初中化學(xué)工業(yè)流程專項(xiàng)練習(xí)

1.我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法"（流程簡圖如圖），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有

關(guān)說法不正確的是（）

循環(huán)利用

合成氨廠

A.通入氮?dú)獾淖饔檬鞘谷芤撼蕢A性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

B.“侯氏制堿法”制得的碳酸鈉俗稱為純堿，它屬于鹽類物質(zhì)

C.過濾得到的“母液”為NaHCO?的不飽和溶液

D.沉淀池中的反應(yīng)物共有6種元素

2.海水一是種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)瞼流科：/

下列說法錯誤的是（）

A.固體B是Mg（0H）2,試劑X為赴酸

B.操作I和操作III的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCI2完全反應(yīng)

D.處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，能節(jié)約成本

3.某氮肥廠用煤、空氣和水為原料合成氨，其工藝流程如圖：

液氨儲槽

碳酸寰餒

請你回答下列有關(guān)問題：

（1）煤氣發(fā)生爐中發(fā)生的化髭程式為

①C+0?點(diǎn)燃CO?②C+2HQ-向仙

其中反應(yīng)②所屬的基本反應(yīng)類型為.

反應(yīng)①的主要作用是（填編號）.

A.提供二氧化碳B.提供氧氣C.提供一氧化碳D.提供熱量

⑵部分氮?dú)馔ㄈ胩蓟腶的是為了除去二氧化碳，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸氫接，其生成碳酸氫較反應(yīng)的

化學(xué)方程式為

4.為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫錠（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純,

并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)瞼流程如下

懸固體

加足量水.溶力口過量濁

*殘留物

CaCb~?~?液BaCh溶液流

KC1③

K2SO4①

NH4HCO3氣體

請根據(jù)以上流程圖中的信息.回答下列問題：

（1）步驟①中除去碳酸氫餒的方法是:

⑵步驟④中加過量碳酸鉀溶液6勺目的是；

⑶此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由

5.氯能源是理想能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學(xué)研究的課題之一.科學(xué)家研發(fā)出一種以鋁綠合金（作:

Ga］和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖1所示.

圖1鋁欽合金和水為原料制取氫氣流程圖圖2鐐的原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑴從物質(zhì)分類的角度看，鋁綠合金屬于（填“純凈物”或“混合物”），用該合金與鋁片相互刻

劃，發(fā)現(xiàn)鋁片上有劃痕，說明

⑵氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是，氨氣被稱為“綠:色能源”的主

要原因是.

⑶反應(yīng)①中鎮(zhèn)的作用是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，屬于四種基本反應(yīng)類型

中的.與電解水制取氫氣相比，用鋁鎂合金和水為原料制取氯氣的優(yōu)點(diǎn)是（答出一點(diǎn)即

可）

⑷圖2所示是像的原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此可知銀元素在化合物中呈現(xiàn)+3價(jià)，請寫出綠與稀鹽酸反應(yīng)的化

學(xué)方程式

6.某科研小組設(shè)計(jì)利用稀H2s04浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反

應(yīng)，也不溶解于水）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下:

過鬃稀硫酸過量鐵粉雙氧水凝水

氧化銅仲礦一______活性

ZnO

礦造逮渣1

F?OH)j固體

請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題:

⑴操作1的名稱是O

⑵在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。

⑶加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是，得到濾渣1的成分為（填化學(xué)式）。

⑷在實(shí)臉過程中，雙氧水會與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元索除去。高

鎰酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+,選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是。

7.為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽磯（CuS04?5H20）.某課外活動小組的同學(xué)按如下

流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).（反應(yīng)中部分生成物已略去）

途徑n：稀H2sos,并通

入。2、△

已知：Cu+2H2s04（濃）/CuS04+S02T+2H20回答下列有關(guān)問題：

⑴操作a的名稱是；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實(shí)驗(yàn)方法是

（2）FeCI2溶液中通入CI2發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑶由Cu制CuS04溶液的途徑II中，若不通人02,反應(yīng)將不會發(fā)生，原因是.途徑II與途徑I

相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是（回答一點(diǎn)即可）.

(4jFeCI3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為.

8.我市著名的紙面石膏板企業(yè)，司熱電廠燃燒煤產(chǎn)生的爐渣來生產(chǎn)石膏板.原理是：發(fā)電過程中產(chǎn)生的煙

氣中含有大量的S02,熱包廠用“堿-石灰-石膏(CaS04?2H20)”的方法使煙氣脫硫從而生成石膏.

S6CaSO,?2H：0

⑴工業(yè)煙氣沒經(jīng)處理直接排放到空氣中易形成，會污奧、破壞環(huán)境；

⑵寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣，是利用空氣中各成

分的不同進(jìn)行分離的；

⑶化學(xué)反應(yīng)類型有不同的分法，其中反應(yīng)前后，有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).有元素

化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是家化劑.化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化

的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng).虹下列說法正確的是

A.吸收塔、制堿釜中發(fā)生反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.制堿釜中的反應(yīng)物Na2S03作氧化劑

C.氧化塔中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.氧化塔中的反應(yīng)物CaS03作還原劑

⑷生產(chǎn)流程中生成的可循環(huán)利用，節(jié)約成本.

9.氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe203、CuO和Si02組成，用它制備氫氧化鎂的流程

示意圖如圖：

⑴請寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(任寫一個(gè))

⑵溶液A中所含的陽離子有_____________(填離子符號)

(3)已知：部分金屬

陽離子以氫氧化物形

成沉淀時(shí)溶液的pHFe(0H)3Cu(OH)2Mg(OH)2

見表

沉淀物

開始沉淀1.94.29.1

完全沉淀3.26.711.1

步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

(4)3個(gè)步驟中均用到的操作是

⑸步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為O

10.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)所得CuS04.稀H2s04混合液制備CuS04?5H20,其主要流程如下:

-CUSO4-5H2O

混合液一

(1)試劑X應(yīng)選用(選填序號).

a.Cub.CuOc.Fe

寫出混合液中加入過量X后發(fā)生的反應(yīng)方程式.

⑵操作A中，所用玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯.

NaCl少量NaOH

⑴反應(yīng)I的原理為：Zn+2S02-ZnS204,鎂反應(yīng)算型另.

⑵反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)操作a的名稱為________.

⑷濾液中含有Na2s204,為使Na2s204結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCI的原

因是

⑸198gZn(0H)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為g.

15.粗鹽中MgCI2.CaCI2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示。

回琴下列問題：

⑴氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上

⑵步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是;

⑶操作a的名稱是:

⑷步驟④中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是。

16.高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計(jì)如圖流程制備高純氧化鋅。

⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式為O

⑵反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是。

⑶反應(yīng)②后進(jìn)行的分離操作名稱是,若得到的NH4cl溶液有渾濁，原因可能是(寫出一

種即可)。

⑷反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學(xué)式為、。

17.工業(yè)上合成NH3的工藝流程可簡化為：

⑴工業(yè)上制取N2時(shí)所用的廉價(jià)、易得的原料是;

⑵用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應(yīng)過程為：C+H20/C0+H2,C0+H20/C02+H2

其中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是;

⑶在高溫、高壓、催化劑存在的條件下，生成NH3的化學(xué)方程式為

⑷將降溫分離出的N2.H2送回合成塔的目的是；

A.充分利用原料B.防止氮?dú)馕廴究諝?

18.天然水凈化為自來水的主要流程如下：

絮凝劑

天然水

⑴下列說法不正確的是（填字母）

A.過濾池可以除去難溶性雜質(zhì)

B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味

C.清水池中一定是軟水

⑵明磯［KAI（S04）m?12H20］能作絮凝劑，是因?yàn)槊鞔壢苡谒笊删哂形阶饔玫哪z狀物氫氧化鋁.tn

一,氫氧化鋁的化學(xué)式為

⑶目前不少自來水用液氯（C⑵作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應(yīng)的示意圖：

一+0一^舂+孰

ABCD

其中“/”、“O”、“?”代表不同原子，產(chǎn)物D為次氨酸（HCI0）,有殺菌消毒作用.

①C物質(zhì)的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成色，取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝

酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，利用此法可

檢臉自來水中是否含有CI

②液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

⑷天然水中微生物使有機(jī)物（以C6H1005表示）轉(zhuǎn)化為C02和H20的過程中所需02的量叫做生化需氧量

（B0D,單位為mg?L-1）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H1005+602,z6C02+5H20,測得20℃時(shí)1L某天然水樣

中含有機(jī)物（C6H2005）的質(zhì)量為13.8mg,則該水樣的B0D值是多少？（寫出計(jì)算過程）

19.工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去.一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如圖：

除去SO：后的煙氣

O：

氧化室CaSOx

煙氣

⑴吸收塔中,用NaOH溶液吸收S02,生成和H20.NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收S02的原因

是

⑵沉淀室中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶氧化室中,化學(xué)反應(yīng)的基本類型是反應(yīng).

⑷上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是,有利于節(jié)約成本.

20.白銅（Cu、Ni合金）因?yàn)楣鉂珊谩⒛透g、容易加工等優(yōu)點(diǎn)，常代替銀做飾品。如圖所示是某實(shí)瞼室

分禹廢弁白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去）O/

已知溶液B中含有一種二價(jià)金屬化合物，溶液D中只有一種溶質(zhì)。

分析該流程，回答下列問題：

⑴過程II中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是，其中用到的玻埼儀器除了玻埔棒、燒杯外，還有。

⑵固體A的化學(xué)式為，溶液B中含有的溶質(zhì)是。

⑶過程II中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任寫一個(gè)）。證明溶液B中稀硫酸過量的現(xiàn)象

是O

（4］Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（＞

21.鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料，工業(yè)上用鋁土礦（含有AI203和Si02,不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬

鋁妁基本流程如圖：

已知：

①Si02是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應(yīng)的物質(zhì).

②鋁鹽與氮水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和錠鹽.

請回答下列問題：

（1）A12O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

⑵也解熔融的AI203,除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產(chǎn)物是（填化學(xué)式）.工業(yè)上電解熔融

的AI203時(shí)，還加入了冰晶石（Na3AIF6）作熔劑，其作用是降低AI203的熔點(diǎn)，冰晶石在物質(zhì)中的分類屬

于（填字母）.

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽.

22.高氯酸鈉晶體（NaCI04?H20）可用于制備高氯酸.粗鹽除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后得到“精鹽”（只含

MgCI2.CaCI2兩種雜質(zhì)），以“精鹽”為原料制備高氯酸鈉晶體的流程如下：

【資料】高氯酸鈉在校高溫度下容易分解.

請回答下列問題：

⑴濾液中溶質(zhì)除NaCI外還含有.鹽酸調(diào)節(jié)pH發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有.

⑵CIO?中氟元素的化合價(jià)是.

⑶通入S02是為了除去NaCI04溶液中少量的NaCI03,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4〕“氣流干燥”時(shí)溫度應(yīng)控制在75?95℃之間，其原因是

23.海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛.

（1）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖.

步驟II中的試劑a是（寫名稱）.步躲I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

⑵為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、S042+,可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行.

①加過量BaCL溶液②加過量NaCH溶液③加過量NazCOs溶液④過濾⑤加入適量鹽酸.其中步驟③加過量

Na：C03溶液的目的是.步躲⑤加入適量鹽酸的目的是.

⑶采用氮堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖.

①在加壓條件下，向飽和氮鹽水不斷通入二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②從過濾后的濾液中可獲得氨態(tài)良肥，檢驗(yàn)固態(tài)氮態(tài)良肥的方法是

24,有一工業(yè)過程：

ChKC胤末

洗

滌

干

燥

CaCCh固體NH4cl溶流

按要求回答下列問題：

⑴請將電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________

（2）有關(guān)物質(zhì)常溫

下的溶解度如表：

Ca(CI03)2CaCI2KCI03KCI

物質(zhì)

溶解度/g209.074.57.334.2

上述流程中加入了KCI粉末，KCI與（娘化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)得KCIO3品體，該過程得到

KCIO3晶體的原因是

⑶寫出向CaCI2溶液中通入兩種氣體生成CaC03的化學(xué)方程式：

25.過氧化鈣晶體（Ca02?8H20）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒.以貝殼為原料

制備Ca02流程如下：

氣體X水過氧化氫

貝殼（含CaCCh

f卜殿燒|—?反應(yīng)YCaO”8Hg|_k|CaO2

90%左右）

⑴氣體X是C02?其名稱是；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是

⑵反應(yīng)Y需控制溫度在0?5℃,可將反應(yīng)容器放在中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn).物是Ca02?

8H20,請寫出化學(xué)方程式.獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（0H）2雜質(zhì)，原因

是

（3）CaO2的相對分子質(zhì)量為，過氧化鈣晶體（Ca02?8H20）中H、0元素的質(zhì)量比為

⑷為測定制得的過氧化鈣晶體中Ca02?8H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣品50g,加熱到

220℃充分反應(yīng)（方程式為2Ca02?8H20/2Ca0+02T+16H201,雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為

3.2g,請計(jì)算樣品中Ca02?8H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Ca02?8H20相對分子質(zhì)量為216）,寫出必要的計(jì)算過程.

26.鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，被廣泛用于又箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等，如圖為

某化工企業(yè)生成鐵流程示意圖：

Cl、H?

請回答下列問題:

⑴欽酸亞鐵（FeTOj中秋元素的化合價(jià)為。

一定條件

⑵②中化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7CI?：=-2X-?-2TiC14+6C0則X為（填化學(xué)式）。

⑶③中CO和II2以化學(xué)計(jì)量數(shù)1；2恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式該

反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。

⑷③反應(yīng)中用到了稀有氣體氨氣，其中氟氣的作用是

27.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnC03的流程如下:

SO：NaHCOj

MnO?后心丫

HiOf反應(yīng)】

CO：Na2SO4QH:0

已知：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式：Nn02+S02TnS04;

②MnC03、Mn（0H）2均難溶于水，MnC03在100℃時(shí)開始分解.

（1）反應(yīng)I屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng).

⑵流程中“操作”的名稱為，所需要的主要玻璃儀器有

⑶反應(yīng)II的化學(xué)方程式為.反應(yīng)II需控制溶液的酸堿性，若堿性過強(qiáng)，

MnC03粗產(chǎn)品中將混有（填化學(xué)式）.

⑷臉證MnC03粗產(chǎn)品表面附著有Na2s04雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向?yàn)V液中加

人適量的（填化學(xué)式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生.

⑸為獲得高純MnC03,需選擇“低溫”干燥的原因是

28.常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得.

61

|NaCl溶液10七；通串|NaC@溶液|至溫J?KClOs固體

⑴實(shí)驗(yàn)室用KC10」制取氧氣的化學(xué)方程式為.

⑵反應(yīng)I中,通電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCI+3X/NaCI03+3H2T,則X的化學(xué)式為

⑶反應(yīng)II的基本反應(yīng)類型為.

⑷該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填名稱）.

29.以下為制備納米CaC03的一種流程：/

⑴實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1、2時(shí)，所用玻璃儀器有、玻埔棒和燒杯.

⑵過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是.

⑶為了提高“轉(zhuǎn)化”速率，可采取的措施有（選填序號）.

a、攪拌溶液b、適當(dāng)增大通人氣體的速率c、加熱溶液至100℃

⑷操作2所得固體用蒸餡水洗滌.檢臉固體已洗凈的方法是.

30.五孔化二機(jī)（V205）是一種工業(yè)催化劑，如圖是制取V205的工藝流程。

⑴寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式O

⑵操作a的名稱是，實(shí)臉室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

⑶反應(yīng)②的反應(yīng)類型是，物質(zhì)X中一定含有的元素是。

（4）寫出副產(chǎn)物KCI的一種用途。

31.工業(yè)上以純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如圖所示，請回答：

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列（填字母）發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

A.水B.鹽酸C.二氧化碳

⑵步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

⑶某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢臉上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學(xué)選擇了一種酸溶液,

乙同學(xué)選擇了一種堿溶液，丙同學(xué)也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所用溶液中溶質(zhì)的物

質(zhì)類別不同，他們都能達(dá)到檢驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液山的溶質(zhì)可能是（填一種物質(zhì)的化

學(xué)式).

32.氯化亞銅(CuCI)廣泛應(yīng)用于冶金、也鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCI難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易

變質(zhì)。CuCI的制備流程如下：

H9、NaClNaiSOs

源源2

(1)“濾液1”中除了Na+、S042-夕卜，還存在較多的離子是、(寫離子符號)

(2)“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCI2+Na2so3—2CuCI1+2NaCI+S03,產(chǎn)生的S03迅速與水化合生成一

種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)“操作a”的名稱是o本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是o(寫化學(xué)式)

⑷可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。

(51160gCuS04與足量NaCI經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCI2最多是g。

33,某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e。、Fe203,還有一定量的Si02)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeS04

?7H20),其工藝流程如下：

過量稀硫酸試劑X

燒渣f區(qū)叫f|過濾卜庶FeSCU溶港->FeSCU?7H：0

SiO：

查閱資料：Si02不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。

(1)“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe203和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

FeO+H2s(L-FeSCh+FbO、。

⑵為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率,可采取的具體措施有(寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催

化劑”)。

⑶“還原”步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,試劑X可用S02或Fe。

①若試劑X是S02,轉(zhuǎn)化原理為S02+Fe2(S04)3+2Y—2FeS04+2H2S04,則Y的化學(xué)式是。

②若試劑X是Fe,轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2(S04)3—3FeS04.測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因

是。

34.硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品，用某種石英砂礦石(主要成分是Si02,還含有少量的

CM、Na2s04、Na2c03)制備硅酸鈉(Na2Si03)的流程如下：

石英砂礦石水鹽酸NaOH'溶液

浸出游A浸出液BNa2s10m晶體

資料：Si02既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng).

請回答下列問題：

(1]“研磨”的目的是.

⑵檢驗(yàn)“洗滌a”已洗凈的方法是.

⑶“酸浸”的化學(xué)方程式為,

(4)“城浸”的化學(xué)方程式為,

(51“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥等一系列操作.

35.目前，農(nóng)業(yè)上使用最多的缸肥主要有尿素、硝酸錠和碳酸氫錠等，其中硝酸鎂的生產(chǎn)原理是利用氮催

化氧化得到的硝酸，再跟氨反應(yīng)生產(chǎn)硝酸餃，基本流程如下：/

已知：①上述流程圖中A.B.C均為氣體，其中A.B為單質(zhì)且A的相對分子質(zhì)量為28,C為含有A組成元

素的化合物：氮與氧氣反應(yīng)的條件是高溫、催化劑.

②在化學(xué)反應(yīng)中，只要有物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng).例如：2Na+2H2O-

2NaOH+H2T,反應(yīng)前后，Na元素、H元素的化合價(jià)分別發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).

請回答下列問題：

⑴寫出A、C兩種物質(zhì)的化學(xué)式：A為；(3為

(2)N&和。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶上述流程圖的5個(gè)反應(yīng)中有個(gè)屬于氧化還原反應(yīng).

36.我國每年報(bào)廢的手機(jī)超過1億部.廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟

棄既會造成資源浪費(fèi)，也會污染土壤和水體.化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)

驗(yàn)：

電

過量廣浦港

路

板

粉過濾

末

濾渣

步驟①步驟②步驟③步驟④

已知：Cu+H202+H2S04-CuS04+2H20;不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng).

⑴將電路板粉碎成粉末的目的是.

⑵步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有

⑶步驟②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解?，

(4)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

37.工業(yè)上利用生產(chǎn)鐵白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖

,過量

…i(NH4)2co3iC

--------?|轉(zhuǎn)化-五闔一礪J年鼾一隔豪|一還原鐵粉

3

漉液

(1)“轉(zhuǎn)化”時(shí)在溶液中生成了FeC03沉淀，從四種基本反應(yīng)類型未堵，該反應(yīng)的類型是：“過

濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有和(填化學(xué)式)

(2)“干燥”過程中有少量的FeC33轉(zhuǎn)化為FeOOH和C02,此時(shí)與FeC03反應(yīng)的物質(zhì)有(填化學(xué)

式〕；FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3,寫出Fe2O3在高溫條件下與C反應(yīng)生成Fe和C02的化

學(xué)方程式

⑶制得的還原鐵粉中含有Fe和少量FexC.為確定FexC的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取14.06g還原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22gC02；

②另取相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng)(FexC與稀疏酸不反應(yīng))，得到0.48gH2.FexC的化學(xué)式

是

38.鈦和鐵合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的更要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑

性好等.以鐵鐵礦(主要成分為FeTiO3,同時(shí)含有少量6勺Fe2O3、FeO等)為原料制Ti02,再由Ti02制

金屬Ti的工藝流程如下：

濃硫酸

鈦FeSCU晶體

鐵TiOSOM磕酸氧鈦〉

操作1冷卻

礦FeSCU

操作2

Fe2(SO4)3溶流I水解?

-?ITQSCUHzTiOs

高

高溫

Ti氨氣TiCU

MgCbC

【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng).

⑴寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本類型是反應(yīng).

⑵操作2的名稱是.

⑶工藝流程中，水解屬于變化.

⑷工業(yè)上常在高溫和最％氛圍中，用金屬鎂和TiCI4反應(yīng)的方法制備Ti,良?xì)獾淖饔檬?/p>

（5〕TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71:12的比例參加反應(yīng)，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為

39.醋酸鈣［Ca（Ac）2］是國家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一.以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程

如圖.

鹽酸H9醋酸（HAc）

腹濾涌CO?

（1）寫出燃燒時(shí)的化學(xué)方程式.C02的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題

是.C02與CH4一定條件下化合可生成甲醛（HCHO）,則此反應(yīng)中C02與CH4的最佳質(zhì)量比

是.下列做法能減少二氧化碳排放的是.（填序號）

a.焚燒秸桿b.發(fā)展火力發(fā)電c.發(fā)展太陽能

⑵在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是.寫出熟石灰的一種用

途

⑶在反應(yīng)II中醋酸過量的目的是.寫出反應(yīng)11的化學(xué)方程式.

⑷膜分離時(shí)，鹽酸不能過量的主要原因是

40.小明取酸性鋅鎰干電池進(jìn)行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示.

圖1

【查閱資料】（1）鋅皮為金屬鋅（金有少量的鐵）

⑵黑色糊狀填充物由炭黑、Mn02.ZnC12和NH4cl等組成

⑶有關(guān)數(shù)據(jù)見下表

溫度/℃020406080100

37.45.55.65.77.

容解度NHxCI29.3

28363

/gZnCI

2343395452488541614

【實(shí)臉探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按如圖2所示實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行探究.

⑴溶液A中溶質(zhì)主要有（填化學(xué)式），操作II中采用冷卻熱飽和溶液的方法實(shí)現(xiàn)兩者分離的依

據(jù)是

⑵欲從固體M中得到較純的Mn02,操作III可采用的簡便方法是

【實(shí)險(xiǎn)探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進(jìn)行實(shí)臉.

⑴取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是：該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中

的反應(yīng).

⑵另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuS04溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液E和固體F.當(dāng)溶液E中只含

一種溶質(zhì)時(shí)，該溶質(zhì)是（埴化學(xué)式）；當(dāng)固體F中只含一種物質(zhì)時(shí)，溶液E中最少含有種

溶質(zhì).

41.高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體材料.制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如圖所示.

信息：石英砂的主要成分是SiO2,反應(yīng)①化學(xué)方程式SiO2+2C/Si+2COT

⑴石英砂屬于（填“純凈物”或“漁合物”）；SiCL中硅元素的化合價(jià)為;寫出合理處

理中間產(chǎn)物CO的一種方法.

⑵反應(yīng)③反應(yīng)除生成高純硅外，同時(shí)還生成一種化合物.請寫出此過程的化學(xué)方程式；

⑶反應(yīng)③如果H2中混入02,從安全角度考慮，可能引起的后果是

⑷若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，利用反應(yīng)①生產(chǎn)含硅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90$的粗硅2.8噸，計(jì)算至少需要焦炭多少噸？

42.工業(yè)上用硫鐵礦“燒渣”（主要成分是Fe304,Fe203,還有一定量的Si02）、煤粉作原料制備FeC03

的主要流程如下：

稀硫酸

①C+20?問C5

②C+CO?向2c

③FezOs+CO=2婆

-2Fe0+C0?

-Q-^B

@Fe30，+C0=E=^=3Fe0+C02

“燒渣”焙燒前，要將“燒渣”研磨成粉末的原因是；

⑵焙燒所得的非氣態(tài)物用稀硫酸''酸浸"時(shí)，會產(chǎn)生少量可燃性氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式

為，在實(shí)驗(yàn)室中，從酸浸槽中獲得“酸浸液”的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

⑶主反應(yīng)器中，溶液溫度控制在35c以下的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）

（4）醫(yī)療上將酸亞鐵（FeC03）與砂糖混合給病人食用，用于防治

43.含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途.

I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4?7H20）的流程如圖1.

過量過量

?”…―?ZnSO.，.7H.AO

國2

（1）粉碎的目的是.

⑵若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98舟的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、

和，此處玻璃棒的作用是

⑶物質(zhì)X是，濾渣中含有金屬單質(zhì)有，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)

類型）.

⑷流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是、冷卻結(jié)晶、、洗滌和低溫烘干.

⑸某溫度下，F(xiàn)e（0H）3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21：8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式是.

⑹除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別如圖2所示.力圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在℃

為直，pH應(yīng)控制在為宜.

II.以某菱鋅礦（ZnC03含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）:

古fol汩*fnn古fol汩*fnn

ZnCQsZn0+C0?TZnO+COZn+C0?.

則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多可制得鋅多少噸？（寫出計(jì)算過程）

44.二氧化鎰因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，制備二氧化鎰是一項(xiàng)有意義的工作，某研究性小組對

此展開了系列研究.

I.用高銹酸鉀制備

資料一：（1）3K2Mn04+2H2S04-2KMnO4+MnO21+2K2S04+H20

⑵K?MnO,易溶于水

實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.其反應(yīng)類型是.將反應(yīng)

后妁固體剩余物用稀硫酸浸取一段時(shí)間后過濾、洗滌、烘干即得M