高二化學(xué)2025.011.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分。考試時(shí)間75分鐘。一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.新能源是新質(zhì)生產(chǎn)力的重要組成部分。下列能源不屬于新能源的是A.地?zé)崮蹷.風(fēng)能C.石油D.太陽(yáng)能2.泡沫滅火器使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)A3++3HCO?=Al(OH)?J+3CO?↑。下列說法正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子可表示為80B.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為橋米米A.粗銅精煉B.測(cè)H?O?分解速率C.構(gòu)建鋅銅原電池D.測(cè)NaOH溶液濃度4.下列有關(guān)金屬防腐措施的說法不正確的是A.金屬導(dǎo)線外包裹塑料B.鋼閘門與電源正極連接C.海輪外殼上裝若干鋅塊D.家用鐵鍋使用后擦干水分閱讀下列資料，完成5~7題。氯及其化合物應(yīng)用廣泛。Cl?、ClO?、NaClO、FeCl?是常見的水處理劑。MnO?與濃鹽酸共熱或電解飽和食鹽水可獲得Cl?。向NaClO?的酸性溶液中通SO?氣體可制備ClO?。硫酰氯(SO?Cl?)是生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料，可在催化劑作用下通過如下反應(yīng)合成：SO?(g)+Cl?(g)=SO?Cl?(g)△H<0。高二化學(xué)第1頁(yè)共6頁(yè)C.FeCl?的水解反應(yīng)：Fe3++3H?O=FeD.反應(yīng)中每生成1molSO?Cl?轉(zhuǎn)移2mole10.下列說法正確的是●CeOmC0并口掃描全能王11.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加入過量FeCl?溶Fe3+與I的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B向苯酚濁液中滴加Na?CO3溶液，濁液變澄清H?CO?的酸性強(qiáng)于苯酚C中加入AgNO?溶液，產(chǎn)生黃色沉淀D向滴有酚酞的Na?CO?溶液中滴加過量BaCl?溶液，Na?CO?溶液中存在CO3的水解平衡12.碳酸鈉俗稱純堿，是重要的化工原料。一種制純堿靜置、抽濾一已知：H?CO?的電離常數(shù)Ka?=4.30×NH?·H?O的電離常數(shù)Kb=1.77×10-5。c(NH4)+cNH?H?O)=c(CO3)+c(HCC.分離出NaHCO?后的母液中存在：c(NH4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.0.1mol-L-1Na?CO?溶液中存在：c(H+)+c(HCO?)+c(H?CO?)=c(OH)13.恒壓下，向無(wú)催化劑和有催化劑的兩個(gè)反應(yīng)容器NO轉(zhuǎn)化率/%中，以相同流速分別通入一定濃度NO和O?的混合氣體。反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO?的轉(zhuǎn)化率如圖中曲線a、b所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。NO轉(zhuǎn)化率/%B.曲線a說明溫度升高，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以使NO的轉(zhuǎn)化率從M點(diǎn)上升至P點(diǎn)高二化學(xué)第3頁(yè)共6頁(yè)掃描全能王二、非選擇題：共4題，共61分。14.(14分)吸收工廠煙氣中的SO?,能有效減少SO?對(duì)空氣的污染。電解法和Na?SO?溶液吸收法可實(shí)現(xiàn)SO?的資源化利用。(1)電解法除煙氣中SO?的裝置如題14圖-1所示。①Sn電極上發(fā)生的反應(yīng)為_▲(“還原”)反應(yīng)。②PL電極上的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_▲③電解過程中，1molSO?放電時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為_0(2)用Na?SO?溶液吸收煙氣中的SO?,吸收后的溶液經(jīng)熱分解再生為Na?SO?溶液。已知：室溫時(shí)，溶液中H?SO?、HSO?、SO}-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如題14圖-2所示。②Na?SO?溶液吸收SO?的離子方程式為_▲0④吸收和再生過程中，完全熱分解放出的SO?量總是小于吸收的SO?量，其主要或“減小”或“不變”)。15.(16分)氨作為一種無(wú)碳燃料可用于熱電工業(yè)，研究新的制氨方法至關(guān)重要。I.氨的燃燒：氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退?，同時(shí)產(chǎn)生大量的熱。(1)實(shí)驗(yàn)室通常用如題15圖-1所示裝置測(cè)量NH?燃燒產(chǎn)生的熱量。燃燒室中加一定量氨氣，使其完全燃燒，測(cè)量水水②298K、1.01×10?Pa時(shí)，1g氨氣完全燃燒，測(cè)得產(chǎn)生18.6k(2)向煤炭中摻入一定量NH?共同燃燒，可減少CO?排放。煤炭燃燒產(chǎn)物中常含有氮氧化物(NOx),相同量的煤炭摻氨燃燒后產(chǎn)生的N高二化學(xué)第4頁(yè)共6頁(yè)①電極M為原電池的(填“正極”或“負(fù)極”)。②電池工作時(shí)H+的移動(dòng)方向?yàn)?0A.M極室→N極室B.N極室→M極室H?HN?(4)電解還原廢水中NO?制備氨氮(NH?-NH4)的裝置如題15圖-3所示。當(dāng)電解電壓①陰極生成NH?的電極反應(yīng)式為-0②電解電壓為1.0V時(shí)，若在電解槽中間添加陽(yáng)離子交換膜(阻止NO、NO3等通過),NO?的轉(zhuǎn)化率明顯升高，其原因可能是：陰極區(qū)NO3濃度不會(huì)因離子定向移動(dòng)而減少和▲o16.(17分)工業(yè)廢水中的Cu2+通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法處理，達(dá)標(biāo)后排放。I.沉淀法(1)堿沉淀：常溫下，向含銅酸性廢水中加堿生成Cu(OH)?沉淀，當(dāng)調(diào)節(jié)廢水pH為7銅去除率%(2)硫沉淀：酸性條件下，向含銅廢水中加入FeS可使銅去除率%的變化如題16圖所示，廢水初始pH小于3,隨pH掃描全能王Ⅲ.廢水中Cu2'含量的測(cè)定準(zhǔn)確量取20.00mL含Cu2°廢水(其它物質(zhì)不參加反應(yīng))于錐形瓶中，加入1.0gKI晶體(過量)搖勻：加入淀粉溶液作指示劑，用0.02000mol·L?1NazS?O?溶液滴定至終點(diǎn)：重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗Na?S?O?溶液25.00mL。(6)計(jì)算廢水樣品中銅離子的含量為_▲g·L-1(寫出計(jì)算過程)。(1)反應(yīng)CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)△H=▲kJ·mol-1?！?gt;”或“<”或“=”)。體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，的選擇性隨溫度的變化如題17圖所示。①260～360℃反應(yīng)器出口處CH②320℃時(shí)，欲使CO?實(shí)際轉(zhuǎn)化率上升至30%(此溫度下CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為28%),(4)在某銅基催化劑表面發(fā)生CO?加氫制甲醇的反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整下列反應(yīng)過程。高二化學(xué)第6頁(yè)共6頁(yè)題號(hào)123456789答案CCABADDBDCDBC二、非選擇題：共4題，共61分。14.(14分)(1)①還原(1分)(2分)(2分)(1分)(2分)(2分)(2分)(2分)15.(16分)(2分)(2分)(2分)(3)①負(fù)極(2分)(2分)(2分)(2分)16.(17分)(3)cH)減小，有利于萃取反應(yīng)正向進(jìn)行；部分Cu2+發(fā)生水解生成Cu(3分)(4)充分振蕩，多次萃取，增大硫酸的濃度(2分)(5)藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(2分)由反應(yīng)知：2Cu2+～I(xiàn)?~2Na?S?O?n(Cu2+)=n(Na?S?O?)=5.00×10-4mol(1分)17.(14分)②溫度高于350℃,主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響(3分)