混合粉末加入適量的試劑c，經(jīng)過步驟③得到濾液d和濾渣d，濾液d用來配制波爾多液，銅和硫酸不反應(yīng)，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則試劑c是稀硫酸，濾液d是硫酸銅，濾渣d是銅；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）石灰石的主要成分為CaCO3；氣體a是二氧化碳，二氧化碳的一種用途為作氣體肥料或用于人工增雨等（答案不唯一）。（2）步驟②中發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2。（3）由分析可知，試劑c是稀硫酸。（4）步驟④中所發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該反應(yīng)符合雙交換、價(jià)不變的特點(diǎn)，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。（5）由分析可知，濾渣d是銅，為增加波爾多液的產(chǎn)量，可以將混合粉末在空氣中充分加熱，使銅全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，從而得到更多的CuSO4溶液用于制備波爾多液（答案不唯一）。故答案為：（1）CaCO3；作氣體肥料；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）稀硫酸；（4）復(fù)分解反應(yīng)；（5）將混合粉末在空氣中充分加熱。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4．（2025?昆明校級(jí)一模）金屬及金屬材料的應(yīng)用十分廣泛。（1）中國商飛攜國產(chǎn)大飛機(jī)C919參加亞洲最大規(guī)模航展新加坡航展，系C919首次飛出國門參加國際航展。①C919在機(jī)體結(jié)構(gòu)上大規(guī)模使用第三代鋁鋰合金等先進(jìn)材料。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好的原因是鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。②C919在中央翼緣條、發(fā)動(dòng)機(jī)吊掛、球面框緣條、襟縫翼滑軌、垂尾對(duì)接接頭等部位應(yīng)用了鈦合金。鈦合金具有的優(yōu)良性能有CD（填標(biāo)號(hào)）。A．熔點(diǎn)低B．密度大C．可塑性好D．抗腐蝕性好（2）航空母艦外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與空氣中的氧氣和水接觸而生銹。（3）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）煉銅的原理：在高溫下，輝銅礦與氧氣反應(yīng)生成銅和一種有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+（4）某化學(xué)小組的同學(xué)從X、鋅、銅、銀的混合物中分離某種貴重金屬，流程如下圖所示：已知：X在化合物中為+2價(jià)。①上述流程中，生成的氣體化學(xué)式均為H2。②X、鋅、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞X＞Cu＞Ag。③濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有兩種情況?！究键c(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；合金與合金的性質(zhì)；金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)原理；金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理；金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）①鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；②CD；（2）氧氣和水；（3）Cu（4）①H2；②Zn＞X＞Cu＞Ag；③兩?！痉治觥浚?）根據(jù)鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，形成一層致密的氧化鋁薄膜分析；（2）根據(jù)鐵生銹的條件分析；（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析?！窘獯稹拷猓海?）①鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好的原因是：鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；故答案為：鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；②鈦合金具有熔點(diǎn)高、密度小，可塑性好，機(jī)械性能好，抗腐蝕性好等優(yōu)良性能；故選：CD；（2）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，航空母艦外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與空氣中的氧氣和水接觸而生銹；故答案為：氧氣和水；（3）在高溫下，輝銅礦與氧氣反應(yīng)生成銅和一種有刺激性氣味的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中含Cu、S、O，生成物中含Cu，故生成物中還應(yīng)含S、O，故生成的有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+（4）該流程的目的是分離某種貴重金屬，向混合物中加入一定量的稀硫酸，得到氣體、濾液A、固體甲，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅、銀和稀硫酸不反應(yīng)，故固體甲中一定含銅和銀，向固體甲中加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液，得到固體丙和濾液C，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故固體丙為銀，向?yàn)V液A中加入過量的鋅，得到氣體、濾液B和固體混合物乙，說明濾液A中含硫酸，說明加入的硫酸過量，得到固體混合物乙，則乙中含鋅和X，說明X能與稀硫酸反應(yīng)，且鋅能將X從其鹽溶液中置換出來，說明鋅比X活潑。①由分析可知，上述流程中，生成的氣體為鋅、X與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，化學(xué)式為：H2；故答案為：H2；②由上述分析可知，X、鋅均能與稀硫酸反應(yīng)，說明在金屬活動(dòng)性順序里，鋅、X排在氫前，鋅能將X從其鹽溶液中置換出來，說明鋅比X活潑，銅、銀與稀硫酸不反應(yīng)，說明在金屬活動(dòng)性順序里、銅、銀排在氫后，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀活潑，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Zn＞X＞Cu＞Ag；故答案為：Zn＞X＞Cu＞Ag；③向X、鋅、銅、銀的混合物中加入一定量的稀硫酸，由上述分析可知，加入的稀硫酸過量，且X能與稀硫酸反應(yīng)，則固體甲中含銅和銀，向固體甲中加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，且銅完全反應(yīng)，如果硝酸銀過量，則濾液C中溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀，如果銅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則濾液C中溶質(zhì)只含硝酸銅，故濾液C中所含溶質(zhì)的成分可能有兩種情況。故答案為：兩。【點(diǎn)評(píng)】會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。5．（2025?邯鄲校級(jí)三模）鐵的冶煉和應(yīng)用是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要課題。工業(yè)上鐵的冶煉，豎爐煉鐵的工藝流程如圖1所示。（1）“燃燒室”中CH4燃燒的作用是：提供能量和作為生產(chǎn)合成氣的原料。（2）爐中鼓入與赤鐵礦石逆流而行的合成氣，“逆流而行”的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分。（3）寫出“還原反應(yīng)室”中煉鐵的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H2O（4）煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣（如圖2所示）。能實(shí)現(xiàn)渣鐵分離的原因是因?yàn)闋t渣具有以下性質(zhì)：一是爐渣的熔點(diǎn)比鐵高，二是爐渣的密度比鐵小。（5）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2、H2O（填化學(xué)式）?！究键c(diǎn)】鐵的冶煉．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）作為生產(chǎn)合成氣的原料；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；（3）3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H（4）爐渣的密度比鐵小；（5）CO2、H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)甲烷燃燒的產(chǎn)物來分析；（2）根據(jù)提高反應(yīng)效率的做法來分析；（3）根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)分析；（4）根據(jù)分離混合物的方法與原理來分析；（5）根據(jù)流程圖來分析可循環(huán)利用的物質(zhì)；【解答】解：（1）從流程圖可知，天然氣（CH4）在燃燒室燃燒，提供能量；另外，甲烷燃燒生成的二氧化碳和水可作為生產(chǎn)合成氣的原料。（2）爐中鼓入與赤鐵礦石逆流而行的合成氣，逆流的方式能讓合成氣與赤鐵礦石接觸更充分，從而增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)進(jìn)行得更充分，提高反應(yīng)效率。（3）在還原反應(yīng)室中，氫氣（H2）與氧化鐵（Fe2O3）在高溫條件下反應(yīng)生成鐵（Fe）和水（H2O），符合置換反應(yīng)特點(diǎn)，化學(xué)方程式為3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H（4）煉鐵高爐底部通過不同高度出口分離鐵水與爐渣，爐渣在上方，鐵水在下方，除了爐渣熔點(diǎn)比鐵高外，還因?yàn)闋t渣的密度比鐵小，這樣才能實(shí)現(xiàn)渣鐵分層，便于分離。（5）從流程圖看，高溫尾氣（CO2和H2O）經(jīng)催化反應(yīng)室等一系列過程后，部分物質(zhì)又可回到前面的反應(yīng)環(huán)節(jié)繼續(xù)參與反應(yīng)，所以可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2和H2O。故答案為：（1）作為生產(chǎn)合成氣的原料；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分；（3）3H2+Fe2O3高溫2Fe+3H（4）爐渣的密度比鐵??；（5）CO2、H2O?！军c(diǎn)評(píng)】此題主要考查鐵的冶煉，解答時(shí)主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。6．（2025?頭屯河區(qū)模擬）《天工開物》是一部綜合性的科學(xué)技術(shù)著作Ⅰ制鹽：“布灰種鹽”的場(chǎng)景如圖：（1）“先日數(shù)灰”。古人在預(yù)計(jì)晴天有霧的前日，在海邊沙地上撒上草木灰（主要成分為K2CO3）吸附鹵水。K2CO3也是植物生長所需的鉀肥（從“氮肥、磷肥、鉀肥”中選填）。（2）“日中掃鹽”。布灰后，海鹽水滲入草木灰，經(jīng)過日曬的草木灰中出現(xiàn)海鹽顆粒，海鹽析出屬于蒸發(fā)結(jié)晶（填寫結(jié)晶方式）。（3）“布灰種鹽”獲得海鹽。食鹽主要成分的化學(xué)式為NaCl。Ⅱ造紙：竹子造紙的流程如下：（4）“浸泡”的目的是軟化纖維。竹子含有纖維素[（C6H10O5）n]，纖維素中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為6：10：5。（5）“蒸煮”時(shí)，利用石灰漿[主要成分為Ca（OH）2]和草木灰水的堿性，達(dá)到除去木素的目的。將石灰漿和草木灰水混合后效果更好，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示原因是Ca（OH）2+K2CO3＝2KOH+CaCO3↓。（6）“撈紙”與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離的b（填字母）操作相似。a．溶解b．過濾c．蒸發(fā)【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學(xué)式的書寫及意義；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）鉀肥；（2）蒸發(fā)；（3）NaCl；（4）6：10：5；（5）Ca（OH）2+K2CO3＝2KOH+CaCO3↓；（6）b?！痉治觥浚?）根據(jù)碳酸鉀的組成分析；（2）根據(jù)結(jié)晶的方法分析；（3）根據(jù)食鹽主要成分是氯化鈉分析；（4）根據(jù)化學(xué)式的含義分析；（5）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鉀分析；（6）根據(jù)物質(zhì)分離的方法分析?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鉀是由金屬陽離子（K+）和酸根離子（CO3（2）布灰后，海鹽水滲入草木灰，經(jīng)過日曬的草木灰中出現(xiàn)海鹽顆粒。海鹽析出屬于蒸發(fā)結(jié)晶；（3）食鹽主要成分是氯化鈉，化學(xué)式為NaCl；（4）纖維素中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為6：10：5；（5）將石灰漿和草木灰水混合后，氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鉀，使堿性增強(qiáng)，除去木素的效果更好，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；（6）撈紙是將固體（紙）和液體分離的過程，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)分離的過濾操作相似，故選b。故答案為：（1）鉀肥；（2）蒸發(fā)；（3）NaCl；（4）6：10：5；（5）Ca（OH）2+K2CO3＝2KOH+CaCO3↓；（6）b?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識(shí)的能力。7．（2025?孝感二模）豎爐煉鐵的工藝流程示意圖如下所示，請(qǐng)回答下列問題。（1）鐵制品在潮濕的空氣中易生銹。粉碎機(jī)將赤鐵礦石粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）還原反應(yīng)室中發(fā)生的兩個(gè)還原氧化鐵的反應(yīng)。①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2+Fe2O3高溫2Fe+3X②寫出另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O（3）在高溫催化反應(yīng)室中，高溫尾氣中的二氧化碳與天然氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+C【考點(diǎn)】鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（1）潮濕；增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）①H2O；②3CO+Fe（3）CH【分析】（1）根據(jù)鐵銹蝕的原理、加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法來分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析?！窘獯稹拷猓海?）鐵制品在潮濕的空氣中與氧氣和水反應(yīng)生銹，粉碎機(jī)將礦石粉碎的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含H、Fe、O的個(gè)數(shù)分別是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的個(gè)數(shù)分別是0、2、0，故3X中還應(yīng)含6個(gè)H、3個(gè)O，故X的化學(xué)式為：H2O；②另一個(gè)反應(yīng)為一氧化碳與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe（3）在高溫催化反應(yīng)室中，高溫尾氣中的二氧化碳與天然氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。即甲烷與二氧化碳在高溫和催化劑的作用下生成一氧化碳和氫氣，方程式為：CH故答案為：（1）潮濕；增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）①H2O；②3CO+Fe（3）CH【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的寫法、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。8．（2025?夏津縣二模）某工廠利用某含鋅廢料（主要含ZnO、SiO2和CuO等）制備鋅和氧化鋅的工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問題：資料：①SiO2難溶于水，也難溶于酸。②《天工開物》記載的“火法煉鋅”的原理：2C+ZnCO（1）過程Ⅰ中，該過程涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（寫一個(gè)）。加入足量稀硫酸的目的是使固體中的金屬氧化物完全溶解，轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的硫酸鹽。（2）過程Ⅱ中，加入Zn后觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液2中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鋅。（3）過程Ⅲ中，高溫時(shí)Zn2（OH）2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn2（OH）2CO3高溫2ZnO+CO2↑+H2O（4）過程Ⅳ中，將溶液2電解后可得到Zn。與“火法煉鋅”相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)有更環(huán)保（答案不唯一）（寫一條）。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；使固體中的金屬氧化物完全溶解，轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的硫酸鹽；（2）硫酸鋅；（3）Zn2（OH）2CO3高溫2ZnO+CO2↑+H（4）更環(huán)保（答案不唯一）?！痉治觥浚?）根據(jù)氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水來分析解答；（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅來分析解答；（3）根據(jù)高溫時(shí)Zn2（OH）2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O來分析解答；（4）根據(jù)電解法不涉及高溫燃燒，減少了二氧化碳和其他有害氣體的排放來分析解答。【解答】解：（1）SiO2難溶于酸，則過程Ⅰ中，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，金屬氧化物能與硫酸反應(yīng)，故加入過量稀硫酸的目的應(yīng)是使固體中的金屬氧化物完全溶解，轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的硫酸鹽；（2）溶液1中有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸，加入Zn后觀察到有氣泡產(chǎn)生，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，所以溶液2中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鋅；（3）高溫時(shí)Zn2（OH）2CO3可分解生成ZnO、CO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn2（OH）2CO3高溫2ZnO+CO2↑+H（4）電解法不涉及高溫燃燒，減少了二氧化碳和其他有害氣體的排放，對(duì)環(huán)境影響較小，可以得到純度較高的鋅，則該方法的優(yōu)點(diǎn)有更環(huán)保。故答案為：（1）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；使固體中的金屬氧化物完全溶解，轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的硫酸鹽；（2）硫酸鋅；（3）Zn2（OH）2CO3高溫2ZnO+CO2↑+H（4）更環(huán)保（答案不唯一）?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的知識(shí)進(jìn)行分析解答。9．（2025?桃城區(qū)校級(jí)一模）《本草綱目》記載：綠礬產(chǎn)自“礦山深穴”，“需掘地深丈余，取赤色黏土赤礦，經(jīng)煅燒、水浸提取，日干則生”。綠礬即FeSO4?7H2O，某工廠利用黃鐵礦進(jìn)行綠礬與硫酸聯(lián)產(chǎn)的工藝流程如下圖所示：根據(jù)圖示回答問題。（1）流程中將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)更充分）。（2）寫出流程中由SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)反應(yīng)方程式2SO2+O2催化劑ˉ加熱2SO3（3）試劑a的溶質(zhì)是H2SO4（寫化學(xué)式），操作b的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶。（4）從環(huán)境保護(hù)的角度，談一談工業(yè)上對(duì)綠礬和硫酸聯(lián)產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)減少有害氣體二氧化硫的排放，變廢為寶，保護(hù)環(huán)境?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)更充分）；（2）2SO2+O2催化劑ˉ加熱2SO（3）H2SO4；蒸發(fā)結(jié)晶；（4）減少有害氣體二氧化硫的排放，變廢為寶，保護(hù)環(huán)境?！痉治觥浚?）根據(jù)影響反應(yīng)進(jìn)行的因素分析；（2）根據(jù)SO2和氧氣在催化劑催化和加熱條件下生成SO3分析；（3）根據(jù)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，結(jié)晶的方法分析；（4）根據(jù)二氧化硫是空氣的污染物分析?！窘獯稹拷猓海?）流程中將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）流程中SO2和氧氣在催化劑催化和加熱條件下生成SO3，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO2+O2催化劑ˉ加熱2SO（3）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以試劑a的溶質(zhì)是H2SO4；FeSO4溶液經(jīng)過操作b得到FeSO4?7H2O晶體，所以操作b是蒸發(fā)結(jié)晶；（4）工業(yè)上對(duì)綠礬和硫酸聯(lián)產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)是可減少有害氣體二氧化硫的排放，變廢為寶，保護(hù)環(huán)境。故答案為：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)更充分）；（2）2SO2+O2催化劑ˉ加熱2SO（3）H2SO4；蒸發(fā)結(jié)晶；（4）減少有害氣體二氧化硫的排放，變廢為寶，保護(hù)環(huán)境?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化學(xué)知識(shí)的能力。10．（2025?太和縣二模）我國將加快“氫冶金——化工聯(lián)產(chǎn)”的研發(fā)應(yīng)用技術(shù)，實(shí)現(xiàn)鋼鐵產(chǎn)業(yè)綠色化的轉(zhuǎn)型升級(jí)。氫冶煉鐵的主要流程如下。（1）電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O通電2H2↑+O2（2）從微觀上分析，氫氣壓縮后發(fā)生改變的是分子之間的間隔。（3）鐵礦石加入富氫豎爐前要進(jìn)行粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。（4）若鐵礦石為赤鐵礦（主要成分為Fe2O3），則在富氫豎爐中高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）2H2O通電2H2↑（2）分子之間的間隔；（3）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（4）置換反應(yīng)。【分析】（1）根據(jù)水在電解池中反應(yīng)生成氫氣和氧氣來分析；（2）根據(jù)分子之間有間隔，氫氣壓縮后，氫分子之間的間隔減小來分析；（3）根據(jù)將鐵礦石粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分來分析；（4）根據(jù)富氫豎爐內(nèi)，氫氣與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和水來分析?！窘獯稹拷猓海?）水在電解池中反應(yīng)生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O通電2H2↑（2）分子之間有間隔，氫氣壓縮后，氫分子之間的間隔減小，所以從微觀上分析，氫氣壓縮后發(fā)生改變的是分子之間的間隔；（3）鐵礦石加入富氫豎爐前要進(jìn)行粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（4）富氫豎爐內(nèi)，氫氣與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和水，該反應(yīng)符合單換單、價(jià)改變的特點(diǎn)，基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)。故答案為：（1）2H2O通電2H2↑（2）分子之間的間隔；（3）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（4）置換反應(yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。11．（2025?廣西校級(jí)三模）硫酸銅具有廣泛用途，主要用作紡織品媒染劑、農(nóng)業(yè)殺蟲劑、水的殺菌劑等。工業(yè)上用廢黃銅粉末（主要成分為銅和鋅）制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的流程如圖所示：（1）在溶解池中，將廢黃銅粉末和稀硫酸攪拌，攪拌的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。（2）為獲取純凈硫酸銅晶體，結(jié)晶槽中涉及到的主要操作有：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）、過濾、洗滌等。（3）酸浸池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。（4）從綠色環(huán)保角度分析，方案Ⅰ（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合綠色化學(xué)的要求。（5）方案Ⅱ中固體B進(jìn)入氧化池前需先洗滌，證明固體B已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明固體B已洗滌干凈?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。（2）降溫結(jié)晶。（3）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。（4）Ⅰ。（5）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明固體B已洗滌干凈。【分析】（1）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越快、越充分；（2）硫酸銅的溶解度受溫度影響較大；（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；（4）不同的工藝流程，優(yōu)缺點(diǎn)不同；（5）硫酸根離子能和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇?！窘獯稹拷猓海?）在溶解池中，將廢黃銅粉末和稀硫酸攪拌，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（2）硫酸銅的溶解度受溫度影響較大，為獲取純凈硫酸銅晶體，采用降溫結(jié)晶的方法；（3）廢黃銅中含銅和鋅，加入過量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故固體B為銅；焙燒爐中通入足量氧氣，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅；酸浸池中發(fā)生反應(yīng)為氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O；（4）根據(jù)上述分析，方案Ⅰ中，整個(gè)過程沒有產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)，方案Ⅱ中銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫會(huì)污染空氣，故方案Ⅰ更符合綠色化學(xué)的要求；（5）固體B表面可能附有硫酸鋅和硫酸等雜質(zhì)，要證明固體B已洗洗干凈，就是要檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有硫酸根離子，實(shí)驗(yàn)方案是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌液中不含硫酸根離子，即固體B已洗滌干凈。故答案為：（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。（2）降溫結(jié)晶。（3）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O。（4）Ⅰ。（5）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明固體B已洗滌干凈?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。12．（2025?安徽模擬）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3。實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0時(shí)AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時(shí)MgCl2開始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在過量Na2CO3溶液中會(huì)生成Mg（OH）2沉淀。（1）“酸溶”時(shí)，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2＝2FeCl3+2H2O。①反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有O、Fe。②“調(diào)pH”時(shí)分離Al（OH）3和MgCl2溶液的操作是過濾。（3）“調(diào)pH”時(shí)，需控制溶液pH為5.0≤pH＜8.5。（4）“沉鎂”時(shí)，為提高M(jìn)gCO3的純度，試劑加入順序?yàn)閍（填“a”或“b”）。a.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液b.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；（2）Fe；過濾；（3）5.0≤pH＜8.5；（4）a?！痉治觥浚?）根據(jù)MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳來分析；（2）①根據(jù)亞鐵離子被氧化為鐵離子，化合價(jià)升高來分析；②根據(jù)過濾操作能將固體和液體分離來分析；（3）根據(jù)pH＝5.0時(shí)AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時(shí)MgCl2開始生成Mg（OH）2沉淀來分析；（4）根據(jù)MgCl2在過量Na2CO3溶液中會(huì)生成Mg（OH）2沉淀來分析?！窘獯稹拷猓海?）MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；（2）①由“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)2FeCl2+2HCl+H2O2＝2FeCl3+2H2O可知，亞鐵離子被氧化為鐵離子，化合價(jià)升高，氧元素由﹣1價(jià)還原到﹣2價(jià)，因此反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有O、Fe；②過濾操作能將固體和液體分離，則“調(diào)pH”時(shí)分離Al（OH）3和MgCl2溶液的操作是過濾；（3）“調(diào)pH”目的是使Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀除去，同時(shí)防止生成Mg（OH）2沉淀，已知pH＝5.0時(shí)AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時(shí)MgCl2開始生成Mg（OH）2沉淀，所以需控制溶液pH范圍為5.0≤pH＜8.5；（4）已知MgCl2在過量Na2CO3溶液中會(huì)生成Mg（OH）2沉淀，向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，可避免Na2CO3過量，從而提高M(jìn)gCO3的純度，故選：a。故答案為：（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑；（2）Fe；過濾；（3）5.0≤pH＜8.5；（4）a?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和制備，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13．（2025?南陽校級(jí)一模）某粗鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)。某同學(xué)將該粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進(jìn)行提純。（1）寫出加入過量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）溶液Y中含有的溶質(zhì)是什么？（3）寫出加入適量鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)方程式?！究键c(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【答案】（1）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）NaCl、NaOH、Na2CO3；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，加入過量NaOH溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）由流程圖可知，過量的氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，過量的碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，則溶液Y中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）加入適量鹽酸時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案為：（1）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）NaCl、NaOH、Na2CO3；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯化鈉與粗鹽提純等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。14．（2025?運(yùn)城校級(jí)一模）火力發(fā)電過程會(huì)產(chǎn)生大量粉煤灰。粉煤灰中主要含有氧化鋁、氧化鐵、氧化鈣和二氧化硅等，以粉煤灰為原料生產(chǎn)氧化鋁的部分工藝流程如下。分析流程，解決問題：（1）設(shè)備1：加入酸的目的主要是將氧化鋁或Al2O3進(jìn)行轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O。（2）設(shè)備2：堿溶液中的OH﹣（寫離子符號(hào)）使鋁離子形成沉淀。（3）設(shè)備4：Al（OH）3經(jīng)過高溫會(huì)分解成氧化鋁和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3高溫【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）氧化鋁或Al2O3；Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；（2）OH﹣；（3）2Al(OH)【分析】（1）根據(jù)流程圖，經(jīng)過設(shè)備1，得到Al2（SO4）3溶液，說明加入的酸是硫酸，加酸的目的主要是將氧化鋁（Al2O3）進(jìn)行轉(zhuǎn)化；氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、水；（2）堿溶液中的氫氧根離子（OH﹣）能與鋁離子結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀；（3）Al（OH）3經(jīng)過高溫會(huì)分解成氧化鋁和水?！窘獯稹拷猓海?）粉煤灰中主要含有氧化鋁、氧化鐵、氧化鈣和二氧化硅等，根據(jù)流程圖，經(jīng)過設(shè)備1，得到Al2（SO4）3溶液，說明加入的酸是硫酸，加酸的目的主要是將氧化鋁（Al2O3）進(jìn)行轉(zhuǎn)化；氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁、水，化學(xué)方程式為：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；故答案為：氧化鋁或Al2O3；Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；（2）堿溶液中的氫氧根離子（OH﹣）能與鋁離子結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀；故答案為：OH﹣；（3）Al（OH）3經(jīng)過高溫會(huì)分解成氧化鋁和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3高溫【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。15．（2025?邯鄲校級(jí)一模）目前我國平均每年產(chǎn)生4億部以上廢舊手機(jī)，廢舊手機(jī)回收處理作為“朝陽產(chǎn)業(yè)”擁有很大的發(fā)展?jié)摿?。從廢舊手機(jī)的某些部件中可以回收銀和銅，其操作流程如下所示。（1）廢舊部件經(jīng)過預(yù)處理粉碎后得到粗產(chǎn)品，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充。（2）步驟①中實(shí)驗(yàn)流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產(chǎn)品中的鎂、鋁完全反應(yīng)。（3）步驟②中加入硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）步驟③中，為了回收金屬銅，金屬M(fèi)可選擇Fe（填化學(xué)式，一種即可）。（5）該工藝流程的價(jià)值在于節(jié)約金屬資源或減少環(huán)境污染（寫出一點(diǎn)）?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充。（2）使粗產(chǎn)品中的鎂、鋁完全反應(yīng)。（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）Fe。（5）節(jié)約金屬資源或減少環(huán)境污染?！痉治觥浚?）根據(jù)加快反應(yīng)速率的因素來分析；（2）根據(jù)流程信息及基本反應(yīng)類型來分析；（3）根據(jù)過濾的原理及銅置換銀的原理來分析；（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性來分析；（5）根據(jù)該工藝流程的價(jià)值來分析?！窘獯稹拷猓海?）將廢舊部件粉碎后得到粗產(chǎn)品，是為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而使后續(xù)反應(yīng)進(jìn)行得更快、更充分。（2）金屬活動(dòng)性Mg＞Al＞H＞Cu＞Ag，粗產(chǎn)品中含有鎂、鋁、銅、銀，加入足量稀硫酸，鎂和鋁能與稀硫酸反應(yīng)，銅和銀不與稀硫酸反應(yīng)，所以加入足量稀硫酸的目的是使粗產(chǎn)品中的鎂、鋁完全反應(yīng)。（3）步驟②中是銅與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）溶液乙中含有硝酸銅，要回收金屬銅，可加入一種比銅活潑的金屬，將銅置換出來，例如鐵，化學(xué)式為Fe。（5）該工藝流程可以從廢舊手機(jī)部件中回收銀和銅等金屬，實(shí)現(xiàn)了資源的回收利用，節(jié)約了資源，同時(shí)可減少環(huán)境污染。故答案為：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充。（2）使粗產(chǎn)品中的鎂、鋁完全反應(yīng)。（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）Fe。（5）節(jié)約金屬資源或減少環(huán)境污染?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。16．（2025?赫山區(qū)模擬）2025年4月24日17時(shí)17分，神舟二十號(hào)載人飛船發(fā)射成功。飛船和火箭上的蒙皮、鍛環(huán)等使用了大量的鋁合金和鎂合金，如圖是從廢舊硬鋁（主要成分：Al、Cu、Mg、Si）中回收Mg、Al的生產(chǎn)流程。已知：Si不與稀硫酸反應(yīng)；Al（OH）3能溶于堿液；CaSO4微溶于水。（1）①中所加的試劑需要過量，其目的是確保鎂、鋁完全反應(yīng)。（2）②中的堿液最好選用NaOH[填“NaOH”或“Ca（OH）2”]溶液。（3）③中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【答案】（1）確保鎂、鋁完全反應(yīng)；（2）NaOH；（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅、硅和稀硫酸不反應(yīng)來分析解答；（2）根據(jù)氫氧化鈣與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈣，氫氧化鈣與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，會(huì)使得到的氫氧化鎂中混有硫酸鈣雜質(zhì)來分析解答；（3）根據(jù)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）廢舊硬鋁中含Al、Cu、Mg、Si，加入過量稀硫酸，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅、硅和稀硫酸不反應(yīng)，故①中所加的試劑需要過量，其目的是確保鎂、鋁完全反應(yīng)；（2）浸出液中含硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸，②中加入過量堿液，如果選用氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈣，氫氧化鋁又溶于堿液，氫氧化鈣與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，會(huì)使得到的氫氧化鎂中混有硫酸鈣雜質(zhì)，如果選用氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與硫酸鈉，氫氧化鋁又溶于堿液，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，硫酸鈉溶于水，能得到純凈的氫氧化鎂，故應(yīng)選用NaOH溶液；（3）③中發(fā)生的中和反應(yīng)為氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。故答案為：（1）確保鎂、鋁完全反應(yīng)；（2）NaOH；（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后