第71頁（共71頁）2026年中考化學解密之計算題一．計算題（共30小題）1．（2025?前進區(qū)校級一模）多巴胺是一種內(nèi)源性含氮有機化合物，化學式為C8H11NO2。大腦分泌多巴胺具有控制情緒、增強學習記憶力、增強腦認知功能等作用。請回答下列問題：（1）多巴胺的相對分子質(zhì)量是；（2）多巴胺分子中碳、氧原子個數(shù)比為（最簡整數(shù)比）；（3）15.3g多巴胺中氮元素的質(zhì)量為g。2．（2025?吉林校級三模）2025年體育中考已結(jié)束，男生、女生分別需要進行1000m和800m的長跑。學生在長跑前補充葡萄糖口服液以獲得能量。某葡萄糖注射液的標簽如圖所示：葡萄糖注射液（C6H12O6）[成分]葡萄糖、水[規(guī)格]500mL質(zhì)量分數(shù)5%[性狀]液體、甜味[貯藏]密閉保存（1）求葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比：（最簡整數(shù)比）。（2）已知葡萄糖在人體中氧化的化學方程式是：C6H12O6+6O23．（2025?秦都區(qū)模擬）16%～18%的氯化鈉溶液可用于農(nóng)業(yè)選種。為檢測某氯化鈉溶液是否符合要求，取90g該氯化鈉溶液，逐滴滴入硝酸銀溶液，待完全反應(yīng)后，過濾，將濾渣洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為28.7g。（1）計算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）該溶液（填“能”或“不能”）用于選種。（3）配制選種所用氯化鈉溶液時，如果所稱量的氯化鈉含有不溶性雜質(zhì)，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）。4．（2025?遵義模擬）氫氣是最清潔的能源，若用電解水的方法獲得8kg氫氣，至少需要消耗水的質(zhì)量是多少？5．（2025?陜西模擬）假黃金是用銅鋅合金制成，現(xiàn)取10g假黃金，欲計算其中銅的含量，向樣品中加入適量稀硫酸，產(chǎn)生0.1g氣體。（1）生活中鑒別假黃金的物理方法是。（2）計算樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。6．（2025?衡水校級三模）化學小組用稀鹽酸測定某小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)樣品中的其他成分為M，M溶于水且不與鹽酸反應(yīng)），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：（1）燒杯②所得溶液中的溶質(zhì)除M外，還有（填化學式）。（2）該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（要求有必要的化學方程式和計算步驟）。7．（2025?灞橋區(qū)校級三模）悅悅同學在實驗室用一瓶過氧化氫溶液制取氧氣，并用下圖所示方法測定實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，實驗中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）該反應(yīng)所加過氧化氫溶液質(zhì)量為g。（2）實驗產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是g。（3）計算實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。8．（2025?武邑縣校級一模）興趣小組同學用高錳酸鉀樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不反應(yīng)）制取氧氣后，對剩余固體開展定量研究。某次實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：（1）a點時，裝置內(nèi)的固體除雜質(zhì)外，共有種。（2）反應(yīng)結(jié)束后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)（要求有必要的化學方程式和計算步驟）。9．（2025?湖南校級模擬）化學興趣小組的同學做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學們用同種磨石進行了如下實驗（假設(shè)磨石中的其它成分不參與反應(yīng)，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。請完成下列問題：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）計算磨石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）10．（2025?雨花區(qū)校級模擬）學習小組的同學想測定一瓶失去標簽的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取大理石樣品25g，逐漸緩慢向其中加入150g待測稀鹽酸（雜質(zhì)難溶于水，且不與酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請完成下列分析與計算：（1）該大理石中CaCO3的質(zhì)量為g。（2）計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。11．（2025?石家莊校級二模）河北石家莊某地石灰石資源儲量豐富。為測定研學活動帶回的石灰石中碳酸鈣的含量，同學們各取12.5g塊狀和粉末狀石灰石樣品，分別加入足量等濃度的稀鹽酸（樣品中的其他成分不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：（1）曲線a、b中表示粉末狀石灰石樣品的是（選填“曲線a”或“曲線b”）。（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（要求有必要的化學方程式和計算步驟）。12．（2025?安次區(qū)校級二模）某興趣小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體，對其是否變質(zhì)產(chǎn)生興趣（若變質(zhì)，雜質(zhì)只有一種），進行了相關(guān)實驗并繪制圖象如圖：根據(jù)實驗過程和圖象提供的信息，請回答：（1）b點溶液中的溶質(zhì)成分為。（寫化學式）（2）計算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）13．（2025?花垣縣校級模擬）在“從廢舊鉛酸蓄電池中回收硫酸”的研學項目中，需要測定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成圖像，請據(jù)下圖回答問題。（雜質(zhì)可溶但不參加反應(yīng)）（1）由圖可知：c點時，所加入的氫氧化鈉溶液（填“不足”“恰好反應(yīng)”或“過量”）。（2）計算廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）14．（2025?東營區(qū)校級模擬）小蘇打（NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，可用于制作發(fā)面食品?；瘜W興趣小組為測定某品牌小蘇打樣品（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸氫鈉的含量做了如下實驗：將該樣品17.1g放入錐形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g樣品溶液，向該樣品溶液中不斷加入稀鹽酸（如圖），反應(yīng)過程中錐形瓶中溶液質(zhì)量的變化如表所示。（反應(yīng)的化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O）加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g255075錐形瓶中溶液的質(zhì)量/g229.4250275試計算：（1）當加入50g稀鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是g。（2）當加入75g稀鹽酸時，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是。（3）求樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至0.1%）15．（2025?山東模擬）《石灰吟》是明朝文學家于謙創(chuàng)作的一首七言絕句，全詩內(nèi)容是：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間?！毕嚓P(guān)的化學反應(yīng)可用流程圖表示如下：（1）過程②所發(fā)生的反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）寫出過程③所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。（3）上述過程所涉及的物質(zhì)中經(jīng)常用作干燥劑的是（填化學式）。（4）為制取氫氧化鈉，取一定質(zhì)量的步驟②所得石灰乳，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液，使其充分反應(yīng)。滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。①當?shù)稳?0.6%的Na2CO3溶液至圖中B點時，溶液中的溶質(zhì)有（填化學式）。②計算恰好完全反應(yīng)時（即圖中A點）所得氫氧化鈉的質(zhì)量。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1g）。16．（2025?邯鄲模擬）某化學研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進行了如圖所示實驗。（1）過濾后剩余的濾渣為。（2）請計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。17．（2025?臨夏州模擬）我國化學家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”。在實際生產(chǎn)的產(chǎn)品純堿中會混有少量氯化鈉，取12.4g樣品放入一潔凈的燒杯中，逐滴加入7.3%的稀鹽酸，得到如圖所示的圖像?；卮鹣铝袉栴}。（1）圖中點B燒杯中溶液的pH（選填“＞”“＜”或“＝”）7；（2）計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（百分號前保留1位小數(shù)）。18．（2025?建華區(qū)三模）某化學興趣小組取152.8g硫酸銅溶液，向其中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）b點固體的成分是（用化學式表示）。（2）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。19．（2025?桃城區(qū)校級二模）雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，為測定雞蛋亮中碳酸鈣的含量，化學興趣小組做了如圖實驗（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。（1）產(chǎn)生二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。20．（2025?西安校級模擬）在滴加幾滴酚酞試液的20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，滴加稀鹽酸的質(zhì)量為30g，請完成下列分析及計算：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是g。（3）當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。21．（2025?任丘市模擬）學習小組用一瓶長久放置、標簽標示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用如圖所示方法測定實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。請回答：（1）二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量（選填“變大”“變小”或“不變”）。（2）實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽標示的5%是否一致（要求有必要的化學方程式和計算步驟）。22．（2025?崇左二模）稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物15g，加入蒸餾水使固體混合物全部溶解。再向混合溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)稳胩妓徕c溶液200g時，溶液中的溶質(zhì)是。（2）求原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。23．（2025?開江縣一模）實驗室有一瓶含有少量雜質(zhì)的高錳酸鉀試劑，某化學興趣小組的同學為了測定其中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取40g樣品持續(xù)加熱，剩余固體與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請完成下列分析與計算：（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）計算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量。24．（2025?吉安模擬）化學項目組為測定造紙廠廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取廢水樣品100g倒入燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，用pH傳感器等電子設(shè)備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請根據(jù)問題解答：（1）實驗過程中，觸摸到燒杯有微燙，說明中和反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）造紙廠廢水不可排入河中的原因是。（3）不考慮廢水中的其它物質(zhì)，c點溶液含有的陽離子有（填符號）。（4）廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。25．（2025?漢中二模）實驗室有一包部分被氧化的鋁粉，化學小組取少量樣品進行如下實驗，實驗過程及數(shù)據(jù)如圖所示。請分析并計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，（填“能”或“不能”）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。26．（2025?龍子湖區(qū)三模）某小組同學向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖所示（已知氯化鈣溶液呈中性；石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。（1）B點時，對應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學式，不考慮碳酸）。（2）計算生成二氧化碳的質(zhì)量。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）27．（2025?衡水模擬）小組同學利用如圖1所示裝置測定某高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。取39.5g樣品進行實驗，如圖2所示為加熱過程中不同時刻測得的試管中固體的質(zhì)量。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不生成氧氣。請回答：（1）t1s時，固體中有種價態(tài)的含錳物質(zhì)（不考慮雜質(zhì)）。（2）該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（要求有必要的化學方程式和計算步驟）。28．（2025?桃城區(qū)校級三模）實驗室中有一瓶已變質(zhì)的氫氧化鈉固體，化學興趣小組為了檢驗該固體中氫氧化鈉的純度，取14.6g固體于燒杯中進行實驗，分四次加入某濃度的鹽酸，所得數(shù)據(jù)如表：次數(shù)1234加入鹽酸的質(zhì)量/g14.614.614.614.6燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g29.241.654.068.6根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為g。（2）計算該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）。29．（2025?長安區(qū)校級三模）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出50g該溶液，進行了如圖1所示的實驗，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖2所示。請回答下列問題：（1）當?shù)稳?0g氫氧化鈉溶液時，溶液中的溶質(zhì)為。（2）計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要求必要的化學方程式和計算步驟）。30．（2025?寧明縣三模）銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料，欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，實驗過程如圖所示：請分析并計算：（1）該銅鎂合金樣品中鎂的質(zhì)量是g。（2）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2026年中考化學解密之計算題參考答案與試題解析一．計算題（共30小題）1．（2025?前進區(qū)校級一模）多巴胺是一種內(nèi)源性含氮有機化合物，化學式為C8H11NO2。大腦分泌多巴胺具有控制情緒、增強學習記憶力、增強腦認知功能等作用。請回答下列問題：（1）多巴胺的相對分子質(zhì)量是153；（2）多巴胺分子中碳、氧原子個數(shù)比為4：1（最簡整數(shù)比）；（3）15.3g多巴胺中氮元素的質(zhì)量為1.4g?！究键c】化合物中某元素的質(zhì)量計算；化學式的書寫及意義；相對分子質(zhì)量的概念及其計算．【專題】化學式的計算．【答案】（1）153；（2）4：1；（3）1.4?！痉治觥浚?）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答。（2）根據(jù)化學式的意義，進行分析解答。（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量＝該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）多巴胺的相對分子質(zhì)量是12×8+1×11+14+16×2＝153；（2）多巴胺分子中碳、氧原子個數(shù)比為8：2＝4：1；（3）15.3g多巴胺中氮元素的質(zhì)量為15.3g×故答案為：（1）153；（2）4：1；（3）1.4?！军c評】本題難度不大，理解題意、靈活運用化學式的含義、有關(guān)計算等是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2025?吉林校級三模）2025年體育中考已結(jié)束，男生、女生分別需要進行1000m和800m的長跑。學生在長跑前補充葡萄糖口服液以獲得能量。某葡萄糖注射液的標簽如圖所示：葡萄糖注射液（C6H12O6）[成分]葡萄糖、水[規(guī)格]500mL質(zhì)量分數(shù)5%[性狀]液體、甜味[貯藏]密閉保存（1）求葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比：6：1：8（最簡整數(shù)比）。（2）已知葡萄糖在人體中氧化的化學方程式是：C6H12O6+6O2【考點】不含雜質(zhì)的化學方程式計算；元素質(zhì)量比的計算．【專題】化學式的計算；有關(guān)化學方程式的計算．【答案】（1）6：1：8；（2）9.6g?！痉治觥浚?）根據(jù)元素的質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比來分析；（2）根據(jù)葡萄糖的質(zhì)量和化學方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）葡萄糖（C6H12O6）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8。（2）設(shè)9g葡萄糖完全氧化需要氧氣的質(zhì)量為x。C6H12O6+6O2催化劑6CO21801929gx180192x＝9.6g即9g葡萄糖完全氧化需要氧氣的質(zhì)量為9.6g。故答案為：（1）6：1：8；（2）9.6g?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。3．（2025?秦都區(qū)模擬）16%～18%的氯化鈉溶液可用于農(nóng)業(yè)選種。為檢測某氯化鈉溶液是否符合要求，取90g該氯化鈉溶液，逐滴滴入硝酸銀溶液，待完全反應(yīng)后，過濾，將濾渣洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為28.7g。（1）計算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）該溶液不能（填“能”或“不能”）用于選種。（3）配制選種所用氯化鈉溶液時，如果所稱量的氯化鈉含有不溶性雜質(zhì)，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保??！究键c】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）13%；（2）不能；（3）偏小。【分析】（1）根據(jù)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量和化學方程式的計算來分析；（2）根據(jù)13%不在16%～18%范圍內(nèi)來分析；（3）根據(jù)所稱量的氯化鈉含有不溶性雜質(zhì)，會導致實際氯化鈉的質(zhì)量偏小來分析?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)90g該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7g58.5143.5x＝11.7g則該氯化的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：11.7g90g答：該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13%。（2）因為13%不在16%～18%范圍內(nèi)，所以該溶液不能用于選種。（3）所稱量的氯化鈉含有不溶性雜質(zhì)，會導致實際氯化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶劑質(zhì)量不變，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。故答案為：（1）13%；（2）不能；（3）偏小?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。4．（2025?遵義模擬）氫氣是最清潔的能源，若用電解水的方法獲得8kg氫氣，至少需要消耗水的質(zhì)量是多少？【考點】不含雜質(zhì)的化學方程式計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算．【答案】72kg?！痉治觥扛鶕?jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算水的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓涸O(shè)電解水的質(zhì)量為x。2H2O通電2H2↑364x8kg364x＝72kg答：至少需要消耗水的質(zhì)量是72kg?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。5．（2025?陜西模擬）假黃金是用銅鋅合金制成，現(xiàn)取10g假黃金，欲計算其中銅的含量，向樣品中加入適量稀硫酸，產(chǎn)生0.1g氣體。（1）生活中鑒別假黃金的物理方法是與真黃金比較密度（答案不唯一）。（2）計算樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)?！究键c】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算．【答案】（1）與真黃金比較密度（答案不唯一）；（2）67.5%。【分析】（1）根據(jù)黃金的密度較大，銅鋅合金密度相對較小來分析；（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和化學方程式的計算來分析。【解答】解：（1）生活中鑒別假黃金的物理方法是可以利用密度不同進行鑒別，黃金的密度較大，銅鋅合金密度相對較小，可以用天平稱取相同體積的假黃金和真黃金，質(zhì)量大的是真黃金（答案不唯一）；（2）設(shè)反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑652x0.1g652x＝3.25g則樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：10g-3.25g10g答：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。故答案為：（1）與真黃金比較密度（答案不唯一）；（2）67.5%?！军c評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學方程式的計算，解答時要根據(jù)所學知識，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6．（2025?衡水校級三模）化學小組用稀鹽酸測定某小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)樣品中的其他成分為M，M溶于水且不與鹽酸反應(yīng)），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：（1）燒杯②所得溶液中的溶質(zhì)除M外，還有NaCl、HCl（填化學式）。（2）該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（要求有必要的化學方程式和計算步驟）?！究键c】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算．【答案】（1）NaCl、HCl；（2）84%?！痉治觥浚?）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由圖可知，向10g樣品中加入100g水后再加入50g稀鹽酸充分反應(yīng)得到①燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量157.8g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為10g+100g+50g﹣157.8g＝2.2g；再加入60g稀鹽酸充分反應(yīng)得到②燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量215.6g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為157.8g+60g﹣215.6g＝2.2g，說明碳酸氫鈉完全反應(yīng)，稀鹽酸過量；（2）由第（1）小問分析可知，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成二氧化碳的總質(zhì)量為2.2g+2.2g＝4.4g，結(jié)合化學方程式進行計算。【解答】解：（1）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由圖可知，向10g樣品中加入100g水后再加入50g稀鹽酸充分反應(yīng)得到①燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量157.8g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為10g+100g+50g﹣157.8g＝2.2g；再加入60g稀鹽酸充分反應(yīng)得到②燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量215.6g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為157.8g+60g﹣215.6g＝2.2g，說明碳酸氫鈉完全反應(yīng)，稀鹽酸過量，因此燒杯②所得溶液中的溶質(zhì)除M外，還有NaCl、HCl；（2）設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。HCl+8444x＝8.4g則該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為8.4g答：該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為84%。故答案為：（1）NaCl、HCl；（2）84%。【點評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。7．（2025?灞橋區(qū)校級三模）悅悅同學在實驗室用一瓶過氧化氫溶液制取氧氣，并用下圖所示方法測定實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，實驗中記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）該反應(yīng)所加過氧化氫溶液質(zhì)量為100.0g。（2）實驗產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是1.6g。（3）計算實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！究键c】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）100.0；（2）1.6；（3）3.4%。【分析】（1）根據(jù)加入過氧化氫溶液前的總質(zhì)量為300.0g，反應(yīng)前過氧化氫溶液和錐形瓶的總質(zhì)量為400.0g來分析解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析解答；（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和方程式來分析解答。【解答】解：（1）由圖可知，加入過氧化氫溶液前的總質(zhì)量為300.0g，反應(yīng)前過氧化氫溶液和錐形瓶的總質(zhì)量為400.0g，所以該反應(yīng)所加過氧化氫溶液質(zhì)量為400.0g?300.0g＝100.0g；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前過氧化氫溶液和錐形瓶總質(zhì)量為400.0g，反應(yīng)后剩余物質(zhì)和錐形瓶總質(zhì)量為398.4g，所以實驗產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為400.0g?398.4g＝1.6g；（3）設(shè)實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量x，2H2O2MnO22H6832x1.6g6832x＝3.4g則實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4g100.0g×100%＝答：實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4%?！军c評】本題主要考查化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。8．（2025?武邑縣校級一模）興趣小組同學用高錳酸鉀樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不反應(yīng)）制取氧氣后，對剩余固體開展定量研究。某次實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：（1）a點時，裝置內(nèi)的固體除雜質(zhì)外，共有3種。（2）反應(yīng)結(jié)束后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)（要求有必要的化學方程式和計算步驟）。【考點】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算．【答案】（1）3；（2）29%?！痉治觥浚?）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，a點時高錳酸鉀沒有完全分解來分析；（2）根據(jù)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量和化學方程式的計算來分析。【解答】解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)時固體質(zhì)量逐漸減小，由圖可知，a點時高錳酸鉀沒有完全分解，此時裝置內(nèi)的固體除雜質(zhì)外，還有高錳酸鉀、二氧化錳、錳酸鉀3種物質(zhì)。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由圖中數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：3.32g﹣3.00g＝0.32g；設(shè)反應(yīng)生成二氧化錳的質(zhì)量為x。2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O28732x0.32g8732x＝0.87g則反應(yīng)結(jié)束后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為：0.87g3.00g答：反應(yīng)結(jié)束后剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為29%。故答案為：（1）3；（2）29%?！军c評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學方程式的計算，解答時要根據(jù)所學知識，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。9．（2025?湖南校級模擬）化學興趣小組的同學做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學們用同種磨石進行了如下實驗（假設(shè)磨石中的其它成分不參與反應(yīng)，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。請完成下列問題：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。（2）計算磨石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【考點】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式的計算來分析。【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+105.4g﹣113.5g＝4.4g。（2）設(shè)12.5g磨石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044x＝10g則磨石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：10g12.5g答：磨石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。故答案為：（1）4.4；（2）80%?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。10．（2025?雨花區(qū)校級模擬）學習小組的同學想測定一瓶失去標簽的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取大理石樣品25g，逐漸緩慢向其中加入150g待測稀鹽酸（雜質(zhì)難溶于水，且不與酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請完成下列分析與計算：（1）該大理石中CaCO3的質(zhì)量為20g。（2）計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【考點】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）20；（2）14.6%?！痉治觥浚?）根據(jù)剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖分析；（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學方程式計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，25g大理石中含有5g雜質(zhì)，則碳酸鈣質(zhì)量為：25g﹣5g＝20g；（2）設(shè)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1007320g100g×x10073x＝14.6%。答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14.6%。故答案為：（1）20；（2）14.6%?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。11．（2025?石家莊校級二模）河北石家莊某地石灰石資源儲量豐富。為測定研學活動帶回的石灰石中碳酸鈣的含量，同學們各取12.5g塊狀和粉末狀石灰石樣品，分別加入足量等濃度的稀鹽酸（樣品中的其他成分不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），測得數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：（1）曲線a、b中表示粉末狀石灰石樣品的是曲線a（選填“曲線a”或“曲線b”）。（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（要求有必要的化學方程式和計算步驟）?！究键c】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算．【答案】（1）曲線a；（2）80%?！痉治觥浚?）根據(jù)粉末狀石灰石與稀鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率更快，完全反應(yīng)時所需時間更短來分析；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）12.5g塊狀和粉末狀石灰石樣品，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，石灰石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，粉末狀石灰石與稀鹽酸的接觸面積大，反應(yīng)速率更快，完全反應(yīng)時所需時間更短，則表示粉末狀石灰石樣品的是曲線a；（2）由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；設(shè)12.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044x＝10g則該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：10g12.5g答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。故答案為：（1）曲線a；（2）80%。【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。12．（2025?安次區(qū)校級二模）某興趣小組同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體，對其是否變質(zhì)產(chǎn)生興趣（若變質(zhì)，雜質(zhì)只有一種），進行了相關(guān)實驗并繪制圖象如圖：根據(jù)實驗過程和圖象提供的信息，請回答：（1）b點溶液中的溶質(zhì)成分為CaCl2、HCl。（寫化學式）（2）計算稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）【考點】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）CaCl2、HCl；（2）7.3%?！痉治觥浚?）根據(jù)b點時不再有氣體生成，稀鹽酸過量進行分析；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式進行計算。【解答】解：（1）氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，滴加稀鹽酸，一開始無氣體生成，后生成氣體的質(zhì)量逐漸增大，懸濁液中含氫氧化鈣和碳酸鈣，稀鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應(yīng)后，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，b點時稀鹽酸過量，此時的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫，化學式分別為CaCl2、HCl；（2）由圖可知，與碳酸鈣反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為150g﹣100g＝50g，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑734425gx2.2g7344x＝7.3%答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。故答案為：（1）CaCl2、HCl；（2）7.3%。【點評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。13．（2025?花垣縣校級模擬）在“從廢舊鉛酸蓄電池中回收硫酸”的研學項目中，需要測定電池廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。向裝有50g廢液的錐形瓶中加入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用溫度傳感器等電子設(shè)備采集信息并繪制成圖像，請據(jù)下圖回答問題。（雜質(zhì)可溶但不參加反應(yīng)）（1）由圖可知：c點時，所加入的氫氧化鈉溶液過量（填“不足”“恰好反應(yīng)”或“過量”）。（2）計算廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【考點】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b點是溫度最高的點，說明此時酸堿恰好完全反應(yīng)，c點時溫度比b點低，說明c點時所加入的氫氧化鈉溶液過量。（2）恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，設(shè)廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x。2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80?????9840g×10%50g×x9880x＝9.8%答：廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。故答案為：（1）過量；（2）9.8%。【點評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。14．（2025?東營區(qū)校級模擬）小蘇打（NaHCO3）是發(fā)酵粉的主要成分，可用于制作發(fā)面食品?；瘜W興趣小組為測定某品牌小蘇打樣品（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸氫鈉的含量做了如下實驗：將該樣品17.1g放入錐形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g樣品溶液，向該樣品溶液中不斷加入稀鹽酸（如圖），反應(yīng)過程中錐形瓶中溶液質(zhì)量的變化如表所示。（反應(yīng)的化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O）加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g255075錐形瓶中溶液的質(zhì)量/g229.4250275試計算：（1）當加入50g稀鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是8.8g。（2）當加入75g稀鹽酸時，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl。（3）求樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至0.1%）【考點】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算．【答案】（1）8.8；（2）NaCl、HCl（3）98.2%。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析；（2）根據(jù)碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，結(jié)合表中數(shù)據(jù)來分析；（3）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則當加入50g稀鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是：208.8g+50g﹣250g＝8.8g；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當加入25g稀鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g，當加入50g稀鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是：208.8g+50g﹣250g＝8.8g；當加入75g稀鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是：208.8g+75g﹣275g＝8.8g；說明當加入75g稀鹽酸時，稀鹽酸過量，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是：NaCl、HCl；（3）設(shè)樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)為x。NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑844417.1gx8.8g8444x≈98.2%答：樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)為98.2%。故答案為：（1）8.8；（2）NaCl、HCl（3）98.2%?！军c評】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學方程式的計算，解答時要根據(jù)所學知識，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。15．（2025?山東模擬）《石灰吟》是明朝文學家于謙創(chuàng)作的一首七言絕句，全詩內(nèi)容是：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間?！毕嚓P(guān)的化學反應(yīng)可用流程圖表示如下：（1）過程②所發(fā)生的反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）寫出過程③所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓。（3）上述過程所涉及的物質(zhì)中經(jīng)常用作干燥劑的是CaO（填化學式）。（4）為制取氫氧化鈉，取一定質(zhì)量的步驟②所得石灰乳，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液，使其充分反應(yīng)。滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。①當?shù)稳?0.6%的Na2CO3溶液至圖中B點時，溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3、NaOH（填化學式）。②計算恰好完全反應(yīng)時（即圖中A點）所得氫氧化鈉的質(zhì)量16.0g。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1g）。【考點】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算；常見的鹽化學肥料．【答案】（1）放熱；（2）CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；（3）CaO；（4）①Na2CO3、NaOH；②16.0g?！痉治觥浚?）根據(jù)氧化鈣和水生成氫氧化鈣，放熱來分析；（2）根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水來分析；（3）根據(jù)氧化鈣經(jīng)常用作干燥劑以及化學式的書寫來分析；（4）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，以及圖中信息和反應(yīng)的化學方程式來分析?！窘獯稹拷猓海?）過程②所發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱的；（2）過程③發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；（3）上述過程所涉及的物質(zhì)中經(jīng)常用作干燥劑的是氧化鈣，化學式為：CaO；（4）①由圖可知，當?shù)稳?0.6%的碳酸鈉溶液至圖中B點時，碳酸鈉過量，則溶液中的溶質(zhì)有過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉（碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氫氧化鈉），化學式分別為：Na2CO3、NaOH；②參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為200g×10.6%＝21.2g。設(shè)反應(yīng)生成的NaOH的質(zhì)量為x。Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH1068021.2gx10680x＝16.0g答：恰好完全反應(yīng)時所得氫氧化鈉的質(zhì)量為16.0g。故答案為：（1）放熱；（2）CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；（3）CaO；（4）①Na2CO3、NaOH；②16.0g。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。16．（2025?邯鄲模擬）某化學研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進行了如圖所示實驗。（1）過濾后剩余的濾渣為Cu或銅。（2）請計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)35%（寫出計算過程）?！究键c】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算．【答案】（1）Cu或銅；（2）35%?！痉治觥浚?）根據(jù)銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅可與稀硫酸發(fā)生分析；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，恰好完全反應(yīng)，則過濾后剩余的濾渣為銅（Cu）。（2）生成氫氣的質(zhì)量為10g+93.7g﹣103.5g＝0.2g，設(shè)10g黃銅中鋅的質(zhì)量為x，Zn+652x＝6.5g則黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為10g-6.5g答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%。故答案為：（1）Cu或銅；（2）35%。【點評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。17．（2025?臨夏州模擬）我國化學家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”。在實際生產(chǎn)的產(chǎn)品純堿中會混有少量氯化鈉，取12.4g樣品放入一潔凈的燒杯中，逐滴加入7.3%的稀鹽酸，得到如圖所示的圖像?；卮鹣铝袉栴}。（1）圖中點B燒杯中溶液的pH＜（選填“＞”“＜”或“＝”）7；（2）計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（百分號前保留1位小數(shù)）?！究键c】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）＜；（2）85.5%?！痉治觥浚?）根據(jù)B點時不再有氣體生成，稀鹽酸過量進行分析；（2）根據(jù)消耗氯化氫的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體產(chǎn)生，氯化鈉不能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體。從圖中可以看出，當向樣品中加入100g稀鹽酸后，繼續(xù)加入稀鹽酸氣體質(zhì)量不再增加，說明樣品中的碳酸鈉和100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，即點A溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，溶液中不存在碳酸鈉和鹽酸，溶液呈中性，pH＝7，點A溶液中繼續(xù)加入稀鹽酸，鹽酸沒有發(fā)生反應(yīng)存在于溶液中，因此點B燒杯中溶液呈酸性，pH＜7。（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10673x100g×7.3%10673x＝10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為10.6g答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為85.5%。故答案為：（1）＜；（2）85.5%?！军c評】溶液和化學反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高。通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把100g直接代入化學方程式進行計算。這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明。18．（2025?建華區(qū)三模）某化學興趣小組取152.8g硫酸銅溶液，向其中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）b點固體的成分是Fe、Cu（用化學式表示）。（2）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！究键c】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）Fe、Cu；（2）10%?！痉治觥浚?）根據(jù)在a點時恰好完全反應(yīng)，b點時鐵過量分析；（2）根據(jù)鐵的質(zhì)量結(jié)合化學方程式進行計算。【解答】解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由圖像可知，在a點時恰好完全反應(yīng)，b點時鐵過量。因為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成Cu，所以b點固體的成分是剩余的Fe和生成的銅Cu；（2）設(shè)生成FeSO4的質(zhì)量為x，生成Cu的質(zhì)量為y，F(xiàn)e+CuS56152x＝15.2g56y＝6.4g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)15.2g答：所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。故答案為：（1）Fe、Cu；（2）10%?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。19．（2025?桃城區(qū)校級二模）雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，為測定雞蛋亮中碳酸鈣的含量，化學興趣小組做了如圖實驗（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。（1）產(chǎn)生二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）66.7%。【分析】雞蛋殼的去要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷?！窘獯稹拷猓海?）雞蛋殼的去要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，產(chǎn)生二氧化碳反應(yīng)的方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為80g+30g﹣101.2g＝8.8g；設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004430g×x8.8g10044=30g×x8.8g答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%。故答案為：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）66.7%?！军c評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。20．（2025?西安校級模擬）在滴加幾滴酚酞試液的20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，滴加稀鹽酸的質(zhì)量為30g，請完成下列分析及計算：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是4g。（3）當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！究键c】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算；反應(yīng)類型的判定．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）復(fù)分解；（2）4；（3）11.7%?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)的特點分析；（2）已知溶液質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可求出溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學方程式進行計算。【解答】解：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，符合兩種化合物反應(yīng)相互交換成分生成另外兩種化合的概念，并且生成物中有水，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g×20%＝4g（3）設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。HCl+NaOH58.540x＝5.85g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.85g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%。故答案為：（1）復(fù)分解；（2）4；（3）11.7%?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。21．（2025?任丘市模擬）學習小組用一瓶長久放置、標簽標示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用如圖所示方法測定實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。請回答：（1）二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變（選填“變大”“變小”或“不變”）。（2）實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽標示的5%是否一致（要求有必要的化學方程式和計算步驟）?！究键c】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）不變；（2）不一致?！痉治觥浚?）根據(jù)催化劑的特點分析；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由于氧氣是氣體會逸散出去，所以反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少，則減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，即400.0g﹣398.4g＝1.6g，而加入的過氧化氫溶液質(zhì)量為400.0g﹣300.0g＝100.0g，結(jié)合化學方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳作為該反應(yīng)的催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變；（2）氧氣的質(zhì)量為400.0g﹣398.4g＝1.6g，加入的過氧化氫溶液質(zhì)量為400.0g﹣300.0g＝100.0g，設(shè)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。2H2O2MnO22H6832x×100.0g0.8g6832x＝3.4%≠5%答：實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽標示的5%不一致。故答案為：（1）不變；（2）不一致?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。22．（2025?崇左二模）稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物15g，加入蒸餾水使固體混合物全部溶解。再向混合溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)稳胩妓徕c溶液200g時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉。（2）求原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量9.45g?！究键c】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）氯化鈉、碳酸鈉；（2）9.45g?！痉治觥浚?）根據(jù)當?shù)稳胩妓徕c溶液200g時，碳酸鈉有剩余分析；（2）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量結(jié)合化學方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由圖可知，當?shù)稳胩妓徕c溶液200g時，碳酸鈉有剩余，故溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl111106x100g×5.3%111106x＝5.55g原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量：15g﹣5.55g＝9.45g答：原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為9.45g。故答案為：（1）氯化鈉、碳酸鈉；（2）9.45g。【點評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。23．（2025?開江縣一模）實驗室有一瓶含有少量雜質(zhì)的高錳酸鉀試劑，某化學興趣小組的同學為了測定其中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取40g樣品持續(xù)加熱，剩余固體與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請完成下列分析與計算：（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為3.2g。（2）計算該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量?！究键c】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算．【答案】（1）3.2；（2）31.6g?！痉治觥浚?）依據(jù)圖像數(shù)據(jù)可得到生成氧氣的質(zhì)量；（2）利用氧氣的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的方程式即可計算出高錳酸鉀的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）由圖像可知該反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是40g﹣36.8g＝3.2g；（2）設(shè)混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量是x。2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2316???????????????32x??????????????????3.2g31632x＝31.6g答：該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g。故答案為：（1）3.2；（2）31.6g?！军c評】本題為根據(jù)化學方程式計算類問題中的基礎(chǔ)計算，完整的計算步驟、規(guī)律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方。24．（2025?吉安模擬）化學項目組為測定造紙廠廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取廢水樣品100g倒入燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，用pH傳感器等電子設(shè)備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請根據(jù)問題解答：（1）實驗過程中，觸摸到燒杯有微燙，說明中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）造紙廠廢水不可排入河中的原因是氫氧化鈉有強腐蝕性，污染水體。（3）不考慮廢水中的其它物質(zhì)，c點溶液含有的陽離子有Na+、H+（填符號）。（4）廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)4%（寫出計算過程）?！究键c】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算；水資源的污染與防治．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷?！窘獯稹拷猓海?）實驗過程中，觸摸到燒杯有微燙，說明中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；（2）造紙廠廢水不可排入河中的原因是氫氧化鈉有強腐蝕性，污染水體；（3）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點pH小于7，溶質(zhì)是硫酸鈉和稀硫酸，溶液含有的陽離子有Na+、H+；（4）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x。H29880x＝4g氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：4g答：氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%。故答案為：（1）放熱。（2）氫氧化鈉有強腐蝕性，污染水體。（3）Na+、H+。（4）4%?！军c評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。25．（2025?漢中二模）實驗室有一包部分被氧化的鋁粉，化學小組取少量樣品進行如下實驗，實驗過程及數(shù)據(jù)如圖所示。請分析并計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.6g。（2）計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，能（填“能”或“不能”）計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！究键c】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）0.6。（2）67.5%。（3）能。【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氫氣的質(zhì)量為：88.0g+100g﹣187.4g＝0.6g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量為x。2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑546x0.6g546x＝5.4g樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為5.4g答：樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；（3）該實驗中，可根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計算出樣品中鋁的質(zhì)量，以及與鋁反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)鋁的質(zhì)量計算出樣品中氧化鋁的質(zhì)量，然后根據(jù)氧化鋁的質(zhì)量計算出與氧化鋁反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。故答案為：（1）0.6。（2）67.5%。（3）能?！军c評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。26．（2025?龍子湖區(qū)三模）某小組同學向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖所示（已知氯化鈣溶液呈中性；石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。（1）B點時，對應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是CaCl2、HCl（填化學式，不考慮碳酸）。（2）計算生成二氧化碳的質(zhì)量。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【考點】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）CaCl2、HCl；（2）2.2g?！痉治觥浚?）根據(jù)B點對應(yīng)溶液的pH小于7，顯酸性分析；（2）由圖可知，A點對應(yīng)溶液的pH＝7，顯中性，說明此時碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，結(jié)合化學方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，石灰石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、也不溶于水，氯化鈣溶液呈中性，由圖可知，B點對應(yīng)溶液的pH小于7，顯酸性，說明B點時稀鹽酸過量，則B點對應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)是CaCl2、HCl；（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑734450g×7.3%x7344x＝2.2g答：生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。故答案為：（1）CaCl2、HCl；（2）2.2g。【點評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。27．（2025?衡水模擬）小組同學利用如圖1所示裝置測定某高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。取39.5g樣品進行實驗，如圖2所示為加熱過程中不同時刻測得的試管中固體的質(zhì)量。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不生成氧氣。請回答：（1）t1s時，固體中有3種價態(tài)的含錳物質(zhì)（不考慮雜質(zhì)）。（2）該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（要求有必要的化學方程式和計算步驟）?！究键c】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算．【答案】（1）3；（2）80%。【分析】（1）根據(jù)t1s時高錳酸鉀部分分解分析；（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學方程式進行計算?！窘獯稹拷猓海?）加熱時，高錳酸鉀先分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，t1s時，固體中有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鉀元素顯+1，氧元素顯﹣2，設(shè)錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，則x＝+6。同理，高錳酸鉀中錳元素的化合價為+7，二氧化錳中錳元素的化合價為+4；（2）完全反應(yīng)時生成氧氣的質(zhì)量為39.5g﹣36.3g＝3.2g設(shè)39.5g樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2316??????32x??3.2g31632x＝31.6g該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為31.6g39.5g×100%答：該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為80%。故答案為：（1）3；（2）80%?！军c評】本題考查學生對化學實驗中物質(zhì)反應(yīng)分析及定量計算能力的掌握程度。對實驗操作及實驗數(shù)據(jù)進行科學性分析。引導學生通過試劑定量計算與現(xiàn)象關(guān)聯(lián)進行邏輯推理，考查利用化學方程式計算技能，培養(yǎng)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)解決實際問題的嚴謹思維，強化對實驗中物質(zhì)反應(yīng)定量分析問題的解決能力。28．（2025?桃城區(qū)校級三模）實驗室中有一瓶已變質(zhì)的氫氧化鈉固體，化學興趣小組為了檢驗該固體中氫氧化鈉的純度，取14.6g固體于燒杯中進行實驗，分四次加入某濃度的鹽酸，所得數(shù)據(jù)如表：次數(shù)1234加入鹽酸的質(zhì)量/g14.614.614.614.6燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g29.241.654.068.6根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為4.4g。（2）計算該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）?！究键c】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學方程式的計算．【答案】（1）4.4；（2）27.4%?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為：（14.6g+14.6g×4）﹣68.6g＝4.4g；（2）設(shè)14.6g固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g10644x＝10.6g則該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：14.6g-10.6g14.6g答：該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為27.4%。故答案為：（1）4.4；（2）27.4%?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。29．（2025?長安區(qū)校級三模）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他取出50g該溶液，進行了如圖1所示的實驗，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖2所示。請回答下列問題：（1）當?shù)稳?0g氫氧化鈉溶液時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH。（2）計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要求必要的化學方程式和計算步驟）?！究键c】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合化學方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）Na2SO4和NaOH。（2）16%?！痉治觥扛鶕?jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷?！窘獯稹拷猓海?）向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液時，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，由于氫氧化銅是沉淀，因此反應(yīng)后溶液溶質(zhì)有Na2SO4，當?shù)稳?0g氫氧化鈉時，根據(jù)圖2，說明滴加氫氧化鈉溶液已經(jīng)過量，因此溶液中溶質(zhì)還有過量的NaOH。故答案為：Na2SO4和NaOH。（2）設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為x。2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，8016020g×20%x80160x＝8g硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：8g答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%?！军c評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。30．（2025?寧明縣三模）銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料，欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，實驗過程如圖所示：請分析并計算：（1）該銅鎂合金樣品中鎂的質(zhì)量是3.6g。（2）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！究键c】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【答案】（1）3.6；（2）12.25%?！痉治觥浚?）根據(jù)銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，鎂與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣進行分析；（2）根據(jù)Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑進行計算分析。【解答】解：（1）銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，鎂與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，故剩余固體6.4g，即為樣品中銅的質(zhì)量為6.4g，圖中第三次、第四次加稀硫酸剩余固體質(zhì)量不變，說明此時剩余固體中已經(jīng)沒有鎂存在，所以該銅鎂合金樣品中鎂的質(zhì)量是10g﹣6.4g＝3.6g，故答案為：3.6；（2）設(shè)參加第一次反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑249810g﹣8.5gx24x＝6.125g加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：6.125g50g答：所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)12.25%。【點評】本題主要考查溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等，注意理解銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，鎂與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣。

考點卡片1．水資源的污染與防治【知識點的認識】水資源的污染是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力（即受污染的水體在物理、化學和生物作用下逐漸自然凈化，水質(zhì)復(fù)原的過程）使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產(chǎn)活動等造成損失和威脅的情況．水資源的污染來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染三個部分．具體的污染來源及危害，如圖所示：．其中，工業(yè)污染主要是指工業(yè)上未經(jīng)處理的廢水、廢物；農(nóng)業(yè)污染主要是指農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗滌劑等．水資源污染的防治：水資源污染后，不僅影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，還會直接危害人體健康．因此必須采取各種措施，預(yù)防和治理水污染，保護和改善水質(zhì)．例如，工業(yè)上，加強對水質(zhì)的監(jiān)測，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準；農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理施用化肥和農(nóng)藥；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗滌劑等，生活污水也應(yīng)該逐步實現(xiàn)集中處理和排放．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景、圖表信息或新聞信息等，來考查學生對水資源污染與防治的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“水資源的狀況、保護水資源和節(jié)約用水、廢棄金屬對環(huán)境的污染、生活污水和工業(yè)廢液的危害、富營養(yǎng)化污染與含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義、常見污染物的來源、危害及治理”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景、圖表信息或新聞信息的能力，對保護水資源和節(jié)約用水的方法等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對水資源的污染的來源和防治的具體措施舉例等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記水資源的污染與防治的內(nèi)容及其相關(guān)知識等；然后，根據(jù)問題情景、圖表信息或新聞信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得注意的是，在識記或解答水資源的污染與防治問題時，最好將水資源的污染來源和防治措施，一一對應(yīng)起來識記或推斷、解答相應(yīng)的實際問題，將會事半功倍！2．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算【知識點的認識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種：1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量