第1頁共32頁分類是指按照種類、等級或性質(zhì)進(jìn)行歸類。通常可根據(jù)事物的外部特征或事物的本質(zhì)特征來進(jìn)行分可以從是否只有一種物質(zhì)，分為混合物和純凈物，是否只有一種元素分為單質(zhì)和化合物，多個(gè)方面①有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)②有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)③保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)(1)從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。(2)從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。(3)從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物質(zhì)分為可溶、難溶。(4)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)分類混合物純凈物非均勻混合物均勻混合物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，無氧酸：不含氧元素的酸，如HCI等。含氧酸：含氧元素的酸，如H?SO4、HNO?等。②根據(jù)在水溶液中電離出的H+個(gè)數(shù)，分為一元酸(如HCl、HNO?)、二元酸(如H?SO4、H?CO?)和三元酸(如H?PO?)。③根據(jù)酸性強(qiáng)弱，分為強(qiáng)酸(如HCI、H?SO?)和弱酸(如H?CO?)。①根據(jù)溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)?為可溶性堿；Cu(OH)?、Fe(OH)?為難溶性堿或難溶性氫氧化物；Ca(OH)?為微溶性堿。②根據(jù)堿性強(qiáng)弱，KOH、NaOH、Ca(OH)?、Ba(OH)?為強(qiáng)堿；NH?·H?O、Cu(OH)?等為弱堿。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)的性質(zhì)及其變化物理性質(zhì)物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸性、堿性(2)物質(zhì)的變化定義定義物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、熱效應(yīng)、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。如：金屬的腐蝕、物質(zhì)的類型2.無機(jī)化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律(1)金屬+非金屬→無氧酸鹽(2)堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽CaO+CO?=CaCO?(3)酸+堿→鹽+水2HCl+Ba(OH)?=BaCl?+H?O(4)鹽+鹽→兩種新鹽AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?一般參加反應(yīng)的兩種鹽可溶，反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行。(5)金屬+氧氣→堿性氧化物(6)堿性氧化物+水→堿Ca0+H?O=Ca(OH)?一般生成的是可溶性的強(qiáng)堿，如Cu0、Fe?O?等不能與H?O反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物(堿)。(8)非金屬+氧氣→酸性氧化物(9)酸性氧化物+水→對應(yīng)含氧酸SO?+H?O=H?SO?(10)酸+鹽→新酸+新鹽CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑一般要符合強(qiáng)酸制弱酸或高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸(難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸)。(11)鹽+金屬→新鹽+新金屬Zn符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強(qiáng)于新金屬、金屬活潑性不能太強(qiáng)(K、Na、Ca等與鹽溶液接觸立即與水反應(yīng)置換出氫)等條件。(12)金屬+酸→鹽+氫氣Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)注意：一是金屬在活動(dòng)性順序表中應(yīng)排在氫以前，二是酸不能是氧化性酸(濃硫酸、濃、稀硝酸等)(13)堿性氧化物+酸→鹽+水(14)酸性氧化物+堿→鹽+水酸水堿水堿酸酸堿鹽水三、物質(zhì)的量n表示，常用單位是mol。2.意義：它可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。3.計(jì)量對象：物質(zhì)的量計(jì)量對象是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子及它們的特定(2)摩爾：是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。摩爾簡稱摩，符號mol。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。不能用于描述宏觀物質(zhì)。四、摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量：1mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫作這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(2)當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。(3)摩爾質(zhì)量的單位g·mol?1,符號為M。物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：五、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大?。虎畚⒘Ｖg的距離。(2)對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大小；(3)對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。六、氣體摩爾體積(1)氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101kPa),氣體摩爾體積Vm≈22.4L·mol—1這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以Vm,即(2)阿伏伽德羅定律第14頁共32頁(一)認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)(1)Cl?在通常狀況下是一種黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大，能溶于水。(2)有強(qiáng)烈的刺激性氣味，有毒。(聞Cl2的氣味時(shí)應(yīng)掌握正確的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的Cl?飄入鼻孔，這也是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中聞氣體氣味的基本方法。)密度比空氣大有毒1體積水約能氣易液化(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl?2是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化大多數(shù)的金屬和非金屬。(1)氯氣與金屬的反應(yīng)：現(xiàn)象：劇烈燃燒，有白煙(NaCl小顆粒)生成?，F(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色煙(CuCl?小顆粒),溶于水呈淺綠色。逐漸加水稀釋則經(jīng)歷淺綠—→藍(lán)綠—→淺藍(lán)的顏色變化?，F(xiàn)象：鐵絲燃燒，生成棕褐色的煙(FeCl?小顆粒),溶于水得棕黃色溶液。說明：①氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬(如Fe、Cu等)反應(yīng)，生成物為高價(jià)金屬的氯化物(如FeCl?、CuCl?)。Fe與Cl?作用不生成FeCl?。②硫與Fe、Cu反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物。Cl?的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)。③干燥的Cl?不與Fe反應(yīng)，所以液態(tài)Cl?可用鋼瓶盛裝。(2)氯氣與非金屬的反應(yīng)：純凈的H?在Cl?中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，有白霧。點(diǎn)燃或光照氫氣和氯氣的混合氣體，會(huì)發(fā)生爆炸。說明：固體小顆粒分布于氣體中的現(xiàn)象叫煙，液體小液滴分布于氣體中的現(xiàn)象叫霧。故打開濃操作H?在Ci?中燃燒H?和Cl?的混合氣體光照H?在盛有Cl?的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生發(fā)生爆炸(3)氯氣與水的反應(yīng)：Cl?+H?O=HCl+HC10在新制氯水中含有分子H?O、Cl2、HC10,含有離子H+、C1、C10、OH(水可電離出H+和OH?)。生成物中的HC10有三條主要性質(zhì)：①弱酸性：酸性比H?CO?還要弱；②強(qiáng)氧化性：HC10中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，因此它具有很強(qiáng)的氧化性，可以用作漂白劑和自來水的殺菌消毒劑；③不穩(wěn)定性：HC10不穩(wěn)定，見光受熱可以發(fā)生分解反應(yīng)。第15頁共32頁久置的氯水中含有H?0分子和H+、C1?、OH離子，相當(dāng)于稀鹽酸。通常所用的氯水是新制氯水，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常作為Cl2的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是純凈實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯氣布條新制氯水(4)氯氣與堿的反應(yīng)：反應(yīng)的離子方程式：Cl?+20H=Cl?+C10?+H?O工業(yè)上制漂白粉：2Cl?+2Ca(OH)2==CaCl?+Ca(C10)?+2H?O漂白粉的有效成分是Ca(C10)2,主要成分是Ca(C10)2和CaCl?。漂白原理：Ca(C10)?+2HC1==CaCl?+2HC10(5)C1的檢驗(yàn)：與AgNO?溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNO?的白色沉淀，AgNO?+NaCl=AgC1↓+NaNO?三、氧化還原反應(yīng)(一)氧化還原反應(yīng)中的概念間的關(guān)系生成氧化劑·具有氧化性發(fā)生還原反應(yīng)-被還原生成物質(zhì)(都是反應(yīng)物)性質(zhì)反應(yīng)過程還原產(chǎn)物產(chǎn)物屬于還原劑還原性-氧化反應(yīng)一→被氧化口訣：升(化合價(jià)升高)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng))還(做還原劑，本身具有還原性),降(化合價(jià)降低)得(得電子)還(被還原，發(fā)生還原反應(yīng))氧(做氧化劑，本身具有氧化反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖2.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目來表示一個(gè)氧化還原反應(yīng)。1.雙線橋法——表明一種元素反應(yīng)前后的電子得失(或偏移)情況。(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟：正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的標(biāo)價(jià)態(tài)一條線由反應(yīng)物中較低價(jià)變價(jià)元素指向氧中較高價(jià)變價(jià)元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素，另一條線由反應(yīng)物連雙線中較高價(jià)變價(jià)元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)得到2e?,被還原(3)注意事項(xiàng)：①箭尾、箭頭必須指向反應(yīng)物、生成物中相應(yīng)的同種元素。②采用a×be一形式表示得電子總數(shù)相等。2.單線橋法表明反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的基本步驟正確標(biāo)明反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降，進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子的從反應(yīng)物中化合價(jià)升高的元素出發(fā)，箭頭指向反應(yīng)物中化合價(jià)降低的元素標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)(3)注意事項(xiàng)：①單線橋法從反應(yīng)物中失電子的元素指向反應(yīng)物中得電子的元素，表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況；②箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。氧化劑、還原劑1.氧化劑和還原劑(1)氧化劑：在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)(2)還原劑：在反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)(3)常見的氧化劑和還原劑常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)濃硫酸、HNO?、KMnO4、FeCl?、MnO?等活潑的金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)C、H?等第17頁共32頁CO、SO?等微點(diǎn)撥：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)存在，它們可以是不同的物質(zhì)，也可以是同3.氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系微點(diǎn)撥：物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無關(guān)。如鈉失電子數(shù)小于鋁，但還原性Na>Al。1、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O?=2Na?0(灰白色)與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅2Na+2H?Q=2NaOH+H?↑與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH,H?,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO?溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀。自然界中只能以化合態(tài)存在1、鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉的密度比水小與水反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”響聲小球在水面上迅速游動(dòng)，逐漸變小，最后消失反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)鈉與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H?:2Na+2H?O===2NaOH+H?↑第18頁共32頁3、鈉的氧化物1.氧化鈉氧化鈉為白色固體，屬于堿性氧化物，與水和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na?O+H?O===2NaOH、Na?O+2HCl===2NaCl+H?2.過氧化鈉(1)物理性質(zhì)：淡黃色固體。(2)化學(xué)性質(zhì)①與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na?O?+2H?O===4NaOH+O?↑。②與二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na?O?+2CO?===2Na?CO?+O?。(3)用途：作呼吸面具里的供氧劑，也可作漂白劑。補(bǔ)充(1)Na?O?不屬于堿性氧化物。(2)Na?O固體中的陽離子和陰離子分別為Na+、O2,其數(shù)目比為2:1,Na?O?固體中的陽離子和陰離子分別為Na?、O2,其數(shù)目比為2:1。(3)Na?O?與CO?或H?O反應(yīng)均為自身氧化還原反應(yīng)，Na?O?既是氧化劑又是還原劑，H?O和CO?既不是氧化劑也不是還原劑。1molNa?O?參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。碳酸鈉(Na?CO?)碳酸氫鈉(NaHCO?)小蘇打易溶(同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉)易溶穩(wěn)定PH比碳酸氫鈉的大)Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+C侯氏制堿法(由飽和食鹽水制備純堿)向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO?,NaHCO?此時(shí)溶解度較小，析出固體，將析出的NaHCO?晶體煅燒，即得Na?CO?。五、鹵素及其性質(zhì)(一)溴碘的物理性質(zhì)1.溴(Br?):深紅棕色的液體，刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，在水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑。2.碘(I?):紫黑色固體，易升華，在水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑。第19頁共32頁(二)Br2的提取熱空氣含Br的母液含Br?的溶液冷凝粗溴含Br的母液含Br?的溶液(1)流程：(三)I?的提取(1)流程：(2)化學(xué)反應(yīng)原理Cl?+2KI=2KC1+I?六、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較化學(xué)性質(zhì)與其他非金屬與氧化物與水反應(yīng)與酸與鹽溶液反應(yīng)1、鎂合金一密度小，硬度和強(qiáng)度都較大2、氧化鎂一優(yōu)質(zhì)耐高溫材料(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物等能否電離能不能H?SO?、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO?,SO?等(2)電解質(zhì)的導(dǎo)電①電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過程叫作電離。②電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：陰、陽離子的定向移動(dòng)。③電解質(zhì)的導(dǎo)電能力：自由移動(dòng)的離子的濃度越大，離子電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3)注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)、混合物都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)第20頁共32頁定義解質(zhì)子的電解質(zhì)電離程度離子分子、離子(少數(shù))電離方程式用“—”用“=”實(shí)例NH?·H?O、CH?COOH、H?CO?等弱酸、弱堿和H?O(1)離子方程式的書寫方法寫——寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；拆——把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪——將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查——檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。注意事項(xiàng)：①難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物均保留化學(xué)式。②不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能寫離子方程式。如：固體與固體反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2固體和NH?C1固體反應(yīng)制NH?)。再如：濃硫酸、濃H?PO?與固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式。③氨水作為反應(yīng)物寫NH?·H?O;作為生成物，若加熱條件或濃度很大，可寫NH?(標(biāo)“↑”號),否則一般寫NH?·H?O。④有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)：a.若生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na?SO?溶液中加入CaCl2溶液：b.若反應(yīng)物中有微溶物參加時(shí)，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號。如CO?通入澄清石灰水中：CO?+20H?=CaCO?↓+H?O;其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如在石灰乳中加入Na?CO?溶液：Ca(OH)2+CO?2-=CaCO?↓+20H⑤酸式鹽參加的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO?和HC1反應(yīng)：HCO?-+H=H?O+CO?↑;強(qiáng)酸的酸式根HSO?-一般情況下要拆開。⑥遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒：離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平陰、陽離子所帶的電荷數(shù)。如：FeSO?溶液中通入Cl?不能寫成Fe2++Cl?=Fe3?+2C1,必須寫成2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2C1。⑦必須要考慮反應(yīng)物間的適量與過量、少量的問題。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示：①一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；而且可以表示：②所有同一類型的離子反應(yīng)。(3)離子方程式正誤判斷①看反應(yīng)能否寫離子方程式。如不在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不能寫離子方程式。②看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。尤其注意是否把有些弱電解質(zhì)寫成了離子的形式。③看電荷是否守恒。如FeCl?溶液加Fe粉，不能寫成Fe3+Fe=2Fe2+。④看是否漏掉了某些反應(yīng)。如，CuSO?溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫成：Ba2?+SO?2-=BaSO?↓,則漏掉了Cu2+20H?=Cu(OH)?↓的反應(yīng)。⑤看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。如Na投入CuSO?溶液中，若寫成2Na+Cu2?=2Na?+Cu,則不符合事實(shí)。⑥看反應(yīng)物是否滿足定量的配比關(guān)系。(4)離子共存問題離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，離子不能共存的條件：①生成沉淀，即結(jié)合生成難溶性或微溶性物質(zhì)而不能大量共存。②產(chǎn)生氣體，如結(jié)合生成CO?、NH?、SO?等氣體不能大量共存。③生成難電離的物質(zhì)，如H?O、H?S、H?SiO?、H?CO?等。④發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe3和I等。一、硫的存在與性質(zhì)1.存在：自然界中硫元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式。自然界中的硫單質(zhì)存在于火山噴口的巖層中。2.物理性質(zhì)：硫俗稱硫黃，是一種黃色或淡黃色的固體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3.化學(xué)性質(zhì)：硫單質(zhì)在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)物是二氧化硫，化學(xué)方程式為1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)密度有毒比空氣大易溶于水(1:40)(1)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向充有SO?氣體的針筒內(nèi)吸入溶液的pH<7SO?與水反應(yīng)生成的H?SO?顯酸性向SO?水溶液中依次滴加BaCl?溶液、H?O?溶液，放置后再加滴入BaCl?溶液無明顯現(xiàn)象，加入H?O?后產(chǎn)生白色沉淀，加鹽SO?具有還原性，在水溶液中易被H?O?氧化生成硫酸，SO?+向SO?水溶液中滴加品紅溶液，并加熱品紅褪色，把上述溶液加熱，又SO?具有漂白性，但漂白效果不穩(wěn)定(2)酸性氧化物①與水反應(yīng)：b.產(chǎn)物：亞硫酸是一種弱酸，容易被氧化劑(如O?、H?O?)氧化；H?SO?與O?的反應(yīng)：2H?SO?+c.不穩(wěn)定、易分解，化學(xué)方程式：②與堿性氧化物反應(yīng)，與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式：(除去燃煤中的SO?)。③與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO?===Na?SO?+H?O(用于吸收SO?);與Ca(OH)?反應(yīng)的現(xiàn)象同CO?,化學(xué)方程式為第22頁共32頁SO?還原性較強(qiáng)，可被多種氧化劑[如O?、H?O?、X?(X=Cl、Br、I)、HNO?、KMnO?等]氧化。①與O?反應(yīng)：②與H?O?反應(yīng)：SO?+H?O?===H?SO?;③使酸性KMnO?溶液褪色；④使溴水褪色SO?+Br?+2H?O===H?SO?+2HBr。SO?+2H?S===3S↓+2H?O。SO?、、H?S氣體不能大量共存二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如品紅。原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。特點(diǎn)：見光、加熱或長久放置時(shí)，無色物質(zhì)會(huì)分解，恢復(fù)原來的顏色。此外，SO?還能使氯水、酸性KMnO?溶液等褪色。液液常見幾種漂白劑比較漂白劑漂白類型水強(qiáng)氧化性穩(wěn)定水生成無色化合物不穩(wěn)定活性炭、A1(OH)?多孔(表面積大)吸附不穩(wěn)定(1)漂白紙漿以及草帽等編織物。(2)制硫酸和作防腐劑、殺菌、消毒劑。注意(1)SO?與水反應(yīng)生成的H?SO?,酸性比碳酸強(qiáng)，比鹽酸、硫酸弱。(2)SO?能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，SO?只能使紫色石蕊溶液變紅。三、硫酸的工業(yè)制備1.以硫鐵礦(FeS?)為原料制備硫酸的主要設(shè)備和流程DC根據(jù)上圖回答下列問題：(1)填寫下列各進(jìn)口或出口物質(zhì)的名稱：A含硫礦石(如FeS?);B爐渣；C二氧化硫、氧氣；D尾氣(SO?2、O?)?？諝庠鞖?生成SO?)接觸氧化(生成SO?)第23頁共32頁沸騰爐吸收塔三反應(yīng)(均放熱)高溫注意：用98.3%的濃硫酸吸收SO?,可以避免形成酸霧，并能提高吸收效率。四、濃硫酸的性質(zhì)1.吸水性(1)濃硫酸可吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。(2)常用盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥某些氣體(如H?、Cl?、SO?等),不能干燥堿性氣體(如NH?等)和強(qiáng)還原性氣體(如H?S等)。2.脫水性(1)濃硫酸能把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭?，F(xiàn)象1:蔗糖逐漸變黑。原因是濃硫酸具有脫水性：現(xiàn)象2:蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，把炭氧化成CO?,并有SO?氣體放出。微點(diǎn)撥：濃硫酸的脫水作用一般適用于含C、H元素的有機(jī)物，這些有機(jī)物本身沒有H?O,但有H、O元素，濃硫酸能把有機(jī)物中的H、O元素按H?O的組成比(H:O=2:1)脫出來，使這些有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化。3.強(qiáng)氧化性(1)與金屬銅的反應(yīng)可抽動(dòng)的銅絲浸堿品紅c紫色溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；冷卻后，將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+2H?SO?(濃)=△(2)與非金屬的反應(yīng)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：與碳反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性；與Cu反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性。五、硫酸鹽1.SO?2-的檢驗(yàn)鹽酸酸化滴BaCl?溶液檢測液無現(xiàn)象有白色沉淀幾種重要的硫酸鹽及其應(yīng)用①硫酸鈣石膏(堅(jiān)固)熟石膏(粉末)利用上述反應(yīng)制出各種模型及醫(yī)療上的石膏繃帶。②硫酸鋇俗稱重晶石，不溶于水、酸等，不易被X射線透過。醫(yī)療上作檢查腸胃內(nèi)服的藥劑(鋇③硫酸亞鐵FeSO?·7H?O俗稱綠礬，是防治缺鐵性貧血的藥劑。④硫酸銅CuSO?·5H?O俗稱膽礬，可配制“波爾多液”(農(nóng)藥)。此外，還有明礬〔KAl(SO?)2·12H?O〕作凈水劑；芒硝(Na?SO?·10H?O)作緩瀉劑等。六、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化(一)硫和一些含硫化合物自然界中既有游離態(tài)的硫，又有化合態(tài)的硫存在，如火山噴口附近、地殼巖層、礦物煤和石油等。1.硫淡黃色的硫能與鐵、銅、汞、H?、0?等化合。(S(S具有較弱的氧化性)Hg+S=HgS(黑)(常溫下進(jìn)行，可用于硫磺處理灑落的汞)2.亞硫酸鈉亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化。2Na?SO?+O?=2Na?SO?(二)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化(亞硫酸鹽要密封保存)Na?SO?Na?SO?Na?SO?S七、硫酸型酸雨的形成與防治正常的雨水pH約為5.6(這是由于溶解了CO?的緣故).酸雨是指pH<5.6的雨水.通?？煞譃榱蛩岬?5頁共32頁2.危害①影響水生生物的生長和繁殖②破壞農(nóng)作物和樹木生長③腐蝕建筑物、雕塑、機(jī)器④危害人體健康等3.防治①研究開發(fā)替代化石燃料的新能源(氫能、太陽能、核能等)②利用化學(xué)脫硫處理或尾氣回收，如煙道氣中SO?回收的兩種方法(變廢為寶)石灰石-石膏法專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、依據(jù)2、結(jié)構(gòu)周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)短周期(第1、2、3周期)周期表長周期(第4、5、6、7周期)第VⅢ族1個(gè)(3個(gè)縱行)過渡元素零族(1個(gè))稀有氣體元素二、元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)(一)堿金屬元素：1.原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為1個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層(1)相似性：銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。(2)遞變性(從鋰到銫):①密度逐漸增大(K反常)②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低(1)相似性：第26頁共32頁(金屬鋰只有一種氧化物)產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為+1價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。(2)遞變性：①與氧氣反應(yīng)越來越容易②與水反應(yīng)越來越劇烈總結(jié)：遞變性：從上到下(從Li到Cs),隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。(二)鹵族元素：1、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為7個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2.物理性質(zhì)的遞變性：(從F?到I?)(1)鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；(2)密度逐漸增大；(Br2反常)(3)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3、化學(xué)性質(zhì)質(zhì)與H?的劇烈程度：依次增強(qiáng)；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次增強(qiáng)(HF最穩(wěn)定)(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaI+Br?=2NaBr+I?氧化性：Br?_I?;還單質(zhì)的氧化性：從下到上依次增強(qiáng)(F?氧化性最強(qiáng)),對于陰離子的還原性：從上到下依次增強(qiáng)(I還原性最強(qiáng))總結(jié)：遞變性：從上到下(從F?到I?),隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得到電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱。總之：同主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引三、原子核外電子的排布第27頁共32頁電子層數(shù)(n)12345672、核外電子的排布規(guī)律(1)核外電子總是先排布在能量低的申子層，然后由里向外，依次排布。(2)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)(3)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè));次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。每周期最外層電子數(shù)：從1--------8(K層由1-2)4、原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸減小(同周期第0族最大)每周期負(fù)化合價(jià)：-4-1金屬性：Mg>Al(5)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周元素金屬性和豐金屬性的遞變01234567金屬性逐漸增強(qiáng) B非金屬性逐漸增強(qiáng)稀有氣體元菜第29頁共32頁相互作用：靜電作用(包含吸引和排斥)注：(1)成鍵微粒：陰陽離子間(2)成鍵本質(zhì)：陰、陽離子間的靜性作用(3)成鍵原因：電子得失(4)形成規(guī)律：活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫作離子化合物。