高中一年級化學上學期2025年競賽選拔試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列關于化學實驗安全操作的說法中，正確的是A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上稀氫氧化鈉溶液B.燃著的酒精燈可以用另一只酒精燈去點燃，以節(jié)省酒精C.進行鈉與水反應的實驗時，應將鈉塊直接投入水中D.聞氣體氣味時，應將鼻子湊到集氣瓶口去聞2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.氧氣B.空氣C.汽油D.石灰水3.下列元素中，屬于非金屬元素的是A.鈉B.鎂C.鋁D.硅4.下列關于原子結構的說法中，正確的是A.原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子B.原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C.原子中，中子數(shù)一定等于電子數(shù)D.原子核所帶的電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)5.下列化學用語中，正確表示氮原子的是A.H2B.N2C.1?ND.N6.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.硝酸7.下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是A.有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應B.有化合物生成的反應一定是氧化還原反應C.反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應一定是氧化還原反應D.失去電子的物質(zhì)一定是還原劑8.下列關于離子方程式的書寫中，正確的是A.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H++OH-=H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O9.將質(zhì)量相同的下列物質(zhì)分別溶于100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是A.NaClB.KClC.CaCl2D.AlCl310.下列關于化學鍵的說法中，正確的是A.化學鍵是原子間作用力的統(tǒng)稱B.化學鍵只存在于分子中C.化學鍵的形成一定伴隨著能量的釋放D.離子化合物中只存在離子鍵二、填空題（將正確答案填在橫線上。每空1分，共20分）11.氫原子核內(nèi)有個質(zhì)子，個中子（填“1”或“0”）。12.寫出下列元素的名稱或符號：氫；Na；氯；S；Al。13.用化學式填空：氧化鐵；氫氧化鉀；硫酸銅；氯化銨。14.氧化還原反應中，化合價升高的元素發(fā)生反應，作劑；化合價降低的元素發(fā)生反應，作劑。15.用離子符號填空：鈉離子；氫氧根離子；銨根離子；鎂離子。16.將下列物質(zhì)按要求分類（填“酸”、“堿”或“鹽”）：硫酸；氫氧化鈉；碳酸鈉；氯化鐵。17.20℃時，某物質(zhì)的溶解度為36g，該物質(zhì)在20℃時的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為。18.在反應2H2+O2$$\frac{\text{點燃}}{}$$2H2O中，反應物是，生成物是，該反應屬于反應（填“化合”或“分解”）。19.用化學方程式表示下列反應：鎂在空氣中燃燒；碳與氧化銅反應。20.將含有CO和CO2的混合氣體通過足量的澄清石灰水，化學方程式為，剩余氣體是。三、簡答題（共30分）21.（8分）簡述實驗室制備氫氣的原理、所需藥品、主要儀器以及收集氫氣的方法。22.（10分）比較NaOH和HCl兩種物質(zhì)的性質(zhì)，從物理性質(zhì)、化學性質(zhì)（至少寫出兩個反應的化學方程式）以及保存方法三個方面進行說明。23.（12分）已知A是常見金屬單質(zhì)，B是常見非金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是常見液體，E是常見鹽。它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關系：A+B$$\xrightarrow{點燃}$$CC+D$$\xrightarrow{\text{高溫}}$$E+[填寫一種常見氣體]E+水$$\rightarrow$$溶液呈酸性請推斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，并寫出相應的化學方程式。四、計算題（共30分）24.（15分）將10.6g碳酸鈉固體溶于100g水中，完全溶解后得到碳酸鈉溶液。計算該溶液的物質(zhì)的量濃度（假設溶液體積不變）。25.（15分）將一定質(zhì)量的鎂粉與20g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2mol氫氣。計算：（1）參加反應的鎂的質(zhì)量是多少？（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算步驟）---試卷答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.C2.A3.D4.B5.D6.C7.C8.B9.D10.A二、填空題（將正確答案填在橫線上。每空1分，共20分）11.1；012.氫；Na；氯；S；鋁13.Fe2O3；KOH；CuSO4；NH4Cl14.氧化；還原；氧化；還原15.Na+；OH-；NH4+；Mg2+16.硫酸（酸）；氫氧化鈉（堿）；碳酸鈉（鹽）；氯化鐵（鹽）17.1:318.H2、O2；H2O；化合19.2Mg+O2$$\frac{\text{點燃}}{}$$2MgO；C+2CuO$$\frac{\text{高溫}}{}$$2Cu+CO2↑20.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CO三、簡答題（共30分）21.（8分）原理：活潑金屬與酸反應生成氫氣。藥品：鎂條、稀硫酸（或鎂條、稀鹽酸）。主要儀器：試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導氣管、集氣瓶（排水集氣法或向下排空氣集氣法）、酒精燈（用于加熱時）。收集方法：排水集氣法或向下排空氣集氣法（因氫氣密度比空氣?。?。22.（10分）物理性質(zhì)：NaOH為白色固體，易吸潮；HCl為無色氣體，有刺激性氣味。化學性質(zhì)：（1）NaOH能與酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH能與非金屬氧化物反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）HCl能與堿反應：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl能與金屬反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑保存方法：NaOH固體密封保存于干燥處；HCl氣體或濃鹽酸密封保存在玻璃瓶中，瓶口放倒置于陰涼處。23.（12分）A是鐵（Fe）；B是氧氣（O2）；C是四氧化三鐵（Fe3O4）；D是二氧化碳（CO2）；E是四氧化三鐵（Fe2O3）?；瘜W方程式：A+B$$\xrightarrow{點燃}$$C：3Fe+2O2$$\xrightarrow{點燃}$$Fe3O4C+D$$\xrightarrow{\text{高溫}}$$E+[一氧化碳]：Fe3O4+4CO$$\xrightarrow{高溫}$$Fe2O3+4CO2E+水$$\rightarrow$$溶液呈酸性：Fe2O3+6H2O=2Fe(OH)3（或與酸反應生成鐵鹽）四、計算題（共30分）24.（15分）解：碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106g/mol。10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：10.6g/106g/mol=0.1mol。溶液的體積為100mL=0.1L。溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/0.1L=1mol/L。答：該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。25.（15分）解：（1）設參加反應的鎂的質(zhì)量為x。根據(jù)反應方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol。根據(jù)化學計量數(shù)關系：24gMg:2gH2=x:0.2molH2x=(24g/mol*0.2mol)/2g/mol=2.4g。答：參加反應的鎂的質(zhì)量是2.4g。（2）反應后溶液的總質(zhì)量為鎂粉質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)