2026屆福建省長(zhǎng)汀一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、容量瓶上不會(huì)標(biāo)示A．標(biāo)線 B．容量 C．溫度 D．濃度2、在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶33、下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO44、下列說法正確的是A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32gC．H2的氣體摩爾體積約為22.4LD．1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子5、在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．H+、Ag+、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Ca2＋、CO32-、I-、Cl-6、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．氫氧化鈉和稀醋酸反應(yīng)7、同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質(zhì)量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是A．NH3 B．H2S C．SO2 D．O28、以下對(duì)比不正確的是A．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S B．原子半徑：Na>MgC．陰離子的還原性：I->Cl- D．失電子能力：Na>K9、離子方程式H＋＋OH－===H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水＋稀HNO3C．稀HNO3＋Cu(OH)2 D．醋酸和KOH溶液10、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤⑥11、有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mLH2O，下列說法不正確的是（）A．分子個(gè)數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個(gè)數(shù)：③＞④＞①＞②C．體積：③＞④＞①=②D．質(zhì)量：③＞①＞④＞②12、下列說法不正確的是()A．28g和CO混合氣體中的分子數(shù)一定為B．3.36L和混合氣體的物質(zhì)的量一定為0.15molC．分子數(shù)為的和混合氣體的物質(zhì)的量為0.5molD．含1mol氧原子的和混合氣體的質(zhì)量為16g13、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2====2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl14、常溫常壓下，將等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個(gè)氣球，氣球中氣體為甲烷的是A． B． C． D．15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NAB．1L0.lmol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-C．己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．6molCl2通入足量熱NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10NA16、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體粒子帶電荷B．膠體粒子的直徑在1～100nm之間C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體粒子不能穿過半透膜17、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系18、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-19、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．純堿 C．酷酸銨 D．一水合氨20、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產(chǎn)生（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）21、下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2＋BaCl2Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2＋H2OHCO3－＋H＋＝CO2＋H2OC．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2OH＋＋OH－＝H2OD．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+22、下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()A．腎功能衰竭等疾病，可利用血液透析進(jìn)行治療B．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀C．清晨，在茂密的樹林中，可看到枝葉間透過的一道光線D．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤?，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________，一定不含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl224、（12分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸。應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL____________(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_________A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。③定容時(shí)觀察液面俯視_________。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有____(填序號(hào))。(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計(jì)水銀球的位置在____處。(3)現(xiàn)需配制0.20mol·L1NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_____。為完成此溶液配制實(shí)驗(yàn)需要托盤天平(帶砝碼)，藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的必要儀器有______、______(填名稱)②圖Ⅱ中的錯(cuò)誤是_____。③配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是_____。④取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____(填字母)。A．溶液中Na的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．NaOH的溶解度D．溶液的密度⑤下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．暴露在空氣中稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)B．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼)C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)含有蒸餾水D．溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶E.轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處F.定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出G.定容時(shí)俯視刻度線27、（12分）某興趣小組設(shè)計(jì)方案制取FeCl3和Fe(OH)3膠體?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取FeCl3的兩個(gè)方案如下：方案一：FeCO3FeCl2FeCl3方案二：FeFe(OH)3FeCl3①步驟I中另一種試劑為____________(填名稱)，步驟II中還有H2O生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________。②步驟II反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)______

(填“

升高”“降低”或“不變”)，I~V中沒有發(fā)生的基本反應(yīng)類型是__________(填字母)。a．置換反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．復(fù)分解反應(yīng)d．化合反應(yīng)(2)制取Fe(OH)3膠體的兩個(gè)方案如下：方案一：蒸餾水→煮沸方案二：①方案__________能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為__________，檢驗(yàn)方案一是否成功的方法為_______________。②將Fe(OH)3膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為__________________。28、（14分）I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請(qǐng)回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個(gè)HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào))：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。29、（10分）（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會(huì)，到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

容量瓶細(xì)頸梨形平底，屬于量器，瓶身上要注明適宜溫度，規(guī)格及標(biāo)線，沒有濃度，答案選D。2、C【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)，升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比3∶2，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算3、B【解析】

A.鋅能與稀硫酸或排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A錯(cuò)誤；B.氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，只能與酸反應(yīng)生成，故B正確；C.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。4、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯(cuò)誤;B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故B錯(cuò)誤;C.氣體摩爾體積必須指明條件,在標(biāo)況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故C錯(cuò)誤;D.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA,通常使用6.02×1023這個(gè)近似值,1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子故D正確.答案：D。摩爾是物質(zhì)的量的單位,可用mol表示;氣體摩爾體積必須指明條件,單位為L(zhǎng)/mol。5、A【解析】

無色溶液可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A、四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀；C、鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D、Ca2＋、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存。【詳解】溶液無色時(shí)可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，A、Cl－、Na＋、NO3－、Ca2＋之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C、Ba2＋、SO42－之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Ca2＋、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫條件分析。【詳解】A.氫氧化鎂是難溶性物質(zhì)，寫離子方程式時(shí)，不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；B.Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)過程中會(huì)生成難溶性的BaSO4，故離子反應(yīng)方程式：Ba2++2OH－+2H＋＋SO42-＝BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是溶液中的OH-和H+反應(yīng)生成水，故C正確；D.稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，故書寫離子方程式時(shí)，不能拆開，故D錯(cuò)誤。故選C。在書寫離子反應(yīng)方程式過程中，難電離的物質(zhì)（如，弱酸、弱堿），難溶性物質(zhì)（如，CaCO3等），易揮發(fā)性物質(zhì)（如，氣體），不能拆開。7、B【解析】

在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比，等物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，再結(jié)合摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系及常見物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量確定物質(zhì)的化學(xué)式?！驹斀狻吭谕瑴赝瑝合拢瑲怏w摩爾體積相同，根據(jù)n=，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質(zhì)的量相同，由可知?dú)怏w的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量比，，解得M(B)=34g/mol，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。A.NH3相對(duì)分子質(zhì)量是17，摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯(cuò)誤；B.H2S相對(duì)分子質(zhì)量是34，摩爾質(zhì)量是34g/mol，B正確；C.SO2相對(duì)分子質(zhì)量是64，摩爾質(zhì)量是64g/mol，C錯(cuò)誤；D.O2相對(duì)分子質(zhì)量是32，摩爾質(zhì)量是32g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。本題考查了阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用的知識(shí)。掌握阿伏加德羅定律及物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。8、D【解析】A.O的非金屬性強(qiáng)于S，故熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.Na和Mg同處于第３周期，Na的核電荷數(shù)較小，故原子半徑Na＞Mg，B正確；C.氯和碘同處于第VIIA族，氯的非金屬性強(qiáng)于碘，故其陰離子的還原性是I->Cl-，C正確；D.Na和K同處于第IA族，K的金屬性強(qiáng)于Na，故其失電子能力是Na＞K，D不正確，本題選D。9、B【解析】

稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示，以此來解答?！驹斀狻緼、硫酸為強(qiáng)酸，Ba(OH)2為強(qiáng)堿，硫酸鋇為難溶性鹽，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，故A不符合；B、氫氧化鈣為強(qiáng)堿，硝酸為強(qiáng)酸，硝酸鈣為可溶性鹽，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，故B符合；C、氫氧化銅為難溶性堿，硝酸為強(qiáng)酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O表示，故C不符合；D、氫氧化鉀為強(qiáng)堿，醋酸為弱酸，則二者反應(yīng)不能用離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O表示，故D不符合；答案選B。本題考查酸堿反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的溶解性來分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。10、B【解析】

常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時(shí)需要，分液漏斗在萃取、分液時(shí)需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時(shí)需要?！驹斀狻吭嚬艹Ｓ糜谖镔|(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，不能用于分離，故①錯(cuò)誤；漏斗可用于過濾分離，故②正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；托盤天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯(cuò)誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯(cuò)誤。故選B。本題考查混合物分離、提純，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。11、B【解析】只要物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)就是相等的。CO2的物質(zhì)的量是0.5mol，氫氣的是0.5mol，氮?dú)獾氖?mol，水是1mol，所以選項(xiàng)A正確；原子的物質(zhì)的量分別是1.5mol、1mol、4mol、3mol，所以選項(xiàng)B正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是相同的，所以選項(xiàng)C不正確，應(yīng)該是③>①=②>④；四種物質(zhì)的質(zhì)量分別是是22g、1g、56g、18g，所以選項(xiàng)D正確，答案選C。12、B【解析】

A.和CO的摩爾質(zhì)量均為，28g和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其分子數(shù)為，故A正確，但不符合題意；B.由于溫度與壓強(qiáng)未確定，故3.36L和混合氣體的物質(zhì)的量不一定為0.15mol，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.由可知，分子數(shù)為的和混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故C正確，但不符合題意；D.由可知含1mol氧原子的和混合氣體的質(zhì)量為16g，故D正確，但不符合題意；故選：B。13、D【解析】

A屬于分解反應(yīng)，B屬于置換反應(yīng)，C屬于氧化反應(yīng)，D屬于取代反應(yīng)，要從反應(yīng)實(shí)質(zhì)的角度理解取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的區(qū)別,一般而言置換反應(yīng)是針對(duì)無機(jī)物間的反應(yīng)而言的,取代反應(yīng)是針對(duì)有機(jī)物間的反應(yīng)而言的。答案選D。14、C【解析】

根據(jù)相同條件下相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同溫同壓下，氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體占有體積大小為：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案選C。掌握并能靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論是解答的關(guān)鍵，注意阿伏加德羅定律的適用范圍和條件，另外要注意阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體，氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。15、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量是1mol，氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣含有原子數(shù)目為NA。但氫氣分子是雙原子分子，lmol氫氣所含原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.1L0.lmol/LNaHCO3溶液中含有溶質(zhì)NaHCO3的物質(zhì)的量是0.1mol，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以含有HCO3-的數(shù)目小于0.1NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C.0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，由于膠粒是許多NaCl的集合體，所以其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式可知每3molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，則6molCl2發(fā)生該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是10NA，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、B【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體粒子的直徑在1～100m之間，能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象、有電泳、聚沉等現(xiàn)象都與其微粒大小有關(guān)，故合理選項(xiàng)是B。17、C【解析】

A．化合物包含于純凈物中，故A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物是化合物中的一類化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯(cuò)誤；C．由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)為并列關(guān)系，故C正確；D．因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案為C。18、D【解析】

A.H＋與HCO3－能夠反應(yīng)生成CO2氣體，A不能大量共存；B.Al3＋與氨水可以發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B不能大量共存；C.Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，離子方程式為Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C不能大量共存；D.Na+

、CH3COO-、CO32-、OH-等4種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，D可以大量共存。綜上所述，可以大量共存的是D，選D。19、D【解析】

A.蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.純堿溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導(dǎo)電，因此純堿是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.酷酸銨溶于水能夠發(fā)生完全電離，水溶液導(dǎo)電，因此酷酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.一水合氨在水溶液中發(fā)生部分電離，水溶液導(dǎo)電，因此一水合氨屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D。強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全發(fā)生電離的化合物，物質(zhì)屬類主要有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽、活潑金屬氧化物等；弱電解質(zhì)是指在水溶液中部分發(fā)生電離的化合物，物質(zhì)屬類主要有：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等；據(jù)此規(guī)律判定強(qiáng)弱電解質(zhì)更加快速一些。20、B【解析】

A.氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與H＋有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中有次氯酸，都使紅色布條褪色，與次氯酸有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，與氯氣有關(guān)，C項(xiàng)正確；D.氯離子和硝酸銀提供的銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與Cl－有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。21、C【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析回答?！驹斀狻緾H3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離為離子，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。C項(xiàng)離子方程式就寫成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。書寫離子方程式時(shí)，只有易溶且易電離的物質(zhì)（完全成為自由離子）才能拆寫，單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離（即弱電解質(zhì)）、氣體、非電解質(zhì)（不能電離或部分電離成為自由離子）都應(yīng)保留化學(xué)式。22、B【解析】試題分析：A、血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，與膠體有關(guān)，A正確；B、氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，B錯(cuò)誤；C、清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D、血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，應(yīng)用了膠體聚沉的原理，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定。【詳解】（1）①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗(yàn)是否存在氯離子，故答案選b。本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測(cè)其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。24、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計(jì)算。對(duì)重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。25、12.5mol/L2.0250BCAFED偏低不變偏高【解析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算；(2)根據(jù)溶液具有均一性，結(jié)合選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)判斷使用容量瓶的規(guī)格，利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算量取的濃鹽酸的體積數(shù)值；(3)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻分析判斷操作順序；(4)根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=12.5mol/L；(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是240mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)：“大而近”的原則，可知應(yīng)選擇使用250mL容量瓶配制溶液，實(shí)際配制250mL0.1mol/L的稀鹽酸，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，由于溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、量取、移液、洗滌、定容、搖勻等，故正確的操作順序?yàn)椋築CAFED；(4)①用以稀釋濃鹽酸的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，最終使溶液濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最后溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度無影響，溶液的濃度不變；③定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的不變，故最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高。本題考查了物質(zhì)的量溶液的濃度的計(jì)算、溶液的稀釋、儀器的使用及配制步驟和誤差分析的知識(shí)。掌握物質(zhì)的量濃度的含義及配制一定體積、一定濃度的溶液的方法是本題解題關(guān)鍵，題目考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握與應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、c蒸餾燒瓶支管口4.0g500mL容量瓶膠頭滴管未用玻璃棒引流洗滌并轉(zhuǎn)移(或洗滌)BCDDG【解析】

(1)容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，所以在使用前一定要查漏，故答案為：c；(2)裝置I為蒸餾裝置，在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣溫度，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；(3)①實(shí)驗(yàn)室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶，所以用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.20mol·L1×40g/mol=4.0g；為完成此溶液配制實(shí)驗(yàn)，除了需要托盤天平(帶砝碼)，藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；②由圖Ⅱ可知，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；③配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，操作中還缺少的一個(gè)重要步驟是洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④溶液為均一穩(wěn)定的混合物，取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，溶液的濃度、NaOH的溶解度、溶液的密度這三個(gè)物理量不隨所取溶液體積的多少而變化，但溶液中Na的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，故答案為BCD；⑤A.暴露在空氣中稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)，氫氧化鈉吸收二氧化碳和水，導(dǎo)致稱取的固體中NaOH物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；B.將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼），導(dǎo)致稱取NaOH質(zhì)量偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)含有蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故C不選；D.因氫氧化鈉溶解過程會(huì)放出熱量，溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；E.轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；F.定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故F不選；G.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故G選；答案選DG。27、鹽酸4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O升高a、b一分散質(zhì)粒子直徑的大小利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O【解析】

(1)①步驟I中FeCO3轉(zhuǎn)化為FeCl2，鐵元素沒有發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)使用的試劑為鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步驟II是用氧氣作氧化劑，在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，還原產(chǎn)物為水，反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++O3+4H+=4Fe2++2H2O；②步驟II反應(yīng)前后Fe元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高；步驟Ⅰ與步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一類，答案選a、b；(2)①氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會(huì)得到氫氧化鐵膠體，則方案一能夠制得氫氧化鐵膠體，膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子直徑的大小，檢驗(yàn)方案一是否成功的方法為：利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體；②鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。28、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動(dòng)的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；(2)根據(jù)n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量；(5)根據(jù)m=nM計(jì)算HCl、氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷；III(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質(zhì)量相等時(shí)含有氧原子數(shù)相同；(3)同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，計(jì)算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=、V=nVm計(jì)算。【詳解】I.①NaCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；

溶于水，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；②液態(tài)CO2是氧化物，屬于非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；

③液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；溶于水，能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，水溶液能導(dǎo)電；

④汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

含有自由電子，能導(dǎo)電；不溶于水；

⑤BaSO4固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水中溶解度很小，水溶液不導(dǎo)電；⑥蔗糖屬于非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑦酒精屬于非電解質(zhì)；不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

⑧熔融的Na2CO3是鹽，屬于電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；水溶液能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧，故答案為：④⑧；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧，故答案為：①③⑤⑧；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦，故答案為：②⑥⑦；(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧，故答案為：①②③⑧；(5)①NaCl固體；⑤固體BaSO4；⑧熔融的Na2CO3，都是由金屬陽離子與酸根離子與非金屬離子形成化合物，屬于鹽，故答案為：①⑤⑧；(6)碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子，電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-；故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；Ⅱ.(1)①CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，②HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，③O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故摩爾質(zhì)量①＜③＜②，故答案為：①＜③＜②；(2)①8gCH4的物質(zhì)的量==0.5mol，②6.02×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為=1mol，③2molO2，故物質(zhì)的量①＜②＜③，故答案為：①＜②＜③；(3)由N=nNA可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多，結(jié)合(2)計(jì)算可知含有分子數(shù)目①＜②＜③，故答案為：①＜②＜③；(4)①8gCH4含有原子物質(zhì)的量=0.5mol×5=2.5mol，②6.02×1023個(gè)HCl分子含有原子物質(zhì)的量=1mol×2=2mol，③2molO2含有原子物質(zhì)的量=2mol×2=4mol，故含有原子數(shù)目②＜①＜③，故答案為：②＜①＜③；(5)①8gCH4，②6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量=1mol×36.5g/mol=36.5g，③2molO2的質(zhì)量=2mol×32g/mol=64g，故質(zhì)量①＜②＜③，故答案為：①＜②＜③；III.(1)由于膠體離子不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，利用半透膜可以分離膠體與溶液，該操作方法為滲析，故答案為：滲析；(2)等質(zhì)量的O2和O3所含O原子