2026屆重慶市八中高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的稀硝酸中，固體完全溶解，得藍(lán)色溶液X并收集到VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．純凈無色氣體Y與0.75VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合后通入水中，氣體可被完全吸收B．若固體與硝酸恰好完全反應(yīng)，當(dāng)V＝1680時(shí)，Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為8∶1C．原混合粉末的總質(zhì)量可能為9.8gD．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（0.325-V/22400）mol2、下列屬于加成反應(yīng)的是A．苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯B．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷C．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷D．乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯3、是一種有機(jī)烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：則下列說法正確的是（）A．的分子式為C4H4OB．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH3C．①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去D．A能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色4、在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X（g）＋3Y（g）?2Q（g）+nR（g）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5％，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n的值是A．3 B．4 C．5 D．65、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于E1-E2C．反應(yīng)過程a有催化劑參與D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E26、一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)?CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A．達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4B．達(dá)平衡時(shí)，容器II中c(CH3COOH)c(CC．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D．達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于17、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．Na2O B．H2SC．H2O2 D．N28、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧9、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－110、下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．1L0.1mol/L的醋酸溶液B．1L0.1mol/L的亞硫酸溶液C．1L0.1mol/L的硫酸溶液D．1L0.1mol/L的鹽酸溶液11、下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且溶液呈酸性的是()A．將純水加熱到95℃時(shí)，pH<7B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl312、如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)锳．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥13、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又影響氫氣生成量的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．CH3COONa D．CuSO414、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定中和熱 B．測(cè)定反應(yīng)速率 C．實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．測(cè)定食醋的濃度15、下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（）A．CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H416、下列各組物質(zhì)間反應(yīng)：①Cu與HNO3溶液②鈉與氧氣③Zn與H2SO4溶液④MnO2與HCl溶液。由于濃度不同反應(yīng)情況不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。18、有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表∶實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol?L-1的硫酸溶液于三支試管中

②______________________反應(yīng)速率∶鎂>鐵，銅不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為______________________。（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________。要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)∶（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_________________。（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________。20、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_______③_______粗顆粒2.00④_________細(xì)顆粒______（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s～90s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。21、(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，回答下列問題：①寫出電極反應(yīng)式：正極__________________________；②圖中X溶液是_______________，③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動(dòng)。(2)如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。①甲池中OH-移向__________極（填“CH3OH”或“O2”）。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_______________。③乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________________。④當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g，若此時(shí)乙池中溶液的體積為500ml，則溶液的C(H+)是___________；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是______________（填序號(hào)）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】125mL2.6mol?L-1的硝酸的物質(zhì)的量為：0.125×2.6=0.325mol，固體恰好完全溶解，所以生成單一的硝酸銅溶液，同時(shí)產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w，由此分析解答?！驹斀狻緼.純凈無色氣體Y為NO，與0.75VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合后通入水中，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，恰好完全反應(yīng)，氣體可被完全吸收，故A正確；B、當(dāng)V=1680時(shí)，即一氧化氮的物質(zhì)的量為：1.68L22.4L/mol=0.075mol，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，2x+2y=0.075×3，x+2y=12×(0.325-0.075)，解之得：x=0.1，y=0.0125，所以原混合粉末中Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為1∶8，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)全部為Cu2O時(shí)，硝酸的物質(zhì)的量為0.325mol，因此溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量最多為0.325mol2=0.1625mol，固體的質(zhì)量為0.1625mol×144g/mol=23.4g，當(dāng)全部為Cu時(shí)，硝酸的物質(zhì)的量為0.325mol，發(fā)生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，只要反應(yīng)發(fā)生均滿足題意，即固體質(zhì)量大于0，因此原混合粉末的總質(zhì)量不超過23.4g，可能為9.8g，故C正確；D.向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N原子守恒，消耗NaOH的物質(zhì)的量為(0.325-V×10-3L22.4L/mol【點(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算。本題的難點(diǎn)為CD，C可以根據(jù)極限思維的方法思考；D中反應(yīng)后的溶液中可能含有硝酸、硝酸銅，二者都能與氫氧化鈉反應(yīng)，可以結(jié)合N原子守恒分析思考。2、B【解析】A、苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水，是取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，B正確；C、甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，是取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。3、D【分析】醇羥基之間脫水可生成醚鍵，因此由可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH=CHCH2OH；由A(烴)生成B，顯然發(fā)生的是加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)Br原子；那么由B生成C即發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，由C的結(jié)構(gòu)可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br，所以A為1,3-丁二烯；由A生成B，發(fā)生的是1,3-丁二烯的1,4-加成反應(yīng)?！驹斀狻緼．由的結(jié)構(gòu)可知，其不飽和度為2，分子式為C4H6O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通過分析可知，A為1,3-丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通過分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為水解反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．通過分析可知，A為1,3-丁二烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)書寫其分子式時(shí)，可以先判斷有機(jī)物的不飽和度，再根據(jù)不飽和度的計(jì)算公式，計(jì)算分子式中H的個(gè)數(shù)。4、D【分析】在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即分子個(gè)數(shù)比=體積比?！驹斀狻拷夥ㄒ唬涸谙嗤瑴囟群蛪簭?qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即分子個(gè)數(shù)比=體積比；反應(yīng)至平衡狀態(tài)X的濃度減小1/3，說明至平衡時(shí)，X的反應(yīng)消耗量為3L×1/3=1L反應(yīng)后6L反應(yīng)物中剩余氣體的體積為：6L-1L-3/4L=17/4L達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，即說明原來壓強(qiáng)若為1，則平衡是壓強(qiáng)應(yīng)為1.1．在恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比．所以6L：（17/4L+2/4L+n/4L）=1：1.1由上述關(guān)系可解得n=6。故選D。解法二、在一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)后壓強(qiáng)增大了，說明氣體是物質(zhì)的量增加了，所以生成物的氣體計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物的氣體計(jì)量數(shù)之和，即2+n＞4+3，即n＞5，故選D。5、A【解析】催化劑的作用是降低活化能，A項(xiàng)正確；據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過程能量變化圖像可知，反應(yīng)過程b的活化能比反應(yīng)過程a小，故反應(yīng)過程b有催化劑參與，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6、D【解析】A．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，容器I中平衡時(shí)濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6(mol/L)，因此達(dá)平衡時(shí)，容器II中平衡時(shí)濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則cCH3COOHcCH3OH增大，則達(dá)平衡時(shí)，容器C．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)

可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，因此達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH

轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH

轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題容器I與容器Ⅲ中的平衡狀態(tài)雖然并不是等效的，但可利用等效平衡的思想進(jìn)行對(duì)比分析，若容器Ⅲ中的溫度也為530oC，則兩者平衡等效，容器I中CH3OH

轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH

轉(zhuǎn)化率之和就應(yīng)等于1，但容器Ⅲ中溫度較530oC低，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時(shí)，容器I中CH3OH

轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH

轉(zhuǎn)化率之和小于1。7、B【詳解】A、氯化鈉的電子式氯離子漏掉方括號(hào)，正確的為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水為共價(jià)化合物，氧原子的兩對(duì)孤電子對(duì)沒有標(biāo)出，正確的為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化氫為共價(jià)化合物，不應(yīng)使用方括號(hào)，也不標(biāo)電荷，正確的為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氮原子以三對(duì)共用電子對(duì)形成氮?dú)?，電子為，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、B【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當(dāng)，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染；常見未來新能源有：太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，這些能源對(duì)環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。9、D【詳解】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，根據(jù)H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，該反應(yīng)的能量變化為2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號(hào)相反，化學(xué)方程式系數(shù)加倍，反應(yīng)熱加倍，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案選D。10、C【解析】A、0.1mol/L醋酸中由于醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以氫離子和醋酸根離子的濃度小于0.1mol/L；B、0.1mol/L亞硫酸中，由于亞硫酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以氫離子小于0.2mol/L、亞硫酸根離子的濃度小于0.1mol/L；C、0.1mol/L硫酸中，硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，所以氫離子為0.2mol/L、硫酸根離子的濃度為0.1mol/L；D、0.1mol/L鹽酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以氫離子為0.1mol/L、氯離子的濃度為0.1mol/L；離子濃度最大的為C，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)為C，故選C。11、D【解析】要促進(jìn)水電離，可以采取的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽，溶液呈酸性，說明加入的鹽必須是強(qiáng)酸弱堿鹽水解導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，但溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以水仍然呈中性，選項(xiàng)A不符合；B．向水中加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子而使溶液呈酸性，但氫離子能抑制水電離，選項(xiàng)B不符合；C．向水中加入碳酸鈉能促進(jìn)水電離，但碳酸鈉水解后溶液呈堿性，選項(xiàng)C不符合；D．向溶液中加入氯化鐵能促進(jìn)水電離，且氯化鐵水解使溶液呈酸性，選項(xiàng)D符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了水的電離，明確酸、堿能抑制水電離、含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離是解本題的關(guān)鍵，難度不大。12、C【詳解】①中為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極，僅僅在溶液的表面上發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢；②③④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置，③中為正極，被保護(hù)；②④中為負(fù)極，均被腐蝕，但相對(duì)來說和Cu的活動(dòng)性差別較和的大，故原電池中的腐蝕較快。⑤中接電源正極做陽極，接電源負(fù)極做陰極，加快了的腐蝕。⑥中接電源負(fù)極做陰極，接電源正極做陽極，阻止了的腐蝕。根據(jù)以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)棰荩劲埽劲冢劲伲劲郏劲蓿蚀鸢笧椋篊。13、C【詳解】A.因?yàn)殇\粉過量，產(chǎn)生的氫氣的量取決于溶液中的氫離子，，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，同時(shí)與鋅反應(yīng)的氫離子總量減少，產(chǎn)生的氫氣減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不再生成氫氣，應(yīng)該生成NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.，醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生不完全電離，與鋅反應(yīng)的H+被緩慢釋放出來，生成氫氣的速率降低，但H+總量不變，生成的氫氣不變，C項(xiàng)正確；D.，新生成的Cu與溶液中的Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，原電池的正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)徹底分開進(jìn)行，所以產(chǎn)生氫氣的速率加快，但是鋅粉過量，銅離子消耗的鋅粉對(duì)生成氫氣的量不產(chǎn)生影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14、C【解析】A．測(cè)定中和熱時(shí)，為充分反應(yīng)，應(yīng)用環(huán)形玻璃棒攪拌，故A錯(cuò)誤；B．氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)用分液漏斗，故B錯(cuò)誤；C．鋅為負(fù)極，銅為正極，能進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可形成原電池，故C正確；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，應(yīng)用堿式滴定管，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和裝置的判斷，涉及中和熱的測(cè)定、原電池以及中和滴定等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，在應(yīng)用鹽橋構(gòu)成的原電池中，要注意電極材料和電解質(zhì)溶液的對(duì)應(yīng)關(guān)系。15、C【分析】燃燒熱是指在101kPa下，1mol完全燃燒生成N2(g)、H2O(l)、CO2(g)等的反應(yīng)熱，據(jù)此可得下列結(jié)論【詳解】A．在反應(yīng)CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)中有CO生成，所以ΔH1不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．硫充分燃燒的產(chǎn)物是SO2，故ΔH2不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．1molC6H12O6(s)完全發(fā)生燃燒反應(yīng)為：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，所以ΔH3是lC6H12O6的燃燒熱，故C正確；D．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物質(zhì)的量是2mol，所以ΔH4不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤。故選C。16、C【詳解】①銅與濃硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO2，與稀硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO，硝酸的濃度不同，反應(yīng)情況不同，①符合題意；②鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，與濃度無關(guān)，②不符合題意；③Zn與濃硫酸反應(yīng)，生成SO2，與稀硫酸反應(yīng)生成H2，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同，③符合題意；④MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸的濃度不同，反應(yīng)情況不同，④符合題意；綜上，由于濃度不同，反應(yīng)情況不同的是①③④，C符合題意；故答案為：C二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。19、分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)鎂(或鐵)、0.5mol?L-1H2SO4溶液、2mol?L-1H2SO4溶液【分析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格相同,說明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)根據(jù)表中內(nèi)容可以知道,金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì),甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系,注意在實(shí)驗(yàn)中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行；

(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；

(4)金屬和不同濃度的酸反應(yīng),來確定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻?1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,硫酸的濃度相同,不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同；

因此，本題正確答案是:分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；

(2)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響,溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大,故根據(jù)控制變量法,要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同；

因此，本題正確答案是:研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系溫度相同；(3)金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；

因此，本題正確答案是:一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)；

(4)乙同學(xué)想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng),來確定酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

因此，本題正確答案是:鎂(或鐵)和0.5mol?L-1

H2SO4溶液、2mol?L-1

H2SO4溶液。20、1.0035252.00大理石規(guī)格0.01mol/(L·s)0-70【分析】（1）（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④中大理石的規(guī)格不同；（2）先根據(jù)圖象，求求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)求出消耗硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算反應(yīng)速率；曲線斜率越大反應(yīng)速率越快?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故硝酸的濃度不同，應(yīng)該選1.00mol/L硝酸；由于①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故溫度不同，應(yīng)該選35℃；由于實(shí)驗(yàn)①和④大理石規(guī)格不同，因此探究的是固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和④中溫度和硝酸的濃度均相同；（2）由圖可知70s至90s，生成CO2的質(zhì)量為0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為=0.0025mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為2×0.0025mol=0.005mol，又溶液體積為0.025L，所以HNO3減少的濃度△c==0.2mol/L，反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70s-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為==0.01mol?L-1?s-1；根據(jù)圖像可知在O～