第三單元課題2原子結(jié)構(gòu)第3課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）上冊主備人備課成員教材分析第三單元課題2原子結(jié)構(gòu)第3課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）上冊。本課時(shí)主要圍繞原子核外電子排布規(guī)律展開，通過講解電子層、電子亞層、軌道等概念，引導(dǎo)學(xué)生理解原子結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性，并掌握電子排布的規(guī)律。教學(xué)設(shè)計(jì)緊密結(jié)合教材內(nèi)容，注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析，使學(xué)生學(xué)會提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)和得出結(jié)論。提升學(xué)生的科學(xué)思維，使學(xué)生能夠運(yùn)用模型和理論解釋原子結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)對科學(xué)知識的理解。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)態(tài)度和責(zé)任意識，激發(fā)對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：原子核外電子排布規(guī)律及其應(yīng)用。

難點(diǎn)：電子層、電子亞層、軌道等概念的理解和運(yùn)用。

解決辦法：通過實(shí)物模型展示電子排布，幫助學(xué)生直觀理解電子層和亞層的概念。設(shè)計(jì)一系列問題引導(dǎo)，讓學(xué)生在解決問題的過程中逐步掌握電子排布的規(guī)律。此外，結(jié)合實(shí)際化學(xué)現(xiàn)象，如元素周期表的應(yīng)用，強(qiáng)化學(xué)生對電子排布規(guī)律的理解和運(yùn)用。通過小組討論和合作學(xué)習(xí)，突破學(xué)生對復(fù)雜概念的認(rèn)知障礙。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有《人教版九年級化學(xué)上冊》教材。

2.輔助材料：準(zhǔn)備原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布圖、元素周期表等圖表，以及相關(guān)科普視頻。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備電子模型、磁鐵等，用于演示電子在原子核外的運(yùn)動。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，提供實(shí)驗(yàn)操作臺，確保學(xué)生能夠進(jìn)行小組實(shí)驗(yàn)和討論。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

（教師）同學(xué)們，上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的基本概念，了解了原子核和電子的基本性質(zhì)。今天，我們將繼續(xù)探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，重點(diǎn)學(xué)習(xí)原子核外電子的排布規(guī)律。請大家打開課本，翻到第三單元課題2的第三課時(shí)。

二、新課講授

1.電子層和電子亞層

（教師）同學(xué)們，我們先來回顧一下電子層和電子亞層的基本概念。電子層是電子在原子核外運(yùn)動的區(qū)域，而電子亞層則是電子層中的不同能級。根據(jù)課本內(nèi)容，我們可以知道，電子層用字母K、L、M、N等表示，而電子亞層則用s、p、d、f等表示。

（學(xué)生）老師，電子層和電子亞層有什么區(qū)別呢？

（教師）很好，電子層是電子運(yùn)動的空間區(qū)域，而電子亞層則是電子層中的不同能級。接下來，我們通過課本中的示意圖來更直觀地理解它們。

（教師）請同學(xué)們觀察課本中的示意圖，思考一下：電子層和電子亞層是如何排列的？它們之間有什么關(guān)系？

（學(xué)生）我明白了，電子層從內(nèi)到外依次是K、L、M、N層，而電子亞層則是每個電子層中的不同能級。

2.軌道和電子排布

（教師）接下來，我們來學(xué)習(xí)軌道和電子排布。軌道是電子在原子核外運(yùn)動的具體路徑，而電子排布則是電子在原子核外占據(jù)不同軌道的規(guī)律。

（教師）請同學(xué)們閱讀課本中的相關(guān)內(nèi)容，思考一下：軌道有哪些類型？電子是如何排布在軌道上的？

（學(xué)生）軌道有s、p、d、f四種類型，電子按照能量從低到高的順序排布在軌道上。

（教師）很好，那么，電子是如何按照能量從低到高的順序排布在軌道上的呢？請同學(xué)們結(jié)合課本中的示意圖，嘗試自己總結(jié)一下。

（學(xué)生）根據(jù)課本中的示意圖，我們可以看到，電子首先占據(jù)能量最低的軌道，然后依次占據(jù)能量較高的軌道。

3.電子排布規(guī)律

（教師）現(xiàn)在，我們來總結(jié)一下電子排布的規(guī)律。根據(jù)課本內(nèi)容，我們可以知道，電子排布規(guī)律遵循以下原則：

（1）能量最低原理：電子首先占據(jù)能量最低的軌道。

（2）泡利不相容原理：一個軌道最多容納兩個自旋相反的電子。

（3）洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道上，電子盡量保持自旋平行。

（學(xué)生）老師，這三個原則有什么意義呢？

（教師）這三個原則是電子排布的基本規(guī)律，它們有助于我們理解和預(yù)測元素的性質(zhì)。

4.元素周期表的應(yīng)用

（教師）最后，我們來了解一下元素周期表的應(yīng)用。元素周期表是根據(jù)元素的原子序數(shù)排列的，它反映了元素性質(zhì)的周期性變化。

（學(xué)生）老師，元素周期表有什么作用呢？

（教師）元素周期表可以幫助我們了解元素的性質(zhì)，預(yù)測元素的反應(yīng)，以及推斷新元素的存在。

三、課堂練習(xí)

（教師）同學(xué)們，現(xiàn)在我們來做一些課堂練習(xí)，鞏固一下今天所學(xué)的知識。

（學(xué)生）好的，老師。

四、課堂小結(jié)

（教師）今天我們學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，包括電子層、電子亞層、軌道和電子排布規(guī)律。通過學(xué)習(xí)，我們了解了電子在原子核外的運(yùn)動，以及元素周期表的應(yīng)用。

（學(xué)生）老師，我明白了。謝謝老師！

五、布置作業(yè)

（教師）同學(xué)們，今天的作業(yè)是：

1.閱讀課本第三單元課題2的第三課時(shí)，完成課后練習(xí)題。

2.思考：電子排布規(guī)律在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

（學(xué)生）好的，老師。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.知識掌握程度

學(xué)生在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)后，能夠準(zhǔn)確理解并掌握電子層、電子亞層、軌道等基本概念，以及電子排布的規(guī)律。通過課堂練習(xí)和課后作業(yè)，學(xué)生能夠靈活運(yùn)用這些知識來解釋和預(yù)測元素的化學(xué)性質(zhì)。

2.思維能力提升

3.實(shí)踐操作能力

在實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)中，學(xué)生通過親手操作電子模型，直觀地感受電子在原子核外的運(yùn)動，增強(qiáng)了他們的實(shí)踐操作能力。這種動手能力對于理解抽象的化學(xué)概念至關(guān)重要。

4.解決問題的能力

學(xué)生在學(xué)習(xí)了電子排布規(guī)律后，能夠運(yùn)用這些知識來解決實(shí)際問題。例如，他們可以解釋為什么某些元素具有較高的化學(xué)反應(yīng)活性，或者預(yù)測新元素在元素周期表中的位置。

5.學(xué)習(xí)興趣激發(fā)

6.團(tuán)隊(duì)合作能力

在小組討論和合作學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生學(xué)會了如何與他人溝通、交流和合作。他們學(xué)會了傾聽他人的觀點(diǎn)，尊重不同的意見，并在團(tuán)隊(duì)中發(fā)揮自己的作用。

7.科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀

學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的精神。他們學(xué)會了如何通過實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)分析來驗(yàn)證假設(shè)，這對于培養(yǎng)他們的科學(xué)價(jià)值觀具有重要意義。

8.綜合應(yīng)用能力

學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識綜合應(yīng)用于解決實(shí)際問題，如通過分析元素周期表來解釋化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，或者利用電子排布規(guī)律來預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物。教學(xué)反思這節(jié)課下來，我覺得整體上還是不錯的。學(xué)生們對原子結(jié)構(gòu)有了更深入的理解，尤其是在電子排布規(guī)律這部分，通過實(shí)驗(yàn)和多媒體的輔助，他們掌握得比較快。

不過，我也發(fā)現(xiàn)了一些問題。比如，在講解電子層和電子亞層時(shí)，我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生還是有點(diǎn)迷糊，他們對這些概念的理解不夠清晰。這可能是因?yàn)檫@些概念比較抽象，需要更多的直觀演示。我打算在下一節(jié)課中，準(zhǔn)備一些更加形象的模型，幫助學(xué)生更好地理解。

另外，我在課堂上也發(fā)現(xiàn)，學(xué)生的參與度還不夠高。有些學(xué)生雖然表面上看起來在聽講，但實(shí)際上并沒有真正投入到學(xué)習(xí)中。我覺得這可能是因?yàn)檎n堂氛圍不夠活躍，或者是因?yàn)槲覍δ承﹩栴}的提問不夠吸引人。我需要在今后的教學(xué)中，更加注重激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過設(shè)計(jì)一些互動環(huán)節(jié)，讓學(xué)生在參與中學(xué)習(xí)。

還有一點(diǎn)，我在布置作業(yè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生對于元素周期表的應(yīng)用不太熟悉。這說明我在講解元素周期表時(shí)，可能沒有做到讓學(xué)生充分理解其背后的原理。我需要在接下來的教學(xué)中，更加注重知識的遷移和應(yīng)用，讓學(xué)生明白學(xué)習(xí)這些知識的目的和意義。內(nèi)容邏輯關(guān)系①原子結(jié)構(gòu)基本概念

-電子層：K、L、M、N等

-電子亞層：s、p、d、f等

-軌道：電子在原子核外運(yùn)動的路徑

②電子排布規(guī)律

-能量最低原理：電子首先占據(jù)能量最低的軌道

-泡利不相容原理：一個軌道最多容納兩個自旋相反的電子

-洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道上，電子盡量保持自旋平行

③元素周期表的應(yīng)用

-原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

-元素周期表的周期性變化

-元素的分類和預(yù)測新元素的存在教學(xué)評價(jià)1.課堂評價(jià)：

在課堂上，我將通過提問、觀察和小組討論等方式，實(shí)時(shí)了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。我會針對原子結(jié)構(gòu)的基本概念、電子排布規(guī)律以及元素周期表的應(yīng)用等方面進(jìn)行提問，以檢驗(yàn)學(xué)生對知識的掌握程度。同時(shí)，我會注意學(xué)生的參與度和互動情況，觀察他們在課堂上的表現(xiàn)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)并解決學(xué)習(xí)中遇到的問題。

2.作業(yè)評價(jià)：

對于學(xué)生的作業(yè)，我會進(jìn)行認(rèn)真批改和點(diǎn)評。作業(yè)內(nèi)容將包括對原子結(jié)構(gòu)相關(guān)概念的理解、電子排布規(guī)律的運(yùn)用以及元素周期表的應(yīng)用等。通過批改作業(yè)，我可以了解學(xué)生對知識的掌握程度，發(fā)現(xiàn)他們在學(xué)習(xí)過程中存在的問題，并及時(shí)給予反饋。我會針對學(xué)生的作業(yè)情況，給出具體的評價(jià)和建議，鼓勵他們在今后的學(xué)習(xí)中繼續(xù)努力。

3.形成性評價(jià)：

除了課堂和作業(yè)評價(jià)，我還會采用形成性評價(jià)的方法，如實(shí)驗(yàn)報(bào)告、項(xiàng)目研究等，來評價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。這些評價(jià)方式將更加注重學(xué)生的綜合能力和創(chuàng)新思維，幫助他們將所學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)際問題中。

4.總結(jié)性評價(jià)：

在課程結(jié)束后，我會通過考試或測驗(yàn)的形式進(jìn)行總結(jié)性評價(jià)，以全面了解學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)知識的掌握情況?？荚噧?nèi)容將包括對基本概念、規(guī)律和應(yīng)用的考察，以及對學(xué)生分析問題和解決問題能力的評估。課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：完成“原子核外電子排布實(shí)驗(yàn)”報(bào)告，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、步驟、觀察結(jié)果和結(jié)論。

答案示例：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河^察原子核外電子在不同能級的排布情況。

實(shí)驗(yàn)步驟：使用電子模型，模擬電子在不同能級的排布。

觀察結(jié)果：電子首先占據(jù)能量最低的能級，然后依次占據(jù)能量較高的能級。

結(jié)論：電子在原子核外按照能量最低原理排布。

2.應(yīng)用題：解釋為什么鈉（Na）的電子排布為2,8,1，而氯（Cl）的電子排布為2,8,7。

答案示例：

鈉（Na）的電子排布為2,8,1，意味著鈉原子在最外層有一個電子。氯（Cl）的電子排布為2,8,7，意味著氯原子在最外層有七個電子。鈉原子容易失去最外層的一個電子，形成Na+離子，而氯原子容易獲得一個電子，形成Cl-離子。這是由于它們分別趨向于達(dá)到穩(wěn)定的電子排布。

3.分析題：分析以下元素的電子排布，并預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)。

-碳（C）：2,4

-氧（O）：2,6

-鈉（Na）：2,8,1

答案示例：

-碳（C）：碳原子有四個電子，最外層有四個電子，因此碳原子容易與其他元素形成共價(jià)鍵，表現(xiàn)出非金屬性。

-氧（O）：氧原子有六個電子，最外層有六個電子，因此氧原子容易與其他元素形成共價(jià)鍵，表現(xiàn)出非金屬性，并且有強(qiáng)烈的氧化性。

-鈉（Na）：鈉原子有一個電子在最外層，因此鈉原子容易失去這個電子，形成Na+離子，表現(xiàn)出金屬性。

4.綜合題：根據(jù)元素的電子排布，填寫下表，并說明每個元素在周期表中的位置和性質(zhì)。

|元素|電子排布|周期表位置|性質(zhì)|

|------|----------|------------|------|

|氫（H）|1|第一周期|稀有氣體|

|氮（N）|2,5|第二周期|非金屬|(zhì)

|鋁（Al）|2,8,3|