湖北省襄陽市第四中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在“獨(dú)居石”(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族2、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為Ag－e-+Cl-=AgClB．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中pH升高C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-，通過交換膜的陽離子為0.2molD．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)改變3、化學(xué)與社會(huì)、生活、材料、能源密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．一種硅酸鹽礦物石棉(CaMg3Si4O12)可表示為：CaO·3MgO·4SiO2B．3D打印鈦合金材料，可用于航空、航天等尖端領(lǐng)域C．可燃冰是21世紀(jì)新型潔凈能源，其組成可表示為CH4·nH2OD．納米級(jí)材料（1nm~100nm）是一種膠體4、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：Al>MgC測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl>CD將10mL

2mol/L的KI溶液與1mL

1mol/L

FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性A．A B．B C．C D．D5、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——該反應(yīng)速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——該反應(yīng)速率很快③(SCN)2，擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似。Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng)，靜置后取上層清液，小明將KSCN溶液滴加到混合液中，他觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。請(qǐng)你判斷下列說法正確的是()A．白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl2與Cu反應(yīng)生成B．紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+C．紅色迅速褪去原因是振蕩溶液時(shí)(SCN)2把Fe(SCN)3漂白了D．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，Cu2+存在會(huì)產(chǎn)生干擾6、葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：SO32->I->Cl-）。下列說法不正確的是A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c()=0.1mol?L-1的溶液中：、、、B．=10-12的溶液中：、、、C．c()=0.1mol?L－1的溶液中：、、、D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：、、、8、水楊酸（結(jié)構(gòu)如圖所示）為柳樹皮提取物之一，是一種天然的消炎藥，主要作為醫(yī)藥工業(yè)的原料。下列關(guān)于水楊酸的敘述錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C7H6O3B．能發(fā)生加成、酯化、中和等反應(yīng)C．苯環(huán)上的二氯取代物有5種D．所有原子均可能在同一平面上9、一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①中1molFe至多還原1.5molMnO2B．重金屬主要在濾渣2中C．步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離D．合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染10、縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕}D．《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來分離乙酸和乙醇11、下列敘述正確的有()①CO2、P2O5均為酸性氧化物②金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)12、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯()與苯()A．均為芳香烴 B．互為同素異形體 C．互為同系物 D．互為同分異構(gòu)體13、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子B．氣體A的化學(xué)式是COC．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓14、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸15、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A．A B．B C．C D．D16、從下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色證明半透膜有破損D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HClA．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－CO32-分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為______________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。19、化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行如下探究。已知：SCN－具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因：①提出假設(shè)：假設(shè)1：白色沉淀是Fe2+與SCN－直接結(jié)合所得；假設(shè)2：白色沉淀是Cu2+與SCN－直接結(jié)合所得；假設(shè)3：_____________________________________________。②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向CuSO4溶液中通入過量SO2，將Cu2+還原，再加入KSCN溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明假設(shè)三成立。寫出CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中加入3mL4mol·L-1稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是_____________________________。(4)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究溶液變?yōu)樽厣脑颍孩傧騀e2(SO4)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化②向FeSO4溶液中通入NO，溶液顏色變?yōu)樽厣巯騀e(NO3)3溶液中通入NO，溶液顏色無變化由上述實(shí)驗(yàn)分析溶液變?yōu)樽厣脑蚴莀________________________________________。20、六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過程的裝置如下：CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是______。21、磁性材料A由兩種元素組成，取2.960gA在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理：_______________。（2）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（3）用離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】第七周期若排滿，118號(hào)元素應(yīng)為0族元素，則116號(hào)元素位于從0族開始向左數(shù)第三縱行，故應(yīng)為第七周期ⅥA族元素，故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時(shí)，為零族；當(dāng)為正數(shù)時(shí)，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為8+差值．所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。2、A【詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，Ag作負(fù)極、失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子，

A、負(fù)極上銀失電子生成銀離子,銀離子與氯離子結(jié)合成氯化銀，其電極反應(yīng)為:Ag－e-+Cl-=AgCl，A正確；B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)的氫離子向正極移動(dòng),溶液酸性增強(qiáng)，交換膜右側(cè)溶液中pH降低，B錯(cuò)誤；C、放電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，用KCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。3、D【解析】A、一種硅酸鹽礦物石棉(CaMg3Si4O2)，根據(jù)化合價(jià)用氧化物可表示為：CaO·3MgO·4SiO2，故A正確；B、3D打印鈦合金材料，由于密度小，強(qiáng)度大等性能，可用于航空、航天等尖端領(lǐng)域，故B正確；C、“可燃冰”是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中；據(jù)測(cè)定一種“可燃冰”中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠，每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子，其組成可表示為CH4·nH2O，故C正確；D、膠體為分散系，而納米材料不是分散系，故D錯(cuò)誤；故選D。4、D【詳解】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，Co元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3，故A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，但金屬性Mg大于Al，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，測(cè)定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D正確。答案選D。5、D【詳解】A.Cu(過量)與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2溶液，將KSCN溶液滴加到混合液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)題意分析可知，不可能為CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A錯(cuò)誤；B.據(jù)2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl反應(yīng)可知，反應(yīng)生成了(SCN)2，把Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液局部出現(xiàn)紅色，B錯(cuò)誤；C.(SCN)2與氯氣性質(zhì)相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有機(jī)色質(zhì)，不漂白無機(jī)物，C錯(cuò)誤；D.Cu2+會(huì)與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀，干擾Fe3+的檢驗(yàn)，D正確；故答案選D。6、C【詳解】A、亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，選項(xiàng)A正確；B、溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，選項(xiàng)B正確；C、若試劑A選擇氯水，溶液中會(huì)有未反應(yīng)的氯水，當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，所耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏大，造成結(jié)果有較大誤差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鹽，可以測(cè)定亞硫酸鹽的含量，選項(xiàng)D正確；答案選C。7、C【詳解】A．室溫下，中性溶液中c()=10-7mol?L-1，c()=0.1mol?L-1的溶液顯酸性，酸性條件下不能大量存在，會(huì)生成醋酸這樣的弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B．室溫下，中性溶液中c()=c()=10-7mol?L-1；c()c()=10-14，若=10-12，解得c()=10-1mol?L-1，c()=10-13mol?L-1，c()＞c()，溶液中顯堿性，在堿性條件下不能大量共存，會(huì)生成一水合氨這樣的弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．c()=0.1mol?L-1的溶液中：、、、離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；D．加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中含有，和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和碘單質(zhì)，在溶液中不能大量共存，且和會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C。8、C【詳解】A.根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，水楊酸的分子式為C7H6O3，A正確；B.水楊酸分子中含有苯環(huán)、羧基和羥基，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，B正確；C.該分子苯環(huán)上存在4種不同的氫，其二氯代物有，共6種，C錯(cuò)誤；D.以苯環(huán)（12原子共平面）和碳氧雙鍵（4個(gè)原子共平面）為基礎(chǔ)，可以畫出如圖結(jié)構(gòu)，故所有原子可能共平面，D正確；答案選C。9、B【詳解】黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽)用濃硫酸溶解，并加入適量鐵粉，過濾后所得濾渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置換出的Hg、Pb等，濾液中主要含有MnSO4、Fe2(SO4)3，加入CaCO3并調(diào)節(jié)溶液pH=5左右，并加熱煮沸，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3，則過濾后濾渣2主要為Fe(OH)3，濾液主要含有MnSO4，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶、過濾即可得到MnSO4?nH2O；A．用Fe和濃H2SO4溶解MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O，反應(yīng)中1molFe參加反應(yīng)，被還原的MnO2是1.5mol，故A正確；B．步驟①中同時(shí)發(fā)生Fe+Hg2+=Fe2++Hg、Fe+Pb2+=Fe2++Pb，則重金屬Hg、Pb主要在濾渣1中，故B錯(cuò)誤；C．懸濁液中Fe(OH)3顆粒越大，越易與MnSO4溶液過濾分離，則步驟③煮沸使Fe(OH)3沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離，故C正確；D．錳等是重要金屬資源，汞、鉛等重金屬能來得污染環(huán)境，則合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染，故D正確；故答案為B。10、C【解析】A.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，均是纖維素，A正確；B.制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色，B正確；C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓釟滗@，C錯(cuò)誤；D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法，即蒸餾法可用來分離乙酸和乙醇，D正確，答案選C。11、A【詳解】①CO2、P2O5均可以和水反應(yīng)生成酸，屬于酸性氧化物，正確；②金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如AlCl3，錯(cuò)誤；③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體，正確；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑤電解、電泳、電鍍需通電，電離是溶液中水分子或熔融作用下進(jìn)行；電化學(xué)腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，錯(cuò)誤；⑥溶液和膠體能通過濾紙，加熱氯化鋁溶液時(shí)，鋁離子水解生成氫氧化鐵，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，氫氧化鋁膠體加熱時(shí)聚沉生成沉淀，蒸干、灼燒時(shí)氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，正確；⑦氯氣不是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)是化合物，錯(cuò)誤；故選A。12、D【詳解】軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案選B?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的概念是歷次考試的主要考點(diǎn)之一，主要包括有機(jī)物的分類、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等“四同”。有機(jī)物所屬類別主要由官能團(tuán)決定，芳香烴是指分子中含有苯環(huán)的烴類物質(zhì)。同位素：是同種元素的不同種核素間的互稱，是針對(duì)原子而言；同素異形體：是同種元素組成的不同種單質(zhì)的互稱，是針對(duì)單質(zhì)而言；同系物：是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或若干“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物的互稱；同分異構(gòu)體：是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物的互稱。“四同”往往結(jié)合在一起考查，理解的基礎(chǔ)上熟練掌握概念便可順利解答。13、C【解析】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－來自于過量的鹽酸，原溶液中不能確認(rèn)是否含有Cl－?！驹斀狻吭撊芤褐屑尤脒^量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－可能來自于過量的鹽酸，不能確認(rèn)原溶液中是否含有Cl－。A、原溶液中一定存在Na＋、AlO2－、CO32－、SO42－，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，氣體為CO2，故B錯(cuò)誤；C、原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋，故C正確；D、NH3·H2O為弱堿，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分析，學(xué)生認(rèn)為Na＋可能存在，也可能不存在，學(xué)生忽略溶液呈現(xiàn)電中性，離子檢驗(yàn)中遵循的原則：一是肯定性原則，二是互斥性原則，三是電中性原則，四是進(jìn)出性原則。14、A【詳解】假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3mol氫氣，則：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，會(huì)消耗2molNaOH；B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6molHCl；D．由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項(xiàng)A正確。15、D【詳解】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸鈉是鹽，因此鹽酸首先中和氫氧化鈉，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，反應(yīng)很快停止，看不到紅棕色NO2氣體，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液開始是過量的，滴入氯化鋁生成偏鋁酸鈉，沒有白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后，再滴入氯化鋁，鋁離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。16、D【詳解】A．某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體是CO2，另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀是碳酸鈣，則可確定該溶液存在CO32-，A結(jié)論正確；B．氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明含有次氯酸，B結(jié)論正確；C．碘遇淀粉顯藍(lán)色，淀粉分子屬于高分子，其不能透過半透膜。加碘水變藍(lán)色，說明淀粉從半透膜中漏出，說明半透膜破損，C結(jié)論正確；D．除去CO2中的氯化氫應(yīng)該通過飽和碳酸氫鈉溶液，D結(jié)論錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵?！驹斀狻浚?）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟②中Fe3+與CO32－的水解互促至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。18、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。19、白色沉淀是Cu2+被還原的Cu+與SCN—反應(yīng)所得和發(fā)生（絡(luò)合）反應(yīng)，【分析】(1)Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強(qiáng)氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子；(2)①銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生Cu+，白色沉淀是Cu+與SCN－直接結(jié)合所得；②已知SCN－具有強(qiáng)還原性，易被氧化為(SCN)2，則硫酸銅中的銅離子有氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)e2+與硝酸反應(yīng)生成Fe3+、NO氣體和水；(4)通過①、③對(duì)比，溶液顏色無變化，溶液變?yōu)樽厣cFe3+、SO42-無關(guān)；實(shí)驗(yàn)②中，溶液變?yōu)樽厣?，與Fe2+有關(guān)，則NO與Fe2+形成了配合物?！驹斀狻?1)Fe2(SO4)3溶液中鐵離子具有強(qiáng)氧化性可使Cu變?yōu)殂~離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)①銅粉過量，則溶液中可能產(chǎn)生