保山市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．H2CO3?2H++ B．NaHCO3=Na++H++C．BaSO4=Ba2++ D．NH3.H2O=+OH-2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有X個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋23、下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸發(fā)皿在加熱時要墊石棉網(wǎng)D．分液漏斗使用前要檢查是否漏水4、于謙的《石灰吟》，贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格。碳酸鈣屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽5、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wgX+含有電子的物質(zhì)的量是A．mol B．molC．mol D．mol6、下列變化中，需要加入還原劑的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO37、某元素一價陰離子，核外電子數(shù)是18，其原子的質(zhì)量數(shù)是35，則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差（）A．1B．0C．35D．178、下列說法正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2═Na2O2B．鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．Na的金屬活動性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg9、以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的標(biāo)志是（）A．B．C．D．10、下列屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉B．酒精C．氯氣D．鐵11、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5X＋16N2↑，下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為Na2OB．上述反應(yīng)中NaN3被氧化，KNO3發(fā)生還原反應(yīng)C．每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為3molD．若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol12、實現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．Cl2→HCl13、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）。A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過焰色試驗才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na+)＝0.1mol·L－114、關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是A．陰陽離子個數(shù)比均為1：2B．都是金屬鈉與氧氣加熱反應(yīng)制得C．與水反應(yīng)產(chǎn)物相同D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物不同15、用固體NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0gNaOH固體B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平16、下列行為符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時，用火把照明B．酒精等有機(jī)物在實驗臺上著火，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火C．做H2還原CuO的實驗時，先加熱CuO，后通入H2D．用點(diǎn)燃的火柴檢驗液化氣鋼瓶是否漏氣二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。19、某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是__________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________(用下列編號填空)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。④定容結(jié)束時俯視刻度線_______________20、某白色粉末A在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，進(jìn)行下列實驗：①白色粉末A溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，分成等量的兩份；②在其中一份藍(lán)色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍(lán)色溶液；③在①中的另一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷：(1)A______________B_______________C_______________(填化學(xué)式)(2)反應(yīng)③中的離子方程式為__________________________________________________21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學(xué)式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.碳酸是弱電解質(zhì)，分步電離；，故A錯誤；B.碳酸氫鈉能完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，但碳酸是弱酸，碳酸氫根離子難電離：，故B錯誤；C.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4=Ba2++，故C正確；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，NH3.H2O+OH-，故D錯誤；答案選C。2、A【解析】

其陽離子An+核外共有X個電子，則A原子核內(nèi)的電子數(shù)為，即質(zhì)子數(shù)為，所以A的質(zhì)量數(shù)為2（x＋n），答案選A。3、D【解析】

A.蒸餾過程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實驗或帶來實驗安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.蒸發(fā)皿加熱時可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯誤；

D.為了避免分液漏斗漏水影響實驗操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。4、D【解析】

碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選D。5、B【解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！驹斀狻縓元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則X元素原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=m-n，而X+含有電子數(shù)=m-n-1；wgX+的物質(zhì)的量=mol，則電子的物質(zhì)的量=×(m-n-1)，答案為B。6、C【解析】

A.H2→HCl，H元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A錯誤；B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合價均無發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，Na2CO3溶液中通入CO2即可變?yōu)镹aHCO3，B錯誤；C.FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C正確；D.SO2→SO3，S元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D錯誤；故答案為：C。7、A【解析】分析：先根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，然后求出核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差。詳解:陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18-1=17，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=35-17=18，核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為18-17=1，

所以A選項是正確的。8、B【解析】

A、切開的金屬鈉在空氣中變暗是因為Na與空氣中的O2反應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+O2═2Na2O，選項A錯誤；B．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑，選項B正確；C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O2，選項C錯誤；D、鈉的金屬性很強(qiáng)，極易和水反應(yīng)，不能用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg，選項D錯誤；答案選B。9、D【解析】

A．像濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液、濃硝酸等，都屬于腐蝕品，A不合題意；B．像炸藥、雷汞等，都屬于爆炸品，B不合題意；C．像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都屬于有毒氣體，C不合題意；D．像乙醇、甲醇、汽油等，都屬于易燃液體，D符合題意；故選D。10、A【解析】

A．NaCl溶于水或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下，不能電離出自由離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯氣是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。11、C【解析】

A.根據(jù)原子守恒可知，生成物中缺少10個Na，5個O，而X粒子有5個，所以X的化學(xué)式為Na2O，故A正確；B.NaN3中鈉元素化合價為+1價，氮元素的化合價為-，發(fā)生反應(yīng)后，氮元素的化合價由-價升高到0價，NaN3被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；而KNO3中+5價氮，降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.根據(jù)方程式可知，2KNO3→N2，化合價降低10，即2molKNO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，生成16molN2，則每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故C錯誤；D.根據(jù)方程式可知，生成16molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的氮原子有30mol，被還原的N原子有2mol，因此氧化產(chǎn)物（氮?dú)猓┍冗€原產(chǎn)物（氮?dú)猓┒啵?5mol-1mol）=14mol；若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，故D正確；故答案選C。本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價是解題關(guān)鍵；注意將N3-作為整體來分析是解答的難點(diǎn)。12、C【解析】

氧化劑的反應(yīng)為還原反應(yīng)，則題目中的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，即還原劑的反應(yīng)，化合價升高?！驹斀狻緼.CaCO3→CO2，化合價無變化，A錯誤；B.NaCl→NaNO3，化合價無變化，B錯誤；C.Zn→ZnCl2，化合價升高，C正確；D.Cl2→HCl，化合價降低，D錯誤；答案為C13、B【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.03mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol?L-1?！驹斀狻緼．原溶液一定存在、、Cl-，一定不存在Fe3+，故A項說法正確；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B項說法錯誤；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C項說法正確；D．若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1mol?L-1，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。14、A【解析】

A．Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陰陽離子個數(shù)比是1：2，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，陰陽離子個數(shù)比是1：2，A正確；B．鈉和氧氣常溫下生成Na2O，加熱或燃燒時生成Na2O2，B錯誤；C．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)物不同，C錯誤；D．Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同，均是碳酸鈉，D錯誤；答案選A。15、B【解析】

配制250mL0.2mol?L-1的NaOH，需要NaOH的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，則A．由于氫氧化鈉易潮解，實際稱量NaOH質(zhì)量偏小，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)在小燒杯中稱量；B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，V偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移；C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平，V偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，不應(yīng)再加水；答案選B。本題考查溶液配制的誤差分析，為高頻考點(diǎn)，注意結(jié)合濃度計算公式分析誤差。16、B【解析】

A.煤礦井中有可燃性氣體，不能用火把照明，否則會著火爆炸，故錯誤；B.酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有機(jī)物在實驗臺上著火，應(yīng)馬上用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水滅火，故正確；C.做H2還原CuO的實驗時，為了防止裝置中的空氣與氫氣混合出現(xiàn)危險，所以先通入H2后加熱CuO，故錯誤；D.不能用點(diǎn)燃的火柴檢驗液化氣鋼瓶是否漏氣，若漏氣會出現(xiàn)爆炸，故錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。19、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切無影響偏大偏大偏大【解析】

（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L（2）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切；（3）①.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，因為定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；②.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮的原理，冷卻后體積縮小，濃度偏大；③.量筒屬于量出式儀器，取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大；④.定容結(jié)束時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。（1）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；（2）配制過程中，濃硫酸的稀釋方法需注意；（3）根據(jù)c=nV可得，誤差分析時，關(guān)鍵在于操作所引起n和20、CuSO4BaCl2KOHCu+2OH—=Cu(OH)2↓【解析】

①：白色粉末溶解在水中,得到藍(lán)色溶液,說明此溶液中含有銅離子,驗證了白色粉末為銅鹽；

③：在①中的一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知，C溶液為KOH，銅鹽為CuSO4；②：在①中的另一份藍(lán)色溶液（CuSO4）中加入適量的鹽溶液B，恰好生成白色沉淀，過濾，藍(lán)色濾液中含有銅離子；在此藍(lán)色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀氯化銀和藍(lán)色溶液硝酸銅；從以上實驗中可以確定白色沉淀和鹽B各為硫酸鋇和氯化鋇；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)①白色粉末溶解在水中，得到藍(lán)色溶液，溶液為藍(lán)色,說明含有銅離子，白色粉末為銅鹽；

③在①中的一份藍(lán)色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍(lán)色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律可知，C溶液為KOH，銅鹽為CuSO4；②在①中的另一份藍(lán)色溶液（CuSO4）中加入適量的鹽溶液B，恰好生成白色沉淀，過濾，藍(lán)色濾液中含有銅離子；在此藍(lán)色溶