2025年高中二年級化學(xué)下學(xué)期測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A.鎂條在空氣中燃燒B.碳酸鈣高溫分解C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.水的電解2.對于可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列措施一定能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.降低溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出SO?3.下列關(guān)于pH=2和pH=5的兩種鹽酸溶液的比較，正確的是（）A.c(H?)之比為1:10B.溶液濃度之比為1:10C.中和等體積的NaOH溶液，所需體積之比為10:1D.鹽酸濃度之比為4:1004.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且水溶液能導(dǎo)電的是（）A.氫氧化鈉固體B.干冰C.乙醇D.熔融的氯化鈉5.下列說法正確的是（）A.水的電離是吸熱過程，升高溫度會抑制水的電離B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)C.在Na?CO?溶液中，存在CO?2?+H?O?HCO??+OH?D.氯化鈉溶液中滴加少量AgNO?溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)6.下列元素中，第一電離能一定大于氧元素的是（）A.碳B.氮C.鈉D.氯7.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（）A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種B.乙烯和苯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物8.下列實驗操作中，正確的是（）A.用pH試紙測定未知溶液的pH時，將pH試紙伸入待測液中B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將稱量的溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解C.檢驗氯氣是否已收集滿時，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口D.進行鈉與水反應(yīng)實驗時，將金屬鈉塊投入水中9.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.使用石墨電極的電解池一定是原電池C.原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)D.鋅錳干電池中，鋅是正極材料10.X、Y、Z是三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子核外電子只有兩種能量層次。則下列說法錯誤的是（）A.X與Z可以形成化合物X?ZB.Y的氫化物水溶液一定呈酸性C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強D.X、Y、Z三種元素形成的最簡單氫化物中，Y的氫化物最穩(wěn)定二、填空題（共20分。）11.（6分）寫出下列化學(xué)式或名稱：(1)H?SO?_______(2)NaHCO?_______(3)CH?COOH_______(4)CuSO?·5H?O_______(5)乙烯_______(6)苯_______12.（7分）將少量鎂粉加入到盛有20mL2mol/L鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，再加入20mL2mol/LNaOH溶液，請回答：(1)鎂粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________(2)加入NaOH溶液后，發(fā)生的離子方程式為：_______________________、_______________________(3)若最終溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積約為_______mL。13.（7分）按要求用化學(xué)方程式或離子方程式回答：(1)用鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣：_______________________(2)向碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：_______________________(3)用離子方程式表示氯氣與水反應(yīng)：_______________________三、簡答題（共30分。）14.（10分）簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。并用該原理解釋：工業(yè)上用高溫和水蒸氣催化氧化碳?xì)浠衔锖铣伤簹猓ㄖ饕煞譃镃O和H?）的反應(yīng)，為何通常在高壓條件下進行？15.（10分）比較Na?CO?和NaHCO?性質(zhì)的異同點。（至少寫出四點）16.（10分）按要求回答下列問題：(1)寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)式。(2)寫出氫氧燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式（以酸性電解質(zhì)為例）。(3)使用活性炭可以吸附異味和色素，其原理是什么？四、計算題（共30分。）17.（15分）將VLpH=3的鹽酸稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH為多少？若將VL該鹽酸與VLpH=11的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH為多少？（假設(shè)混合后體積不變，且H?與OH?恰好完全反應(yīng)）18.（15分）向100mL含有0.4mol/L的Na?CO?和0.2mol/L的NaHCO?的混合溶液中，緩慢通入二氧化碳?xì)怏w。已知CO?與水反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11。當(dāng)溶液中恰好不再產(chǎn)生沉淀時，計算：(1)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？(2)此時溶液中c(CO?2?)和c(HCO??)的濃度分別是多少？（假設(shè)沉淀為碳酸鈣，且過程體積變化忽略不計）---試卷答案一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.A解析：鎂條在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)；碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，放熱；水的電解是吸熱反應(yīng)。2.B解析：該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱、氣體體積縮小的反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度、增大壓強都有利于平衡向正反應(yīng)方向移動。使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動。分離出SO?會使平衡向正反應(yīng)方向移動，但不是“一定能使”。3.A解析：pH=2的鹽酸c(H?)=0.01mol/L，pH=5的鹽酸c(H?)=1×10??mol/L，c(H?)之比為0.01mol/L:1×10??mol/L=1:10。溶液濃度與pH無直接固定比例關(guān)系。中和等體積的鹽酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量等于鹽酸中n(H?)，二者n(H?)之比即c(H?)之比，為1:10。pH=5的鹽酸濃度遠(yuǎn)大于pH=2的鹽酸，中和等量NaOH所需體積與鹽酸濃度成反比，體積之比為10:1。pH=2的鹽酸c(H?)=0.01mol/L，pH=5的鹽酸c(H?)=1×10??mol/L，濃度之比為0.01mol/L:1×10??mol/L=1000:1。4.D解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。氫氧化鈉固體本身不導(dǎo)電，但溶于水后電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于非電解質(zhì)。乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。熔融的氯化鈉能電離出自由移動的鈉離子和氯離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。5.C解析：水的電離是吸熱過程，升高溫度會促進水的電離，A錯誤。氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，屬于酸堿中和反應(yīng)，但反應(yīng)還涉及Ba2?+SO?2?=BaSO?↓，B錯誤。Na?CO?溶液中碳酸根離子會水解，水解方程式為CO?2?+H?O?HCO??+OH?，C正確。氯化鈉溶液中滴加少量AgNO?溶液，生成AgCl沉淀，離子方程式為Ag?+Cl?=AgCl↓，屬于沉淀反應(yīng)，也屬于復(fù)分解反應(yīng)的一種，但描述不夠全面，C比D更側(cè)重水解，且是正確的表述。6.C解析：同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但第IIA族和第VA族大于其相鄰元素。氧元素（O）在第VIA族，其第一電離能大于相鄰的氮元素（N），但小于同周期的鈉元素（Na）（位于第IA族）。碳元素（C）與氧相鄰，其第一電離能小于氧元素。7.C解析：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有多種（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳）。乙烯含碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色；苯雖為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但在一定條件下也可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，但其穩(wěn)定性使它不能使溴的四氯化碳溶液輕易褪色，通常用苯萃取溴水中的溴。乙醇含羥基，乙酸含羧基，二者均可與羧酸或醇發(fā)生酯化反應(yīng)。聚乙烯和聚氯乙烯都是通過單體加聚反應(yīng)形成的高分子化合物。8.C解析：用pH試紙測定未知溶液的pH時，應(yīng)將試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙中央，不能將試紙伸入待測液中，A錯誤。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)將稱量的溶質(zhì)在燒杯中溶解（若需加熱）后，冷卻再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，B錯誤。檢驗氯氣是否已收集滿時，應(yīng)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若變藍(lán)，說明氯氣已收集滿，C正確。鈉非?；顫姡芘c水劇烈反應(yīng)，應(yīng)將金屬鈉小塊（不是鈉塊）放入水中，并立即用沙子或石棉網(wǎng)蓋住試管口防止爆炸飛濺，D錯誤。9.C解析：原電池中，電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極，A錯誤。使用石墨電極的電解池，如電解水，石墨作陽極或陰極，但該電解池不是原電池，B錯誤。原電池中，正極是發(fā)生還原反應(yīng)（得電子）的電極，負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子）的電極，C正確。鋅錳干電池中，鋅是負(fù)極材料，二氧化錳是正極材料。10.B解析：X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X為C元素（2s22p2）；Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為O元素（2s22p?）；Z原子核外電子只有兩種能量層次，則Z為H元素（1s1）。X（C）與Z（H）可以形成化合物CH?（甲烷），A正確；Y（O）的氫化物為水（H?O），水呈中性，B錯誤；Z（H）的最高價氧化物為水（H?O），對應(yīng)水化物為H?O，Y（O）的最高價氧化物為二氧化硅（SiO?），對應(yīng)水化物為硅酸（H?SiO?），非金屬性O(shè)>Si，則H?SiO?的酸性比H?O弱，但H?O不是Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物，此比較無意義，但B明確錯誤；X（C）、Y（O）、Z（H）三種元素形成的最簡單氫化物分別為CH?、H?O、H?。非金屬性O(shè)>C>H，則氫化物穩(wěn)定性H?O>CH?>H?，Y的氫化物（H?O）最穩(wěn)定，D正確。二、填空題（共20分。）11.（6分）(1)硫酸(2)碳酸氫鈉(3)乙酸(4)五水硫酸銅(5)乙烯(6)苯12.（7分）(1)Mg+2HCl=MgCl?+H?↑(2)H?+OH?=H?O；Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓(3)2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑13.（7分）(1)2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑(2)Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?(3)Cl?+H?O?H?+Cl?+HClO三、簡答題（共30分。）14.（10分）勒夏特列原理的內(nèi)容是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。工業(yè)上用高溫和水蒸氣催化氧化碳?xì)浠衔锖铣伤簹猓ㄖ饕煞譃镃O和H?）的反應(yīng)，2CnHm+(2n+m)H?O(g)?2nCO+(n+m)H?，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。通常在高壓條件下進行，是為了使平衡向氣體體積減小的方向（即正向）移動，提高CO和H?的產(chǎn)率。雖然高壓設(shè)備投資大、能耗高，但對于氣體體積增大的反應(yīng)，提高壓強對平衡移動和產(chǎn)率提高有明顯效果，是工業(yè)生產(chǎn)中權(quán)衡利弊后的選擇。15.（10分）相同點：都屬于鈉的化合物；都屬于鹽；水溶液都呈堿性（因水解）；都能與酸反應(yīng)；都能與某些鹽溶液反應(yīng)生成沉淀。不同點：(1)穩(wěn)定性：Na?CO?比NaHCO?穩(wěn)定，受熱不易分解，而NaHCO?受熱易分解：2NaHCO?$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$Na?CO?+H?O+CO?↑。(2)與酸反應(yīng)：Na?CO?與酸反應(yīng)不如NaHCO?劇烈，且會產(chǎn)生二氧化碳。例如，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸分別與等體積的Na?CO?和NaHCO?溶液反應(yīng)，NaHCO?反應(yīng)速率快，產(chǎn)生的氣體多。(3)與堿反應(yīng)：Na?CO?能與某些堿（如Ca(OH)?、Ba(OH)?）反應(yīng)生成沉淀，而NaHCO?通常不與堿反應(yīng)（或只生成碳酸鈣沉淀，如與過量Ca(OH)?反應(yīng)）。(4)水解程度：Na?CO?水解程度大于NaHCO?，所以Na?CO?溶液的堿性比NaHCO?溶液強。16.（10分）(1)Fe-2e?=Fe2?(2)H?-2e?+2H?=2H?O(3)活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，表面積很大，具有吸附性，可以吸附異味分子和色素分子。四、計算題（共30分。）17.（15分）稀釋后溶液pH=pH?+1=3+1=4。pH=3的鹽酸c(H?)=10?3mol/L。VL該鹽酸中n(H?)=c(H?)×V=10?3Vmol。pH=11的NaOH溶液c(OH?)=10?3mol/L。VL該NaOH溶液中n(OH?)=c(OH?)×V=10?3Vmol。將VLpH=3的鹽酸與VLpH=11的NaOH溶液混合，n(H?)=10?3Vmol，n(OH?)=10?3Vmol，n(H?)=n(OH?)，恰好完全反應(yīng)，生成NaCl溶液?；旌虾笕芤后w積為V+V=2VL。c(Cl?)=n(Cl?)/V_總=(n(H?)fromHCl)/(2V)=(10?3Vmol)/(2VL)=0.5×10?3mol/L=5×10??mol/L。c(Na?)=n(Na?)/V_總=(n(OH?)fromNaOH)/(2V)=(10?3Vmol)/(2VL)=0.5×10?3mol/L=5×10??mol/L?；旌先芤簽橹行?，則c(H?)=c(OH?)=Kw/c(H?)=1×10?1?/(5×10??mol/L)=2×10?11mol/L?；旌虾笕芤旱膒H=-lg[c(H?)]=-lg(2×10?11)≈10.7。（或近似為10.7）18.（15分）(1)設(shè)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol。反應(yīng)分步進行：Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?↓n(Na?CO?)初始=0.4mol/L×0.1L=0.04moln(CO?)消耗=xmoln(NaHCO?)生成=2xmol反應(yīng)后：Na?CO?剩余=0.04-xmol；NaHCO?=2xmol當(dāng)溶液中恰好不再產(chǎn)生沉淀時，說明Na?CO?已完全反應(yīng)，且溶液中c(CO?)<c(CO?2?)，即剩余的NaHCO?與過量的CO?反應(yīng)生成NaHCO?。由第一步反應(yīng)可知，消耗CO?的量等于初始Na?CO?的量，即x=0.04mol。答：消耗二氧化碳的物質(zhì)的量是0.04mol。(2)恰好不再產(chǎn)生沉淀時，溶液中存在Na?、NaHCO?、CO?、H?O。此時反應(yīng)為Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?。溶液中n(Na?)=2×n(Na?CO?)初始=2×0.04mol=0.08mol。溶液中n(NaHCO?)=2×n(Na?CO?)初始=2×0.04mol=0.08mol。溶