高二化學B參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1.【答案】C【解析】A．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故A正確；B．氫氧燃料電池工作時可

將化學能轉化為電能，故B正確；C．85Rb和87Rb的質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，同位素的

化學性質幾乎完全相同，物理性質不同，故C錯誤；D．光纖的主要成分是二氧化硅，故D正確。

2.【答案】D【解析】A．胃酸中含有HCl，氫氧化鋁可以與HCl反應且堿性較弱，能用于治療胃酸過多，

A正確；B．小蘇打可中和酸及釋放出大量二氧化碳，可用作烘焙糕點的膨松劑，B正確；C．Fe2O3是

一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，C正確；D．生石灰可吸水，用作食品干燥劑，還原性鐵

粉可用作脫氧劑，D錯誤。

3.【答案】C【解析】A．原子核外電子層數(shù)=周期序數(shù)，鋅原子核外電子共4層，位于第四周期，A正

確；B．由題干圖示信息可知，鋅元素的相對原子質量為65.38，B正確；C．原子核外電子在核外能量

不同的不連續(xù)殼層上，由內向外電子的能量由低到高，即K層電子的能量比N層電子的能量更低，C錯

誤；D．由題干原子結構示意圖可知，鋅原子的最外層上有2個電子，故在反應中容易失去2個電子，

D正確。

4.【答案】B【解析】A．潮濕空氣中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應為Fe-2e-Fe2+，故A錯誤；B．

2+-

電解精煉銅時，陰極銅離子得電子生成銅單質，電極反應式為Cu+2eCu，故B正確；C．H2g在

O2g中完全燃燒，生成2molH2Ol，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為

1

Hg+OgHOl

ΔH=-285.8kJ?mol-1，故C錯誤；D．情性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式

2222

通電

2+-

為Mg+2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+MgOH2↓，故D錯誤。

5.【答案】C【解析】A．SiO2與鹽酸不反應，無法實現(xiàn)此轉化，A錯誤；B．NH3催化氧化生成NO，

NO先氧化為NO2，再與水反應生成HNO3，直接與水無法生成HNO3，B錯誤；C．NaCl溶解得到

NaCl溶液，電解NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，符合氯堿工業(yè)流程，C正確；D．AlCl3溶液中加入

Na會先與水反應生成NaOH和H2，無法直接置換出Al，D錯誤。

6.【答案】C【解析】A．灼燒固體應用坩堝，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，A不符合題意；B．過濾海帶灰懸

濁液時，應用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分應緊貼燒杯內壁，B不符合題意；C．用膠頭滴管滴加

液體時，不能伸入或接觸容器，應位于試管口上方并垂直滴加，C符合題意；D．乙醇與水互溶，不能

用乙醇萃取水溶液中的I2，D不符合題意。

7.【答案】B【解析】A．溶液的pH=6時，若溫度變化導致中性pH改變(如高溫時中性pH<7)，此時pH

=6可能為中性或酸性，因此pH=6不一定對應酸性，A錯誤；B．溶液呈酸性的本質是c(H?)>c(OH?)，

無論溫度如何，只要滿足此條件，溶液一定呈酸性，B正確；C．所有水溶液中均含有H+(包括堿性溶

+

液)，僅含H不能說明溶液呈酸性，C錯誤；D．Kw>1.0×10?1?僅表明溫度高于25℃，此時溶液可能為

酸性、中性或堿性(如中性時pH<7)，無法確定溶液一定呈酸性，D錯誤。

8.【答案】C【解析】A．氯化鈉固體是強酸強堿鹽，不影響水的電離平衡，c(H?)不變，A錯誤；B．氨

水電離出OH?，抑制水的電離，但c(H?)會減小，B錯誤；C．稀鹽酸電離出H?，抑制水的電離，c(H

?)增大，C正確；D．Na?SO?溶液是強酸強堿鹽，不影響水的電離平衡，c(H?)不變，D錯誤；

9.【答案】C【解析】A．汽車表面涂漆，隔絕金屬與空氣的接觸，能達到保護目的，A不符合題意；B．

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在輪船外殼上安裝若干鎂合金塊，鎂比鐵活潑，為原電池的負極，能達到保護目的，B不符合題意；C．

外接電源鋼閘門做陽極，鋼閘門加速被腐蝕，不能達到保護目的，C符合題意；D．通過電化學方法把

被保護的金屬與外加電源的正極相連使其成為陽極，并使電壓恒定在使該金屬發(fā)生鈍化作用的范圍內，

在鐵表面形成一層致密的氧化膜，能達到保護的目的，D不符合題意。

-1

10.【答案】C【解析】A．根據(jù)②可知2H2(g)+O2(g)2H2O(1)ΔH2=-571.6kJ·mol。燃燒熱是1mol可燃

物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，2molH2完全燃燒產生液態(tài)水放

出熱量是571.6kJ，則1molH2完全燃燒產生液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，故H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·

-1

mol，A正確；B．反應2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的正反應是氣體體積減小的放熱反應，ΔH<0，ΔS<0，

在常溫下ΔG=ΔH-TΔS<0，因此在常溫下該反應能自發(fā)進行，B正確；C．反應物的能量相同，當生成

物是氣態(tài)時含有的能量比液態(tài)高，所以反應放出熱量就少，反應放出熱量越少，則反應熱就越大，所以

-1

反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH>-571.6kJ·mol，C錯誤；D．根據(jù)已知反應，根據(jù)蓋斯定律，將

-1

[①+②×2]×(-1)，整理可得反應CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol，D正確。

11.【答案】B【解析】A．放電時OH-移向負極，A正確；B．充電時陽極發(fā)生氧化反應，電極反應為：

--

Ni(OH)2+OH-eNiOOH+H2O，B錯誤；C．放電時的負極失去電子，充電時的陽極也失去電子，均

發(fā)生氧化反應，C正確；D．M、MH中金屬均顯0價，Ni(OH)2~NiOOH~e-，故放電時每轉移1mol電

子，正極有1molNiOOH被還原，D正確。

12.【答案】B【解析】A．催化劑僅改變反應速率，不影響平衡移動，因此N的平衡產率不變，A錯誤；

B．使用催化劑可降低活化能，使更多普通分子變?yōu)榛罨肿?；升高溫度能增加分子能量，使更多分?/p>

達到活化能以上，二者均能提高活化分子百分數(shù)，B正確；C．在有催化劑條件下，反應分兩步：M→

P(步驟①，活化能E1)和P→N(步驟②，活化能E2)。反應快慢取決于活化能更大的慢步驟，由圖可知步

驟①的活化能E1大于步驟②的E2，故反應快慢取決于步驟①，C錯誤；D．物質能量越低越穩(wěn)定，由圖

可知能量：P>M>N，故穩(wěn)定性：N>M>P，D錯誤。

13.【答案】D【分析】甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，則乙裝置中，

Fe鐵電極為陰極，石墨電極為陽極，丙裝置中，a電極為陰極，b電極為陽極?！窘馕觥緼．乙為電解

氯化鈉溶液裝置，裝置中鈉離子透過交換膜向陰極即左側遷移，陰極得到NaOH和氫氣，為了防止生成

的氯氣和氫氧化鈉接觸，故X為陽離子交換膜，A正確；B．用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽極，Cu作陰

--

極，b是Ag，B正確；C．乙為電解氯化鈉溶液裝置，F(xiàn)e為陰極，H2O+2eH2+2OH,滴加酚酞，酚

--

酞變紅,C正確；D．乙中C為陽極，Cl放電生成氯氣，當甲池消耗0.1molO2時，電路中通過0.4mole，

乙中C電極上產生氯氣0.2mol，為4.48L(標準狀況)，D錯誤。

14.【答案】C【解析】A．根據(jù)圖中曲線，溫度升高，CH3OH(g)的體積分數(shù)(φ)減小，可知，正反應放

熱，反應物總能量大于產物總能量，A錯誤；B．化學平衡常數(shù)大小只與溫度有關，溫度不變則化學平

衡常數(shù)不變，因此300℃時：K1=K2=K3，B錯誤；C．根據(jù)圖可知，相同溫度不同壓強下甲醇對應的體

積分數(shù)為p1>p2>p3，該反應是正向氣體體積減小的反應，壓強增大，分析可知，p1>p2>p3，C正確；D．

升高溫度，正逆反應速率均增大，D錯誤。

二、非選擇題：共四個大題，共58分。

15.【答案】(15分)

(1)acd(2分)

(2)同素異形體(2分)<(2分)-393.5kJ?mol-1(2分)

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(3)①陽(1分)陽離子(2分)

+-

②CO2+8H+8eCH4+2H2O(2分)7.2(2分)

16.【答案】(15分)

(1)5.0(2分)

(2)be(2分)

(3)隔熱保溫，減少熱量散失(2分)

11

HSOaq+NaOHaqNaSOaq+HOlΔH=-57.3kJ?mol-1(2分)

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