2026屆江西省彭澤縣一中高二化學第一學期期中達標測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中，正確的是()A．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同B．用銅作電極電解稀硫酸，反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可以發(fā)生C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應D．使用催化劑，可加快反應速率，改變反應限度2、化學與人類生活、環(huán)境及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是A．推廣“2020新版限塑令”有利于減少白色污染，保護環(huán)境B．人體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程C．生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢D．2019年南陽青年汽車公司推出“水制氫”汽車，并不利于節(jié)約能源3、常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH為5B．HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐漸增大C．當通入0.1molNH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．當c(R－)＝c(HR)時，溶液必為中性4、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷正確的是（）A．溶液可能含F(xiàn)e3+ B．溶液中定一定含Cu2+C．溶液中加KSCN一定變紅色 D．剩余固體中一定含Cu5、某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵皮放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗。數分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（

）A．B中導管里形成一段水柱 B．鋅被腐蝕 C．金屬片剪口處溶液變紅 D．B中導管產生氣泡6、在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減小了C．物質B的質量分數增加了D．化學計量數關系：a＞b7、在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指：A．反應物A的物質的量 B．平衡混合氣中物質B的質量分數C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質量8、下列各組反應中最終肯定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液9、①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3，通過化合、置換、復分解反應均能制得的是（）A．只有① B．只有② C．只有①③ D．全部10、下列事實不能用元素周期律知識解釋的是A．氧化性:Cl2>S B．穩(wěn)定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．堿性:NaOH>Mg(OH)211、關于氯氣的敘述中,下列說法正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣可以與鐵反應生成FeCl2C．氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物12、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：A．用圖1所示裝置分離有機層和水層B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaClC．用圖3所示裝置用水來吸收HClD．用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣13、乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，下列說法正確的是（）A．斷裂H-O鍵放出能量 B．形成H-O鍵吸收能量C．該反應是放熱反應 D．該反應是吸熱反應14、下列屬于水解反應且正確的是A．H2O+H2OH3O++OH﹣B．Br﹣+H2OHBr+OH﹣C．HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣15、已知反應N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點的反應速率：A>C16、在一定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是A．P1＜P2，縱坐標表示C的質量分數B．P1＜P2，縱坐標表示A的質量分數C．P1＞P2，縱坐標表示A的轉化率D．P1＜P2，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質量17、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是①單位時間內生成amolA，同時生成3amolB；②C生成的速率與C分解的速率相等；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥A、B、C的分子數之比為1∶3∶2⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB；⑧混合氣體的物質的量不再變化；A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧18、如圖所示，可以表示為可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正確圖象為（）A． B．C． D．19、下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是()A． B．C． D．20、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－121、NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A．a為電池的負極，發(fā)生還原反應B．電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C．一段時間后，b極附近HNO3濃度增大D．電池總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO322、在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反應中，已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1，且v(O2)＝mmol·L－1·min－1，則m與n的關系正確的是()A．2m＝nB．3m＝2nC．2m＝3nD．m＝2n二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：元素相關信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數比s電子數少1個C最外層電子數是電子層數的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。24、（12分）下列各物質轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。25、（12分）在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實驗操作中眼睛應注視：________________(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏______26、（10分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。（4）根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0027、（12分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實驗Ⅱ中產生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實驗Ⅲ中所起的作用，甲同學設計了實驗IV

進行探究：操作現(xiàn)象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實驗無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實驗II、III、IV，甲同學得出結論：水解產生H+，降低溶液pH，減少了副產物Fe(OH)2

的產生。乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、

II、

III

中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是______________。(5)實驗反思：經測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是______________________________。28、（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物，有兩個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。（2）B的氫化物的分子空間構型是____。（3）寫出AC2的電子式____；其中心原子采取____雜化。（4）ECl3形成的配合物的化學式為____，1mol該配合物中σ鍵數目為____mol。（5）B的氫化物易液化的原因是____。29、（10分）回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因____。（2）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中②25mL0.1mo|/L硝酸銀溶液中③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_____(填寫序號)。（3）下表所示的是某些弱酸的電離常數(常溫下)，請根據要求作答。弱酸電離常數弱酸電離常數H2CO3Kl=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H3PO4Kl=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H2C2O4Kl=5.4×10-2K2=5.4×10-5①相同物質的量濃度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四種鹽溶液的pH由大到小的順序是______(填序號)。②通過數據計算判斷0.1mol/LNaHC2O4溶液顯性_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，選項A錯誤；B．用銅作電極電解稀硫酸，陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，選項B正確；C．鉛蓄電池放電時的負極發(fā)生氧化反應，選項C錯誤；D．催化劑不能改變反應限度，選項D錯誤；答案選B。2、B【詳解】A．塑料屬于有機高分子材料，不利于降解，限制使用，能保護環(huán)境，A正確；B．人體內葡萄糖被氧化成二氧化碳，是將葡萄糖中的化學能轉變?yōu)闊崮艿倪^程，B錯誤；C．衛(wèi)生潔具的污漬以及水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸是強酸，能與碳酸鈣反應，生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢，C正確；D．“水制氫”汽車的能源氫氣的制取過程能耗太高，不利于節(jié)約能源，D正確；故選B。3、C【解析】A項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，又因為一元酸HR溶液為0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此時c(R-)≠c(H+)，則0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A錯誤；B項，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==Ka/Kw，溫度不變時Ka/Kw的值不變，故B錯誤；C項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，則Ka==10-5，當通入0.1molNH3時，恰好反應生成NH4R，又因為常溫下NH3·H2O電離平衡常數K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正確；D項，由前面對A項的分析知，當c(R-)＝c(HR)時，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯誤。4、D【分析】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先和鐵離子反應，生成亞鐵離子，鐵離子反應完，鐵再和銅離子反應，生成銅和亞鐵離子，充分反應后仍有固體存在，說明可能固體為銅，也可能為銅和鐵?！驹斀狻緼選項，因有固體剩余，則固體會與鐵離子反應，因此溶液不可能含F(xiàn)e3+，故A錯誤；B選項，如果固體中還剩余鐵，則溶液中一定不含Cu2+，故B錯誤；C選項，因有固體，因此不可能有鐵離子，因此溶液中加KSCN不可能變?yōu)榧t色，故C錯誤；D選項，因有固體剩余，當鐵少量，則為銅，當加入的鐵過量，剩余為銅和鐵固體，故D正確；綜上所述，答案為D。【點睛】鐵與FeCl3、CuCl2的混合溶液反應，先是鐵與FeCl3反應，再與CuCl2溶液反應，有固體剩余，則一定含銅，可能有鐵。5、D【分析】金屬片剪口處形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鋅作負極，鐵作正極?！驹斀狻緼.鍍鋅鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，導致錐形瓶內壓強減小，B燒杯內水在外界大氣壓的作用下，倒吸入導管內，形成一段水柱，A不符合題意；B.鋅的活動性比鐵強，故在原電池反應中，鋅做負極，被腐蝕，B不符合題意；C.金屬片剪口處的Fe是正極，吸氧腐蝕的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，正極附近溶液顯堿性，使酚酞變紅，C不符合題意；D.金屬片發(fā)生吸氧腐蝕，沒有氣體產生，故燒杯B中的導管不會產生氣泡，D符合題意；故答案為D6、A【解析】試題分析：采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的1/2倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b.假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的1/2倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b．A、由以上分析可知，平衡應向正反應方向移動，故A正確；B、平衡應向正反應方向移動，A的轉化率增大，故B錯誤；C、平衡應向正反應方向移動，物質B的質量分數增加了，故C錯誤。D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明a＜b，故D錯誤。故選A考點：化學平衡移動的影響因素。點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵。7、D【詳解】由第一個圖可知P1小于P2，即壓強越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應是放熱反應。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因為反應前后氣體的質量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質的量越大，但氣體的質量不變，所以其摩爾質量減小，D正確。答案選D。8、A【解析】A、反應中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，故反應生成氫氧化鋁和氯化銨后，氫氧化鋁不與過量的氨水反應，最終出現(xiàn)氫氧化鋁白色沉淀；B、反應中Al2（SO4）3溶液與KOH溶液反應生成硫酸鉀和氫氧化鋁，氫氧化鋁又溶解在過量的氫氧化鉀溶液中，過程中出現(xiàn)白色沉淀，最終無沉淀；C、反應中FeCl2加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵白色沉淀，且沉淀不溶于過量的氨水，但氫氧化亞鐵在空氣中會迅速被氧氣氧化，現(xiàn)象為迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，最終得到紅褐色沉淀；D、反應中Fe2（SO4）3和KOH反應生成了氫氧化鐵的紅褐色沉淀，沉淀不會溶于過量的KOH溶液，最終得不到白色沉淀。【詳解】A、AlCl3溶液中加入過量氨水，反應為AlCl3+3NH3?H2O=AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，選項A正確；B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應為Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，選項B錯誤；C、FeCl2溶液中加入過量氨水，反應為Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，選項C錯誤；D、Fe2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，F(xiàn)e（OH）3不溶于過量的KOH溶液，但是紅褐色不是白色沉淀，選項D錯誤；答案選A?！久麕燑c睛】本題考查了氫氧化鋁的兩性、氫氧化亞鐵的還原性、氫氧化鐵的顏色等知識，特別要注意C生成的白色沉淀氫氧化亞鐵最終在空氣中也被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀。9、A【詳解】①Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化亞鐵，都能制得，故①符合題意；

②Fe(OH)3可通過氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應生成，可通過NaOH與FeCl3發(fā)生復分解反應生成，但不能通過置換反應得到，故②不符合題意；

③FeCl3可通過鐵和氯氣發(fā)生化合反應生成，可通過氯化鋇與硫酸鐵發(fā)生復分解反應生成，不能通過置換反應得到，故③不符合題意；

綜上所述，答案為A。10、C【分析】A．根據非金屬性越強單質的氧化性越強判斷；B、根據非金屬性越強對應的氫化物的穩(wěn)定性就越穩(wěn)定判斷；C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強?！驹斀狻緼．非金屬性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解釋，選項A不選；B、非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性：HBr＞HI，能用元素周期律解釋，選項B不選；C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，但HClO不是氯的最高價氧化物的水化物，不能用元素周期律解釋，選項C選；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，能用元素周期律解釋，選項D不選；答案選C?！军c睛】本題重于元素周期律的理解與應用的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關知識的積累，難度不大。11、A【詳解】A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，故A正確；B.氯氣的強氧化性將鐵氧化為氯化鐵，故B錯誤；C.氯氣能溶解于水，所以不能用排水法收集氯氣，應用排飽和食鹽水的方法收集，故C錯誤；D.氯氣、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故D錯誤。故選A。12、A【解析】試題分析：A．由于CCl4的密度比水大，而且與水不反應，互不相溶，所以用圖1所示裝置可以分離有機層和水層，正確；B．從食鹽水中提取NaCl應該使用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，錯誤；C．用水來吸收HCl時為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，應該使用倒扣的漏斗，而且倒扣漏斗的邊緣應該緊貼水面，錯誤；D.氨氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣的方法收集，檢驗氨氣時應該使用濕潤的紅色石蕊試紙，錯誤?？键c：考查實驗裝置與實驗目的的關系的知識。13、C【詳解】A、斷裂H-O鍵吸收能量，選項A錯誤；B、形成H-O鍵放出能量，選項B錯誤；C、燃燒反應是放熱反應，故該反應是放熱反應，選項C正確；D、燃燒反應是放熱反應，故該反應是放熱反應，選項D錯誤；答案選C。14、D【解析】水解反應是弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質的過程，水解反應一般很微弱且可逆?！驹斀狻緼．H2O+H2OH3O++OH﹣屬于水的電離平衡，故A錯誤；B．溴離子是強酸陰離子不能水解，故B錯誤；C．碳酸氫根離子水解生成碳酸，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C錯誤；D．碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D正確；答案選D。15、C【分析】該反應是一個反應前后氣體計量數增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，二氧化氮含量增大；增大壓強，平衡逆向移動，二氧化氮含量減小，根據圖中數據知，相同溫度時，二氧化氮含量越大壓強越小，所以；相同壓強時，溫度越高二氧化氮含量越大，所以?！驹斀狻緼．反應前后氣體總質量不變，混合氣體的物質的量越大，其相對分子質量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對分子質量越小，A點二氧化氮含量大于C點，則相對分子質量，故A不選；B．二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，AC溫度相同，壓強，則容器體積，所以A點濃度小于C點，則A點顏色淺、C點顏色深，故B不選；C.A、B是等壓條件下，且溫度，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)，故選C；D．相同溫度下，壓強越大反應速率越大，AC溫度相同，壓強，所以反應速率A點小于C點，故D不選；故選C。16、C【解析】A（g）+2B（g）?2C（g）△H>0，為氣體體積減小且吸熱的可逆反應，壓強增大平衡正向移動，由圖象可知，相同溫度時，P1對應的縱坐標數值大，相同壓強時，溫度越高對應的縱坐標數值大，以此來解答?！驹斀狻緼.若P1<P2，壓強增大平衡正向移動，C的質量分數增大，與圖像不符，故A項錯誤；B.若P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，A的質量分數減小，溫度升高平衡正向移動，A的質量分數減小，與圖像不符，故B項錯誤；C.若P1＞P2，壓強增大平衡正向移動，A的轉化率增大，溫度升高平衡正向移動，A的轉化率增大，與圖像相符，故C項正確；D.若P1＜P2，壓強增大平衡正向移動，總物質的量減小，則混合氣體的平均摩爾質量增大，與圖像不符，故D項錯誤；綜上，本題選C。17、B【詳解】①單位時間內生成amolA，同時生成3amolB，因為A、B都是反應物，只能說明逆反應速率關系，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；②C生成的速率與C分解的速率相等，即正反應速率與逆反應速率相等，可以說明反應達到平衡狀態(tài)；③A、B、C的濃度不再變化，濃度不再改變說明反應達到平衡狀態(tài)；④A、B、C的壓強不再變化，說明A、B、C的濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤混合氣體的總壓強不再變化，說明各物質的濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)；⑥A、B、C的分子數之比為1∶3∶2，不能說明濃度不再變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB；說明正反應速率等于逆反應速率，可以說明反應達到平衡狀態(tài)；⑧混合氣體的物質的量不再變化，各物質的濃度不發(fā)生變化，可以說明反應達到平衡狀態(tài)；結合以上分析可知，①⑥錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】判斷是否達到平衡可以從兩方面入手，正逆反應速率是否相等；各反應物和生成物濃度是否改變。18、A【詳解】A、正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的含量降低，反應速率加快，到達平衡需要的時間減少，與圖象吻合，故A正確；B、增大壓強，平衡正向移動，正反應速率＞逆反應速率，與圖象不符，故B錯誤；C、升高溫度，正、逆反應速率都增大，與圖象不符，故C錯誤；D、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，與圖象不符，故D錯誤；故選A。19、A【分析】根據反應物的總能量＞生成物的總能量，反應為放熱反應；反應物的總能量＜生成物的總能量，反應為吸熱反應來解答?！驹斀狻緼.表示該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，A符合題意；B.表示該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，B不符合題意；C.表示該反應中反應物的總能量等于生成物的總能量，該既不為吸熱也不放熱，故該反應不可能發(fā)生；D.該反應中的過渡態(tài)的能量低于反應物的能量，這是不可能的。綜上所述，答案選A。20、B【解析】1mol氫氣的質量為：2g/mol×1mol=2g，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×=285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1?！驹斀狻緼．焓變與化學計量數成正比，則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6

kJ?mol-1，故A錯誤；B．根據分析可知，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B正確；C．熱化學方程式中必須注明各物質的狀態(tài)，故C錯誤；D．生成水的狀態(tài)應該為液態(tài)，正確的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。21、D【解析】通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負極。A項，a為電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯誤；B項，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯誤；C項，b極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯誤；D項，將正負極電極反應式相加得電池總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點睛：原電池中電子的流向：由負極通過導線流向正極；在電解質溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。22、C【解析】本題考查化學反應速率知識，依據參加反應的各物質的反應速率之比等于方程式中各物質的化學計量數之比的規(guī)律來作答即可得出結論。答案選C?！驹斀狻恳阎簐(HCN)=nmol/(L/min)，v(O2)=mmol/(L/min)，反應速率之比等于其計量數之比，故nmol/(L/min)：mmol/(L/min)=2：3，即2m＝3n，C項正確；【點睛】化學反應速率的計算除了依據定義直接計算以外，也可依據各物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比進行計算。二、非選擇題(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe，據以上分析解答?！驹斀狻緼、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數是電子層數的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結合原子序數可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結構式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結構的離子中原子序數大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、氫氧化鈉紅色無色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實驗中，鹽酸標定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉。【詳解】(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應注視錐形瓶；(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測得待測液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測液潤洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測得待測液的濃度偏高；(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測得待測液的濃度偏小。【點睛】本題考查中和滴定過程中實驗儀器的使用和準備工作，并對于各類誤差進行了考查，難點為潤洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標準液潤洗，錐形瓶不能潤洗，要保持干燥；易錯點為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測液中，故溶液為紅色。26、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實驗，中和滴定實驗的步驟是滴定前的準備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點判斷：數據處理：【詳解】（1）根據酸堿中和滴定的判斷，步驟錯誤是①，沒有用待盛液潤洗；根據c待=c標×V標/V待A、等質量的NaOH和KOH配制一定物質的量濃度的溶液，KOH的物質的量濃度小于NaOH的物質的量濃度，如果配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標準溶液的物質的量濃度偏低，滴定時，消耗溶液的體積偏大，故所測結果偏高，故A符合題意；B、滴定管刻度從上到下增大，滴定終點時，仰視讀數，所計算出消耗標準液的體積增大，即所測結果偏高，故B符合題意；C、此操作得出消耗標準液的體積增大，所測結果偏高，故C符合題意；D、NaOH濃度偏高，消耗標準液的體積減小，所測結果將偏低，故D不符合題意；（2）滴定終點：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色；（3）根據圖示，讀數為22.60mL；（4）三次消耗標準液的體積分別為20.00、22.10、20.00，第二次消耗的體積與其余相差太多，刪去，兩次平均消耗標準液的體積為20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。27、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調節(jié)溶液pH【分析】實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉化為Fe(OH)3；實驗Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因導致此結果？通過對比實驗IV進行探究。實驗I、

II、

III

中FeCO3純度探究時，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質量進行推斷，在實驗過程中，需保證反應產生CO2質量測定的準確性，由此可得出制備FeCO3實驗成功的關鍵因素。【詳解】(1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應，所以反應物中含有，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，則反應物中還應加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質量守恒進行配平，即得反應的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實驗IV

中，甲同學得出結論：水解產生H+，為調節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學認為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實驗IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固