2026屆江西省橫峰中學、鉛山一中、德興一中高二化學第一學期期中質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．水的電離程度：a<bB．鹽酸的物質的量濃度為0.010mol/LC．指示劑剛變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D．當滴加NaOH溶液30.00mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg52、常溫下，某溶液中水電離出的[H+]=1×10-9mol/L，該溶液(

)A．加入甲基橙可能呈紅色 B．加入酚酞可能呈無色C．可能是酷酸鈉溶液 D．不可能是氨水3、若丙醇中氧原子為18O，它和乙酸反應生成酯的相對分子質量是A．100B．104C．120D．1224、下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁5、有機物分子中的原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實能說明側鏈或取代基對苯環(huán)產生影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯與氫氣能發(fā)生加成反應，而乙烷不能與氫氣發(fā)生加成反應C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應D．苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚沉淀，而苯與液溴在溴化鐵催化下反應生成溴苯6、下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．加鹽酸會產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl-B．加入鋁單質生成氣體的溶液：MnO、Cl-、K+、Na+C．強堿溶液中：CO、K+、Ba2+、SOD．常溫下，=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO、SO7、下列會引起中毒甚至死亡的是①用工業(yè)酒精兌水假冒白酒②用福爾馬林浸泡海參使食物保鮮③用無碘鹽假冒碘鹽④用亞硝酸鈉假冒食鹽⑤用盛過農藥的桶裝工業(yè)用油假冒食用油A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤8、已知反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0。一定溫度下，將2molSO3置于10L密閉容器中ｚ，反應達平衡后，SO3的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。下列說法正確的是（）A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol/(L·s)B．由圖甲推斷，平衡常數KA＜KBC．達到平衡后，壓縮容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D．相同壓強、不同溫度下，SO3的轉化率與溫度的關系如圖丙所示9、常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產生的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液中：K+、Na+、ClO?、I?B．c(H+)=KWmol·L?1的溶液中：K+、Fe3+、Cl?、C．pH=13的溶液中：AlO2-、Cl?、HCOD．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液：K+、AlO2-、CO10、常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.411、某有機物X的結構簡式如下圖所示，下列有關說法中正確的是()A．X的分子式為C12H15O3B．不能用酸性重鉻酸鉀溶液區(qū)別苯和XC．1molX最多能與4molH2加成D．X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應12、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據以上熱化學方程式和圖像判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞?452kJ·mol?1C．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應過程和能量關系D．根據以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱13、已知苯與一鹵代烷烴在催化劑作用下可生成苯的同系物，例如：＋CH3XCH3＋HX，則在催化劑作用下由苯和下列各組物質合成乙苯時，最好應該選用()A．CH3CH3和Cl2 B．CH2===CH2和Cl2C．CH≡CH和HCl D．CH2===CH2和HCl14、下列說法正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，燃燒只生成CO2和H2OB．油脂氫化可用于制作人造黃油C．丙三醇常用于制作汽車防凍液D．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質15、構成金屬晶體的微粒是A．原子B．分子C．金屬陽離子D．金屬陽離子和自由電子16、小王同學表演“桃花盛開”魔術時，將一個水槽倒扣在掛滿潮濕白紙花的樹枝上，白紙花逐漸變成粉紅色，且越來越鮮艷。其奧秘是白紙花事先噴灑過酚酞溶液，而水槽內壁涂有A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃燒堿D．濃氨水二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫一種）：______。18、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-919、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：實驗編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細顆粒______（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70s～90s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。20、某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數據如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①根據上表數據計算該反應的ΔH＝______________。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____________________。21、常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有________種微粒。（2）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是______________________。（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當兩者恰好反應時，溶質只有NaCl，溶液的pH=7，此時NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點均未完全反應，還有鹽酸剩余，對水的電離均起到抑制作用，根據溶液的pH值，a點pH較小，a點HCl濃度較高，對水的電離的抑制作用更強，所以a點水的電離程度更小，A項正確；B.當NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應，，B項錯誤；C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應，應當等指示劑變色后再等一段時間，使反應充分進行，才能判斷是否恰好反應，正確的操作為當指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說明完全反應，C項錯誤；D.此時NaOH溶液過量，剩余的，，，D項錯誤2、B【分析】常溫下，某物質的水溶液中由水電離出來的H+物質的量濃度為1×10-9mol/L<1×10-7mol/L，則水的電離受到抑制，該物質可能是酸或電離顯酸性的酸式鹽，c(OH-)=1×10-9mol/L，c(H+)=1×10-5mol/L，pH=5，也可能是堿，pH=9，據此分析解答?！驹斀狻緼.若該物質可能是酸或電離顯酸性的酸式鹽，則溶液呈酸性，pH=5，滴入甲基橙后顯黃色，故A錯誤；B.若該物質可能是酸或電離顯酸性的酸式鹽如NaHSO4或NaHSO3溶液，則溶液呈酸性，pH<7，加入酚酞可能呈無色，故B正確；C.不可能是酷酸鈉溶液，因為醋酸鈉水解促進水的電離，故C錯誤；D.可能是氨水，因為氨水會抑制水的電離，故D錯誤；故選：B。3、B【解析】酸與醇反應的原理為酸脫羥基，醇脫氫，故丙醇與乙酸反應的原理為：CH3COOH+C3H718OHCH3CO18OC3H7+H2O，故CH3CO18OC3H7的相對分子質量為5×12+16+18+10×1=104，故選B?！军c睛】本題考查了酯化反應的實質，酯化反應的反應機理是酸脫羥基，醇脫氫，本題的關鍵是判斷18O的去向。4、C【分析】弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區(qū)別就是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質?！驹斀狻緼、飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH，但二者的濃度不一定是相等的，所以不能說明二者的酸性強弱，A不正確；B、亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有還原性，說明不能說明二者的酸性強弱，B不正確；C、同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強，說明HCO3－的水解程度強于HSO3－的水解程度，因此根據酸越弱，相應的酸根越容易水解可知，酸性是亞硫酸的酸性強于碳酸的，C正確；D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說明是否有CO2產生，因此不能確定二者的酸性強弱，D不正確；答案選C。5、D【解析】有機物的化學性質主要取決于官能團，分子內不同原子團間也相互影響各自的性質?！驹斀狻緼項：甲苯分子的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而乙烷分子的甲基不能。說明甲苯分子中，苯環(huán)影響甲基的性質。A項錯誤。B.甲苯能與氫氣能加成，是因為苯環(huán)中的碳碳鍵兼有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的性質。而乙烷不能與氫氣能加成，是因為乙烷分子無不飽和鍵。它們的性質不同是由于分子結構不同，而非原子團相互影響。B項錯誤。C.苯酚和乙醇都有羥基，苯酚能和氫氧化鈉溶液反應而乙醇不能。說明苯酚分子中苯環(huán)影響了羥基的性質。C項錯誤。D.苯與溴的取代反應時，需液溴、溴化鐵催化，生成一溴代物。苯酚與溴取代反應需溴水、不要催化劑，生成三溴代物。說明苯酚與溴的取代反應更容易，羥基影響了苯環(huán)的性質。D項正確。本題選D?！军c睛】在苯的衍生物中，側鏈或取代基的性質發(fā)生改變，是受到苯環(huán)的影響；苯環(huán)的性質發(fā)生改變，是受到側鏈或取代基的影響。6、D【詳解】A．使澄清石灰水變渾濁CO2或SO2，則該溶液中可能存在CO、HCO或SO、HSO，CO、SO與Ca2+生成沉淀，不能大量共存，故不選A項；B．加入鋁單質生成氣體的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，MnO、Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故不選B項。C．CO、SO與Ba2+生成沉淀，不能大量共存，故不選C項；D．常溫下，=10-4的溶液呈酸性，酸性條件下，Fe3+、Cu2+、NO、SO之間互不反應，且均不與氫離子反應，能大量共存，故選D項；故選D。7、B【解析】工業(yè)酒精中含有甲醇，誤飲可使人死亡；福爾馬林中的甲醛可使蛋白質變性，從而使人死亡；無碘鹽冒充碘鹽，長期食用會導致甲狀腺腫大，不會引起中毒；NaNO2具有致癌作用；農藥本身具有毒性，而且工業(yè)用油中也含有許多有毒物質，均會引發(fā)中毒事故；故答案為B。8、C【詳解】A．由圖甲推斷，根據B點對應的，故SO2的平衡濃度為，A錯誤；B．由于平衡常數K僅僅是溫度的函數，溫度不變K不變，由圖甲推斷，平衡常數KA=KB，B錯誤；C．達到平衡后，壓縮容器容積，反應物、生成物的濃度均增大，正逆反應速率均加快，且增大壓強，平衡向逆方向進行，反應速率變化圖像可以用圖乙表示，C正確；D．由圖丙所示可知T1<T2，該反應正反應的△H＞0，故升高溫度，平衡正向移動，SO3的轉化率增大，故相同壓強、不同溫度下，SO3的轉化率與溫度的關系與圖丙所示不一致，D錯誤；故答案為：C。9、D【解析】根據離子共存的條件分析；【詳解】A.由水電離產生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明水的電離受到抑制，溶液呈酸性或是堿性，呈酸性時因為有大量H+，所以ClO?不能大量存在，故A錯誤；B.c(H+)=KWmol·L?1，說明c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Fe3+、CO32-C.pH=13的溶液中呈強堿性，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D.常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10?12的溶液中存在大量的氫氧根離子，K+、AlO2-、CO32-、Na+之間不反應，都不與氫氧根離子反應，故可以大量共存，故D正確。故選D。【點睛】有附加條件的離子共存問題，首先要先確定附加條件，而后才能準確的解決問題，例如：由水電離產生的c(H+)=10?12mol·L?1，說明該溶液可能顯酸性，亦可能顯堿性，故需考慮全面。10、B【解析】設溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，硫酸的物質的量為1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物質的量為0.06mol×2=0.12mol，則當酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為c（H+）==0.01mol?L-1，pH=-lg10-2=2.0，故選B．11、C【詳解】A．根據該物質的結構簡式可知其分子式為C12H14O3，故A錯誤；B．苯不能使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，X中含有碳碳雙鍵，可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，使其褪色，可以區(qū)分二者，故B錯誤；C．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成，所以1molX最多能與4molH2加成，故C正確；D．該物質中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；綜上所述答案為C。12、B【分析】根據熱化學方程式的含義及蓋斯定律計算反應熱，從圖像中坐標軸的含義分析圖像表達的意思。【詳解】A.燃燒熱的單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；B.CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B正確；C.由題中信息可知，圖中表示的是由2molCO生成2molCO2的反應過程和能量關系，故C錯誤；D.根據蓋斯定律，將題干中的第一個熱化學方程式中的反應熱除以2再加上第二個熱化學方程式中的反應熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱，故D錯誤。故選B。【點睛】反應熱與反應過程無關，只與反應物和生成物的狀態(tài)有關。13、D【解析】分析：合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應制取，據此解答。詳解：根據已知信息可知合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應制?。篊H2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，則A、乙烷與氯氣取代不可能得到純凈的氯乙烷，A錯誤；B、乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2－二氯乙烷，B錯誤；C、乙炔與氯化氫加成得不到氯乙烷，C錯誤；D、乙烯與氯化氫加成得到氯乙烷，D正確。答案選D。14、B【詳解】A.植物油為油脂，含C、H、O元素，為烴的含氧衍生物，而汽油、柴油的成分都是碳氫化合物，故A錯誤；B.人造黃油就是由多種植物油經過氫化后制成的具有黃油口感和性質的黃油替代品，故B正確；C.常用于汽車防凍液的是乙二醇，不是丙三醇，故C錯誤；D.蛋白質的基本組成元素是C、H、O、N四種元素，有些蛋白質還含有S、P等元素，故D錯誤，答案選B。15、D【解析】金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。A.原子不符合題意；B.分子不符合題意；C.金屬陽離子不符合題意；D.金屬陽離子和自由電子符合題意。答案為D。16、D【解析】由題目分析，水槽內壁涂有的物質能使酚酞變紅，且越來越鮮艷，說明該物質顯堿性，且具有揮發(fā)性，故答案D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品（或A中的不能經反應最終轉化為產品，產率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品，所以中間產物A須經反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構體是、。18、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據此分析作答?！驹斀狻浚?）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據流程圖和表中數據分析加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產生BaC2O4沉淀，導致產品的產量減少。19、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；（II）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據圖象，求求出生成二氧化碳的物質的量，然后根據反應求出消耗硝酸的物質的量，最后計算反應速率；曲線斜率越大反應速率越快?！驹斀狻浚?）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，故硝酸的濃度不同，應該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對反應速率的影響，故溫度不同，應該選35℃；由于實驗①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質的表面積對反應速率的影響，所以實驗①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質量為0.95g-0.84g=0.11g，物質的量為=0.0025mol，根據反應CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應的時間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內的平均反應速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據圖像可知在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里曲線的斜率最大是0-70時間段內，因此反應速率最大的時間段是0-70?！军c睛】本題考查化學反應速率的影響因素及反應速率的計算，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關鍵，本題較好的考查學生綜合應用知識的能力，注意控制變量法的靈活應用，題目難度中等。20、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.