西藏林芝市第二高級(jí)中學(xué)2025年高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．CO22、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O3、下列物質(zhì)中不存在氯離子的是A．KCl B．Ca(ClO)2 C．鹽酸 D．氯水4、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A．32g B．64 C．64g·mol-1 D．32g·mol-15、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推斷下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行B．Z元素在①、③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：XO4-、Z2、A3+、B2、D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是：Z-、B-、A2+、X2+6、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加熱B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸C．蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口平齊D．濃硫酸的稀釋是將濃硫酸沿器壁慢慢地注入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2 B．含NA個(gè)氫原子的H2C．22gCO2 D．含1.204×1024個(gè)分子的CH48、某同學(xué)將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測(cè)得混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（）A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B．混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中K2SO4物質(zhì)的量等于Al2(SO4)3物質(zhì)的量的一半9、下列敘述正確的是（）A．盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強(qiáng)電解質(zhì)B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C．NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子D．二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)10、下列儀器對(duì)應(yīng)名稱正確的是（

）A．蒸發(fā)皿

B．三腳架

C．長(zhǎng)頸漏斗

D．蒸餾燒瓶11、用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如晾曬在空氣中，過(guò)一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸C．有色布條被空氣中的氧氣氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了12、有關(guān)2L0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A．含有0.1molK2SO4 B．水的體積為2LC．K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D．取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05mol/L13、在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽14、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散系顆粒直徑都在1~100nm之間 B．能透過(guò)半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色15、以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且H2O既不是氧化劑也不是還原劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O=HCl+HClO16、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2石油的分餾從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1KCl溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D17、下列說(shuō)法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電④氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤18、實(shí)驗(yàn)室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時(shí)，反應(yīng)停止，下列說(shuō)法不正確的是A．稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B．消耗硫酸物質(zhì)的量是0.05molC．消耗鋅的質(zhì)量是3.25g D．氫氣中可能混有水蒸氣19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．任何條件下，20L氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有NA個(gè)氖原子D．物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)20、下列物理量與單位對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD物質(zhì)的量濃度摩爾質(zhì)量摩爾體積物質(zhì)的量mol/Lmol/gL/molmolA．A B．B C．C D．D21、下列敘述正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4LD．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子22、下列說(shuō)法不正確的是①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③ B．②④ C．①② D．③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號(hào)）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。25、（12分）現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：試劑1為___，試劑2為___，試劑4為_________。(2)加入過(guò)量試劑3的目的是_________。(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是_______。26、（10分）A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小＃?）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___；（2）從碘水中提取碘___；（3）用自來(lái)水制取蒸餾水___；（4）除去粗鹽中的泥沙___；（5）與海水曬鹽原理相符的是___。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有①用天平稱取一定量的Na2CO3·10H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入______中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_________；(2)寫出②③步驟中，所缺的儀器______________、______________；(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是：①偏高②偏低③沒(méi)影響A．加水定容時(shí)俯視刻度線________(填序號(hào))B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號(hào))C．使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥__________(填序號(hào))D．定容時(shí)，不小心加水過(guò)量，馬上用膠頭滴管吸出__________(填序號(hào))(4)計(jì)算所需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量__________。28、（14分）通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過(guò)量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗(yàn)所加BaCl2溶液已過(guò)量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過(guò)量。（4）在洗滌的時(shí)候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。A．定容時(shí)，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒(méi)有進(jìn)行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線29、（10分）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。（1）①該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:_________；②作圖修改(只針對(duì)需修改部位)：_____________。（2）經(jīng)過(guò)（1）改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經(jīng)過(guò)（1）改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差，下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導(dǎo)管B中無(wú)蒸餾水C．分液漏斗中的無(wú)水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；相同質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大。【詳解】A.Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol；B.O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；C.H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol；D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；綜上所述，H2的摩爾質(zhì)量最小，相同質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量最大，體積最大，答案為C。2、B【解析】

A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2，故A錯(cuò)誤；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正確；C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。3、B【解析】

A.KCl中存在K+和氯離子，A項(xiàng)不符合題意；B.Ca(ClO)2中存在Ca2+和ClO-，不存在氯離子，B項(xiàng)符合題意；C.鹽酸中HCl在水分子作用下發(fā)生電離HCl=H++Cl-，所以鹽酸中存在氯離子，C項(xiàng)不符合題意；D.氯水中部分Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，所以氯水中存在氯離子，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。4、C【解析】

448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以根據(jù)m=nM可知該氣體的摩爾質(zhì)量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol，答案選C。5、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4?＞Z2，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+。【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由所給反應(yīng)可知，氧化性Z2＞A3+，則反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z?能發(fā)生，故A說(shuō)法正確；B．Z元素在①中化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，被氧化，Z元素在③中化合價(jià)從0降到到-1價(jià)，被還原，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故氧化性XO4?＞Z2，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性

B2＞A3+，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性Z2＞B2，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4?、Z2、B2、A3+，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性Z-＞X2+，根據(jù)反應(yīng)②2A2++B2=2A3++2B-，

故還原性

A2+＞B-，根據(jù)反應(yīng)③2B-+Z2＝B2+2Z-，故還原性B-＞Z-，則還原性A2+＞B-＞Z-＞X2+，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選A。比較氧化性和還原性時(shí)，找到氧化劑和還原劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。6、A【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)避免溫度過(guò)高而導(dǎo)致固體分解，當(dāng)有大量固體析出時(shí)可停止加熱，用余熱蒸干，A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，加入碎瓷片可防止液體暴沸，B正確；C.因溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口附近，C正確。D.濃硫酸溶解于水放出大量的熱，由于水的密度比濃硫酸小，如把水倒入濃硫酸中，水浮于硫酸上，熱量不易散失，水沸騰，造成酸液飛濺，D正確；故合理選項(xiàng)是A。7、A【解析】

A.根據(jù)n=可以用體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量B.根據(jù)n=可以用微粒數(shù)目計(jì)算物質(zhì)的量C.根據(jù)n=可以用質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量D.根據(jù)n=，NA=6.02×1023/mol可以用微粒數(shù)目計(jì)算物質(zhì)的量?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，n===0.1mol。B.含NA個(gè)氫原子的H2，n===1mol。C.22gCO2，n===0.5mol。D.1.204×1024個(gè)分子的CH4，n===2mol。物質(zhì)的量最小的是A。答案為：A。8、C【解析】

c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！驹斀狻縞（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1×將①/②可求出V1/V2=2：1；設(shè)V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯(cuò)誤；B、由于混合液中三種離子物質(zhì)的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯(cuò)誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質(zhì)的量與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤。故選C。9、A【解析】

A.強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離；

B.硫酸氫鈉也能電離出氫離子；C.電離不需要通電；D.電解質(zhì)的電離必須是自身電離；【詳解】A.強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離,硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),雖在水溶液中很難溶解,但溶于水的部分能完全電離,故A正確；B.硫酸氫鈉是鹽,但在水中能電離出氫離子,故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子,無(wú)須通電,通電是電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳溶于水后,能和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,但電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。10、D【解析】

此題考查實(shí)驗(yàn)器材的名稱。【詳解】A.是坩堝，故不正確；B.是泥三角，故不正確；C.是分液漏斗，故不正確；D.是蒸餾燒瓶，故正確；?故正確答案為D11、B【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空氣中放置，發(fā)生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有很強(qiáng)的氧化性，使效果增加，故選項(xiàng)B正確。12、C【解析】A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)是溶液的體積為2L，故B錯(cuò)誤；C、K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，故C正確；D、取出1L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moL·L－1，故D錯(cuò)誤；故選C。13、A【解析】

A.氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無(wú)氧酸，故B錯(cuò)誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【解析】

A.前者是溶液、后者是膠體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液可以透過(guò)半透膜，但膠體不能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由于氯化鐵存在水解平衡，加入促進(jìn)水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，選項(xiàng)C正確；D.氯化鐵溶液顯棕黃色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15、D【解析】試題分析：A．H元素化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明元素化合價(jià)發(fā)生變化，但水既不是氧化劑又不是還原劑，說(shuō)明水中的H和O元素都不發(fā)生變化。16、A【解析】

A項(xiàng)、溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，故A正確；B項(xiàng)、石油的分餾需要溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，裝置中缺少支管口附近的溫度計(jì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、I2受熱升華，加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，無(wú)法回收I2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、配制100mL0.1000mol·L-1KCl溶液應(yīng)該還用到100mL容量瓶、膠頭滴管，故D錯(cuò)誤。故選A。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及了萃取分液、物質(zhì)的分離、溶液的配制等，注意萃取劑的選擇必須符合下列條件是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。17、C【解析】

①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電；④熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)?！驹斀狻竣倭蛩徜^是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，所以氨水是電解質(zhì)溶液，故②錯(cuò)誤；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故③正確；④熔融態(tài)氯化氫不能電離出離子，不能導(dǎo)電，故④正確；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；答案選C。本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)。18、A【解析】

本題主要考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用。由題可知，發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因鋅過(guò)量，故H2SO4完全反應(yīng)，生成0.05molH2，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于粒子數(shù)目之比，等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行判斷?！驹斀狻坑蒢n+H2SO4===ZnSO4+H2110.05mol0.05molA.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol，正確；C.消耗鋅的質(zhì)量，正確；D.該反應(yīng)會(huì)放出熱量，即隨著H2的逸出，可能會(huì)有水蒸氣混入H2中，正確。19、A【解析】

A.NA個(gè)二氧化硫和二氧化碳混合氣體分子的物質(zhì)的量為1mol，含有原子的物質(zhì)的量3mol，所含原子數(shù)為3NA；故A正確；B.不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20L氧氣物質(zhì)的量可能為1mol；分子數(shù)可能為NA，故B錯(cuò)誤；C.氖的摩爾質(zhì)量是20g/mol，2g氖氣中氖原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以2g氖氣含有0.1NA個(gè)氖原子，故C錯(cuò)誤；D.組成氣體物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)不一定相同，則物質(zhì)的量相等的不同氣體，不一定含有相同的原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。20、B【解析】

A.根據(jù)c=n/V可知，物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故A正確；B.摩爾質(zhì)量M=m/n，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B錯(cuò)誤；C.氣體摩爾體積Vm=V/n，則氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故C正確；D.物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，故D正確；答案選B。21、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。D.要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷含有原子的個(gè)數(shù)。【詳解】A.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A錯(cuò)誤。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤。。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4L，C正確。D.1molO2中都含有2NA個(gè)原子，D錯(cuò)誤。22、D【解析】

①由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，故①正確；②BaSO4是一種難溶于水的鹽類物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故②正確；③有的置換反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有的不是，如C和CuO的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，故③不正確；④純堿是碳酸鈉的俗稱，純堿不是堿，屬于鹽類，故④不正確；綜上所述不正確的是③④，因此選D；正確答案：D。二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。25、BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀HNO3除去溶液中過(guò)量的Ba2+、Ag+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解析】

要實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3溶液即試劑2，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀即沉淀B，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3即試劑3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即試劑4，最后將溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；試劑2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，試劑3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，試劑4是稀HNO3，晶體D是NaNO3。(1)根據(jù)上述分析可知：試劑1為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，試劑2為AgNO3溶液，試劑3為Na2CO3溶液，試劑4為稀HNO3；(2)在加入過(guò)量的BaCl2或Ba(NO3)2后過(guò)濾除去BaSO4沉淀，在濾液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)后溶液中存在過(guò)量的Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入過(guò)量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，所以要從其溶液中獲得溶質(zhì)，應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶、最后過(guò)濾可得NaNO3晶體，故獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。本題考查物質(zhì)的分離提純操作，涉及使用的試劑、物質(zhì)的量的影響及混合物分離方法。要注意Cl-，SO42-的性質(zhì)，把握除雜原則是提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，引入的雜質(zhì)在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中要除去，因此一定要注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶解度與溫度的關(guān)系，采用適當(dāng)?shù)姆椒ǚ蛛x提純。26、BCABD【解析】

由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；B為過(guò)濾，常用于分離固液混合物；C為萃取分液；D為蒸發(fā)，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法?！驹斀狻?1)除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀，可以選用過(guò)濾的方法，故答案為：B；(2)碘在水中的溶解度較小，但易溶于有機(jī)物溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：C；(3)用自來(lái)水制取蒸餾水，可用蒸餾的方法獲得，故答案為：A；(4)泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙，故答案為：B；(5)海水曬鹽是利用水易揮發(fā)的性質(zhì)，用太陽(yáng)光提供能量使水變成水蒸氣，實(shí)現(xiàn)鹽和水的分離，相當(dāng)于蒸發(fā)，故答案為：D。27、膠頭滴管500mL容量瓶①②④③⑤500mL容量瓶膠頭滴管①②③②28.6g【解析】

(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行操作步驟的排序；(2)結(jié)合配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所用儀器；(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析誤差。(4)結(jié)合元素守恒，根據(jù)n=、c=計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻?1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解(可用量筒加水)，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?2)由(1)中操作可知，所用儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。故還缺少的儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)A.加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故合理選項(xiàng)是①；B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，則n偏小，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，合理選項(xiàng)是②；C.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒(méi)有干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制的溶液濃度不產(chǎn)生影響，合理選項(xiàng)是③；D.定容時(shí)，不小心加水過(guò)量，馬上用膠頭滴管吸出，會(huì)使溶質(zhì)偏少，n偏小，則溶液的濃度偏低，合理選項(xiàng)序號(hào)是②；(4)n(Na2CO3)=cV=0.2mol