2025年人教版高中化學《化學平衡》模擬測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.對于可逆反應：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，在恒溫恒容條件下，下列能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.正反應速率v(A)=0B.反應混合物的總壓強不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化2.在一定條件下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達到平衡。下列措施中，能加快正反應速率且使SO?的平衡濃度增大的是（）A.降低溫度B.縮小體積C.使用催化劑D.充入少量O?3.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒壓條件下，達到平衡后，充入不參與反應的惰性氣體，下列說法正確的是（）A.正反應速率增大B.逆反應速率減小C.平衡向正反應方向移動D.平衡不發(fā)生移動4.已知在400℃時，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)為K?；在600℃時，該反應的平衡常數(shù)為K?。則（）A.K?>K?B.K?<K?C.K?=K?D.無法比較K?和K?的大小5.在恒溫恒容的密閉容器中，進行反應A(g)?B(g)。達到平衡后，若升高溫度，平衡正向移動，則該反應一定是（）A.放熱反應B.吸熱反應C.正反應是放熱反應D.正反應是吸熱反應6.對于反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，在恒溫恒容條件下，平衡常數(shù)K的表達式為（）A.K=(c(C)^p*c(D)^q)/(c(A)^m*c(B)^n)B.K=(p(C)*p(D))/(p(A)*p(B))C.K=(c(C)^p*c(D)^q)/(c(A)^m*c(B)^n*c(C)^p*c(D)^q)D.K=(c(A)^m*c(B)^n)/(c(C)^p*c(D)^q)7.在一定溫度下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)為103。若此時SO?的濃度為0.1mol/L，O?的濃度為0.05mol/L，SO?的濃度為0.2mol/L，則該反應（）A.正向進行B.逆向進行C.正逆反應速率相等，處于平衡狀態(tài)D.無法判斷8.下列說法中，正確的是（）A.平衡常數(shù)K越大，該反應進行的程度越大B.升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡一定向正向移動C.增大反應物濃度，平衡一定向正向移動D.使用催化劑可以增大平衡常數(shù)9.將一定量的SO?和O?混合氣體充入密閉容器中，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。經(jīng)一段時間后達到平衡，下列措施中一定能增大SO?濃度的是（）A.升高溫度B.分離出部分SO?C.縮小容器體積D.充入少量SO?10.對于放熱反應2A(g)?B(g)+C(g)，下列圖像中能正確表示升高溫度對反應速率和平衡狀態(tài)影響的是（請在此處想象一個速率-時間圖像和一個轉化率-溫度圖像，并選擇正確的描述，由于不能使用圖形，此處用文字描述替代：）圖像甲表示的是反應速率隨時間的變化，圖像乙表示的是轉化率隨溫度的變化。則（）A.甲中v(正)>v(逆)，乙中轉化率增大B.甲中v(正)<v(逆)，乙中轉化率減小C.甲中v(正)=v(逆)，乙中轉化率減小D.甲中v(正)=v(逆)，乙中轉化率增大二、填空題（本題共4小題，每空1分，共16分。）11.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒容條件下，達到平衡后，充入催化劑，正反應速率，平衡移動。（填“增大”、“減小”或“不變”）12.在恒溫恒壓條件下，對于氣體體積縮小的可逆反應，當溫度升高時，正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）。13.已知在一定溫度下，反應2CO(g)+O?(g)?2CO?(g)的平衡常數(shù)為K。若起始時放入2molCO和1molO?，達到平衡時CO轉化率為x，則平衡時CO?的濃度為mol/L，該平衡常數(shù)的表達式K=。（用x表示）14.為了使合成氨工業(yè)獲得更高的氨的產(chǎn)率，在理論上應控制的有利的反應條件是高溫、高壓和。（填催化劑）三、簡答題（本題共3小題，共24分。）15.（6分）簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。并舉例說明升高溫度如何影響一個放熱反應的平衡和速率。16.（8分）在容積為2L的密閉容器中，進行反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。起始時投入2molSO?和1molO?。在400℃時，反應達到平衡，測得平衡時SO?的轉化率為60%。請計算：（1）平衡時SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量分別為多少摩爾？（2）該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為多少？17.（10分）工業(yè)上用氨催化氧化法生產(chǎn)硝酸，主要反應為4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)ΔH<0。請回答：（1）該反應中，升高溫度對正反應速率有何影響？對平衡移動方向有何影響？（2）為了提高NO的產(chǎn)率，從化學平衡移動的角度考慮，應采取哪些措施？（至少寫出兩點）四、計算題（本題共2小題，共20分。）18.（10分）在一定溫度下，將2molA(g)和1molB(g)充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應A(g)+B(g)?2C(g)。反應達到平衡后，C的濃度為0.8mol/L。（1）求該溫度下反應的平衡常數(shù)K。（2）若起始時只投入2molA(g)，達到平衡時A的轉化率為多少？19.（10分）在恒溫恒容的密閉容器中，進行反應2X(g)?Y(g)+Z(g)。起始時投入amolX，反應達到平衡后，X的轉化率為80%，平衡常數(shù)為K。求：（1）平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度表達式（用a和K表示）。（2）若起始時投入amolX和bmol惰性氣體（不參與反應），達到平衡時X的轉化率仍為80%，則與原平衡相比，平衡常數(shù)K如何變化？（說明理由）---試卷答案一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.D*解析：平衡狀態(tài)的特征是正逆反應速率相等，各組分濃度（或分壓）不再變化。選項A錯誤，v(A)為正反應速率，平衡時v(正)=v(逆)，但不等于0。選項B、C錯誤，混合氣體的總壓強和密度在平衡時不變，但不是判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。2.B*解析：縮小體積會增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，SO?濃度增大。同時，增大壓強也會增大正逆反應速率。因此B符合題意。3.D*解析：恒溫恒壓下充入惰性氣體，容器的總壓強不變，但體積增大，導致反應物和生成物的分壓減小。根據(jù)分壓平衡概念，分壓變化等同于在恒容條件下改變總壓，平衡不發(fā)生移動。4.B*解析：該反應是放熱反應（ΔH<0）。根據(jù)范特霍夫方程，升高溫度，平衡常數(shù)K減小。5.B*解析：升高溫度平衡向吸熱方向移動，即正向移動，說明正反應是吸熱反應。6.A*解析：平衡常數(shù)K的表達式為生成物濃度冪次方乘積除以反應物濃度冪次方乘積，對于氣體，常使用分壓代替濃度。注意各物質(zhì)的化學計量數(shù)。7.A*解析：計算反應商Qc=(c(SO?)2)/(c(SO?)2*c(O?))=(0.22)/(0.12*0.05)=8。比較Qc與K（103），Qc<K，說明平衡向正反應方向移動。8.A*解析：K值越大，表示平衡時生成物濃度相對較高，反應進行的程度越大。升高溫度正逆反應速率都增大，但平衡向吸熱方向移動。增大反應物濃度平衡向正反應方向移動。使用催化劑只改變速率，不改變平衡常數(shù)。9.C*解析：縮小容器體積會增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，SO?濃度增大。分離出部分SO?會使SO?濃度減小，平衡向正向移動，但SO?總量減少。充入少量SO?會使SO?濃度增大，平衡向逆向移動。10.C*解析：對于放熱反應2A(g)?B(g)+C(g)，升高溫度，正逆反應速率都增大（甲圖中速率起點升高），但由于平衡向逆向移動，平衡時v(正)<v(逆)（甲圖中最終v(逆)大），轉化率減?。ㄒ覉D中轉化率降低）。二、填空題（本題共4小題，每空1分，共16分。）11.不變；不變*解析：催化劑同等程度地增大正逆反應速率，但不影響平衡移動。12.增大；增大*解析：升高溫度正逆反應速率都增大。對于氣體體積縮小的反應，平衡向正反應移動，生成更多氣體分子，平均相對分子質(zhì)量增大。13.(1-x)/2；(2x)/2=x*解析：起始n(A)=2mol，n(B)=1mol。平衡時n(A剩余)=(2-x)mol，n(B剩余)=(1-3x/2)mol，n(C生成)=2xmol。濃度=[(2-x)/2]mol/L。K=[c(C)^2]/[c(A)^2*c(O2)]=[(2x/2)^2]/{[(2-x)/2]^2*[(1-3x/2)/2]}=(x^2)/{[(2-x)/2]^2*[(1-3x/2)/2]}14.催化劑*解析：合成氨是可逆反應，需要催化劑才能實現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)。高溫不利于平衡向正反應移動，高壓有利于平衡向正反應移動。三、簡答題（本題共3小題，共24分。）15.勒夏特列原理的內(nèi)容是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。升高溫度，正逆反應速率都增大，但逆反應速率增大的程度更大（或正反應速率減小的程度更小），導致v(正)<v(逆)，平衡向吸熱方向（即逆向）移動。16.（1）起始濃度（mol/L）：c(SO?)=1,c(O?)=0.5*變化濃度（mol/L）：SO?減少0.6，O?減少0.3，SO?增加0.6*平衡濃度（mol/L）：c(SO?)=0.4,c(O?)=0.2,c(SO?)=0.3*解析：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)起始10.50變化-0.6-0.3+0.6平衡0.40.20.3（2）K=(c(SO?)^2)/(c(SO?)^2*c(O?))=(0.3^2)/(0.4^2*0.2)=0.09/(0.16*0.2)=0.09/0.032=2.8125*解析：將平衡濃度代入K的表達式計算。17.（1）升高溫度，正逆反應速率都增大，但逆反應速率增大的程度更大，導致平衡逆向移動，NO產(chǎn)率降低。平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，以減弱溫度的升高。*解析：依據(jù)反應方程式，正反應是放熱反應。升高溫度對正反應速率和逆反應速率都有影響，但對放熱反應的逆反應影響更顯著。（2）措施：增大壓強；及時分離出NO或水蒸氣；使用催化劑提高反應速率（平衡常數(shù)不變，但提高生產(chǎn)效率）；降低溫度（注意：平衡向正向移動，但速率降低，需權衡）。*解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強有利于平衡向氣體體積減小的方向移動；分離產(chǎn)物可以移走生成物，使平衡向正向移動；催化劑改變化學平衡速率，不影響平衡移動；降低溫度有利于平衡向正向移動，但速率變慢。四、計算題（本題共2小題，共20分。）18.（1）平衡濃度（mol/L）：c(A)=1,c(B)=0.5,c(C)=0.4*解析：容器體積為2L，投入2molA，則起始c(A)=2/2=1mol/L。投入1molB，則起始c(B)=1/2=0.5mol/L。平衡時c(C)=0.8mol/L。根據(jù)化學計量數(shù)關系，平衡時c(A)減少0.4，c(B)減少0.4，c(C)增加0.8。所以平衡c(A)=1-0.4=0.6mol/L，c(B)=0.5-0.4=0.1mol/L，c(C)=0.8mol/L。*（此處修正參考答案中的計算錯誤，根據(jù)題目條件計算）**平衡常數(shù)K=(c(C)^2)/(c(A)*c(B))=(0.8^2)/(0.6*0.1)=0.64/0.06=10.67*解析：代入平衡濃度計算K值。（2）設投入2molA，轉化xmol，則平衡時n(A剩余)=(2-x)mol。平衡濃度c(A剩余)=(2-x)/2mol/L。根據(jù)反應方程，平衡時n(C)=(2x)mol，c(C)=(2x)/2=xmol/L。*（此處修正參考答案中的計算錯誤，設未知數(shù)x）**列K表達式：K=(c(C)^2)/(c(A)*c(B))=(x^2)/{[(2-x)/2]*[(1-3x/2)/2]}=(x^2)/{[(2-x)/2]*[(2-3x)/4]}=4x^2/[(2-x)(2-3x)]*已知K=10.67，代入求解：4x^2=10.67*[(2-x)(2-3x)]=>4x^2=10.67*(4-8x+3x^2)=>4x^2=42.68-85.36x+32.01x^2*整理得：0=28.01x^2-85.36x+42.68≈2801x^2-8536x+4268=0*解一元二次方程，用轉化率x=(8536±√(8536^2-4*2801*4268))/(2*2801)≈(8536±√(72874256-48084432))/5602≈(8536±√24789824)/5602≈(8536±4979)/5602*x?≈(13515)/5602≈2.