甘肅省武威六中2026屆化學高二第一學期期末聯(lián)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、多巴胺是一種神經傳導物質，在大腦內傳遞興奮的信息，其分子結構如下所示。下列關于多巴胺的說法不正確的是（）A．分子式為C8H11NO2B．能與醛類物質發(fā)生縮聚反應C．既能與酸反應，又能與堿反應D．1mol該物質最多能與2molBr2發(fā)生取代反應2、下列反應類型不能引入醇羥基的是A．加聚反應B．取代反應C．加成反應D．水解反應3、升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學反應速率vB．水的離子積常數(shù)KWC．化學平衡常數(shù)KD．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka4、Cl2通入水中發(fā)生如下反應：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應采取的措施為A．加CaCO3固體B．加NaOH固體C．加水D．通入NH3氣5、下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH＞7的是A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量NaOHC．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液6、下列事實：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl與ZnCl2溶液可做焊接金屬中的除銹劑；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液時加入鹽酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3雜質可以加入過量的MgCO3除去。其中與鹽類的水解有關的是A．全部B．除②⑤以外C．除②⑦以外D．除③⑧以外7、吸食毒品對健康、家庭和社會危害極大。下列不屬于毒品的是A．鴉片B．嗎啡C．阿斯匹林D．冰毒8、工業(yè)上可由乙苯制苯乙烯：，下列說法正確的是A．該反應屬于消去反應B．苯乙烯的核磁共振氫譜圖上有6個吸收峰C．乙苯分子內所有原子共平面D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯9、在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯中，分子內所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④10、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質從下到上依次遞減的有A．熔沸點B．非金屬性C．最低化合價D．單質的氧化性11、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.76×10?5,濃度均為0.1mol·L?1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和相比較（）A．前者大B．后者大C．兩者相等D．無法比較12、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是A．pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大C．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性D．pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小13、高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何種物質聚合成的（）A．CH3—CH3B．CH3—CH2—CH3C．CH2=CH2D．CH2=CH—CH314、碘是人體必需的微量元素。碘的一種核素是，關于的說法中正確的是A．質子數(shù)為74 B．中子數(shù)為127C．核電荷數(shù)為53 D．核外電子數(shù)為12715、下列做法錯誤的是A．為保證人體所需足夠蛋白質我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果B．服用含氫氧化鋁成分的藥物治療胃酸過多C．食鹽加碘是防止人體缺碘而增加的營養(yǎng)強化劑，能預防地方性甲狀腺腫D．用X射線照射胃部前服用硫酸鋇16、用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關說法正確的是A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+4H++2e-===2H2OB．電解時，電子流動的路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極C．忽略能量損耗，當電池中消耗1.12LO2（標準狀況）時，b極周圍會產生0.1gH2D．電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者17、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內容比較符合客觀事實的是A． B． C． D．18、化學與科學、技術、社會、環(huán)境關系密切，下列說法正確的是A．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒B．NH4Cl溶液可用作焊接時的除銹劑C．輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體D．電解熔融氯化鋁可以得到鋁19、2000K時，反應CO(g)＋12O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為A．1KB．K2C．1K20、合成氨的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。現(xiàn)將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是()A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖a所示B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者的變化趨勢如圖bC．如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2、3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖d所示21、下列屬于化石燃料的是A．氫氣B．木柴C．煤D．酒精22、下列有關化學用語的表示正確的是()A．中子數(shù)為20的氯原子：B．次氯酸的電子式：C．氮原子的結構示意圖：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－二、非選擇題(共84分)23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________，寫出A+B→C的化學反應方程式為_____________________(2)圖中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是______E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結構簡式________D→F的反應類型是_____________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______________mol已知：R—CH2—COOHA有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________24、（12分）有機物A的分子式為C3H6O2，它與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到含B的蒸餾產物。將B與濃硫酸混合加熱，控制溫度可以得到一種能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果實催熟劑的氣體C。B在一定溫度和催化劑存在下，能被空氣氧化為D，D與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色沉淀E產生。請回答下列問題：寫出下列物質的結構簡式：A________；B________；D__________；寫出化學方程式：B→C：________________________________。25、（12分）某同學為測定燒堿樣品（含有少量NaCl雜質）中NaOH的質量分數(shù)，進行如下實驗操作：a．將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤洗2遍b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上準確稱取燒堿樣品10.0g，在燒杯中用蒸餾水溶解d．將濃度為1.000mol·L－1鹽酸標準液裝入酸式滴定管中，將燒堿溶液裝入堿式滴定管中，并分別調節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)e．在錐形瓶下墊一張白紙，然后開始滴定，邊滴加邊振蕩，至滴定終點，記下讀數(shù)f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液請回答下列問題：正確操作步驟的順序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列儀器，實驗中不需要的是（填序號）_________________①托盤天平（帶砝碼，鑷子）②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺（帶滴定管夾）⑨藥匙實驗中除上述儀器外，還缺少的儀器有（填名稱）_______________________。滴定至終點，溶液由____色變?yōu)開_______色，且30秒內不褪色。重復四次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號鹽酸溶液/mol·L－1滴定完成時消耗鹽酸溶液體積/mL待測燒堿溶液體積/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根據(jù)以上數(shù)據(jù)，待測燒堿溶液物質的量濃度是_________mol/L，該樣品中NaOH的質量分數(shù)是__________（精確到0.01%）。上述實驗中，下列操作可能會造成結果偏高的是____________A．f操作中，定容時俯視B．滴定終點讀數(shù)時仰視C．使用前，堿式滴定管未用待裝液潤洗D．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液26、（10分）測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。試回答下列問題：甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？_____________________。將4.6g有機物A進行實驗，測得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則該物質中各元素的原子個數(shù)比是________。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結構簡式為__________________。27、（12分）為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關問題：同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學Y利用乙裝置，測定相同時間內產生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。③實驗時組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況28、（14分）25

C時，在體積為2

L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n隨時間1的變化如圖1所示，已知反應達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應的化學方程式：_____________；此反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為________。在5~7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系，t3、t5、t6時刻各改變一個且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉化率最大的一段時間是___________。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K429、（10分）近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：_____________________________________________________________。汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________________（填代號）。用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=akJ/mol在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：時間/min濃度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）=_____________________；計算該反應的平衡常數(shù)K=____________________。②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母代號）。A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑C．適當縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達到新平衡時NO的轉化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=bkJ/mol。測得有關數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/min物質的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列說法正確的是__________________。A．T1＞T2，且b＞0B．當溫度為T2、反應進行到40min時，x＞0.15C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新達到平衡時，n（N2）<0.70molD．溫度為T1時，若起始時向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、