2026屆湖北省省實驗學校、武漢一中等六?；瘜W高一第一學期期末達標測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、0.6mol氯氣與某金屬R完全反應，生成0.6mol的氯化物RCln，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．42、萃取在生產(chǎn)和科學實驗中有著廣泛應用。下列混合物的分離中，需要應用萃取這種分離方法的是A．海水淡化B．分離豆?jié){和豆渣C．用海水曬鹽D．從碘水中提取碘3、1gN2所占有的體積為VL，則N2的摩爾體積為A．28VL/mol B．22.4L/mol C．(28/V)L/mol D．(V/28)L/mol4、屠呦呦受“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”啟發(fā)，改用乙醚從青蒿中提取出抗瘧藥物青蒿素。青蒿素的提取過程不包含的操作是A．過濾 B．萃取 C．蒸餾 D．灼燒5、不能使干燥的有色布條褪色的是()A．潮濕的氯氣 B．氯水 C．次氯酸溶液 D．液氯6、數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數(shù)據(jù)采集與分析的實驗手段。下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是A．氯離子濃度隨時間的變化B．氧氣體積分數(shù)隨時間的變化C．氯水的pH隨時間的變化D．氯水導電能力隨時間的變化7、下列說法正確的是①合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料②硅酸可制備硅膠，硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可用于制備硅酸膠體⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步轉(zhuǎn)化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥8、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液9、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（

）A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO310、溶液中只存在五種離子，各離子個數(shù)比為：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考慮水的電離)，則M為()A． B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+11、下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O12、化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素13、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O14、下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是A．MgSO4===Mg2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－ D．H2SO4===2H++SO42-15、一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種。今取樣品溶于適量水得到澄清溶液。另取10.6克該固體樣品跟足量的鹽酸反應收集到4.4克二氧化碳，則下列判斷中正確的是（）A．樣品中只含一種雜質(zhì)NaHCO3 B．樣品中含有KCl，不含有NaHCO3C．樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 D．樣品中含有KCl和NaHCO316、在盛有碘水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結(jié)論是A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl417、欲使明礬溶液中的鋁離子完全沉淀下來，適宜的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鉀溶液 C．氨水 D．鹽酸18、下列說法正確的是()A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降B．氧化還原反應一定有氧元素參加C．氧化反應一定先于還原反應D．發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應19、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl220、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個NO3－21、下列各組離子能夠大量共存的是（）A．加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3ˉ、SO42－、ClˉB．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3ˉ、ClˉC．氫氧化鐵膠體中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－22、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖象如下所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。（2）寫出實驗③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應的離子反應方程式：__________________。（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_____________________g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=___________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）24、（12分）金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、C的化學式：A_____；C_____．（2）檢驗B中陽離子的試劑是_____．（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：A→D的離子方程式_____E→C的化學方程式_____25、（12分）某同學為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為______g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有__________；②使用此儀器前必須進行的一步操作是_______；(3)該同學又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實驗：①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：______________②B中盛放的是__________其作用是__________③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)開_______色26、（10分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：___________，D：___________。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。27、（12分）如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：（1）反應前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應的化學方程式為__。（4）實驗室制取Cl2的化學方程式___。28、（14分）研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。(1)利用反應CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是________，當消耗CH4的體積是11.2L(標準狀況下)時，理論上可處理________gNO2。(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應的化學方程式為___________。(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mLCCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。29、（10分）今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中一定含有的離子是______。(2)若向試管甲中加入某種試劑直至過量，最終溶液中只含一種溶質(zhì)，則加入的試劑是______(填化學式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉(zhuǎn)灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的離子方程式可能為______。(4)若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應得到mg沉淀，則試管乙中生成沉淀的離子物質(zhì)的量濃度為______。(5)酸性高錳酸鉀溶液是將高錳酸鉀溶解在硫酸中配成的溶液，它的還原產(chǎn)物是Mn2+。若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應的離子方程式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

根據(jù)氯原子守恒可知0.6mol×2＝0.6mol×n，解得n＝2，答案選B。2、D【解析】

A.海水淡化是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，采用蒸餾法；故A錯；B.豆?jié){能透過濾紙，豆渣不能透過濾紙，可用過濾法分離豆?jié){和豆渣；故B錯；C.海水曬鹽時，水變?yōu)檎魵獠粩鄿p少，食鹽析出，其過程為蒸發(fā)結(jié)晶；故C錯；D.碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選有機溶劑苯或四氯化碳從碘水中萃取碘；故D正確；故選D。3、A【解析】

1g氮氣的物質(zhì)的量為=mol，氮氣的摩爾體積Vm==28VL/mol，A項正確，答案選A。4、D【解析】

根據(jù)“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可知：先用水浸泡、再絞碎得到汁液，為不相溶的固液分離操作，為過濾操作，再用乙醚從青蒿中提取出抗瘧藥物青蒿素，以此獲得青蒿素用到的分離方法為萃取和蒸餾，因此在提取過程不包含的操作是灼燒。故選D。5、D【解析】

A.潮濕的氯氣中，氯氣與水反應生成HClO，能使干燥的有色布條褪色，故A不選；B.氯水中含HClO，能使干燥的有色布條褪色，故B不選；C.次氯酸溶液中含HClO，能使干燥的有色布條褪色，故C不選；D.液氯為氯氣的液態(tài)，不具有漂白性，則不能使干燥的有色布條褪色，故D選；故選：D。6、C【解析】

A、氯水光照發(fā)生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，氯離子濃度應該越來越大，圖象不符合，故A錯誤；B、氯水光照發(fā)生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，氧氣體積分數(shù)應該越來越大，圖象不符合，故B錯誤；C、氯水光照發(fā)生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，弱酸生成強酸，則氯水的pH越來越小，圖象符合，故C正確；D、氯水光照發(fā)生反應為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強酸，則隨著橫坐標時間的增大，氯水導電能力也越來越大，據(jù)圖象不符合，故D錯誤；故選：C。7、C【解析】

①合成纖維是有機高分子材料，錯誤；②硅酸可制備硅膠，硅膠有吸水性，可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，正確；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能發(fā)生反應而不能大量共存，錯誤；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-發(fā)生反應：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，錯誤；⑤SiO2可以和氫氟酸反應，錯誤；⑥硅酸鈉可制備木材防火劑，也可以和鹽酸反應制備硅酸膠體，正確；⑦SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，錯誤。故選C?！军c睛】絕大多數(shù)的酸性氧化物都可以和水生成相應的酸，SiO2是高中化學里唯一的不能和水生成相應酸的酸性氧化物。8、D【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答?！驹斀狻緼.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應，故D正確；故選D。9、C【解析】

切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風化），有關(guān)反應如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C。【點睛】金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象，本題易錯點為B，要注意Na2CO3?10H2O在干燥的空氣中容易風化。10、B【解析】

根據(jù)電荷守恒可知M所帶電荷數(shù)為，即M帶2個正電荷。又因為鋇離子和硫酸根離子不能大量共存，所以M是Mg2+，答案選B。11、C【解析】

還原性是指物質(zhì)所含元素的化合價升高，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應。NH3中N的化合價為-3價，H的化合價為+1價，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價的N化合價升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質(zhì)反應，據(jù)此分析。【詳解】A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3價的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯誤；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反應前后化合價未變，該反應不是氧化還原反應，不合題意，B錯誤；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應的本質(zhì)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①為氧化還原反應，NH3中-3價的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；②為非氧化還原反應，NH3跟酸性氣體HCl物質(zhì)反應，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了氨的化學性質(zhì)在氧化還原反應的應用的知識，能根據(jù)化合價變化判斷該反應為氧化還原反應，化合價升高的元素被氧化，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應，平時應培養(yǎng)綜合運用各知識點的能力。12、B【解析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯誤；B.光導纖維傳遞光信號的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學效果材料，是制造光導纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質(zhì)；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時為無色，故C錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯誤。故答案選B。13、C【解析】

根據(jù)題意“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．陰離子的還原性一般比Br-弱，說明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正確；B．(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應，與堿發(fā)生反應(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；C．鹵素單質(zhì)能與水反應，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應，發(fā)生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯誤；D．MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則HSCN與MnO2反應生成(SCN)2，反應的方程式為MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正確；答案為C。14、B【解析】

A．MgSO4是易溶于水的鹽，可以拆，A正確；B．Ba(OH)2是易溶于水的強堿，可以拆，但電離成2個OH-，B錯誤；C．NaHCO3是易溶于水的鹽，可以拆，且HCO3-不能拆，C正確；D．H2SO4是易溶于水的強酸，可以拆，D正確；答案選B。15、D【解析】

溶于水得澄清溶液說明碳酸鈉中不含硝酸鋇。由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應，都生成1分子二氧化碳。碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為23×2+12+16×3=106碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為23+1+12+16×3=84<106因此碳酸鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸氫鈉的大。說明相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應生成的二氧化碳多。由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，等于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量。說明所含雜質(zhì)不能只含氯化鉀；因為只含氯化鉀時，生成二氧化碳的質(zhì)量就會小于4.4g；說明所含雜質(zhì)也不能只含碳酸氫鈉；因為只含碳酸氫鈉時，生成二氧化碳的質(zhì)量就會大于4.4g，說明所含雜質(zhì)中既有氯化鉀，也有碳酸氫鈉。故選D.16、C【解析】

碘不易溶于水，但易溶于有機溶劑。碘水和苯混合振蕩，碘會從水中進入苯中，苯比水輕，所以萃取了碘的苯在上層；碘水和四氯化碳混合振蕩后，碘也會從水中進入四氯化碳里，四氯化碳比水重，所以萃取了碘的四氯化碳在下層；酒精和水互溶，所以碘水和酒精混合在一起，不分層；故選C。17、C【解析】

氫氧化鋁呈兩性，能與強堿反應，所以不適宜用氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液使鋁離子沉淀，使明礬溶液中鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，適宜的試劑為弱堿氨水。故選C。18、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應的相關(guān)概念分析回答?！驹斀狻緼、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移引起化合價升降變化，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的本質(zhì)，化合價升降變化是氧化還原反應的特征，A項錯誤；B、氧化還原反應一定有電子轉(zhuǎn)移和化合價升降，不一定有氧元素參加，B項錯誤；C、失電子的氧化反應和得電子的還原反應一定同時發(fā)生，C項錯誤；D、某些氧化還原反應中，同一物質(zhì)的不同元素或同種元素化合價升降，如氯酸鉀的分解反應，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，D項正確；故選D。19、C【解析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復分解反應得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。20、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4NA、陽離子數(shù)是0.2NA、陰、陽離子總數(shù)是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無關(guān)，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無關(guān)，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學式可知，1L溶液中含有0.4NA個NO3－，D錯誤；答案選D。21、D【解析】

A．加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3-與H+、OH-均發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．氫氧化鐵膠粒帶正電，遇到S2-、Br-離子發(fā)生聚沉現(xiàn)象，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Cu2+、H+、NH4+、SO42-之間不反應，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。22、C【解析】

判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個方面入手，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)所含元素的化合價，如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、NaCl中的氯元素為-1價，處于最低價，只有還原性；B、Al2O3中鋁元素的化合價為+3價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，則該物質(zhì)既有氧化性又有還原性；D、SiO2中Si元素的化合價為+4價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；答案選C?！军c睛】本題主要考查對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。還原性是在氧化還原反應里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+Al(OH)3+OH﹣=AlO2-+2H2O1:10.546g存在0.36mol·L-1【解析】

無色溶液排除鐵離子，焰色反應顯黃色，說明含有鈉離子，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO42—；逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始階段沒有沉淀，說明含有氫離子，則一定不存在CO32－，沉淀達到最大值后，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不立即溶解，說明該階段發(fā)生銨根與氫氧根的反應，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，說明沉淀只有氫氧化鋁，因此一定存在Al3+，沒有Mg2＋，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)根據(jù)電荷守恒分析判斷?！驹斀狻浚?）無色廢水，一定不存在Fe3+，根據(jù)實驗①確定存在Na+，根據(jù)實驗②確定存在SO42—，根據(jù)實驗③確定有H+、Al3+、NH4+，沒有CO32－、Mg2+，因此廢水中一定不存在的陰離子是CO32－，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）實驗③圖象中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生的反應是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，反應的離子反應方程式為Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O；根據(jù)圖象可知與銨根反應的氫氧根的物質(zhì)的量是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，根據(jù)反應NH4++OH-＝NH3?H2O可知銨根的物質(zhì)的量是0.007mol；沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，根據(jù)方程式Al3++3OH－＝Al(OH)3↓可知鋁離子的物質(zhì)的量是0.021mol÷3＝0.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為1:1，所得沉淀的最大質(zhì)量是0.007mol×78g/mol＝0.546g；（4）根據(jù)圖象可知中和氫離子消耗氫氧化鈉是0.014mol，則氫離子的物質(zhì)的量是0.014mol。硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是2.33g，n（SO42-）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，根據(jù)電荷守恒，陰離子電荷總物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，陽離子電荷總物質(zhì)的量為n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）＝0.014mol+0.007×3mol+0.007mol+0.14mol/L×0.1L＝0.056mol，則原廢水中存在NO3-，物質(zhì)的量是0.056mol－0.02mol＝0.036mol，則c（NO3-）＝0.036mol÷0.1L＝0.36mol/L。【點睛】本題考查常見離子的推斷與檢驗，定性與定量以及與圖象的相結(jié)合增加了解題的難度，明確離子的性質(zhì)、發(fā)生反應的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意溶液中的電荷守恒的應用。24、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應生成Fe(OH)3?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c睛】本題以Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機物推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯點為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。25、10.7100mL容量瓶檢查是否漏水NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰干燥劑紅【解析】

(1)根據(jù)溶液的濃度和體積計算物質(zhì)的量，再計算質(zhì)量；(2)①根據(jù)實驗步驟分析；②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏；(3)①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制氨氣；②B裝置應干燥氨氣；③氨氣溶于水顯堿性?！驹斀狻?1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液，則n＝cV＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，則其質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol＝10.7g，托盤天平稱精確到0.1g，則用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為10.7g；(2)①配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液必須進行的一步操作是檢查是否漏水；(3)①A處氫氧化鈣和氯化銨加熱生成氨氣、氯化鈣和水，其反應的方程式為：NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B裝置應干燥氨氣，堿石灰常用作干燥劑，則B中盛放堿石灰，作用是作干燥劑吸收水蒸氣；③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色。26、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復成紅色、D試管無明顯現(xiàn)象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。27、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫濃硫酸干燥氯氣氫氧化鈉溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

實驗室制取純凈、干燥的氯氣，首先用MnO2和濃鹽酸在圓底燒瓶中反應，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，用向上排空氣法收集氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗，裝MnO2的儀器是圓底燒瓶。（2）裝置A中所裝試劑是飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的氯化氫。裝置B中所裝的試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣。（3）裝置D中所裝試劑是氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣，防止氯氣逸出污染環(huán)境。發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。28、NO2462CO＋2NON2＋2CO2H＋、Ba2＋、I－、NHCO、SO、Mg2＋、Fe3＋K＋、Na＋、Cl－【解析】（1）反應中N元素化合價從+4價降低到0價，得到4個電子，所以氧化劑是NO2；當消耗CH4的體積是11.2L(標準狀況下)時，甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)方程式可知理論上可處理NO2的質(zhì)量是0.5mol×2×46g/mol＝46g。（2）該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體，應該是氮氣和CO2，所以該反應的化學方程式為2CO＋2NON2＋2CO2。（3）①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，含有H＋，所以不能存在CO32－；②取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mLCCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說明有單