2026屆廣東執(zhí)信中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．H2SC．SiCl4D．PCl52、下列物質(zhì)中，包含順反異構(gòu)體的是（）A． B．C． D．3、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）?H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，X的物質(zhì)的量減小B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)增大4、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11035.2kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝—11035.2kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－15、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是()A．銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e－=AgB．電子由Mg電極經(jīng)鹽橋流向Ag電極C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，不可形成原電池D．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，橋鹽中的K＋移向AgNO3溶液6、下列說(shuō)法不正確的是A．恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)7、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變8、25℃時(shí)，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．39、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃B．增大c(CO)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率增大10、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋相同倍數(shù)，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸，則5>a>211、下列說(shuō)法不正確的是()A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B．H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵C．甲烷可與水形成氫鍵D．白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵12、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等而發(fā)生下列項(xiàng)目的變化時(shí)，能作為平衡一定發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志的是A．氣體的密度變小了 B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的2倍C．氣體的顏色變深了 D．體系的溫度發(fā)生了變化13、下列有關(guān)配合物的論述不合理的是A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)都是6C．[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為正四面體形D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心離子的化合價(jià)為＋3價(jià)，配離子帶1個(gè)單位的正電荷14、下列離子方程式的書寫正確的是()A．鈉和水反應(yīng)：2Na＋H2O=2Na＋＋OH－＋H2↑B．氯化鎂溶液中加入氨水：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2

+2Fe2+

=2Cl－+2Fe3+15、室溫下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小C．向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多D．在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c(H＋)＞c(OH－)16、可逆反應(yīng)：2A(s)B(g)+C(g)，在一定條件下的剛性密閉容器中，起始時(shí)加入一定量的A，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有()①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④混合氣體的密度不再改變⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。18、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。19、實(shí)驗(yàn)室通常用下圖所示的裝置來(lái)制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。20、化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸餾水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_____________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫___________。[測(cè)定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為__________________________________________mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視________________________。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(偏大、偏小或沒有影響)。21、根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題：（1）有機(jī)物A是人工合成的香料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。該化合物中含有的官能團(tuán)名稱是____。在一定條件下，1mol有機(jī)物A消耗H2和Br2的物質(zhì)的量之比為：____。寫出有機(jī)物A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（2）①用系統(tǒng)命名法命名：____。②用習(xí)慣命名法命名為：____。（3）實(shí)驗(yàn)室中通常加熱無(wú)水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應(yīng)的催化劑和吸水劑。在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常因加熱的溫度過低或過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認(rèn)乙烯氣體中是否混有副反應(yīng)生成的SO2。可選擇的化學(xué)試劑有：A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液回答下列問題：(I)圖中③的試管內(nèi)盛放的化學(xué)試劑是____（填序號(hào)），其作用是____。(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)生成乙烯的物質(zhì)的量，發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于理論生成的乙烯的物質(zhì)的量，分析可能的原因是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】主要分子中元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，即可以滿足該原子是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知選項(xiàng)C正確。A中B元素，B中H元素，D中P元素均不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案選C?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，該題的關(guān)鍵是明確判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。2、C【分析】具有順反異構(gòu)體的有機(jī)物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)?！驹斀狻緼.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順反異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.，其中C=C連接不同的基團(tuán)，具有順反異構(gòu)，故C正確；D.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

故答案選C。3、C【詳解】A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以X的物質(zhì)的量增大，錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，Z的濃度增大，錯(cuò)誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，則Y的濃度不變，正確；D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，但是由于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，所以重新平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤。4、B【詳解】在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ的熱量，則1molC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為熱化學(xué)方程式可表示為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1或2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝—11035.2kJ·mol－1，故選B。5、D【詳解】A.銀片為正極，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag，A不正確；B.鹽橋是離子通道，電子由Mg電極流出，沿著導(dǎo)線流向Ag電極，B不正確；

C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，正極上生成氫氣，可形成原電池，C不正確；D.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K＋移向正極區(qū)，D正確；答案選D。6、A【詳解】A.焓判據(jù)告訴我們：放熱反應(yīng)（即△H<0）過程具有自發(fā)進(jìn)行的傾向；熵判據(jù)告訴我們：熵增加（即△S>0）的反應(yīng)過程具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，所以恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應(yīng)在任何溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同種物質(zhì)：氣態(tài)熵>液態(tài)熵>固態(tài)熵，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)榉磻?yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)熵減小，不符合熵判據(jù)，若該反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則符合焓判據(jù)，即該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(△H>0)，也是熵增加(△S>0)的反應(yīng)，只有升高溫度才能使△H-T△S<0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選A。7、A【解析】平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A正確、B錯(cuò)誤；K的變化只受溫度影響，故C、D錯(cuò)誤。8、B【解析】25℃時(shí)，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質(zhì)的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。9、A【解析】本題主要考查化學(xué)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)。A.將固體雜質(zhì)分離出去，反應(yīng)溫度大于其沸點(diǎn)；B.化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)；C.第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過程，由此計(jì)算平衡常數(shù)；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變?！驹斀狻緼.由題干可知，Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，要想將固體雜質(zhì)分離出去，應(yīng)使反應(yīng)溫度大于Ni(CO)4的沸點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)生成的Ni(CO)4為氣態(tài)，便于分離，因此選50℃，故A項(xiàng)正確；B.化學(xué)平衡常數(shù)僅與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)直接關(guān)系，因此增加c(CO)，反應(yīng)的平衡常數(shù)應(yīng)不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由題干可知，230℃時(shí)，第一階段反應(yīng)的平衡常數(shù)較小，K＝2×10－5，而第二階段為第一階段反應(yīng)的逆過程，因此可判斷第二階段的反應(yīng)較徹底，即第二階段Ni(CO)4分解率較高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Ni為固體，增加Ni的含量，CO的轉(zhuǎn)化率不變。綜上，本題選A。10、D【分析】pH＝2的兩溶液稀釋103倍，B溶液pH小于A溶液，則說(shuō)明B一定是弱酸，若a=時(shí)，A為強(qiáng)酸，若2<a<5時(shí)，A為弱酸，且酸性強(qiáng)于B，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由稀釋過程中pH變化可知，A、B酸性一定不同，因此A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．由圖像可知，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，A溶液pH更高，說(shuō)明A溶液酸性更弱，因此c(H＋)：B>A，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，a=5時(shí)，A為強(qiáng)酸，B是弱酸，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，若A、B都是弱酸，則5>a>2，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。11、C【解析】A.HCl、HBr、HI都是分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，因此HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；B.H2O由于O原子的電負(fù)性強(qiáng)，半徑小，所以分子之間存在氫鍵，熔化和汽化都需要克服分子間作用力，氫鍵的存在使得熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S，故B正確；C.氫鍵是電負(fù)性較強(qiáng)的元素（通常N、O、F）和H之間的一種分子間作用力，由于甲烷分子中原子的電負(fù)性較弱，所以甲烷和水不能形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D.乙醇分子和水分子間存在有氫鍵，也存在范德華力，故D正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】關(guān)于氫鍵，需要掌握以下幾點(diǎn)：

①氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；

②分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體氣化時(shí)必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；

③分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；

④通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、

HF、NH3、CH3OH等；

⑥氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。12、D【詳解】A項(xiàng)，若增大體積，減小壓強(qiáng)，混合氣體的密度變小，但平衡沒有發(fā)生移動(dòng)；B項(xiàng)，若將容器體積縮小為原來(lái)的1/2，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但平衡沒有發(fā)生移動(dòng)；C項(xiàng)，若縮小體積，增大壓強(qiáng)，c（I2）增大，氣體顏色變深，但平衡沒有發(fā)生移動(dòng)；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若體系的溫度變化了，則平衡一定發(fā)生了移動(dòng)；故選D。13、B【解析】B不正確，[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)是4，其余都是正確的，答案選B。14、D【解析】A、鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鎂溶液中加入氨水的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯氣通入FeCl2溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒。15、B【解析】本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。室溫下，0.1mol/L的HA溶液中cH+cOH-=1010，據(jù)Kw=10-14，則c（H+）=10-2，c（OH-【詳解】A.溶液pH=2，錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)HA的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致n（A-）增大，n（HA）減小，所以cHAcA-減少，正確；

C.HA是弱酸，存在電離平衡，體積和pH均相等的HA與鹽酸中，HA16、A【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，說(shuō)明反應(yīng)到平衡；②v(B):v(C)=1:1，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；③該反應(yīng)中只有生成物是氣體，且按方程式的比例生成，所以該混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；④該反應(yīng)中只有生成物是氣體，且按方程式比例生成，所以混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡；⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變說(shuō)明反應(yīng)到平衡；⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明體系中氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)到平衡。故正確的為①④⑤，總共有3個(gè)。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?8、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說(shuō)明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說(shuō)明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。20、溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變色2偏小【詳解】（1）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，要求其他條件不變，即①②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；混合溶液的總體積都是6.0mL，因此a=1.0；反應(yīng)的快慢是通過酸性高錳酸鉀溶液的褪色快