2025年高中化學(xué)期中測(cè)試真題試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是（）A.原子核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時(shí)，該原子一定屬于稀有氣體元素B.陰離子的電子層結(jié)構(gòu)一定與某稀有氣體原子相同C.同一周期主族元素中，從左到右原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大D.同一主族元素中，從上到下原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)2.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.分子中化學(xué)鍵的極性越強(qiáng)，分子極性一定越強(qiáng)B.共價(jià)化合物中可能存在離子鍵C.離子化合物中一定含有金屬陽(yáng)離子和非金屬陰離子D.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用是金屬鍵3.下列元素性質(zhì)的遞變趨勢(shì)錯(cuò)誤的是（）A.NaMgAlSi第一電離能逐漸增大B.OFNe第一電離能逐漸增大C.ClBrIF單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高D.KCaSrBa金屬性逐漸增強(qiáng)4.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A.氫氧根離子：OH-B.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p65.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氦氣B.干冰C.氫氧化鈉D.碘6.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.在水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸C.鹽溶液一定呈中性D.pH=3和pH=5的兩種稀鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=47.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快C.使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)D.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快8.下列說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.化學(xué)平衡狀態(tài)是指正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)C.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，使用催化劑可以增大平衡常數(shù)D.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)平衡一定向著逆向移動(dòng)9.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液（）A.呈酸性B.呈堿性C.pH=7D.無法確定酸堿性10.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.某元素化合價(jià)升高，該元素一定發(fā)生了氧化反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑C.沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D.某化合物中某元素化合價(jià)不為零，該化合物一定是氧化劑或還原劑11.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)：OH-+H+=H2O12.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NH4HCO3D.CH3COONa13.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）A.烷烴只含C-C和C-H鍵B.烯烴和環(huán)烷烴都屬于飽和烴C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)D.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用量筒量取5.00mL濃硫酸B.將鈉投入水中，收集氫氣可用排水法C.用酒精燈直接加熱試管內(nèi)的液體D.溶解固體時(shí)，應(yīng)在容量瓶中溶解15.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低B.金屬晶體的硬度越大，延展性一定越好C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的沸點(diǎn)一定越高D.水的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)二、填空題（每空2分，共30分）16.(1)寫出下列原子或離子的核外電子排布式：N____________；Al3+____________。(2)X、Y是兩種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則X與Y形成化合物的化學(xué)式為___________。(3)用化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)氫原子____________；氯離子____________。17.(1)將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液以體積比1:10混合，所得溶液中c(H+)=____________mol/L。(2)用離子方程式表示：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣____________。(3)寫出CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)正反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。18.(1)寫出下列物質(zhì)的主要成分：生石灰____________；純堿____________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣常用的化學(xué)方程式為____________。(3)既能與金屬反應(yīng)又能與酸反應(yīng)的氣體是___________。三、簡(jiǎn)答題（每題8分，共16分）19.解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，而在純氧中燃燒更劇烈。(2)將CO2通入石灰水中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。20.某同學(xué)用圖示（此處無圖）裝置進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察到鐵片溶解，溶液顏色變淺，并有紅色固體生成。請(qǐng)回答：(1)寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅色固體是什么？寫出其與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、計(jì)算題（共9分）21.將VLpH=3的鹽酸與WLpH=11的氨水混合，恰好完全反應(yīng)，生成NH4Cl溶液。已知混合后溶液的體積為(V+W)L。(1)計(jì)算混合前鹽酸中c(H+)和氨水中c(OH-)。(2)寫出NH3·H2O的電離方程式，并說明為什么生成的NH4Cl溶液呈堿性。(3)計(jì)算混合后溶液的pH（假設(shè)氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，且混合過程體積變化忽略不計(jì)，水的離子積Kw=1.0×10-14）。---試卷答案一、選擇題（每題3分，共45分）1.C2.B3.A4.A5.C6.D7.A8.B9.B10.A11.C12.C13.C14.B15.A二、填空題（每空2分，共30分）16.(1)1s22s22p3；1s22s22p6(2)NH3(3)3H；Cl-17.(1)1.0×10-11(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)K=c(CO2)·c(H2)/(c(CO)·c(H2O))18.(1)CaO；Na2CO3(2)MnO2+4HCl(濃)加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)CO2三、簡(jiǎn)答題（每題8分，共16分）19.(1)純氧中氧氣的濃度比空氣中高，反應(yīng)物濃度增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。(2)CO2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成難溶的CaCO3沉淀，該沉淀再與過量的CO2反應(yīng)生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀溶解。20.(1)化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)紅色固體是銅(Cu)。Cu與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O四、計(jì)算題（共9分）21.(1)c(H+)=1.0×10-3mol/L；c(OH-)=1.0×10-3mol/L(2)NH3·H2O?NH4++OH-氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，反應(yīng)后溶液中存在大量NH3·H2O和生成的NH4+，NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。(3)n(H+)=1.0×10-3mol/L×VL=1.0×10-3Vmoln(OH-)=1.0×10-3mol/L×WL=1.0×10-3Wmol恰好完全反應(yīng)，則n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)=1.0×10-3(W-V)molc(NH4+)=1.0×10-3(W-V)mol/(V+W)L=1.0×10-3(W-V)/(V+W)mol/L溶液中c(OH-)主要由NH4+水解提供，設(shè)水解平衡常數(shù)為Kh，Kh=c(OH-)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)，Kh=Kw/Ka，Ka需查表得約1.8×10-5。c(OH-)≈Kh·c(NH4+)≈(1.0×10-14/1.8×10-5)×1.0×10-3(W-V)/(V+W)mol/Lc(OH-)≈5.6×10-11(W-V)/(V+W)mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)≈1.0×10-14/(5.6×10-11(W-V)/(V+W))mol/Lc(H+)≈1.8×10-4(V+W)/(W-V)mol/LpH=-log(c(H+))≈-log[1.