2026屆四川省宜賓市第三中學(xué)化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))同。已知2NO+O?==2NO?,打開活塞，使NO與O?充分反應(yīng)，則下列說法正確的是A.開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B.反應(yīng)開始后NO室壓強(qiáng)增大C.最終容器內(nèi)密度與原來相同D.最終容器內(nèi)仍然有NO剩余2、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開分液漏斗的活塞放氣B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液3、如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何種方法分離①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑谕瑴赝瑝合?，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH?O中分子數(shù)為NA⑤32gO?和O?混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA.①②③⑤B.③④C5、下列離子方程式正確的是()A.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3++3H?↑6、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法不正確的是(A.實(shí)驗(yàn)室用加熱分解高錳酸鉀制備氧氣時(shí)，先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈B.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若忘記加碎瓷片應(yīng)立即停止加熱待溶液冷卻后加入碎瓷片再加熱C.稀釋濃硫酸時(shí)，把水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液7、下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是()A.NaNO?B.Na?OC.NaOHD8、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是()A.4L0.5mol/LNaCI溶液B.1L0.3mol/LNa?SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa?PO?溶液9、下列變化中，需加入氧化劑的是()A.2CI→Cl?B.Fe3+→Fe2+C.Cu2+→CuA.檢查容量瓶是否漏水B.給液體加熱NaOHC.稱量D.過濾A.HNO?=H++NO?B.NaHCO?=Na++HCO?C.BaCl?=Ba2++Cl?D.Na?SO?=2Na++sO2-12、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaA.KNO?是還原劑，其中氮元素被氧化B.生成物中的N?是氧化產(chǎn)物，K?O是還原產(chǎn)物C.每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N?的體積為35.84LD.若有65gNaN?參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2molA.1:1B.1:2C.2:1堿酸鹽A二氧化硫BC苛性鈉水D苛性鉀蘇打A.AB.BA.膠體是均一、透明的B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體粒子大小在1nm-100nm之間D.膠體粒子可以透過濾紙16、日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.鋼鐵生銹B.充有H?的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C.食物腐敗變質(zhì)D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞17、將過氧化鈉粉末加入滴加含酚酞的水中，反應(yīng)后的最終現(xiàn)象是()A.水溶液變紅B.水溶液變紅，但無氣體生成C.水溶液變紅，反應(yīng)過程有氣體生成D.先變紅后褪色，有氣體生成18、工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是()選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A含Cr?O2的廢水加FeSO?反應(yīng)BC含Cu2+等重金屬離子的廢水DA.AB.B液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是A.一定有CI-B.一定有SC.可能有Mg2+D.一定沒有CO?2—20、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()21、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD汽油天然氣人人易燃?xì)怏w腐蝕品腐蝕品A.AB22、下列物質(zhì)的分類正確的一組是()ABCD電解質(zhì)混合物五水硫酸銅堿A.AB二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。24、(12分)(1)寫電離方程式：NaHCO?。H?CO?(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意(3)下列3個(gè)小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是②由5個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的分子是③由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是25、(12分)如圖制取SO?并驗(yàn)證SO?性質(zhì)的裝置圖。NaOH已知Na?SO?+H?SO?=Na?SO?+SO?+(1)①中為紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,實(shí)驗(yàn)證明SO2是__氣體。(2)②中為紅色品紅溶液，現(xiàn)象為_證，明SO?有_性。(4)⑤的作用_,反應(yīng)方程式_o26、(10分)為了驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。濃鹽酸濃鹽酸旦濕潤的B固體AB彈簧夾DI.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KMnO?+HCI(濃)=KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O,則氧化性KMnO4Cl?(填“>”“<”或“=”)。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(3)過程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是_o(5)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是。此處發(fā)生的化學(xué)方程式是(6)氰(CN)?、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”,它們單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱為：Cl?>Br?>(CN)?>(SCN)?>I?。試寫出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2的化學(xué)方程式：27、(12分)碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：NaHCO?NH?磨細(xì)的食鹽粉操作①已知：幾種鹽的溶解度：I溶解度(20℃,100gH?O時(shí))(1)寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式。操作①的名稱是_o(2)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__o(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是o檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有CI的方法是_o28、(14分)依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O?最多的是(填序號(hào)，下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O?最 (填序號(hào))。29、(10分)KCIO?和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1:2KCIO?+4HCI(濃)=2KCl+Cl?↑+2CIO?↑+2H?O反應(yīng)2:KCIO?+6HCI(濃)=KCl+3Cl?↑+3H?O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.1molCl?時(shí)，(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號(hào)):反應(yīng)1中為,反應(yīng)2中為①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl?+2Br′=2CT+Br?。將少量氯氣通入FeBr?溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl+2Fe2=2CI+2Fe3,將少量氯氣通入FeI?溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl?+2I=2CI+I?,通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式標(biāo)況下，將22.4LCl?通入2L0.5mol/L一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【解析】A.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，再結(jié)合來判斷氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，據(jù)此判斷；B.發(fā)生2NO+O?=2NO?,反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減?。籆.氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；D.NO、O?的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32:30=16:15,發(fā)生2NO+O?=2NO?,NO少量，無剩余?！驹斀狻緼.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O?的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.發(fā)生2NO+O?=2NO?,反應(yīng)后總的物質(zhì)的量減少，平均充滿左右兩室，故反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量為原來一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和，為NO質(zhì)量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內(nèi)密度與原來相同，故C項(xiàng)正確；D.NO、O?的質(zhì)量相等，根據(jù)得出，二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即物質(zhì)的量之比為32:30=16:15,發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O?=2NO?,可以看出參加反應(yīng)的NO少量，無剩余，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【解析】A.萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測量餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯(cuò)誤；D.有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握，明確實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見儀器的使用方法。【解析】【詳解】【解析】③IL2mol/L的氯化鎂的物質(zhì)的量為2mol,氯化鎂和氯離子物質(zhì)的量之比為1:2,即該氯化⑤若32g全部是O?,則n(O?)=1mol,所含原子數(shù)為1mol×2×NA=2NA,若32g全部是O?,則n(O?)=2/3mol,所含原【解析】液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；D項(xiàng)，不慎將濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；綜上所述，本題選C。答案選A。A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L;B.1L0.3mol/LNa?SO?溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L;D.2L0.15mol/LNa?PO?溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L;因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L;答案選B。A.C1元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故A正確；B.Fe元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故B錯(cuò)誤；D.Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A。本題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的氧化還原反應(yīng)來解答。需要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，說明所給物質(zhì)一定具有還原性，在反應(yīng)過程【解析】A、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。D、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。正確答案為A【解析】A.HNO?是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出氫離子和硝酸根離子，電離方程式是HNO?=H++NO?,故A正確；B.NaHCO?是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO?=Na++HCO?,故B正確；C.BaCl?是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出鋇離子和氯離子，電離方程式是BaCl?=Ba2++2Cl-,故C錯(cuò)誤；D.Na?SO?是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na?SO?=2Nat+SO2-,故D正確；【解析】KNO?中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，KNO?是氧化劑；NaN?中氮元素化合價(jià)由升高為0價(jià)，NaN?為還原劑，N?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生1.6mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N?的體積為35.84L;若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol,故C正確。【解析】NO?與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO?+H?O=2HNO?+NO,反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，如圖產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO?物質(zhì)的量之比為1:2,所以被氧化的NO?與被還原的NO?的物故選C?！窘馕觥繅A是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，據(jù)【詳解】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不屬于酸性氧化C、苛性鈉是氫氧化鈉為堿，醋酸為酸，石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽，水不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鉀是氫氧化鉀為堿，碳酸為酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮蔇正確。故答案選D?！窘馕觥磕z體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm,濁液的粒子直徑大于【解析】由發(fā)生的化學(xué)的反應(yīng)可以知道，若存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；若不存在元素的化合價(jià)變化，【詳解】A.鋼鐵生銹生成氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化本題考查氧化還原反應(yīng)的概念，熟練掌握相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)并且能夠把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過熟知【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，滴有酚酞的水變紅，同時(shí)過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，能將溶液漂白，故現(xiàn)象為水溶答案選D。【解析】A.FeSO?具有還原性，可與Cr?O2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+,方法類別為化學(xué)法，故A錯(cuò)誤；B.純堿與CaCO?不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.硫酸銅可溶于水，不能通過沉淀法除去，故C錯(cuò)誤；D.含復(fù)雜有機(jī)物的廢水可通過微生物代謝進(jìn)行處理，利用的是生物法，故D正確。故選D?！窘馕觥咳芤?，有白色沉淀生成”,結(jié)合題干條件說明白色沉淀是BaSO?,“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”,說明白色沉淀是AgCl,由于在檢驗(yàn)SO?2-時(shí)加入BaCl?,帶入了一部分CI,所以無法確認(rèn)溶液中是否含有CI,再根據(jù)溶【詳解】中離子可知，溶液中一定存在SO?2;“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”,說明白檢驗(yàn)SO?2-時(shí)加入BaCl?,帶入了一部分CI,所以無法確認(rèn)溶液中是否含有Cl;根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na+、Al3+、Mg2+中的至少一種。綜上分析，答案向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有的離子為Ag*、【解析】堿性溶液中存在大量的OH,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來解答?！驹斀狻緽、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，且在水中均為無色，故B選；D、堿性條件下OH與HCO?結(jié)合生成CO?2-,CO?2與Ca2+生成CaCO?沉淀，則不能大量共存，故D不選。答案選B?！窘馕觥扛鶕?jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志?！驹斀狻緼項(xiàng)：汽油是Cs~11的烴類混合物，屬于易燃液體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃?xì)怏w，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，屬于腐蝕品，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：氫氧化鈉是常用的強(qiáng)堿，一般不具有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D?！窘馕觥緼.NH?屬于非電解質(zhì)，Na?CO?屬于鹽，故A不選；C.NH?CI屬于可溶性鹽，堿石灰主要成分為氧化鈣(CaO大約75%),氫氧化鈉(NaOH大約3%),和氫氧化鉀(KOH大約1%),水(H?O大約20%)屬于混合物，CO?屬于酸性氧化物，Ca(OH)?為強(qiáng)堿，故選C;D.五水硫酸銅屬于純凈物，CO屬于氧化物，但不屬于酸性氧化物，故D不選。二、非選擇題(共84分)23、BaCl?Na?CO?Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++【解析】根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2+與SO?2、CO?2一生成沉淀不能共存；Ag+和CI-生成沉淀不能共存；Cu2+與CO?2一生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3,銅離子只能和SO?2-組成CuSO,鋇離子只能和Cl組成BaCl?,剩余的是Na?CO??！驹斀狻緽a2++SO?2-=BaSO4↓。答案：Cl+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO?2(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是0原子，0是8號(hào)元素，原子核外電子排布是2、6,所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：③最外層是6個(gè)電子的原子是O原子，由三個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合成的分子是O?。25、溶液變紅酸性褪色漂白性紫紅色褪去還原性吸收多余SO?,防止污染環(huán)境【解析】二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性還有還【詳解】(1)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锱c水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，即①中實(shí)驗(yàn)(2)二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即②中現(xiàn)象為褪色；(3)酸性KMnO?具有強(qiáng)氧化性，溶液顏色為紫紅色，SO?中+4價(jià)S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO?+5SO?+2H?O=K?SO?+2MnSO?+2H?SO?,該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫€原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫是酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N明確二氧化硫的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫的漂白性特點(diǎn)與氯水的區(qū)別，二氧化硫的漂白發(fā)生的是非26、>淀粉KI試紙變藍(lán)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl?,排除Cl?對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CCI4層溶液變?yōu)樽?或紫紅)色吸收氯氣，防止污染空氣Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行判斷；(2)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘；(3)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾.;(6)單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱為：Cl?>Br?>(CN)?>(SCN)?>I?,可以得出陰離子的還原性強(qiáng)弱為：CI<Br<CN<SCN-<I,NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量(CN)2反應(yīng)，只發(fā)生KSCN與(CN)2的【詳解】27、NaCl+CO?+NH?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl過則證明溶液中含有Cl;本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)等知識(shí)【解析】【詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C?H?;(2)屬于同一物質(zhì)的是C與E,故答案為C、E;(3)上述物質(zhì)C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A;C的分子式是C?H?,D的分子式為C?H?,E的分子式是C3H?。假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol,1molCH?完全燃燒消耗O?的物質(zhì)的量是2mol,1mol乙烯完全燃燒消耗O?的物質(zhì)的量是3mol;1mol丙烷完全燃燒消耗O?的物質(zhì)的量是5mol;1mol苯完全燃燒消耗O?的物質(zhì)的量是7.5mol?？梢姷任镔|(zhì)的量的上述烴，完全燃燒消耗的是苯，序號(hào)是D;當(dāng)烴等質(zhì)量時(shí)，由于消耗1molO?需4molH原子，其質(zhì)量是4g;同樣消耗1molO?,是12g,則H元素要消耗3molO?,C元素消耗1molO?,所以等質(zhì)量的不同烴，有機(jī)物中H元素的含量越高，消耗O?就越多，由于CH?中H元素含量最多，所以等質(zhì)量時(shí)完全燃燒時(shí)消耗O?最多的是CH?,其序號(hào)是A,故答案為D;A;符合條件的是A(CH?),故答案為A。(7)分子式C?H18的烴，有多種同分異構(gòu)體，一氯代物只有一種，結(jié)構(gòu)要求高度對(duì)稱，相當(dāng)于C?H?中6個(gè)氫原子被6個(gè)甲基(-CH?取代),其結(jié)構(gòu)簡式：解決烴的燃燒有關(guān)物質(zhì)的量、體積變化問題，可以利用烴的燃燒通式解決，不論是烷烴、烯烴、炔烴還是苯及苯的同系物，它們組成均可用CHy來表示，這樣(x+y/4)]=y/4-1,燃燒前后物質(zhì)的量變化值僅與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，而與碳原子數(shù)無關(guān)。當(dāng)y>4時(shí)，物質(zhì)增加；當(dāng)y=4時(shí)，物質(zhì)的量不變；當(dāng)y<4時(shí)，物質(zhì)的量減少。2.氣態(tài)烴燃燒的體積變化考慮燃燒時(shí)的體積變化，必須確定烴以及所生成的水的聚集狀態(tài)。因此，當(dāng)氣態(tài)烴在通常壓(2)在時(shí)T<100℃時(shí)，水是氣態(tài)，△V=(x+y/2)-[1+(x+y/4)]=y/4-1(1)物質(zhì)的量相同的烴，燃燒時(shí)等物質(zhì)的量的烴(CxHy)完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于(x+y/4)的數(shù)值，其值越大，耗氧越多，反之越少，本題五種物質(zhì)中耗氧量最多的是苯，所以答案選擇D;(2)質(zhì)量相同的烴完全燃燒時(shí)，將CxHy變形為CHy/x,即耗氧量的多少?zèng)Q定于烴分子中氫元素的百分含量，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大耗氧越多，反之耗氧越少，CH?中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，等質(zhì)量情況下耗氧最多，本題選擇A。29、KClO?0.2mol5:1②(4)分析每個(gè)反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑>還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，當(dāng)同一溶液有多(1)在