山東省青島經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)致遠(yuǎn)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)該原電池工作時(shí)A．銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．電子由銅極經(jīng)外電路流向鋅極D．電解質(zhì)溶液中的H+濃度不變2、下列化學(xué)用語的理解正確的是()A．Cr的價(jià)電子排布式為3d44s2B．氫氧根離子的電子式為C．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共價(jià)化合物D．比例模型為可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子3、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．2一羥基戊烷C．2-甲基－3－乙基－1－丁烯D．2，4，5－三溴苯甲酸4、對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④5、已知C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（）A．8種B．7種C．6種D．5種6、下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說法中正確的是()A．D與C不能形成化合物B．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等C．A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>AD．D元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值的代數(shù)和等于87、某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（）.A．該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作C．實(shí)驗(yàn)過程中，左側(cè)燒杯中NO3－濃度不變D．實(shí)驗(yàn)過程中電子流向?yàn)椋篊u極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極8、高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5下列說法正確的是A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)的ΔH<0C．減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．C2H6OD．Na10、2016年諾貝爾化學(xué)獎授予從事分子機(jī)器人研究的三位化學(xué)家。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．食鹽B．鐵單質(zhì)C．純凈水D．金剛石11、下列敘述正確的是A．某溫度下，蒸餾水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，則該溫度一定高于25℃B．25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鋇溶液中，由水電離出來的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此時(shí)由水電離出來的[OH—][H+]C．25℃時(shí)，水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小D．25℃時(shí)，0.1mol·L—1的鹽酸與0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的電離程度不同12、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H313、現(xiàn)用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤濕時(shí)，二極管發(fā)光。有關(guān)說法正確的是A．銅片上的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+B．鋅片為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．該電池工作時(shí)電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能14、下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．使用催化劑,降低了反應(yīng)的活化能,增大了活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率一定增大15、下列化學(xué)用語表示正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4C．氟化鎂的電子式：D．Na2S的電離方程式：Na2S＝Na2+＋S2－16、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機(jī)試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。18、有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。19、食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應(yīng)選用___作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結(jié)果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)___。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。20、海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________21、已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖，具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式__________.(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；(4)某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol?L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.在該原電池中，銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子，故正確；C.電子從鋅電極流出，經(jīng)過外電路流向銅電極，故錯誤；D.電解質(zhì)溶液中的氫離子在銅電極上得到電子，氫離子濃度減小，故錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理，較活潑的金屬做負(fù)極，較不活潑的金屬做正極，負(fù)極的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，經(jīng)過外電路流向正極。溶液中的陽離子向正極移動。2、C【解析】A．Cr為24號元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，故A錯誤；B．電子式為表示羥基，氫氧根離子中O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，電子式為，故B錯誤；C．1s22s22p3和1s22s22p4分別表示N、O元素，二者可以形成共價(jià)化合物NO2，故C正確；D.C原子半徑比Cl原子半徑小，比例模型不能表示CCl4分子，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意比例模型中原子的相對大小。3、D【詳解】A．CH2BrCH2Br是1,2-二溴乙烷，故A錯誤；B．是2-戊醇；故B錯誤；C．是2,3-二甲基-1-丁烯，故C錯誤；D．2,4,5-三溴苯甲酸，故D正確。綜上所述，答案為D。4、A【詳解】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水電離出的c(H+)=10-13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012，故③錯誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯誤；故選A。5、A【解析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也為8種，故選A。6、C【詳解】若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，說明為磷元素。則B為硫，C為氯元素，D為氧元素。A.氯與氧能形成化合物二氧化氯等多種氧化物，故錯誤；B.氧的最高正價(jià)不是+6，,硫的最高正價(jià)為+6，兩者不相等，故B錯誤；C.A、B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為磷酸、硫酸和高氯酸，酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是高氯酸＞硫酸＞磷酸，故正確；D.氧的最低價(jià)是-2，但氧沒有+6價(jià)，故其最高價(jià)與最低價(jià)的絕對值的代數(shù)和不是8，故D錯誤。故選C。7、A【詳解】A.左邊為負(fù)極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯誤；C.實(shí)驗(yàn)過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側(cè)遷移，因此左側(cè)燒杯中NO3－濃度增大，故C錯誤；D.實(shí)驗(yàn)過程中電子流向?yàn)椋篊u極→經(jīng)導(dǎo)線→Ag極，電子不能通過電解液，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】不管是原電池還是電解池，電子都只能在導(dǎo)線中通過，不能在溶液中經(jīng)過，只有陰陽離子在溶液中移動。8、B【詳解】A．Fe2O3是固體，增加固體的量平衡不移動，不會提高CO的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯誤；B．根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，升高溫度，K值減小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)是氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，所以減小容器的體積，平衡不移動，所以不會提高平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯誤；D．根據(jù)p=m/V，體積不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，即氣體的密度發(fā)生變化，當(dāng)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯誤；答案選B。9、C【解析】化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的應(yīng)是分子晶體物質(zhì)，晶體中含有單個(gè)分子，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個(gè)分子?！驹斀狻緼.NH4NO3為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，故A錯誤；

B.SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比值為1：2，故B錯誤；

C.C2H6O為分子晶體，晶體中含有單個(gè)分子，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.Na為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個(gè)分子，故D錯誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。10、C【解析】A.氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A錯誤；B.鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，故B錯誤；C.水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，故C正確；D.金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故D錯誤。故選C。11、A【詳解】A、常溫下，蒸餾水中c(H+)=1.0×10-7mol?L-1，現(xiàn)在溫度下c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，所以溫度高于25℃，故A正確；B、在任意水溶液中，由水電離出來的c(OH—)=c(H+)，故B錯誤；C、水的離子積只受溫度的影響，加入NaOH后，Kw不變，故C錯誤；D、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的鹽酸與0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，對水電離的抑制能力相同，水的電離程度相同，故D錯誤。故選A。12、B【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的△H＝－57.3kJ·mol－1，濃硫酸稀釋、生成沉淀都會使放出熱量變大，△H變小?！驹斀狻繌?qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L0.5mol?L-1的Ba(OH)2的溶液中加入：①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，并且與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀也放熱，所以放熱大于57.3kJ；②稀硫酸，稀硫酸與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀放熱，所以放熱大于57.3kJ但小于①放出的熱量；③稀硝酸，是稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱57.3kJ；

放出的熱量為：①＞②＞③，因放熱△H＜0，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案為B?！军c(diǎn)睛】25℃，101kpa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，酸如果選擇濃硫酸，由于濃硫酸稀釋時(shí)放熱，故發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出熱量大于中和熱數(shù)值，△H變小。如果選擇弱酸或弱堿，由于弱酸和弱堿電離吸熱，發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出熱量小于中和熱數(shù)值，△H變大。13、B【分析】Zn的金屬活動性比Cu強(qiáng)，所以Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極?！驹斀狻緼．由以上分析知，銅片作原電池的正極，電極反應(yīng)：2H++2e-==H2↑，A不正確；B．由分析知，鋅片為原電池的負(fù)極，金屬鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．鋅失電子后，電子在外電路中由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C不正確；D．該電池為原電池，工作時(shí)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，D不正確；故選B。14、D【解析】增大壓強(qiáng)，對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率一定增大，故A錯誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B錯誤；活化分子按照合適的取向發(fā)生的碰撞為有效碰撞，故C錯誤；催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，故D正確。15、B【詳解】A．硫原子最外層有6個(gè)電子，則硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)A錯誤；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中存在4個(gè)碳碳單鍵，甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH4，選項(xiàng)B正確；C.氟化鎂由鎂離子和氟離子構(gòu)成，其電子式為：，選項(xiàng)C錯誤；D.Na2S為強(qiáng)電解質(zhì)，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，其電離方程式為：Na2S＝2Na+＋S2－；選項(xiàng)D錯誤。答案選B。16、A【詳解】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選:A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)題目所給信息和平時(shí)所學(xué)方程式合成。【詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答。【詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。19、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準(zhǔn)確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色時(shí)即為滴定終點(diǎn)，作平行試驗(yàn)3次，數(shù)據(jù)處理時(shí)，剔除偏差大的數(shù)據(jù)，求出標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，計(jì)算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產(chǎn)物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內(nèi)不褪色。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1誤差太大，應(yīng)去掉，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國家標(biāo)準(zhǔn)。(4)①量取20.00mL待測液時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)，待測液體積偏大，則測定結(jié)果偏高。②滴定標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，會使讀出的堿的體積偏大，測定結(jié)果偏高。20、對溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取