2026屆陜西省西安市西安中學(xué)高二上化學(xué)期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可逆反應(yīng)：在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥2、下列與鹽類水解有關(guān)的敘述不正確的是（）A．對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液堿性增強B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡C．直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種物質(zhì)的溶液，均不能得到原溶質(zhì)D．配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸3、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液可能是（）溶液A．酸性 B．堿性 C．酸性或堿性 D．中性4、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，達(dá)到化學(xué)平衡后（）A．加入更多的C，平衡正向移動 B．升高溫度，平衡逆向移動C．增大壓強，平衡逆向移動 D．加入催化劑，CO的濃度增大5、如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是A．a(chǎn)mL B．(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL6、已知BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子7、將

18g

甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶，反應(yīng)后溴水增重

14g，則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：38、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A．Al+稀鹽酸 B．Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl（固體）C．KClO3受熱分解 D．C+CuO9、下列關(guān)于碰撞理論的基本觀點，描述不正確的選項是()A．反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B．活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向10、在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(無色)達(dá)平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，說法不正確的是()A．可逆反應(yīng)停止 B．I2濃度不再變化C．HI濃度不再變化 D．混合氣體顏色不再變化11、下列敘述錯誤的是A．金屬元素和非金屬元素一定形成離子化合物B．共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵C．含有金屬陽離子的晶體未必是離子晶體D．離子化合物中可能含有極性共價鍵12、向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達(dá)到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質(zhì)的濃度如下：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)平衡Ⅰ/(mol·L－1)abc平衡Ⅱ/(mol·L－1)xyz下列敘述不正確的是()A．存在關(guān)系式：c/ab3＝z/xy3B．存在關(guān)系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1C．向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺D．當(dāng)溶液中c(SCN－)保持不變時達(dá)到平衡狀態(tài)13、下列敘述正確的是()A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C．離子晶體中可能含有共價鍵D．金屬晶體的熔點和沸點都很高14、下列敘述正確的是（）A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒15、下列對電負(fù)性的理解不正確的是()A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值,不是絕對標(biāo)準(zhǔn)B．元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強D．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)16、下列說法正確的是()A．物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量B．1mol過氧化氫中含有2mol氫和2mol氧C．1molH2中含有6.02個氫分子D．NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-117、下列反應(yīng)既是復(fù)分解反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)18、下列說法正確的是A．SiO2的沸點高于CO2，其原因是SiO2的摩爾質(zhì)量較大B．H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是共價化合物C．HClO易分解是因為HClO分子間作用力弱D．含有陽離子的晶體不一定含有陰離子19、玉溪市聶耳公園的聶耳銅像，滿身都是銅綠，從單純避免其產(chǎn)生銅綠的角度講，下列方法可行的是（）A．將銅像放置在一個銀質(zhì)底座上B．經(jīng)常用水清洗銅像C．在銅像適當(dāng)?shù)奈恢蒙厢斏弦粔K鋅片，并定期進(jìn)行補充或更換D．定期用酸清洗銅像20、下列能發(fā)生的反應(yīng)中，離子方程式正確的是A．硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓B．足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．碳酸鈣和鹽酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋21、下表是第三周期部分元素基態(tài)原子的逐級電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)：元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.7下列說法正確的是A．乙常見的化合價是+1價 B．甲的金屬性比乙強C．丁一定是金屬元素 D．丙不可能是非金屬元素22、如圖是用于通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來測量反應(yīng)速率的裝置，下列說法中正確的是()A．如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶中加入純鋅比加入粗鋅產(chǎn)生氫氣速率快B．如果在分液漏斗中加入濃硫酸，在錐形瓶中加入粗鋅比加入純鋅產(chǎn)生氫氣快C．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快D．在錐形瓶中加入純鋅，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅比加入稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率快二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。24、（12分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：①寫出該有機(jī)物的分子式_____________；②該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。25、（12分）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測定實驗。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實驗小組組裝的實驗裝置如圖所示：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得的中和熱數(shù)值會___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測得的中和熱數(shù)值會__。（3）糾正好實驗裝置后進(jìn)行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是___。最終實驗結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的起始溫度26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）____________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是：_________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（_____）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－127、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達(dá)終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失28、（14分）殼聚糖［(C6H11O4N)n］具有無毒、抑菌、生物相容性好等特點，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥、化妝品、農(nóng)業(yè)和環(huán)保等領(lǐng)域。請回答以下問題：（1）殼聚糖在組成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一種化學(xué)元素，該元素是________；在結(jié)構(gòu)上與淀粉相似，都屬于動植物基本營養(yǎng)物質(zhì)中的________類。（2）殼聚糖因含氨基而顯堿性，所以殼聚糖具有_____（填“鎮(zhèn)痛”或“抗酸”）作用，氨基的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）在廢水處理工藝中，殼聚糖可作為絮凝劑和吸附劑，但殘留在水中的殼聚糖會引發(fā)水體污染，這種水體污染的主要現(xiàn)象為__________，因此殼聚糖_______（填“屬于”或“不屬于”）綠色廢水處理材料。（4）殼聚糖的最終水解產(chǎn)物可用于預(yù)防和治療關(guān)節(jié)炎。殼聚糖在稀硫酸中的水解產(chǎn)物為硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀鹽酸中的水解產(chǎn)物為________。氨基葡萄糖和葡萄糖一樣，均能與銀氨溶液發(fā)生________反應(yīng)。（5）殼聚糖可從蝦殼或蟹殼中提取，屬于________（填“天然”或“合成”）高分子化合物。適量攝入殼聚糖對人體有益，但過量攝入會影響人體對維生素的吸收，由此可見，科學(xué)的飲食觀念是_____________。29、（10分）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)G原子的價電子排布式為____________，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G相同且電負(fù)性最大的元素是________(填元素名稱)。GQ受熱分解生成G2Q和Q2，請從G的原子結(jié)構(gòu)來說明GQ受熱易分解的原因：___________________________。(2)Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________(用元素符號表示)。(3)X與Q形成的化合物的化學(xué)式為________。(4)Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小順序為____________(用離子符號表示)。(5)X、Y、Z、Q的電負(fù)性由大到小的順序為____________(用元素符號表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】①單位時間內(nèi)生成的同時生成，說明反應(yīng)v（正）=v（逆），達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時間內(nèi)生成的同時生成，這是必然的，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都滿足，，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯誤；③反應(yīng)中必然滿足和，但是只有才平衡，當(dāng)用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)，可能已經(jīng)平衡，也可能沒有平衡，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過程中，混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，又因為氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，當(dāng)其不再變化時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；答案選A?！军c睛】化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志有：正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的濃度、百分含量不變；以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化能折合成以上特征的，可以選擇一個物理量，會隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，例如本題中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，會隨著反應(yīng)而變化，后來不變了，就達(dá)平衡了。2、C【解析】A.升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解，則溶液堿性增強，故A敘述正確；B.在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)氨根離子的水解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣，故B敘述正確；C.直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液時，最終得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是難揮發(fā)性酸，則加熱蒸干Fe2(SO4)3的溶液時依然得到原溶質(zhì)Fe2(SO4)3，故C敘述錯誤；D.配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸來抑制鐵離子的水解，故D敘述正確；答案選C?！军c睛】在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)氨根離子的水解，且反應(yīng)會放出大量的熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，促使一水合氨分解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣。3、A【解析】25℃，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，則c(H+)=1mol·L－1，溶液顯酸性，A正確；綜上所述，本題選A。4、C【詳解】A．在可逆反應(yīng)里，固體或者液體的濃度是一個常數(shù)，則加入更多的C(s)，平衡不移動，A判斷錯誤；B．已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動，B判斷錯誤；C．增大壓強，平衡向氣體計量數(shù)減小的方向移動，即平衡逆向移動，C判斷正確；D．加入催化劑，化學(xué)平衡不移動，則CO的濃度不變，D判斷錯誤；答案為C。5、D【分析】根據(jù)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大以及測量原理分析?！驹斀狻康味ü芸潭戎祻纳系较驴潭戎饾u增大，由于滴定管最大刻度下方無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）mL。

故選D。【點睛】注意滴定管的最大刻度下方是沒有刻度的，且最大刻度下方還有存有溶液。6、B【詳解】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B?！军c睛】共價化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。7、B【解析】乙烯能與溴水加成反應(yīng)使溴水增重，混合氣體的體積比即物質(zhì)的量之比?！驹斀狻夸逅鲋?4g即乙烯的質(zhì)量，n(C2H4)=14g/28g·mol-1=0.5mol。則混合氣體中甲烷質(zhì)量為4g，n(CH4)=4g/16g·mol-1=0.25mol。n(CH4):n(C2H4)=0.25mol:0.5mol=1:2。本題選B。8、A【詳解】A．Al和稀鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A符合題意；B．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl(固體)是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，KClO3受熱分解是吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)(燃燒除外)是吸熱反應(yīng)，C還原CuO是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。9、C【詳解】A.反應(yīng)物分子之間發(fā)生的有效碰撞，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，故A正確；B.活化分子是指具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的結(jié)果,故B正確；C.活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當(dāng)活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D.分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向時才能發(fā)生有效碰撞，即分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向是分子發(fā)生有效碰撞的條件，故D正確；本題答案為C。【點睛】化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的活化分子間，所發(fā)生的具有合適的碰撞取向的有效碰撞。10、A【詳解】A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)也沒有停止，是一個動態(tài)平衡，故A錯誤；B.在一定條件下，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時I2濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.在一定條件下，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時HI濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．在反應(yīng)混合物中I2(g)是紫色氣體，其它都是無色氣體。如果反應(yīng)未達(dá)到平衡，則I2(g)的濃度就要發(fā)生變化，混合氣體的顏色就要改變。若反應(yīng)達(dá)到平衡，則氣體的顏色就不會發(fā)生變化。因此混合氣體的顏色不再改變能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D正確。故選D?！军c睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答。11、A【解析】A.周期表中金屬與非金屬交界處的金屬?？膳c氯等非金屬形成共價化合物，如：AlCl3、SnCl4、SbCl5，故A說法錯誤；B.共價化合物中只有共價鍵，故B說法正確；C.含有金屬陽離子的晶體也可以是金屬晶體，故C說法正確；D.離子化合物中可能含有極性共價鍵，也可能含有非極性共價健，故D說法錯誤；答案選A。12、B【詳解】A.溫度不變，平衡常數(shù)不變，K==，故A正確；B.根據(jù)上述平衡濃度可知，由于改變的條件未知，改變的體積可能是改變某一種離子的濃度，也可能是將溶液稀釋等，因此無法判斷(a－x)∶(b－y)∶(z－c)的比值大小，故B錯誤；C.向溶液中加入少量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)逆向移動，溶液顏色變淺，故C正確；D.當(dāng)溶液中c(SCN－)保持不變時，說明其他微粒的濃度也保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。13、C【解析】A項，分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體在固態(tài)時，A錯誤；B項，原子晶體中的相鄰原子間可能存在極性共價鍵，如二氧化硅晶體，B錯誤；C項，離子晶體中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，C正確；D項，金屬晶體的熔點和沸點差距比較大，如金屬銫在常溫下可以熔化，D錯誤；答案選C。14、B【解析】A、油脂因發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì)，生成具有難聞的特殊氣味的物質(zhì)，A項錯誤；B、高溫、強氧化劑、強酸、強堿都能使蛋白質(zhì)變性，正確；C、羊毛的成分是蛋白質(zhì)，錯誤；D、誤服重金屬鹽后，可以喝含大量蛋白質(zhì)的牛奶解毒，錯誤；答案選B。15、D【解析】A．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn)，A正確；B．元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小，B正確；C．元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強，C正確；D．一般來說，同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，D錯誤。答案選D。16、D【詳解】A.物質(zhì)的量表示微粒數(shù)目多少的集合體，是國際單位制中的基本物理量，故A錯誤；B.1mol過氧化氫中含有2mol氫原子和2mol氧原子，使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒，2mol氫和1mol氧指代不明確，不能確定是物質(zhì)還是原子，故B錯誤；C.1molH2中含有6.02×1023個氫分子，故C錯誤；D.NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-1，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量及有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，易錯點B，注意使用物質(zhì)的量表現(xiàn)指明具體的物質(zhì)或微粒。17、B【分析】兩種化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)時從環(huán)境吸取能量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，常見的從吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體的反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)等?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為置換反應(yīng)，同時為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，同時為吸熱反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)，同時為吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，為放熱反應(yīng)，D錯誤；故選B。18、D【解析】A.SiO2的沸點高于CO2，是由于SiO2是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，共價鍵是強烈的相互作用，斷裂消耗的能量高，而CO2是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體，分子間作用力弱，斷裂消耗的能量小，因此熔沸點低，A錯誤；B.離子化合物、共價化合物溶于水都可電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此不能根據(jù)H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，判斷硫酸是共價化合物，B錯誤；C.HClO易分解是因為HClO分子內(nèi)的共價鍵結(jié)合的不牢固，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；D.金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，含有陽離子，無陰離子，可見含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，D正確；故合理選項是D。19、D【詳解】A.將銅像放置在一個銀質(zhì)底座上，Cu、Ag形成的原電池，Cu是負(fù)極，該極上的金屬更易被腐蝕，故A錯誤；B.金屬銅、銅綠和水都不反應(yīng)，經(jīng)常用水清洗銅像，不會將銅綠洗掉，故B錯誤；C.在銅像適當(dāng)?shù)奈恢蒙厢斏弦粔K鋅片，Cu、Zn形成的原電池中，鋅是負(fù)極，金屬Zn更易被腐蝕，但是金屬銅被保護(hù)，故C正確；D.金屬銅和硝酸之間會發(fā)生反應(yīng)，如果形成原電池時，在酸性環(huán)境下，可以發(fā)生析氫腐蝕，加速金屬銅的腐蝕，故D錯誤；故選C。20、B【解析】A.硫酸與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓，選項A錯誤；B.足量的氯氣通入FeBr2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，選項B正確；C.碳酸鈣和鹽酸混合，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項C錯誤；D.鹽酸的酸性強于碳酸，MgCl2溶液中通入二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。21、B【詳解】A．乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素，化合價為+2價，A錯誤；B．甲的第一電離能比乙的小，第一電離能越小，金屬性越強，故甲的金屬性比乙強，B正確；C．丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層等于或大于3個電子，丙可能是金屬元素也可能不是金屬元素，丁一定元素最外層大于3個電子，一定為非金屬元素，C、D錯誤；故答案為：B。22、D【解析】A.因粗鋅中含有雜質(zhì)金屬，粗鋅與稀硫酸形成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的反應(yīng)速率加快，所以粗鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速率快，A項錯誤；B.因為濃硫酸具有強氧化性，+6價硫元素得電子被還原為SO2，所以濃硫酸與粗鋅或純鋅反應(yīng)都不會產(chǎn)生氫氣，B項錯誤；C.當(dāng)加入稀硫酸和硫酸銅時，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應(yīng)速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，C項錯誤；D.當(dāng)加入稀硫酸和硫酸銅時，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的銅與純鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反應(yīng)速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸銅產(chǎn)生氫氣速率快，D項正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設(shè)該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應(yīng)，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機(jī)物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設(shè)其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機(jī)物的物質(zhì)的量n(有機(jī)物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機(jī)物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機(jī)物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應(yīng)完全b【詳解】I.沒有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏??；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應(yīng)放出更多的熱，則測得的中和熱數(shù)值會偏大；(3)糾正好實驗裝置后進(jìn)行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是確保堿能反應(yīng)完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項c不符合；d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項d不符合；答案選b。26、①偏大酸式滴定管（或移液管）無影響錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色AB0.1626【詳解】（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故答案為：①；偏大；（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測）=，c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故答案為：酸式滴定管；無影響；（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；（4）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，上面測得的鹽酸濃度偏大，A、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，故A正確；B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故B正確；C、NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故C錯誤；D、滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故D錯誤；故選AB；（5）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.04mL，16.08，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.06mL，c（待測）==="0.1606"mol?L-1，故答案為0.1606。27、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標(biāo)定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結(jié)果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度