重慶八中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是()A．可用NaHCO3溶液區(qū)分乙醇、乙酸和苯B．苯和液溴的混合物撒入鐵粉可發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯和乙酸分子中的所有原子都在同平一面上D．石蠟油分解的產(chǎn)物均能使溴的四氯化碳溶液褪色2、如圖所示為干冰晶體的晶胞，它是一種面心立方結(jié)構(gòu)，即每8個(gè)分子構(gòu)成立方體，且再在6個(gè)面的中心各有1個(gè)分子占據(jù)，在每個(gè)周?chē)嚯x(其中為立方體棱長(zhǎng))的分子有A．4個(gè)B．8個(gè)C．12個(gè)D．6個(gè)3、有X、Y、Z三種同周期的元素，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>Z>X4、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變C．反應(yīng)吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變5、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30

mol/L.min6、某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過(guò)程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有A．2種 B．4種 C．6種 D．8種7、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線(xiàn)式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH28、下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0B．有氣體參與的可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動(dòng)C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變9、六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．它是一種飽和烴，易溶于有機(jī)溶劑中B．它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵C．它的一氯代物只有三種D．在同一平面上的原子最多有14個(gè)10、一定條件下，A、B、C的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)合理的是A．c(A)=1.0mol/Lc(B)=0.2mol/L B．c(B)=0.5mol/Lc(C)=1.2mol/LC．c(A)=0.4mol/Lc(C)=1.8mol/L D．c(A)=0.9mol/Lc(B)=0.5mo/L11、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：制備并觀(guān)察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO312、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．HSO3-+H2OSO32-+OH-B．Al3++3H2O=3H++Al(OH)3C．NaHCO3=Na++HCO3-D．H2S2H++S2-13、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如表所示，下列說(shuō)法正確的是（）序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類(lèi)不相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c()均增大14、有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是A．A的分子式為C11H12O2B．1molA與足量NaHCO3反應(yīng)可生成2molCO2C．用新制氫氧化銅懸濁液可鑒別物質(zhì)A和BD．物質(zhì)B既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)15、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率xA．(O2)=0.01mol·(L·s)–1 B．(NO)=0.008mol·(L·s)–1C．(H2O)=0.006mol·(L·s)–1 D．(NH3)=0.002mol·(L·s)–116、控制合適的條件，將可逆反應(yīng)2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極17、常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞變紅的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO18、可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入2molN2和3molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能為()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－119、烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶120、下列說(shuō)法正確的是A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．升高溫度可以抑制鹽類(lèi)的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于721、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色C．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺22、下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是A．O2－1s22s22p4B．Ca[Ar]3d2C．Fe[Ar]3d5D．Si1s22s22p63s23p2二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________。(2)A的名稱(chēng)是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱(chēng))。(4)寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫(xiě)出與D同類(lèi)的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。24、（12分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為_(kāi)___________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)證明。________________________________________25、（12分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問(wèn)題。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A(yíng)處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。26、（10分）50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：（1）大小燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)填空。I.某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是___。（2）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為28.4℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定酸的溫度計(jì)未洗滌干燥就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時(shí)間（s）16080402010（1）該實(shí)驗(yàn)的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__。（3）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是___。28、（14分）硫、鋅及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長(zhǎng)及鍵角如圖所示。①H2O分子中的鍵長(zhǎng)比H2S中的鍵長(zhǎng)短，其原因是________。②H2O分子中的鍵角∠HOH

比H2S分子中的鍵角∠HSH

大，其原因是________。(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH

濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，中心原子的雜化方式為_(kāi)______。(3)噻吩(

)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中含有______個(gè)σ鍵。②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。③噻吩的沸點(diǎn)為84

℃，吡咯(

)的沸點(diǎn)在129~131℃之間，后者沸點(diǎn)較高，其原因是_________。(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個(gè)O原子相連，H原子插入兩個(gè)相連的O原子之間，與氧形成一個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)氫鍵，即為冰中的共價(jià)鍵和氫鍵。0℃時(shí)冰晶體中氫鍵的鍵長(zhǎng)(定義氫鍵的鍵長(zhǎng)為O—H…O的長(zhǎng)度)為_(kāi)____cm（列出計(jì)算式即可）。（0℃時(shí)冰密度為0.9g/cm3。）29、（10分）現(xiàn)在和將來(lái)的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來(lái)越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開(kāi)發(fā)新能源，發(fā)展人類(lèi)的新未來(lái)。請(qǐng)解決以下有關(guān)能源的問(wèn)題：(1)未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：______①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請(qǐng)根據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為_(kāi)_____。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．將NaHCO3溶液分別加入到乙醇、乙酸和苯，可分別觀(guān)察到形成均一溶液，產(chǎn)生大量的氣泡，溶液分層等不同現(xiàn)象，故能夠加以區(qū)分，A正確；B．苯和液溴的混合物撒入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙烯中所有原子都在同平一面上，乙酸分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同平一面上，C錯(cuò)誤；D．石蠟油分解的產(chǎn)物有烯烴和烷烴，烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，烷烴不能，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2、C【解析】由圖可知，以立方體頂點(diǎn)的二氧化碳為例，周?chē)嚯x為a，即為面對(duì)角線(xiàn)的一半，這樣的二氧化碳分子分布在與之相連的面的面心上，而與一個(gè)頂點(diǎn)相連的面有12個(gè)，所以這樣的二氧化碳分子也有12個(gè)，故答案選C。【點(diǎn)睛】若以立方體頂點(diǎn)的二氧化碳為例，共頂點(diǎn)的立方體共有8個(gè)立方體，而每一個(gè)立方體中有三個(gè)面頂點(diǎn)，每個(gè)面與兩個(gè)立方體共用，則與頂點(diǎn)上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子個(gè)數(shù)為：3×8÷2=12。3、C【詳解】同一周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則X為非金屬元素、Y為金屬元素、Z為顯兩性的金屬元素，而同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。三元素的原子序數(shù)大小順序是X>Z>Y，故答案選C。4、D【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)物為固體，根據(jù)方程式，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)吸收akJ熱量，只是說(shuō)明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說(shuō)明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化，故C錯(cuò)誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。5、B【分析】以A表示的速率為標(biāo)準(zhǔn)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，都轉(zhuǎn)化為A表示的速率進(jìn)行判斷．【詳解】A、v(A)＝0.5mol/L.s；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（B）=2：1，得到，v（A）=0.6mol/L.s；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（C）=2：3，得到v（A）=2/3v（C）=0.53mol/L.s;D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（D）=2：4，得到v（A）=0.25mol/L.s;故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較，注意都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意單位要相同．6、B【詳解】因C經(jīng)兩步氧化可生成E，則C為C4H9-CH2OH，D為C4H9—CHO，E為C4H9-COOH，B為C4H9—COO-，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-，所以符合條件的酯的結(jié)構(gòu)有4種，故選B。7、A【詳解】A.甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，A正確；B.丙烯的鍵線(xiàn)式為，B錯(cuò)誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【解析】A.常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能夠自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明滿(mǎn)足△H-T△S<0，反應(yīng)前后氣體體積減小，則該反應(yīng)的△S<0，所以只有當(dāng)該反應(yīng)的△H<0時(shí)，常溫下，△H-T△S<0，故A正確；B.對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，無(wú)論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化；對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，總物質(zhì)的量要與初始時(shí)的總物質(zhì)的量不等，故壓強(qiáng)要改變，改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，注意同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身也有關(guān)；所以化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.通入少量O2，氧氣能和NO反應(yīng)生成NO2，故NO2的濃度增大，SO2的轉(zhuǎn)化率升高，但溫度不變，故c（NO）c（SO3）/c（NO2）c（SO2）的值不變，故D錯(cuò)誤。故選A。9、C【解析】A.該分子中含有6個(gè)苯環(huán)，屬于不飽和芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.它的分子中含有38個(gè)碳原子和30個(gè)氫原子,分子式為C38H30，分子中含有C-C鍵,為非極性鍵,含有C-H鍵,為極性鍵,故B錯(cuò)誤；

C.六個(gè)苯環(huán)的位置是等效的，但每個(gè)苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對(duì)三種不同位置的取代產(chǎn)物，故C正確；

D.兩個(gè)苯環(huán)上碳原子12個(gè)加上乙烷結(jié)構(gòu)上的1個(gè)碳原子共13個(gè),2個(gè)苯環(huán)上氫原子10個(gè)，一共23個(gè)，即在同一平面上的原子最多有23個(gè)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。10、D【分析】達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：0.4mol/L＜c(A)＜1.3mol/L，0＜c(B)＜0.9mol/L，0＜c(C)＜1.8mol/L，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．如果c(A)=1.0mol/L，A增加0.5mol/L，則c(B)=0.6mol/L，A錯(cuò)誤；B．如果c(B)=0.5mol/L，則C減少0.8mol/L，則c(C)=0.8mol/L，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知，C不合理，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．如果c(A)=0.9mol/L則，A增加0.4mol/L，則c(B)=0.5mo/L，D正確；答案選D。11、C【解析】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過(guò)氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C.圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯(cuò)；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。12、C【詳解】A、HSO3－的水解方程式為HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，故A錯(cuò)誤；B、鹽類(lèi)水解是可逆，Al3＋水解方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C正確；D、H2S屬于二元弱酸，電離應(yīng)分步電離，即H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故D錯(cuò)誤。13、D【詳解】A．該溶液為四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著、、、、H2CO3、、H2O，粒子種類(lèi)相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在等物質(zhì)的量濃度相等下，pH小的是醋酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入NaOH固體時(shí)，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中水解，均能使c()增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、C【分析】注意苯酚由于酸性弱于碳酸，不與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A.由圖可知，A的分子式為C11H14O2，A錯(cuò)誤；B.A不與NaHCO3反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基，羰基不與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，故可以用新制的氫氧化銅區(qū)分A和B，C正確；D.物質(zhì)B能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，有磚紅色沉淀生成(或加入銀氨溶液并水浴加熱有銀鏡出現(xiàn))，說(shuō)明該物質(zhì)中含有—CHO，羰基無(wú)此反應(yīng)。15、D【分析】半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以△c（NO）=0.3mol/5L=0.06mol·L－1，所以v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s）【詳解】A、v（O2）=5v（NO）/4═1.25×0.002mol/（L·s）=0.0025mol/（L·s）故A錯(cuò)誤；B、v（NO）═0.06mol·L－1/30s=0.002mol/（L·s），故B錯(cuò)誤；C、v（H2O）=6v（NO）/4═1.5×0.002mol/（L·s）=0.003mol/（L·s），故C錯(cuò)誤；D、氨氣與NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（NH3）=0.002mol·(L·s)–1，故D正確；答案選D。16、D【詳解】A．乙中I-失去電子放電，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．由總反應(yīng)方程式知，甲中石墨電極上Fe3+被還原成Fe2+，B正確；C．當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．甲中加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯(cuò)誤；故答案為：D。17、B【詳解】A.無(wú)色透明溶液中：AlO與HCO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.使酚酞變紅的溶液中存在大量OH-，OH-、CO、K+、Cl－、SO離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液屬于酸性或堿性溶液，而HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉你溶液，OH-與Fe2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。18、B【分析】依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底分析計(jì)算判斷，可以利用極值法分析，以此解答該題?！驹斀狻靠赡娣磻?yīng)的基本特征是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各物質(zhì)不為0。理論上反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化時(shí)，生成NH32mol，c(NH3)＝0.2mol·L－1；由可逆反應(yīng)不為0可知，N2與H2不可能全部生成NH3，c(NH3)<0.2mol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol·L－1，只有B符合題意。故選B。19、C【詳解】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及元素守恒，1mol烏洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此兩者的比值為6：4=3：2，故選項(xiàng)B正確。20、A【解析】試題分析：水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；鹽類(lèi)水解是吸熱過(guò)程，升高溫度可以促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；正鹽中強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽先堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)；硫酸鈉水溶液在常溫時(shí)pH＝7，選項(xiàng)D錯(cuò)?？键c(diǎn)：鹽類(lèi)的水解21、C【詳解】A、縮小容積以增大壓強(qiáng)，可以使NO2濃度先明顯增大，由于2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)能使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致NO2濃度逐漸減小至不變（比原平衡時(shí)增大），A能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籅、堿能中和H+或減小H+濃度，使Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+的平衡正向移動(dòng)，因此溶液由橙色變?yōu)辄S色，B能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籆、對(duì)2HI(g)(無(wú)色(H2(g)(無(wú)色)+I2(g)(紫色)平衡體系增大壓強(qiáng)，采取的措施一般為縮小容器的容積，因此反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，因此混合氣體的顏色加深，但平衡不移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)是氣體體積不變的方向，C不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)籇、硝酸銀能沉淀氫溴酸或減小HBr或Br-的濃度，使Br2（橙紅色）+H2O（無(wú)色）HBr(無(wú)色)+HBrO（無(wú)色）的平衡正向移動(dòng)，因此溶液的顏色變淺，D能用勒夏特列原理解釋。綜上所述，不能用勒夏特列原理解釋的是C，答案選C。22、D【解析】電子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d……的順序填充電子，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.O的質(zhì)子數(shù)為8，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，則O2－的電子排布式為1s22s22p6，故A錯(cuò)誤；

B.Ca原子核外電子排布式為[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2,故B錯(cuò)誤；

C.Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，4s最多有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；

D.Si的質(zhì)子數(shù)為14，則Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題(共84分)23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類(lèi)的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。24、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來(lái)證明。25、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸堿石灰除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣驗(yàn)純用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣【解析】試題分析：在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（4）如果要在A(yíng)處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，方法是：用試管收集一試管氣體，靠近酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明氫氣不純，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣。點(diǎn)睛：本題是實(shí)驗(yàn)題，考查了給液體加熱時(shí)防暴沸的方法、氣體的干燥方法、氣體的收集及驗(yàn)純等等有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作，要求學(xué)生要具備一定的實(shí)驗(yàn)基本技能和實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)。26、減少熱量散失不能銅導(dǎo)熱，會(huì)使熱量散失偏低增加生成H2O量增多不變因?yàn)橹泻蜔嶂傅氖巧?mol水時(shí)所放出的熱量【解析】（1）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（2）銅是熱的良導(dǎo)體，易損失熱量，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，則熱量會(huì)損失，測(cè)定結(jié)果偏低。（4）改變酸、堿的用量，則反應(yīng)中放出的熱量發(fā)生變化，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)。27、CH3COOH是弱酸，其電離過(guò)程會(huì)吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無(wú)色溶液變藍(lán)色CD）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍【詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過(guò)程會(huì)吸收熱量，所以反應(yīng)熱會(huì)比強(qiáng)堿的少；(2)反應(yīng)中總質(zhì)量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會(huì)使堿溶液的溫度偏高，最后測(cè)定實(shí)驗(yàn)中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類(lèi)型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測(cè)定顯色時(shí)間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色，故答案為：淀粉溶液；

無(wú)色溶液變藍(lán)色；（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。28、原子半徑：O<S，故H-O鍵的鍵長(zhǎng)較短O(píng)的半徑小于S，成鍵電子對(duì)間距小，斥力大，鍵角變大，故H2O分子中的鍵角更大V形sp39吡咯分子間可形成氫鍵，而噻吩分子間不能形成氫鍵【分析】(1)①?gòu)男纬晒矁r(jià)鍵的原子半徑大小比較共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)；②從原子半徑大小及成鍵電子對(duì)間的斥力大小影響分析；(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3，S32-屬多硫鏈的一種，S32-的空間構(gòu)型為V形，S原子均為sp3雜化；(3)①單鍵為σ鍵，雙鍵中一根為σ鍵，一根為π鍵，噻吩()分子為平面結(jié)構(gòu)，S原子價(jià)電子排布式為3s23p4，形成兩根共價(jià)鍵后，S的pz軌道中一對(duì)電子與環(huán)上的π電子共軛，形成離域大π鍵，噻吩的芳香性?xún)H比苯弱一點(diǎn)，據(jù)此分析；②噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯()的沸點(diǎn)在129～131℃之間，后者沸點(diǎn)較高，吡咯環(huán)中存在N，N的電負(fù)性較S大，考慮形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高；(5)用均攤方法計(jì)算晶體中一個(gè)晶胞中含有的H2O分子數(shù)，可計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，結(jié)合晶體的密度公式，可得晶胞參數(shù)，再分析晶胞中最近的兩個(gè)O原子的距離為晶胞體對(duì)角線(xiàn)的計(jì)算?！驹斀狻?1)①由于原子半徑O<S，所以H2O分子中的H-O鍵長(zhǎng)比H2S中的H-S鍵長(zhǎng)短；②H2O分子和H2S分子都是V形分子，但由于O原子的半徑小于S原子半徑，成鍵電子對(duì)間距小，斥力大，使鍵角變大，故H2O分子中的鍵角更大；(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3，S32-屬多硫鏈的一種，S32-的空間構(gòu)型為V形，