上海市度嘉定區(qū)2026屆化學(xué)高二上期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中不屬于合金的是:（）A．水銀 B．白銅 C．硬鋁 D．不銹鋼2、下列關(guān)于“白色污染”的說法正確的是A．白色污染是指工廠排放的白色煙塵B．將廢棄塑料填埋或傾倒在海洋中以減少白色污染C．白色污染是由廢棄的塑料制品造成的D．塑料容易被微生物分解，所以不會造成環(huán)境污染3、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH4、已知SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A．-1780kJ.mol-1 B．+430kJ.mol-1 C．-450kJ.mol-1 D．-1220kJ.mol-15、不屬于離子化合物的是（）A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba（OH）26、反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)減小7、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—18、現(xiàn)有兩個熱化學(xué)方程式△H＞0①△H＜0②下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①②中都存在△S＞0 B．高溫時，反應(yīng)②可自發(fā)進行C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進行 D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進行9、鉛蓄電池是常見的二次電池，其放電反應(yīng)和充電反應(yīng)表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)則下列說法不正確的是A．充電時，PbSO4在兩極上除去B．放電時，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少C．放電時，PbSO4只在負極生成D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-10、實驗小組探究鹽酸和NaOH反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是()A．A點時溶液呈酸性B．B點表示鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)C．C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉D．該實驗是將NaOH溶液滴入鹽酸中11、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動12、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO與NaOH溶液混合，下列離子濃度關(guān)系正確的是A．c(ClO-)=c(OH-) B．c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)C．c(H+)>c(OH-) D．2c(ClO-)+2c(HC1O)=c(Na+)13、高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時正極附近溶液的堿性減弱B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)214、下列變化與鹽類水解平衡無關(guān)的是A．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳 B．將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C．熱的純堿溶液除油污 D．配制硫酸亞鐵溶液時加少量硫酸15、室溫下，分別把下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是A．K2SO4 B．NaHSO4 C．NaClO D．NH4NO316、將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是（）選項氣體X溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論A乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)B電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化C溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)D碳酸鈉固體與醋酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁碳酸的酸性強于苯酚A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：

(1)X的化學(xué)式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。18、有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：-CHO+請回答下列問題：G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號)；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。19、為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)進行滴定實驗?；卮鹣铝袉栴}燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____，尖嘴部分應(yīng)_____。④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。20、為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。乙同學(xué)認為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應(yīng)放入__________。丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。21、標準生成熱指的是在某溫度下，由處于標準狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標準狀態(tài)下1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用kJ/mol表示，已知在25℃的條件下：①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4kJ/mol②2Ag(s)+O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol③H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21kJ/mol④H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol則25℃時氯化銀的標準生成熱為________kJ/mol；實驗測得64g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出1452.8kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________；以甲烷、氧氣為原料，KOH為電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，寫出其負極的電極反應(yīng)式：________；電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，工作原理如下圖所示。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定。①Na2FeO4能夠凈水的主要原因是_______________。②陽極電極反應(yīng)式_______________；③為使電解能較持久進行，應(yīng)選用_______________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、C3、B4、D5、C6、B7、A8、D9、C10、B11、B12、D13、A14、A15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2(OH)3ClCuCl2＋H2OCuO＋2HCl4HCl＋O22H2O＋2Cl218、C6H10O3酯基和羥基CH2=C(CH3)2+HBrCH3CH(CH3)CH2Br2﹣甲基﹣1﹣丙醇②⑤+OHCCOOC2H5CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH319、托盤天平燒杯容量瓶無影響便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況零刻度或零刻度以下充滿液體，無氣泡偏高80m(V2—V1)/w%20、④→③→①圓底燒瓶分液漏斗酒精燈MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2