易錯(cuò)類型07化工流程中的?？紗栴}01易錯(cuò)陷阱（7大陷阱）【易錯(cuò)點(diǎn)01】不了解常見的工藝操作（研磨、焙燒、水浸、酸（堿）浸等）及其目的【易錯(cuò)點(diǎn)02】錯(cuò)誤判斷常見的工藝操作條件控制（調(diào)節(jié)溶液pH、控制溫度等）的原因【易錯(cuò)點(diǎn)03】不理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點(diǎn)【易錯(cuò)點(diǎn)04】不能正確書寫流程中陌生的反應(yīng)方程式【易錯(cuò)點(diǎn)05】不能正確識(shí)別熱重曲線【易錯(cuò)點(diǎn)06】工藝流程題中有關(guān)Ksp的應(yīng)用【易錯(cuò)點(diǎn)07】未掌握有關(guān)物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率的計(jì)算方法02易錯(cuò)題通關(guān)易錯(cuò)點(diǎn)1不了解常見的工藝操作及其目的【分析】工藝操作(結(jié)果)目的評(píng)價(jià)(或操作名稱)方法措施研磨(粉碎)增大接觸面積，加快反應(yīng)(溶解)速率煅燒(焙燒)礦物分解、燃燒，轉(zhuǎn)化為易溶于酸、堿的物質(zhì)水浸利用水溶性把物質(zhì)進(jìn)行分離酸浸(堿浸)利用物質(zhì)與酸(堿)反應(yīng)除掉雜質(zhì)或把目標(biāo)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性離子【例1】（2024·新課標(biāo)卷節(jié)選）鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全()時(shí)的pH：開始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列問題：（1）“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是；“濾渣1”中金屬元素主要為?！咀兪?-1】（2024·山東德州一中、二中聯(lián)考一模）某含釩礦石（主要成分為等）制取的流程如下：已知：①②強(qiáng)酸性溶液中釩以形式存在③易溶于水、難溶于水下列說法錯(cuò)誤的是A．破碎粉磨含釩礦石的目的是加快酸浸速率和溶出率B．浸出渣的主要成分為C．轉(zhuǎn)化富集的目的是除去含釩溶液中的D．沉釩過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為易錯(cuò)點(diǎn)2錯(cuò)誤判斷常見的工藝操作條件控制的原因【分析】控制條件調(diào)節(jié)溶液pH某些金屬離子的沉淀，控制物質(zhì)的溶解控制溫度加快反應(yīng)速率，促進(jìn)平衡移動(dòng)；物質(zhì)的溶解、析出、揮發(fā)等增大某反應(yīng)物用量增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率某種試劑的選擇是否帶入雜質(zhì)、是否影響產(chǎn)品的純度調(diào)節(jié)pH的原理及目的1．需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子（不引入新雜質(zhì)即可）的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)如MgO、Mg(OH)2等類型的物質(zhì)。2．原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度3．pH控制的范圍：雜質(zhì)離子完全沉淀時(shí)pH值－主要離子開始沉淀時(shí)pH，注意端值取等。4．控制pH的目的：(1)pH調(diào)?。阂种颇畴x子水解；防止某離子沉淀(2)pH調(diào)大：確保某離子完全沉淀；防止某物質(zhì)溶解等。(3)控制反應(yīng)的發(fā)生，增強(qiáng)物質(zhì)的氧化性或還原性，或改變水解程度。5．控制某反應(yīng)的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀的原理，例如：(1)Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3＋3H+，加入CuO后，溶液中H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3越聚越多，最終形成沉淀。(2)如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。(3)PH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的PH。【例2-1】（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯(cuò)誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M(fèi)為ZnB．浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成【例2-2】（2024·河北卷節(jié)選）是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。已知：i石煤是一種含的礦物，雜質(zhì)為大量和少量等；苛化泥的主要成分為等。ⅱ高溫下，苛化泥的主要成分可與反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（5）下列不利于沉釩過程的兩種操作為(填序號(hào))。a．延長(zhǎng)沉釩時(shí)間

b．將溶液調(diào)至堿性

c．?dāng)嚢?/p>

d．降低溶液的濃度【變式2-1】（2024屆·山東濟(jì)寧·三模節(jié)選）一種以鋅精礦(主要成分是ZnS，還含有鐵、鈷、銅等元素的氧化物)為原料制備純鋅并將其它金屬元素回收利用的工藝流程如下：已知：①鋅精礦在高溫焙燒過程中部分轉(zhuǎn)化為鐵酸鋅()，鐵酸鋅不溶于稀硫酸②黃鈉鐵礬是一種淺黃色晶體，過濾及沉淀性能較好，但溶液酸性較強(qiáng)時(shí)不易生成③；；回答下列問題：(4)“沉鐵”步驟中，pH不宜過大或過小，原因是，“沉鐵”時(shí)生成黃鈉鐵礬的離子方?式為。易錯(cuò)點(diǎn)3不理解物質(zhì)分離、提純的方法及要點(diǎn)分離提純不相溶液體分液相溶性液體蒸餾難溶性固體過濾易溶性固體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶趁熱過濾防止溫度降低，某物質(zhì)析出冰水洗滌減少晶體的溶解損失乙醇、有機(jī)溶劑洗滌減少晶體的水溶性損失【例3】（2024·貴州卷）貴州重晶石礦(主要成分)儲(chǔ)量占全國(guó)以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇工藝。部分流程如下：下列說法正確的是A．“氣體”主要成分是，“溶液1”的主要溶質(zhì)是B．“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．“合成反應(yīng)”中生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．“洗滌”時(shí)可用稀去除殘留的堿，以提高純度【變式3-1】（2024屆廣東省韶關(guān)二模節(jié)選）二氧化鈰（）是一種典型的金屬氧化物，具有較強(qiáng)的氧化性廣泛應(yīng)用于多相催化反應(yīng)，并作為汽車尾氣凈化的三效催化劑的重要組成成分。以氟碳鈰礦（主要含、等）為原料制備的一種工藝流程如下圖所示：已知：①“氧化焙燒”后，Ce元素轉(zhuǎn)化為和；②濾液A中含：、等離子?；卮鹣铝袉栴}：(2)“系列操作”包含以下幾個(gè)過程：已知：不能溶于有機(jī)物TBP；能溶于有機(jī)物TBP，且存在反應(yīng)：?！盀V液A”中加入有機(jī)物TBP后的分離方法是，“有機(jī)層B”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。水層中的一種溶質(zhì)，理論上可以在工藝流程圖中的工序中循環(huán)利用，減小“調(diào)pH”工序中的用量，節(jié)約生產(chǎn)成本。易錯(cuò)點(diǎn)4不能正確書寫流程中陌生的反應(yīng)方程式【分析】1．書寫思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化判斷反應(yīng)類型：(1)元素化合價(jià)無變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律；(2)元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)，既遵循質(zhì)量守恒定律，又遵循得失電子守恒規(guī)律。2．流程中陌生的氧化還原反應(yīng)的書寫流程(1)首先根據(jù)題給材料中的信息確定氧化劑(或還原劑)與還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)根據(jù)加入的還原劑(或氧化劑)判斷氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)。(2)根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)。(3)根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H＋、OH－或H2O等。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。【例4】（2023·河北卷）一種以錳塵(主要成分為，雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純的清潔生產(chǎn)新工藝流程如下：已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的如下表。下列說法錯(cuò)誤的是A．酸浸工序中產(chǎn)生的氣體①為氯氣B．濾渣①主要成分為和C．除雜②工序中逐漸加入溶液時(shí)，若濃度接近，則先析出D．沉淀工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【變式4-1】（2024·全國(guó)甲卷節(jié)選）鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價(jià)氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認(rèn)為完全分離。已知：①。②以氫氧化物形式沉淀時(shí)，和溶液的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（2）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的氧化，其反應(yīng)的離子方程式為。【變式4-2】（2024屆廣東省汕頭一模節(jié)選）2023年7月3日，商務(wù)部與海關(guān)總署發(fā)布公告，宣布對(duì)鎵、鍺相關(guān)物質(zhì)實(shí)施出口管制。金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，氮化鎵是5G技術(shù)中廣泛應(yīng)用的新型半導(dǎo)體材料。利用粉煤灰（主要成分為、、，還有少量等雜質(zhì)）制備鎵和氮化鎵的流程如下：已知：①鎵與鋁同主族，其化合物性質(zhì)相似。②“堿浸”后溶液的主要成分為、（四羥基合鋁酸鈉）、。③；；回答下列問題：(1)“焙燒”的目的是將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“沉淀”步驟中加入過量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，則濾渣2的主要成分是（寫化學(xué)式）。(3)步驟①和②中通入過量氣體A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。易錯(cuò)點(diǎn)5不能正確識(shí)別熱重曲線【分析】熱重分析法指程序控制溫度和一定氣氛條件下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的一種熱分析方法熱重曲線由熱重分析記錄的質(zhì)量變化對(duì)溫度的關(guān)系曲線稱熱重曲線，曲線的橫軸為溫度，縱軸為質(zhì)量或失重百分?jǐn)?shù)實(shí)例：固體物質(zhì)A熱分解反應(yīng)：A(固體)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())B(固體)＋C(氣體)的典型熱重曲線如圖所示，圖中T1為固體A開始分解的溫度，T2為質(zhì)量變化達(dá)到最大值時(shí)的終止溫度，若試樣初始質(zhì)量為m0，失重后試樣質(zhì)量為m1，則失重百分?jǐn)?shù)為EQ\f((m0-m1),m0)×100％。熱重分析的解題流程①設(shè)晶體為1mol。②失重一般是先失水，再失非金屬氧化物。③計(jì)算每步的m(剩余)，固體殘留率＝EQ\f(m(剩余),m(1mol晶體質(zhì)量))×100％。④晶體中金屬質(zhì)量不減少，仍在m(剩余)中。⑤失重殘留物最后一般為金屬氧化物，由質(zhì)量守恒得m(O)，由n(金屬)∶n(O)，即可求出失重后物質(zhì)的化學(xué)式。熱重曲線解題思維建?！喳}類或堿受熱減重為例計(jì)算推導(dǎo)核心減重全程金屬原子的物質(zhì)的量不變計(jì)算步驟①先計(jì)算化合物中的m(金屬)、m(H2O)，用于判斷脫水過程在哪一溫度(階段)結(jié)束。②脫水后產(chǎn)物繼續(xù)減重，常伴隨CO、CO2等氣體的產(chǎn)生。③若為富氧環(huán)境，則金屬元素或低價(jià)非金屬元素價(jià)態(tài)可因氧化而升高?！纠?】在氧氣氣氛中加熱NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示(H—1，O—16，Ni—59)。（1）500～700K之間分解產(chǎn)生的氣體為_______。（2）800K后剩余固體質(zhì)量略有增加的原因是______________________________________________?！咀兪?-1】熱重分析法是程序控制溫度下測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)方法。MgCl2·6H2O的熱重曲線如圖所示。已知：MgCl2·6H2O在空氣中受熱脫水時(shí)，不產(chǎn)生無水氯化鎂。（1）試確定200℃時(shí)固態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式_____________。（2）554℃時(shí)分解得到的主要產(chǎn)物為白色固體和一種酸性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。易錯(cuò)點(diǎn)6工藝流程題中有關(guān)Ksp的應(yīng)用【分析】應(yīng)用方法實(shí)例離子方程式沉淀的生成調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可先加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋3NH＋加沉淀劑法如用①H2S沉淀Cu2＋②Na2S沉淀Hg2＋①Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋②S2－＋Hg2＋＝HgS↓沉淀的溶解酸溶解法CaCO3溶于鹽酸CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O鹽溶液溶解法Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2＋2NH＋＝Mg2＋＋2NH3·H2O氧化還原反應(yīng)法如CuS溶于硝酸3CuS＋8H＋＋2NO－＝3S＋2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O生成配合物法如AgCl溶于氨水AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋Cl－沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)特征：①一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。②沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化：AgNO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaCl),\s\do4(—→))),\s\do6())AgCleq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaBr),\s\do4(—→))),\s\do6())AgBreq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaI),\s\do4(—→))),\s\do6())AgIeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Na2S),\s\do4(—→))),\s\do6())Ag2S應(yīng)用：①鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3②礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS(閃鋅礦)轉(zhuǎn)化為CuS(銅藍(lán))分步沉淀若沉淀的類型及被沉淀的離子濃度相同，則難溶物的Ksp由小到更小依次生成沉淀②難溶的金屬M(fèi)(OH)n可通過調(diào)節(jié)溶液的pH，使M(OH)n分步沉淀（注意：pH調(diào)節(jié)范圍）溫馨提醒①不同類型的沉淀，其Ksp小的其溶解度不一定也小。②兩種難溶物當(dāng)其Ksp相關(guān)不大時(shí)，可相互轉(zhuǎn)化，但要求是濃溶液或飽和溶液。【例6】（2023·湖南卷）處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說法錯(cuò)誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時(shí)，溶液中D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水【變式6-1】馬日夫鹽［］常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理，可起到防銹效果。以水錳礦［主要成分為MnO(OH)，還含有少量的、、及微量的CaO］為原料制備馬日夫鹽的一種工藝流程如圖所示。已知：，當(dāng)溶液中剩余的某金屬離子濃度時(shí)，通常認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化還原反應(yīng)B．濾渣2的主要成分為、C．低溫條件下沉錳是為了防止分解D．“除鈣”步驟中控制可使完全沉淀【變式6-2】以大洋錳結(jié)核(主要由錳、鐵氧化物組成，還含有Cu等元素)為原料，制備脫硫劑MnxOy，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示如下。（3）“沉錳”中若產(chǎn)生amolMn(OH)2沉淀。現(xiàn)用5L一定濃度的Na2CO3溶液將其全部轉(zhuǎn)化為MnCO3，需Na2CO3溶液的濃度至少為_______mol·L－1(用含a的表達(dá)式表示)。已知：Ksp(MnCO3)＝1.1×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.1×10－13。易錯(cuò)點(diǎn)7未掌握有關(guān)物質(zhì)的純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)品的產(chǎn)率的計(jì)算方法【分析】化工流程題中涉及的計(jì)算主要有：樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或純度的計(jì)算，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算。計(jì)算公式：(1)n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(V,Vm)，n＝cV(aq)(2)eq\a\vs4\al(\o(\s\up11(物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),\s\do4(或純度)))＝eq\f(該物質(zhì)的質(zhì)量,混合物的總質(zhì)量)×100%(3)產(chǎn)品產(chǎn)率＝eq\f(產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量,產(chǎn)品理論產(chǎn)量)×100%(4)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(參加反應(yīng)的原料量,加入原料的總量)×100%【例7】（2023·重慶卷節(jié)選）是一種用途廣泛的磁性材料，以為原料制備并獲得副產(chǎn)物水合物的工藝如下。

時(shí)各物質(zhì)溶度積見下表：物質(zhì)溶度積回答下列問題：（4）①反應(yīng)釜3中，時(shí)，濃度為，理論上不超過。②稱取水合物，加水溶解，加入過量，將所得沉淀過濾洗滌后，溶于熱的稀硫酸中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為，該副產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！咀兪?-1】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，可用于制鉻礬、火柴、鉻顏料，并供鞣革、電鍍、有機(jī)合成等。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.2%，雜質(zhì)主要為硅、鐵、鋁的氧化物]為原料制備重鉻酸鉀的工藝流程如圖所示：已知：①焙燒時(shí)Fe(CrO2)2中的Fe元素轉(zhuǎn)化為NaFeO2，Cr元素轉(zhuǎn)化為Na2CrO4；鋁的氧化物轉(zhuǎn)化為NaAlO2。②Fe(CrO2)2的摩爾質(zhì)量為224g/mol，K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol。③礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c(mol?L-1)的對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示。某化工廠利用1000kg鉻鐵礦為原料，制備重鉻酸鉀。請(qǐng)回答下列問題：(6)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量：稱取樣品2.50g配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL。則樣品中K2Cr2O7的純度為。(滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為Cr2O+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O)1．（2024·山東淄博一模）從廢棄的聲光器件（，含、、雜質(zhì)）中提取粗磅的工藝流程如圖，已知性質(zhì)與相似，氧化沉碲得，下列說法錯(cuò)誤的是A．濾渣的主要成分為B．濾液1和濾液2混合可能產(chǎn)生白色沉淀C．“氧化沉碲”中離子方程式為D．“溶解還原”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：32．（2024·山東名校聯(lián)考一模）由菱錳礦(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備鋰電池正極材料LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。下列說法錯(cuò)誤的是A．上述流程中有三種元素被氧化B．從利用率考慮“反應(yīng)器”中不宜使用H2O2替代MnO2C．溶礦反應(yīng)完成后，“反應(yīng)器”中溶液pH=4，則Fe3+和Al3+都沉淀完全D．加入少量BaS溶液以除去Ni2+，“濾渣”的成分至少有四種3．（2024·甘肅白銀靖遠(yuǎn)第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均為+2價(jià)或+4價(jià)，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是

A．“堿浸”時(shí)，Pb5O8發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1B．為加快“氧化”時(shí)的反應(yīng)速率，可將溶液加熱至沸騰C．浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)D．系列操作中的洗滌步驟為向漏斗中加水并用玻璃棒攪拌，待水流下重復(fù)2~3次4．（2024·安徽安慶第一中學(xué)考試）軟磁材料可由陽(yáng)極渣和黃鐵礦制得。陽(yáng)極渣的主要成分為且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制備流程如下。25℃時(shí)，。下列說法錯(cuò)誤的是A．X可為稀硫酸B．濾渣2成分是和C．“酸浸”時(shí)中的鐵元素轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2D．利用替代CaO可優(yōu)化該流程5．已知：Ksp(MnS)＝2.6×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21，Ksp(MgF2)＝6.4×10－11，Ksp(CaF2)＝4.9×10－9；某MnSO4溶液中含有一定量的Ni2＋、Ca2＋、Mg2＋，“除鎳”時(shí)，使用MnS作為沉淀劑的原因是____________________________________________________________________加入MnF2使Ca2＋、Mg2＋的濃度均不高于10－6mol·L－1，此時(shí)溶液中c(F－)至少為____________mol·L－1。6．（2023·南京市、鹽城市二模）以粉煤灰浸取液(含Al3＋、Li＋、Mg2＋、Cl－等)為原料制備電極材料LiFePO4的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（2）“浸出”后的濾液中主要含Li＋、Mg2＋、Cl－等。已知Ksp[Mg(OH)2]＝5.5×10－12，欲使c(Mg2＋)≤5.5×10－6mol·L－1，“除雜”需要調(diào)節(jié)溶液的pH不低于_______。7．（2024·甘肅卷）我國(guó)科研人員以高爐渣(主要成分為，，和等)為原料，對(duì)煉鋼煙氣(和水蒸氣)進(jìn)行回收利用，有效減少了環(huán)境污染，主要流程如圖所示：已知：（1）高爐渣與經(jīng)焙燒產(chǎn)生的“氣體”是。（2）“濾渣”的主要成分是和。（3）“水浸2”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是。（4）鋁產(chǎn)品可用于。（5）某含鈣化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)。圖丙中與N的距離為；化合物的化學(xué)式是，其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是，則晶體的密度為(列出計(jì)算表達(dá)式)。8．（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）釩是重要的戰(zhàn)略資源，以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢釩催化劑為原料(含、、、以及少量的等)，綜合回收利用釩、硅、鉀實(shí)現(xiàn)變廢為寶、保護(hù)環(huán)境的目的，回收工藝流程如下：已知：釩的氧化物在酸性條件下以、存在，增大時(shí)可轉(zhuǎn)化為沉淀。(1)“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是。(2)“濾渣2”轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是。(3)“還原酸浸”時(shí)：①硫酸的用量會(huì)影響釩的浸出率，需保持在1.2以下的原因是。②過程中除了有被還原成，還涉及的反應(yīng)離子方程式為。③若以磷酸為介質(zhì)處理廢催化劑，可以提高釩的浸出率。一種釩磷配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，形成配位鍵時(shí)V提供(選填“孤對(duì)電子”或“空軌道”)。(4)“萃取”時(shí)選擇有機(jī)萃取劑，原理是：(有機(jī)層)(有機(jī)層)，“反萃取”應(yīng)選擇在環(huán)境中進(jìn)行(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。(5)加氨水生成沉淀，若經(jīng)焙燒得到產(chǎn)品，則消耗空氣中。(6)近年來，研究人員發(fā)現(xiàn)含釩的銻化物在超導(dǎo)方面表現(xiàn)出潛在的應(yīng)用前景。某含釩的銻化物晶胞如圖1所示，晶體中包含由V和組成的二維平面如圖2。該含釩的銻化物化學(xué)式為，釩原子周圍緊鄰的銻原子數(shù)為。9．（2024·安徽卷）精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）位于元素周期表第周期第族。（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是。（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為。（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為。（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為?！半姵练e”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。（6）“還原”步驟中，被氧化的與產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（7）可被氧化為。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：。10．（2024·貴州·二模）偏磷酸鋇Ba(PO3)2具有耐高溫、透光性良好等性能，是制備磷酸鹽光學(xué)玻璃的基礎(chǔ)物質(zhì)。利用濕法磷酸(主要成分為H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、、等雜質(zhì))制備偏磷酸鋇的一種工藝的主要流程如圖所示：已知時(shí)：①；②將NH3通入H3PO4溶液中，當(dāng)pH=3.8~4.5時(shí)生成NH4H2PO4，pH=8.0~8.2時(shí)生成(NH4)2HPO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）“濾渣1”中含硫化合物的化學(xué)式為。（2）“濾渣2”的主要成分有及，其中生成的離子方程式為；下，當(dāng)沉淀完全時(shí)，至少為[當(dāng)時(shí)認(rèn)為沉淀完全]。（3）“氨化”的目的之一是通入NH3調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)溶液pH為4.3時(shí)H3PO4轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。（4）“脫鎂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若將流程中“氨化”與“脫鎂”交換，Mg2+沉淀不完全，原因是。（5）“結(jié)晶”后得到晶體，“煅燒”時(shí)生成和等物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；比較鍵角：(選填“”“”或“”)，其原因是。11．（2024·吉林白山·二模）鈧()及其化合物在電子、超導(dǎo)合金和催化劑等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種利用鈦白廢酸液(含、、的硫酸廢液)和赤泥(含有、、、)聯(lián)合制備的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：25℃時(shí)，。（1）基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式為。（2）為提高“浸取”速率，可采取的措施有(寫出一條即可)，“浸渣”的主要成分是(寫化學(xué)式)；水相中含有的金屬離子主要是(寫離子符號(hào))。（3）“除鈦”時(shí)，加入的作用是。（4）25℃時(shí)，若使“反萃取”后水溶液中的沉淀完全(離子濃度)，應(yīng)控制溶液的不低于(保留兩位有效數(shù)字)。（5）寫出草酸鈧晶體“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。12．（2024屆廣東省佛山一模）稀土（RE）包括鑭（La）、鈰（Ce）等元素，是重要的戰(zhàn)略資源，從離子型稀土礦（含F(xiàn)e、Al等元素）中提取稀土元素并獲得高附加值產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示：已知：該工藝下，除鈰（Ce）外，稀土離子保持＋3價(jià)不變；金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH見下表。離子開始沉淀時(shí)的pH1.54.35.6（為6.2）沉淀完全時(shí)的pH3.25.5/（為9.0）回答下列問題：(1)“預(yù)中和”工序中：①該工序適宜的pH范圍是。②膠狀的X射線衍射圖譜中，（選填“能”或“不能”）觀察到明銳的衍射峰。(2)“調(diào)pH”工序中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(3)濾液3可返回工序循環(huán)使用。(4)“沉淀”工序產(chǎn)物為（選填“”或“”），理由是[：]。（當(dāng)反應(yīng)的時(shí)可認(rèn)為反應(yīng)完全）(5)含氟稀土拋光粉的主要成分為，焙燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(6)利用離子交換法浸出稀土的過程如圖所示。已知離子半徑越小、電荷數(shù)越大，離子交換能力越強(qiáng)．下列離子對(duì)交換能力最強(qiáng)的是