陜西省四校聯(lián)考2025年高一上化學(xué)期中聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是()A．硫酸、純堿、石膏B．硫酸、燒堿、膽礬C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鈉2、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．萃取 B．滲析 C．干餾 D．蒸餾3、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．植物油和水D．碘和四氯化碳4、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D．需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8

g5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．稀鹽酸B．二氧化碳C．氯化鈉D．鐵6、奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4A．A B．B C．C D．D7、下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)中，主要是基于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A．可燃性氣體的驗(yàn)純B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前進(jìn)行檢漏D．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶8、高溫下用

CO

還原

mgR

2

O

3

得

ngR

，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為

16

，則

R

的相對(duì)原子質(zhì)量為

（

）A．2(m－n)/3nB．24n/(m－n)C．(m－n)/8nD．n/24(m－n)9、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)10、下列反應(yīng)能用離子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（）A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB．2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OC．HCl+KOH=KCl+H2OD．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O11、在CuBr2溶液中加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．Cl2 B．AgNO3 C．NaOH D．ZnCl212、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙13、下列實(shí)驗(yàn)操作與觀察目的一致的是()實(shí)驗(yàn)操作觀察目的A用小刀切開金屬鈉鈉的熔點(diǎn)較低B將鈉放置在煤油中鈉有強(qiáng)還原性C將鈉放在坩堝中加熱鈉有較小的硬度D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中鈉的密度比水小A．A B．B C．C D．D14、對(duì)于給定物質(zhì)的量的氣體，決定其體積大小的主要因素是（）A．分子本身大小 B．分子間平均距離C．相對(duì)分子質(zhì)量 D．分子數(shù)目15、將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO216、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫出你的檢驗(yàn)方法：____。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。20、現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器_______(填序號(hào))。A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．廣口瓶H．托盤天平(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是________________。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。(5)下列情況中，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是_______(填序號(hào)，下同)，無影響的是______。A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C．定容時(shí)加水不慎超過刻度線D．定容時(shí)仰視刻度線E．容量瓶未經(jīng)干燥就使用21、（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號(hào)），寫出實(shí)驗(yàn)③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________________個(gè)。從上述三個(gè)反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石膏是CaSO4·2H2O，屬于鹽，A錯(cuò)誤；B、硫酸、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4·5H2O）分別是酸、堿、鹽，B正確；C、硫酸氫鈉、生石灰（CaO）、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽，C錯(cuò)誤；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）分別是酸、堿、堿，D錯(cuò)誤，答案選B。2、D【解析】

我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，答案選D。3、C【解析】

分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同。可根據(jù)兩種溶液的溶解性和密度進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯(cuò)誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯(cuò)誤。4、D【解析】A、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對(duì)溶液的濃度無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D項(xiàng)正確；答案選D。5、C【解析】

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩.稀鹽酸是溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B.二氧化碳在水中和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C.氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，正確；D.鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤。電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。6、B【解析】

A.NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，A錯(cuò)誤；B.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽，K2SO4是鉀鹽、硫酸鹽，KCl是鉀鹽、鹽酸鹽，NH4Cl是銨鹽、鹽酸鹽，B正確；C.NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，D錯(cuò)誤；答案選B。交叉分類法主要是從組成的陰陽離子來看屬于哪種物質(zhì)。7、A【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，分析判斷操作目的或作用。【詳解】A項(xiàng)：點(diǎn)燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸，故驗(yàn)純可燃性氣體是基于實(shí)驗(yàn)安全。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：不同滴管交叉使用，會(huì)污染試劑。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：使用容量瓶前進(jìn)行檢漏，防止倒轉(zhuǎn)搖勻時(shí)液體滲出。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是防止污染試劑瓶中的試劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。8、B【解析】

根據(jù)已知物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合氧的相對(duì)原子質(zhì)量可列方程求解，也可用R與O的質(zhì)量比通過個(gè)數(shù)比求R相對(duì)原子質(zhì)量。方法一：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x(2x+48):2x=mg:ng所以選B。方法二：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，所以答案為B。9、C【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng),所以B選項(xiàng)是正確的;

C.對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯(cuò)誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng),所以D選項(xiàng)是正確的.

綜上所述，本題應(yīng)選C。10、C【解析】

A、CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆開，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆開，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；C、該反應(yīng)可以用題中的離子方程式表示；D、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能拆開，故該反應(yīng)不能用題中的離子方程式表示；故選C。11、D【解析】

A.Cl2與CuBr2可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.AgNO3與CuBr2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CuBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Cu(NO3)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaOH與CuBr2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2↓+2NaBr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.ZnCl2與CuBr2之間不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。12、B【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。13、D【解析】

A．鈉質(zhì)軟，可以用刀切，與熔點(diǎn)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．將鈉放置在煤油中，下沉，是鈉的密度比煤油小，無法判斷鈉有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；C．將鈉放在坩堝中加熱，鈉熔化，說明鈉的熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．將一小塊鈉放入盛水的燒杯中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，故D正確；故答案為D。14、B【解析】

氣體分子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的直徑，分子大小可以忽略不計(jì)，當(dāng)分子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體分子之間的距離?！驹斀狻繗怏w分子間距離較大，遠(yuǎn)大于分子的直徑，所以分子自身大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)和分子間的距離，一定物質(zhì)的量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子間的平均距離，故B正確；故選B。15、D【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D。16、B【解析】A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A錯(cuò)誤；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀氣體或水，故B正確；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C錯(cuò)誤；D、OH-、Fe2+在酸性條件下不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對(duì)重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。19、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低無影響偏高【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。（2）帶有活塞或旋塞的玻璃儀器使用前需要檢查是否漏水，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有容量瓶，答案選c。（3）分離四氯化碳和酒精的混合物需要蒸餾，因此還缺少的儀器是酒精燈。蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，則溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水應(yīng)該是逆向冷卻，則由g口進(jìn)水，f口流出。（4）①根據(jù)示意圖可知圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是BCAFED。（5）若沒有進(jìn)行A操作，即沒有洗滌，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響；若定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高。20、BDE玻璃棒膠頭滴管27.2定容CD【解析】(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項(xiàng)中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，故答案為BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0272L=27.2mL，故答案為27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為定容；(5)A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)加水不慎超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。根據(jù)