河北省遵化市堡子店中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子2、實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤(pán)天平 C．膠頭滴管 D．燒杯3、碘升華的過(guò)程中（）A．吸收了能量 B．化合價(jià)升高 C．破壞了化學(xué)鍵 D．生成了新物質(zhì)4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（）A．1molSiO2晶體中Si—O鍵數(shù)為4NAB．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．78gNa2O2固體與過(guò)量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5、某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下圖所示。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①時(shí)，只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D．在整個(gè)制備過(guò)程中未發(fā)生置換反應(yīng)6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W3－與氬原子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Z3W中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．X的單質(zhì)不能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)7、下列事實(shí)中,其中與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的有（）A．長(zhǎng)期施用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體8、暴露在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是A．小蘇打 B．燒堿 C．FeSO4 D．Na2O29、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol?L-1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體11、雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH1＞0，ΔH2＜0C．ΔH1＜0，ΔH2＜0 D．ΔH1＜0，ΔH2＞012、已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，現(xiàn)把14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol?L﹣1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（）A．6.36g B．3.18g C．4.22g D．5.28g13、下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述正確的是（）A．只含離子鍵的化合物才是離子化合物B．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C．由于I—I鍵的鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的鍵能都小，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔、沸點(diǎn)最低D．在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵14、某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為：下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基B．乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4C．乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉15、下列說(shuō)法正確的是（）①需要通電才可以進(jìn)行的有：電解、電離、電泳、電鍍、電除塵②金屬氧化物均為堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物③納米材料石墨烯用一束強(qiáng)光照射可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象④電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢杩梢灾频脷溲趸F膠體⑥Na2O、Na2O2前者屬于堿性氧化物，后者屬于過(guò)氧化物，都能與酸性氧化物CO2反應(yīng)⑦Na2O、Na2O2水溶液能導(dǎo)電，所以二者都是電解質(zhì)⑧水玻璃、漂粉精、硅膠、冰水混合物、明礬KAl（SO4）2·12H2O、鋁熱劑均為混合物⑨元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定是被還原A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．④⑧⑨ D．⑥16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NAC．2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24LD．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA17、一種合成HCN的反應(yīng)原理為NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的<0、<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．強(qiáng)熱下該反應(yīng)每生成22.4LHCN氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×102318、下列描述正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．可通過(guò)溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)D．在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4-、OH-19、能用鍵能大小解釋的事實(shí)是A．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)C．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 D．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)20、已知HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pHB．對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積D．相同條件下，對(duì)等濃度的兩種酸進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明CH3COOH為弱酸21、對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述。下列解讀錯(cuò)誤的是A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaOB．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是KOHD．《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油22、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制備N(xiāo)aClO2的工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸B．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_(kāi)___________，M2Z的電子式為_(kāi)___________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫(xiě)名稱(chēng))。(5)GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅24、（12分）A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無(wú)色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。（2）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來(lái)除（寫(xiě)一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時(shí)0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為_(kāi)___________________。（4）若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，B中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為_(kāi)________________________________________（寫(xiě)出具體操作過(guò)程）。25、（12分）如圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol?L-1的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是__。A中反應(yīng)的離子方程式是__。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將活塞a__(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：__。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_。（5）下列各圖示中，___能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號(hào))26、（10分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱(chēng)性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度(ρ=1g/cm3)溶解性(常溫)水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無(wú)色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）儀器a的名稱(chēng)是___，寫(xiě)出三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）經(jīng)測(cè)定，溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫后，還應(yīng)先過(guò)濾，然后將濾液進(jìn)行___（填操作名稱(chēng)）操作，才能得到苯甲醛產(chǎn)品。（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實(shí)驗(yàn)步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟先后順序?yàn)開(kāi)__（用字母填寫(xiě)）。a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過(guò)濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸（相對(duì)分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱(chēng)取4.00g產(chǎn)品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是__（填字母）。a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)b.振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容d.將指示劑換為甲基橙溶液27、（12分）水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)?！局苽銷(xiāo)aClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。A．容量瓶B．燒杯C．移液管D．玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為_(kāi)___________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示（3）反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫(xiě)出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品?！緶y(cè)定肼的含量】（4）稱(chēng)取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為_(kāi)___________；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。28、（14分）以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機(jī)體免疫增強(qiáng)制劑Ⅰ的合成路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去)：已知：+HCl回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________，由H生成I的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。（2）E的名稱(chēng)為_(kāi)____________。（3）化合物G的化學(xué)式為C5H10O3N2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。（4）由E生成丙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（5）分子式為C9H10O2的有機(jī)物J和D是同系物，J的結(jié)構(gòu)共有________種。（6）結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計(jì)由制制備的合成路線(xiàn)：_________________。（其他試劑自選）29、（10分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:回答下列問(wèn)題:（1）步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)_________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是______。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是______（用離子方程式表示）。（4）某工廠用76kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品41.16kg，則產(chǎn)率為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B．空氣中氧氣中的O元素化合價(jià)降低，得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，H2S不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為Ag2S，反應(yīng)中Ag元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1，所以每生成1mo1X轉(zhuǎn)移2mo1電子，故D正確；故答案為：D。2、B【詳解】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過(guò)濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。3、A【詳解】A．固體升華需要吸收熱量，A正確；B．碘升華只是狀態(tài)的改變，無(wú)化合價(jià)的變化，B錯(cuò)誤；C．碘升華是物理變化，未破壞化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．碘升華是物理變化，無(wú)新物質(zhì)生成，D錯(cuò)誤；答案選A。4、A【詳解】A.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子周?chē)?個(gè)以共價(jià)單鍵相連的O原子，1個(gè)O原子周?chē)?個(gè)以共價(jià)單鍵相連的Si原子，所以1個(gè)“SiO2”中平均含4個(gè)Si-O鍵，1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)為4NA，A正確；B.將1molCl2通入水中，有一部分Cl2沒(méi)有跟水發(fā)生反應(yīng)，就以Cl2分子的形式存在于溶液中，還有一部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)，生成HClO、Cl-、ClO-，所以HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和應(yīng)小于2NA，B不正確；C.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成2molNO2，NO2還要部分化合，生成N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，C不正確；D.78gNa2O2固體與過(guò)量水發(fā)生反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D不正確。故選A。5、B【詳解】A.操作①為氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，A說(shuō)法正確；B.操作①為固液分離，為過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，只需要漏斗、玻璃棒和燒杯3種玻璃儀器，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.進(jìn)行操作②制備留誰(shuí)合氯化鎂，帶有結(jié)晶水，則操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C說(shuō)法正確；D.在整個(gè)制備過(guò)程中，氯化鎂與石灰漿、氫氧化鎂與鹽酸為復(fù)分解反應(yīng)，溶液生成晶體、晶體失去結(jié)晶水，為非氧化還原反應(yīng)，電解氯化鎂為分解反應(yīng)，過(guò)程中未發(fā)生置換反應(yīng)，D說(shuō)法正確；答案為B。6、B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，X為C元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z為Na元素；Y位于周期表中VA族，則Y為N元素；W3－與氬原子核外電子排布相同，W為P元素?！驹斀狻緼.四種元素的原子中，原子半徑最小的是N，即Y，故A錯(cuò)誤；B.N的非金屬性比P強(qiáng)，氨氣的熱穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)，故B正確；C.Na3P中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.C的單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的知識(shí)。正確推導(dǎo)元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要熟悉硝酸的性質(zhì)。7、B【詳解】A項(xiàng)、（NH4）2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導(dǎo)致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，硫酸氫鈉在溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導(dǎo)使溶液呈酸性，酸和銹反應(yīng)生成鹽和水，所以溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硝酸銀屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子在溶液中水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，為抑制銀離子水解，在配制該溶液時(shí)用稀硝酸溶解硝酸銀固體，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。8、A【解析】試題分析：燒堿與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，硫酸亞鐵與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉而變質(zhì)，過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳都能反應(yīng)放出氧氣而變質(zhì)，小蘇打在空氣中不反應(yīng)，不易變質(zhì)，故選A。考點(diǎn)：金屬及其化合物。9、B【詳解】A、忽視了NaAlO2溶液中的水，錯(cuò)；B、每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝1××6＝2個(gè)，12g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量＝12/24＝0.5mol，正確；C、沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)；D、OH－是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)。10、D【詳解】A.分液時(shí)，先將下層液體從分液漏斗下口流出，再將上層液體從上口倒出，A正確；B.碳酸鈉受熱不分解，質(zhì)量不變，碳酸氫鈉固體受熱分解，質(zhì)量減輕，用加熱分解的方法可將二者區(qū)分開(kāi)，B正確；C.配置0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時(shí)，為防液體灑到容量瓶外，應(yīng)將溶解液用玻璃棒引流入容量瓶，C正確；D.檢驗(yàn)NH4+時(shí)，應(yīng)使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，D錯(cuò)誤；故選D。11、B【解析】雪→水的過(guò)程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過(guò)程需放出熱量，故△H2＜0，B項(xiàng)正確。故選B。12、A【解析】n（Na+）=1.2mol?L﹣1×0.1L=0.12mol，根據(jù)題意可得2n（Na2CO3?10H2O）+n（NaHCO3）=0.12mol，n（Na2CO3?10H2O）×286g/mol+n（NaHCO3）×84g/mol=14.8g，解得n（Na2CO3?10H2O）=0.04mol，n（NaHCO3）=0.04mol。14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物加熱至恒重，0.04molNa2CO3?10H2O轉(zhuǎn)化為0.04molNa2CO3，0.04molNaHCO3轉(zhuǎn)化為0.02molNa2CO3，所以殘留固體質(zhì)量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g，故選A13、D【分析】本題主要考查化學(xué)鍵的概念?！驹斀狻緼.離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵如NH4Cl;故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，故B錯(cuò)誤；C.在鹵素單質(zhì)中物質(zhì)以分子形式存在，由于I2分子之間范德華力最大，熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D.在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。14、D【詳解】A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中均含有結(jié)構(gòu)，即含有酯基，故A正確；B.根據(jù)乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C9H8O4，故B正確；C.乙酰水楊酸含有羧基，所以能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出CO2，故C正確；D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱時(shí)兩個(gè)酯基均會(huì)水解，其中一個(gè)酯基與乙酰水楊酸中的酯基相同，所以不會(huì)生成乙酰水楊酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案為D。15、D【詳解】①電離不需要通電，電離的條件是水或熔融狀態(tài)，與通電條件無(wú)關(guān)，故①錯(cuò)誤；②氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金屬氧化物，故②錯(cuò)誤；③納米材料石墨烯不是膠體分散系，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動(dòng)的離子濃度，自由移動(dòng)離子帶電荷多少有關(guān)，與數(shù)目無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分?jǐn)嚢璧貌坏綒溲趸F膠體，得到Fe(OH)3沉淀，故⑤錯(cuò)誤；⑥Na2O、Na2O2前者與鹽酸反應(yīng)只生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，后者與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，屬于過(guò)氧化物，但二者都能與酸性氧化物CO2反應(yīng)，故⑥正確；⑦Na2O、Na2O2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎吣軌蚺c水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷氧化鈉、過(guò)氧化鈉是電解質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；⑧冰水混合物只含有一種物質(zhì)水，屬于純凈物，明礬屬于鹽，為純凈物，故⑧錯(cuò)誤；⑨某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)可能升高，也可能降低，如S2-→S為被氧化過(guò)程，F(xiàn)e2+→Fe為被還原過(guò)程，故⑨錯(cuò)誤；由上分析，正確的只有⑥，D正確；答案為D。16、D【詳解】A.23gNa物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應(yīng)的存在，所以反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設(shè)Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當(dāng)n(Mg)：n(Zn)=40:1時(shí)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止；因此50mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。17、C【詳解】A．該反應(yīng)的氣體增多，所以ΔS>0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中C為固體，濃度記為1，所以平衡常數(shù)為K=，故B錯(cuò)誤；C．N－H鍵斷裂為正反應(yīng)，H－H鍵斷裂為逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)可知單位時(shí)間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時(shí)，也就是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．未指明溫度壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。18、B【詳解】A、硫酸-酸、純堿-鹽、醋酸鈉-鹽和生石灰-氧化物，錯(cuò)誤；B、蔗糖-非電解質(zhì)、硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)和水-弱電解質(zhì)，正確；C、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中是否完全電離，錯(cuò)誤；D、在NaHSO4溶液中存在的離子有：H+和OH-不能大量共存，錯(cuò)誤；答案選B。19、C【解析】A.稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)夥肿又写嬖谌I，鍵能較大，導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，故C正確；D.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。20、C【詳解】A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸pH大，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可說(shuō)明為弱酸，A不選；B．氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱，故B不選；C．等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故C選；D．相同條件下，對(duì)等濃度的兩種酸進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說(shuō)明醋酸中離子的濃度較小，證明CH3COOH部分電離，為弱酸，故D不選；故選C。21、C【解析】A、石灰石煅燒后得到氧化鈣，根據(jù)題中信息，石灰應(yīng)是氧化鈣，故A說(shuō)法正確；B、曾青涂鐵，鐵赤如銅，原理是鐵單質(zhì)把銅置換出來(lái)，使銅附著在鐵的表面，因此曾青是可溶的銅鹽，故B說(shuō)法正確；C、冬月灶中所燒薪柴之灰，這是草木灰，草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀的溶液顯堿性，因此這里的“堿”為碳酸鉀，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、石油是可燃的，洧水指的是石油，故D說(shuō)法正確。22、C【詳解】A.ClO2為氣體，不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸,常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存，A不符合題意；B.反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收，B不符合題意；C.反應(yīng)的環(huán)境是堿性環(huán)境，離子方程式應(yīng)該為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合題意；D.NaClO2溶液中獲得NaClO2固體需要真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌和干燥，D不符合題意；答案：C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅?！军c(diǎn)睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。24、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應(yīng)焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無(wú)色氣體，說(shuō)明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說(shuō)明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時(shí)，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時(shí)0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說(shuō)明C是一元強(qiáng)堿，結(jié)合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說(shuō)明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗(yàn)鈉元素常用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應(yīng)；焰色為黃色；（4）.若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說(shuō)明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應(yīng)生成鋁離子的反應(yīng)方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，說(shuō)明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗(yàn)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。25、鐵屑Fe+2H+=Fe2++H2↑打開(kāi)關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進(jìn)入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑以及原理來(lái)回答分析即可?！驹斀狻浚?）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵粉，A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開(kāi)活塞E，會(huì)造成安全事故，所以要打開(kāi)活塞a，使生成的氣體進(jìn)入裝置B，一方面能除去A和B裝置中的空氣，另一方面能防止安全事故的發(fā)生，故答案為打開(kāi)；（3）鐵和硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉活塞a，導(dǎo)致A裝置中氫氣增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故答案為關(guān)閉活塞a，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）對(duì)比5個(gè)實(shí)驗(yàn)明顯可以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)③、⑤加入有機(jī)物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有④生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，導(dǎo)致不能長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故答案為①②③⑤?！军c(diǎn)睛】考查氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無(wú)氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)。26、球形冷凝管+2H2O2+3H2OH2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量蒸餾acb61%bd【分析】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室可以利用上圖制備苯甲醛，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)，停止反應(yīng)，冷卻，將難溶性固態(tài)催化劑過(guò)濾，然后用蒸餾的方法得到苯甲醛；若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先用適量的碳酸氫鈉反應(yīng)得到苯甲酸鈉，對(duì)混合液進(jìn)行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過(guò)濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸；用酸堿中和滴定的方法測(cè)得苯甲酸的純度，據(jù)此分析；【詳解】(1)由儀器a的結(jié)構(gòu)可知，儀器a為球形冷凝管，三頸瓶中甲苯被過(guò)氧化氫生成苯甲醛，同時(shí)還生成水，反應(yīng)方程式為：+2H2O2+3H2O，故答案為：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫質(zhì)量減小，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，故答案為：H2O2在較高溫度時(shí)分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量；(3)反應(yīng)完成后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，過(guò)濾后，然后將濾液進(jìn)行蒸餾，才能得到苯甲醛產(chǎn)品，故答案為：蒸餾；(4)①與碳酸氫鈉反應(yīng)之后為苯甲酸鈉，對(duì)混合液進(jìn)行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過(guò)濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確步驟為：acb，故答案為：acb；②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，根據(jù)，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物質(zhì)的量為0.002mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，a．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)，所消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故a不符合題意；b．振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體體積偏小，測(cè)定值偏低，故b符合題意；c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容,液面在刻度線(xiàn)上方，配制標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大、濃度偏小，導(dǎo)致滴定時(shí)消耗KOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故c不符合題意；d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故d符合題意；故選bd，故答案為：61%，bd。27、BDMnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O平衡壓強(qiáng)防止NaClO分解為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O淀粉溶液25%【解析】分析：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制、NaClO溶液和水合肼的制備、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備、肼含量的測(cè)定、指定情境下方程式的書(shū)寫(xiě)?！局苽銷(xiāo)aClO溶液】圖甲裝置I中MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2；根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說(shuō)明NaClO受熱易分解，裝置II中Cl2與NaOH溶液在冰水浴中制備N(xiāo)aClO溶液；Cl2有毒，裝置III用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！局苽渌想隆坑捎谒想戮哂袕?qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO溶液滴加過(guò)快，NaClO將部分水合肼氧化成N2，NaClO被還原成NaCl?！緶y(cè)定肼的含量】反應(yīng)中用碘水滴定肼溶液，所以用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)消耗的I2和方程式計(jì)算N2H4·H2O的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：【制備N(xiāo)aClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解，所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，答案選BD。（2）圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-?Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用為：平衡壓強(qiáng)。裝置II中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aClO溶液，根據(jù)“已知3NaClO?2NaCl+NaClO3”，說(shuō)明NaClO受熱易分解，為了防止NaClO分解，使用冰水浴降低溫度。II中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率?！局苽渌想隆浚?）圖乙的分液漏斗中為NaClO溶液，水合肼具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，若滴加速率過(guò)快，溶液中有過(guò)多的NaClO，水合肼參與反應(yīng)被氧化成N2，NaClO被還原成NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O?！緶y(cè)定肼的含量】①滴定時(shí)反應(yīng)原理為2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O，使用標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，可選用的指示劑為淀粉溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴I2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色且在30s內(nèi)不褪去。②20.00mL溶液中n（N2H4·H2O）=12n（I2）=12×0.1500mol/L×0.02L=0.0015mol，餾分中m（N2H4·H