2026屆江蘇省蘇州十中化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列分析正確的是A．該分子所有原子可能共面B．與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有4種C．該有機高分子的鏈節(jié)為D．該有機玻璃容器可貯存強酸強堿溶液2、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p43、下列關(guān)于乙酸的說法正確的是()A．常溫下是一種無色無味的液體 B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．不能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)4、分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程如下：在上述實驗過程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是()A．蒸餾、過濾、分液 B．蒸餾、分液、分液C．分液、蒸餾、過濾 D．分液、蒸餾、蒸餾5、關(guān)于如圖的說法不正確的是A．2mol固態(tài)碘與過量H2(g)化合生成4molHI氣體時，需要吸收10kJ的能量B．2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量C．碘蒸氣與H2(g)生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量6、下列試劑的保存或盛放方法正確的是()A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B．Na2SiO3溶液保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中7、可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測定每0.1m3固體“可燃冰”要釋放20ｍ3的甲烷氣體，則下列說法中不正確的是A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴 B．“可燃冰”是水變油，屬于化學(xué)變化C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源 D．青藏高原可能存在巨大體積的“可燃冰”8、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是(

)A．0.01mol/L鹽酸 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．pH=4的NaHSO4溶液 D．pH=11的氨水9、下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是:()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D．食醋可以溶解水垢10、本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品11、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．a(chǎn)＜c＋d D．D的體積分?jǐn)?shù)變大12、對于反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-113、下圖有機物的正確命名為()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷14、為探究鋅與0.1mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，對反應(yīng)物作出如下改變。下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．把稀硫酸改為98%的濃硫酸，v(H2)減小C．加入少量水，v(H2)增大D．把0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，v(H2)不變15、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是A．過濾 B．灼燒C．溶解 D．檢驗16、欲將溶液中的Al3+沉淀完全，最合適的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液17、在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需20s，那么H2O2濃度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反應(yīng)時間為A．大于10s B．小于10s C．10s D．無法判斷18、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5KJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0KJ，下列說法正確的是A．在25℃、1.0×105Pa時，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是：2C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g);△H＝-110.5kJB．1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO2混合氣體時，放熱283.3KJC．C（石墨）與CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．如果金剛石燃燒生成CO2的反應(yīng)放熱大于石墨燃燒生成CO2放出的熱，則可以斷定從石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸淖兓枰艧?9、用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是()A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)20、已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表,其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍。A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料,圖3為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是A．A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體B．A與D組成的物質(zhì)熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價鍵連接，屬于原子晶體D．A與D組成的化合物晶體中，每個A原子周圍連接1個D原子21、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④生成物的產(chǎn)量一定增加⑤生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加⑥正逆反應(yīng)速率均增大A．①②④ B．②③⑤ C．①④ D．③⑤⑥22、298K時，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是()A．① B．②C．③ D．無法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______24、（12分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由D合成E的路線。___________25、（12分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點時顏色變化是_____________________；（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)并測定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實驗測得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因為______(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有_____________(填化學(xué)式)。②預(yù)測Ⅲ中現(xiàn)象為_________，設(shè)計實驗證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO4含量，反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類型為_________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___（填正確答案標(biāo)號）．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為____．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．28、（14分）聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有機物的合成路線：提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。請回答下列問題：（1）甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________。（5）寫出由D生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。（6）寫出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________________。29、（10分）對羥基苯甲酸乙酯()又稱為尼泊金乙酯，可用作食品防腐劑和化妝品防霉劑?，F(xiàn)以有機物X(分子C9H10O2)為原料合成尼泊金乙酯的路線如下(無機產(chǎn)物略)：已知：①苯環(huán)上的鹵原子(如)在稀NaOH溶液中難以發(fā)生水解反應(yīng)：②烯醇不穩(wěn)定，很容易自動發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)：RCH===CHOH―→RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）對羥基苯甲酸乙酯分子中能和NaOH反應(yīng)的官能團有________(填名稱)。（2）在①～④的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有__________________個。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為________；D的核磁共振氫譜有________組峰。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②______________________________；反應(yīng)④__________________________________________________________。（5）對羥基苯甲酸甲酯(分子式為C8H8O3)也具有消毒防腐性質(zhì)，它的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。Ⅰ.遇FeCl3溶液呈紫色；Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物有3種；Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】結(jié)構(gòu)模型中最小的原子為氫原子，較大的原子為碳原子，黑色的原子為氧原子，所以該有機物為。因為分子中存在飽和碳原子，所以不可能保證所有原子共平面，選項A錯誤。與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有機物就是含有5個碳原子的羧酸（其中應(yīng)該還有另外的一個結(jié)構(gòu)帶有1個不飽和度），5個碳原子的羧酸（戊酸）已經(jīng)有4種了（丁基連羧基就是5個碳的羧酸，丁基有4種），再考慮到另外的一個不飽和度，所以該同分異構(gòu)體一定多于4種，選項B錯誤。將該單體加聚得到高分子，所以其鏈節(jié)為，選項C正確。該高分子為聚酯類物質(zhì)，酯基在強酸或強堿條件下都會水解，所以選項D錯誤。2、A【詳解】核外電子排布：A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4，則A為Al、B為N、C為C、D為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半徑最大，即A的原子半徑最大，故選A。3、B【詳解】A．乙酸是無色有刺激性氣味的液體，故A錯誤；B．乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，故B正確；C．乙酸能與NaHCO3反應(yīng)生成乙酸鈉，同時放出CO2，故C錯誤；D．乙酸不含碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。4、D【解析】加入飽和Na2CO3溶液，吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度析出，然后采取分液的方法，進行分離，②中利用乙醇的沸點低，采取蒸餾的方法，得到乙醇，C中加入稀硫酸，然后采取蒸餾得到乙酸，答案選D。5、C【詳解】A．由圖中可知，I2(s)+H2(g)==2HI(g)△H=+5kJ?mol-1，則2molI2(s)與過量H2(g)化合生成4molHI氣體時，需要吸收10kJ的能量，A正確；B．提取圖中信息，I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ?mol-1，則2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量，B正確；C．由反應(yīng)I2(g)+H2(g)==2HI(g)△H=-12kJ?mol-1，可得出碘蒸氣與H2(g)生成HI氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確；D．由圖中可以看出，I2(g)==I2(s)△H=-17kJ?mol-1，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，D正確；故選C。6、B【詳解】A.濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，故A錯誤；B.Na2SiO3溶液具有粘合性，硅酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)該保存在帶有橡皮塞的試劑瓶中，故B正確；C.稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯誤。故選B。7、B【詳解】A．甲烷是碳?xì)浠衔飳儆跓N，正確；B．水不能變油，違背了客觀事實，水中不含有C元素，錯誤；C．可燃冰貯量大，為人類的后續(xù)能源，正確；D．屬于基本常識，正確。【點睛】8、A【詳解】A.0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.01mol/L，抑制水的電離；B.0.01mol/LNa2CO3溶液中碳酸根水解，促進水的電離；C.pH=4的NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出氫離子，抑制水的電離，其中氫離子濃度是10－4mol/L；D.pH=11的氨水中一水合氨電離出氫氧根，抑制水的電離，其中氫氧根離子濃度是10－3mol/L；綜上所述，對水的電離的抑制作用最大的是0.01mol/L鹽酸，因此，水的電離程度最小的是0.01mol/L鹽酸，答案選A。9、C【詳解】A、AlCl3溶液中存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升高溫度，促進水解，以及HCl的揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，得到的物質(zhì)是Al2O3，NaAlO2溶液中NaAlO2＋2H2ONaOH＋Al(OH)3，雖然加熱促進水解，但NaOH是難揮發(fā)物質(zhì)，最后得到物質(zhì)仍為NaAlO2，所得固體成分不相同，故A錯誤；B、FeCl3固體溶解在硫酸中，引入SO42－雜質(zhì)，故B錯誤；C、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加熱促進水解，生成氫氧化鐵沉淀，從而除去KCl溶液中混有的Fe3＋，且與鹽類水解有關(guān)，故C正確；D、水垢成分是CaCO3，食醋的成分是CH3COOH，兩者發(fā)生反應(yīng)，生成醋酸鈣和CO2，與鹽類水解無關(guān)，故D錯誤。10、C【詳解】A項，化學(xué)反應(yīng)速率指化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，A項正確；B項，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使有限的原料多出產(chǎn)品，B項正確；C項，化學(xué)反應(yīng)速率研究一定時間內(nèi)反應(yīng)的快慢，不研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，D項正確；答案選C。11、C【詳解】將氣體體積壓縮到原來的一半，假設(shè)平衡不移動，D的濃度為原來的2倍，實際再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)變小，a＜c+d，故答案選C。12、A【解析】試題分析：將各個選項中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用NH3表示反應(yīng)速率，然后再進行比較。A．v(NH3)="0.2"mol·L-1·s-1；B．v(O2)="0.24"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/5"v(O2)="4/5"×0.24mol·L-1·s-1="0.192"mol·L-1·s-1，C．v(H2O)="0.25"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/6"v(H2O)="4/6"×0.25mol·L-1·s-1="0.167"mol·L-1·s-1，D．v(NO)="0.15"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="v(NO)"="0.15"mol·L-1·s-1，所以上述反應(yīng)速率最快的是A?！究键c定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識?！久麕燑c睛】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量，在同一時間段內(nèi)進行的同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能相同也可能不相同，但是表示的意義相同。在不同時間段進行的化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)，在比較反應(yīng)速率大小時，要轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，而且單位要相同，然后再比較大小。13、C【分析】烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，將取代基寫在“某烷”的前面，據(jù)此分析?！驹斀狻客闊N命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，故在3號碳原子上有兩個甲基，在4號碳原子上有一個甲基，則該有機物的名稱為3,3,4?三甲基己烷，故C正確；答案選C。14、D【詳解】A項，加入硫酸氫銨固體后，溶液中c(H+)增大，v(H2)增大，故A項錯誤；B項，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，故B項錯誤；C項，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，故C項錯誤；D項，0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，溶液中c(H+)不變，v(H2)不變，故D項正確；綜上所述，本題選D。15、B【詳解】A．過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，A正確；B．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進行，裝置中使用儀器不正確，B錯誤；C．溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，C正確；D．可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，D正確；故答案選B。16、B【詳解】A．由于氫氧化鈉溶液是強堿溶液，和Al3+反應(yīng)時，生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，故鋁離子難以恰好完全反應(yīng)，故A不是最合適的試劑；B．氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因為Al(OH)3不溶于弱堿氨氣溶液，B正確；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液與Al3+不反應(yīng)，故CD不合適；答案選B。17、A【詳解】H2O2的濃度由2.0mol·L－1降到1.0/Lmol?L－1需20s，則這段時間的平均反應(yīng)速率為：(2.0mol?L-1-1.0mol?L-1)÷20s＝0.05mol?L-1?s-1，如果速率不變，則H2O2濃度由1.0mol?L-1降到0.5mol?L-1所需的反應(yīng)時間為(1.0mol?L-1-0.5mol?L-1)÷0.05mol?L-1?s-1＝10s，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率逐漸減小，所以所需時間應(yīng)大于10s，綜上所述，答案為A。18、C【詳解】A.石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?mol-1和283.0KJ?mol-1，石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1，故A錯誤；B.1mol石墨不完全燃燒生成CO2和CO，無法計算生成CO2和CO各自物質(zhì)的量，無法計算具體反應(yīng)熱，故B錯誤；C.石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；

一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ?mol-11，是吸熱反應(yīng)，故C正確；D.金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?，故D錯誤。故選C?！军c睛】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。19、D【詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以在稀釋過程中，OH－和NH4＋的物質(zhì)的量是增加的，但它們的濃度是降低的。氨水的濃度也降低，但其物質(zhì)的量也是降低的，所以答案選D?！军c睛】電離平衡也是一種動態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷。其次還需要注意物質(zhì)的量的變化和濃度的變化不一定都是一致的，需要靈活運用。20、C【解析】A―B、B―C、C―Si、D―PA.不正確，A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP,屬于原子晶體B.不正確，A與D組成的物質(zhì)熔點高，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是共價化合物；C.正確，A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價鍵連接，是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體；D.不正確，A與D組成的化合物晶體中，每個A原子周圍連接4個D原子21、C【詳解】①平衡正向移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，①正確；②如果是增大某反應(yīng)物濃度使平衡正向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，②不正確；③如果加壓使平衡正向移動，則反應(yīng)物的濃度增大，③不正確；④平衡正向移動，則生成物的物質(zhì)的量增大，產(chǎn)量一定增加，④正確；⑤增大反應(yīng)物濃度，雖然平衡正向移動，但生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，⑤不正確；⑥若減小壓強使平衡正向移動，則正逆反應(yīng)速率均減小，⑥不正確；綜合以上分析，只有①④正確；故選C。22、A【詳解】要判斷NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù)，然后比較大小即可。由已知可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進行得越徹底，因此反應(yīng)①即NO分解放氧的傾向最大。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。25、CABE錐形瓶內(nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色CD40M(V2【解析】(1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，終點時溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；(4)A、滴定終點讀數(shù)時俯視，則V酸偏小，造成測定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對實驗無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V126、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有SO3，故答案為：SO3；②實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來吸收，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數(shù)據(jù)中，第二組差距較大，應(yīng)舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，根據(jù)反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，則FeSO4的質(zhì)量為2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=4.75%，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果將偏大，故答案為：4.75%；偏大。27、消去反應(yīng)下進上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化