云南省曲靖市宣威市九中2026屆高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是A．氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維2、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾A．A B．B C．C D．D3、下列各組溶液用互滴法不能鑒別的是A．碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液 B．鹽酸和碳酸鈉溶液C．明礬溶液與燒堿溶液 D．碳酸氫鈉和澄清石灰水4、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，測(cè)定溶液的pHB．稱NaOH固定質(zhì)量時(shí)。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進(jìn)行稱量C．配制100mL2mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將稱量好的固體在燒杯中溶解后再將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶定容D．濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗5、以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出C．電解過(guò)程中SO42—移向b極D．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等6、下列實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OC．向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O7、向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的，達(dá)到新平衡后，體系中含有18O的物質(zhì)是A．乙酸、乙醇B．乙醇、乙酸乙酯C．乙醇、乙酸乙酯和水D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水8、乙烯氣體與氫氣加成生成乙烷氣體的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）A．B．C．D．9、電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列敘述正確的是()A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．0.1mol反應(yīng)時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為0.2molD．正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-10、“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)C．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2 D．甲和丙中同種元素的化合價(jià)不可能相等11、對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓12、下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是（）混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A液氨苛性鈉膽礬氧化鐵二氧化碳B純鹽酸燒堿食鹽氧化鈉二氧化氮C8﹒4消毒液純堿石灰石氨氣水D聚乙烯塑料熟石灰蘇打生石灰二氧化硫A．A B．B C．C D．D13、下圖是鋁熱反應(yīng)(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)為鎂條 B．2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)C．b為氧化鐵與鋁粉的混合物 D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶214、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。微粒物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，則有：2c(H+)+c(HA-)+

2c(H2A)=

c(A2-)+

2c(OH-)C．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH減小D．若A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，則H2A2H++A2-的K=10-a-b15、下列離子方程式符合題意且正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．在明礬溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．在鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．用FeS除去廢水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓16、下列物質(zhì)的俗稱、成分及用途對(duì)應(yīng)正確的是（）ABCD俗稱漂粉精小蘇打鋇餐鐵紅成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒劑發(fā)酵粉X光片涂料A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__。（2）反應(yīng)②的試劑及條件__；C中官能團(tuán)名稱是__。（3）驗(yàn)證反應(yīng)③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是___。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（5）寫出滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整CH2=CH2→A的過(guò)程（無(wú)機(jī)試劑任選）：___。（合成路線常用的表示方式為：AB······目標(biāo)產(chǎn)物）。18、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。19、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若__________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為_(kāi)__________溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是____________。（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有___________________。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶20、某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。③用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。④過(guò)濾上述所得濁液。⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器?_____________________。A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．燒杯F．膠頭滴管G．玻璃棒(2)②操作中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(4)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)本實(shí)驗(yàn)中，若在第一次滴定的時(shí)候未潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。21、前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多，其中C元素的原子半徑最??；A有兩個(gè)單電子，E的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的，且其外圍電子數(shù)與D相同，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層全部排滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下面的問(wèn)題：（1）寫出E的價(jià)電子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學(xué)式）_____________________，鍵角約為_(kāi)____________________________________。（3）下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________A．可燃冰的形成B．A的氫化物的沸點(diǎn)C．B的氫化物的熱穩(wěn)定性（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來(lái)與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數(shù)為_(kāi)_______，1mol該配離子中含有_____________molσ鍵。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)的分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。（6）根據(jù)下列圖片說(shuō)明為什么同周期過(guò)渡金屬第一電離能變化沒(méi)有主族元素變化明顯__________________________________________。（7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F(xiàn)的配位數(shù)為_(kāi)____________，晶體密度為ag/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)_________________pm。（1pm=10-10cm）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B.C60屬于分子晶體，B不正確；C.纖維素乙酸酯不屬于天然高分子材料，自然界沒(méi)有這種纖維，C不正確；D.單晶硅常用于制造電腦芯片，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D不正確。故選A。2、D【詳解】A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過(guò)濾后得到MgCl2溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、D【詳解】A.碳酸鈉溶液滴入到硫酸氫鈉溶液中迅速產(chǎn)生氣泡，硫酸氫鈉溶液滴加到碳酸鈉溶液中，開(kāi)始沒(méi)有氣泡，后來(lái)隨著硫酸氫鈉的滴入產(chǎn)生氣泡，可鑒別，故A不選；B.鹽酸少量時(shí)無(wú)氣體生成，鹽酸過(guò)量時(shí)生成氣體，可鑒別，故B不選；C.

NaOH少量生成沉淀，NaOH過(guò)量沉淀溶解，可鑒別，故C不選；D.改變滴加順序，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D選，故選D。【點(diǎn)睛】滴加的順序決定反應(yīng)物量的問(wèn)題，滴入的反應(yīng)物是不足的，另一種物質(zhì)是足量或是過(guò)量，以此根據(jù)現(xiàn)象不同加以鑒別。4、C【詳解】A.使用pH試紙時(shí)不能直接將試紙浸到溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴在PH試紙上，防止污染溶液，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH具有吸水性能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，稱量時(shí)應(yīng)盡量減小與空氣的接觸面積，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故B錯(cuò)誤；

C.配制100mL2mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將稱量好的固體在燒杯中溶解冷卻后再將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，在加水定容即可，故C正確；D.因濃硫酸能與燒堿反應(yīng)放出大量的熱，如果用燒堿溶液清洗會(huì)增大燒傷面積，所以先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、B【解析】A．因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，為粗銅的精煉，電解時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，選項(xiàng)B正確；C．b與電池的負(fù)極相連，b為電解池的陰極，a極是陽(yáng)極，陰離子SO42—移向陽(yáng)極a極移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．電解CuSO4溶液時(shí)，a極產(chǎn)生的氣體為O2，產(chǎn)生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【詳解】A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e粉將Fe3+還原成Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3，故B錯(cuò)誤；C.向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液生成二氧化碳和二價(jià)錳離子，離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液碘離子被氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選B。7、B【解析】根據(jù)醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是醇脫羥基上的氫原子，酸脫羥基，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析即可。【詳解】由于乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸提供羧基中的-OH，乙醇提供-OH上的H，相互結(jié)合生成乙酸乙酯和水，加入少量含有18O的CH3CO18OCH2CH3后，存在平衡：CH3COOH+CH3CH218OH?CH3CO18OCH2CH3+H2O，所以18O出現(xiàn)在CH3CH218OH和CH3CO18OCH2CH3中，所以正確的是B，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查示蹤原子法確定酯化反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理，難度不大，有利于學(xué)生對(duì)酯化反應(yīng)的理解。8、C【分析】從坐標(biāo)圖象中可以看出，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。且放出的能量為(b-a)kJ?！驹斀狻緼.，沒(méi)有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；B.，沒(méi)有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，且熱量數(shù)值不正確，錯(cuò)誤；C.，正確；D.，放出熱量的數(shù)值錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】放出熱量的數(shù)值是反應(yīng)物與生成物總能量的差值，不是激發(fā)態(tài)總能量與生成物總能量的差值。在進(jìn)行反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算時(shí)，一定要弄清能量數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，否則會(huì)錯(cuò)選D。9、D【詳解】A.由電池反應(yīng)知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.該原電池中二氧化錳參加反應(yīng)且作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過(guò)離子定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；D.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故D正確；答案：D。10、D【詳解】根據(jù)變化的微觀示意圖，可知該反應(yīng)為：2NO+2CO=N2+2CO2；A．該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．丁物質(zhì)為氮?dú)鈫钨|(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，故B正確；C．配平后反應(yīng)為2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，故C正確；D．一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價(jià)都為-2價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律，解題難點(diǎn)是根據(jù)微觀示意圖準(zhǔn)確得出NO+CO→N2+CO2的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，再?gòu)幕蟽r(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒分析即可，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。11、D【詳解】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過(guò)程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動(dòng)，可以降低溫度、增大壓強(qiáng)，答案選D。12、D【解析】本題是物質(zhì)分類型試題，A中的液氨是液態(tài)氨氣，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B是二氧化氮不是酸性氧化物（不是對(duì)應(yīng)酸的酸酐），B錯(cuò)誤；C中的純堿是碳酸鈉，不屬于堿，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中均正確，D正確。13、A【詳解】鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。A.a為鎂條，起引燃作用，故A正確；B.2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是氧化鐵，2mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移12NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.混合物中的鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)，故b為氯酸鉀，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中還原劑是鋁，氧化產(chǎn)物是氧化鋁，還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層氯酸鉀，中間插根鎂條。反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，這樣又促進(jìn)鎂條燃燒，鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因?yàn)殇X熱反應(yīng)需高溫條件，這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。14、D【分析】A.根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA,電離為主,溶液顯酸性；B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶質(zhì)Na2A和NaHA且為1:1，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；C.NaHA以電離為主,溶液顯酸性，加水稀釋，酸性減弱；

D.根據(jù)A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，分別計(jì)算出H2A電離平衡常數(shù)K1和K2，然后在根據(jù)H2A2H++A2-計(jì)算K值?！驹斀狻緼.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O;溶液主要為NaHA,HA-電離大于水解,溶液顯酸性,結(jié)合水的電離平衡可知，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－),故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2A和NaHA且為1:1；溶液中電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)+c(OH－)+c(HA－)，物料守恒：2c(Na＋)=3c(A2－)+3c(HA－)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA－)=c(A2-)+2c(OH-)，B錯(cuò)誤；C.二者恰好反應(yīng)生成NaHA，加水稀釋促進(jìn)HA?電離和水解，因?yàn)殡婋x程度大于水解程度,溶液呈酸性,加水稀釋導(dǎo)致氫離子個(gè)數(shù)增大,但氫離子物質(zhì)的量的增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D.A點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H2A)=c(HA－)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K1=c(HA－)×c(H＋)/c(H2A)=10-a；B點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A2-)=c(HA－)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K2=c(A2-)×c(H＋)/c(HA－)=10-b；H2A2H++A2-的K=c(A2-)×c2(H＋)/c(H2A)=K2×K1=10-b×10-a=10-a-b，D正確；綜上所述，本題選D。15、C【詳解】A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．在鹽酸中滴加少量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正確；D．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+：FeS+Cu2+═CuS↓+Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意明礬溶液中的鋁離子和硫酸根離子都能與氫氧化鋇反應(yīng)，其中過(guò)量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子。16、D【解析】A、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，故A錯(cuò)誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱，可用做發(fā)酵粉，故B錯(cuò)誤；C、鋇餐的主要成分為BaSO4，因?yàn)锽aSO4既不溶于水也不溶于酸，故C錯(cuò)誤；D、鐵紅的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)氫氧化鈉的水溶液，加熱羥基取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說(shuō)明反應(yīng)③已發(fā)生+CH3COOH+H2O、、(任寫一種)【分析】由流程可以推出反應(yīng)④為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，所以A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，則B為，B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)生成C，由C被氧化為，與最終合成香料W，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②為在氫氧化鈉溶液中的水解反應(yīng)，反應(yīng)的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液，加熱；C為，含有的官能團(tuán)是羥基，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；羥基；(3)反應(yīng)③是醇羥基的催化氧化，有醛基生成，則檢驗(yàn)的操作及現(xiàn)象為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說(shuō)明反應(yīng)③已發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說(shuō)明反應(yīng)③已發(fā)生；(4)反應(yīng)④為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；(5)A．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對(duì)位；B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基和羥基；則符合條件的的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、(任寫一種)；(6)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。18、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)15【分析】本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問(wèn)中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問(wèn)中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有羧基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動(dòng)官能團(tuán)，書(shū)寫出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個(gè)取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個(gè)取代位置，（3）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（4）中酚羥基有4個(gè)取代位置，（5）中酚羥基有2個(gè)取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）對(duì)比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開(kāi)，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)已知來(lái)推斷部分沒(méi)有學(xué)習(xí)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識(shí)這些反應(yīng)原理時(shí)可以從最簡(jiǎn)單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過(guò)多追究。19、液柱高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即可）2:1c控制滴加硫酸的速度（合理即可）溶液變澄清（或混濁消失）a、d【解析】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，起到防止倒吸的作用；裝置E是吸收尾氣中SO2、H2S的作用，防止污染空氣，可選用NaOH溶液，故答案為液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為2∶1；（3）觀察SO2的生成速率，是通過(guò)觀察溶液中產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，所以溶液不能與SO2反應(yīng)，選項(xiàng)中只有飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應(yīng)，故答案為c；（4）分液漏斗有玻璃活塞，通過(guò)控制分液漏斗的活塞控制滴加硫酸的速度，可以控制產(chǎn)生二氧化硫的速率，所以為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，故答案為控制滴加硫酸的速度；（5）根據(jù)C中發(fā)生的反應(yīng)可知，燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變澄清（或混濁消失），燒杯、錐形瓶需要加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)，故答案為溶液變澄清（或渾濁消失）；ad。20、B、D（或C）、E、F、G溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色無(wú)變化0.09800mol/L偏大偏大【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；（2）根據(jù)正確的滴定實(shí)驗(yàn)操作方法判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式及滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（4）（5）根據(jù)酸堿中和滴定時(shí)的誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，步驟有計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、燒杯、膠頭滴管以及玻璃棒，即B、D（或C）、E、F、G，故答案為：B、D（或C）、E、F、G。（2）將2-3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，溶液為紅色，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色無(wú)變化，故答案為：溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色無(wú)變化。

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，則c[Ba（OH）2]×10.00

mL=1/2×0.1

mol/L×19.60

mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800

mol/L，

故答案為：0.09800mol/L；（4）第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致第二次滴定鹽酸濃度偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏小，計(jì)算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計(jì)算結(jié)果偏大，

故答案為：偏大。（5）由于酸式滴