2025-2026學年云南省紅河縣一中高一化學第一學期期中復習檢測模擬試題1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列各組物質(zhì)，按酸、混合物、堿順序排列的是A.空氣、硫酸銅、硫酸B.乙酸、空氣、純堿C.氧化鐵、膽礬、熟石灰D.硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵2、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HC1氣體，另一個盛有H?和Cl?的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.分子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)3、用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應的是()A.Fe(OH)?膠體D.淀粉溶液4、自來水可以用氯氣消毒。有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制A.AgNO?B.Na?SO?5、下列屬于非氧化還原反應的是屬于溶液③SiO?、CO都屬于酸性氧化物④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是()7、下列化學反應的離子方程式正確的是()A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO?+H+=CO?↑+H?O8、某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.59、下列過程中沒有發(fā)生氧化還原反應的是A.森林著火B(yǎng).醋除水垢C.食物腐敗變質(zhì)D.爆竹爆炸10、下列各組中物質(zhì)間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是A.鹽酸與碳酸鈉溶液；稀硫酸與碳酸鉀溶液B.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液；硫酸銅與氫氧化鋇溶液C.鐵與鹽酸；鐵與稀硫酸D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸；氫氧化鉀溶液與稀硝酸11、Fe3+、So2-、Al3+和X四種離子以個數(shù)比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是()A.Na+B.OH-C.co?-釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組A.合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B.所用材料從物質(zhì)分類屬于金屬單質(zhì)C.用金屬鋁與V?O?反應冶煉釩，V?O?作還原劑D.火焰利用了部分金屬元素特征的焰色試驗，該反應屬于物理變化A.NaOH溶液B.K?SO?C.CO?D.Cu14、NaCl、MgCl?、AICl?三種溶液中CI的物質(zhì)的量濃度之比為3:2:1,那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl?、AICl?的物質(zhì)的量之比是A.3:2:1B.1:2:3C.6:3C.過量NaHCO?溶液和少量Ba(OH)?反應：2HCO?-+Ba2++2OH-=Ba16、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是()18、下列物質(zhì)中屬于醇類且能發(fā)生消去反應的是()19、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A.SO?、SiO?、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強酸D.氯水、水玻璃、氨水均為混合物20、下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)一定相同的是A.10gH?和10gO?B.5.6LN?和0.25molCO?C.0.5NA個H?O和0.5molSO?D.32gO?和32gO?21、下列實驗事故的處理方式不恰當?shù)氖茿.實驗時手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B.酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅D.不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸22、下列離子方程式正確的是()A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H==2Fe3+3H?↑B.大理石和醋酸：CO?2-+2H=H?0+CO?↑C.銅與硝酸銀溶液的反應Cu+Ag?=Cu2++Ag二、非選擇題(共84分)23、(14分)現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K'、NH?、C1、Mg2、Ba2#、CO?2、SO?2,現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：(已知：NH??+0H△NH?↑+H?O)(1)第一份加入AgNO?溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；(3)第三份加足量BaCl?溶液后，得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl?(答是或否)(2)由第二份進行的實驗得知混合物中應含有(填離子符號),其物質(zhì)的量濃度為o(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為oA.該混合液中一定有K、NH?、CO?2-、SO?2,可能含C1,且n(K)≥0B.該混合液中一定有NH、CO?2、SO?2,C.該混合液中一定有NH、CO?2-、SO?2,可能含有Mg2、K、C1D.該混合液中一定有NH?、SO?2,可能含有Mg2、K*、Cl(5)我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：③如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I?的物質(zhì)的量為24、(12分)有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO?、③Ba(NO?)?、④CaCl?、⑤NaNO?、⑥MgSO?中的一種①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO?溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生(2)再向(1)的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成(3)取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍(4)用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色根據(jù)以上事實判斷：肯定存在的溶質(zhì)是;肯定不存在的溶質(zhì)是;不能確定是否存在的溶質(zhì)是。寫出上述實驗(3)中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式：26、(10分)某小組同學為探究H?O?、H?SO?、Br?氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象IⅡ吹入熱空氣Ⅲ停止吹入空氣，打開活塞b,逐滴加入H?O?開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H?O?溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)A中反應的離子方程式是o(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是o(3)裝置C的作用是,C中盛放的藥品是(4)實驗操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_o(5)由上述實驗得出的結(jié)論是(6)實驗反思：①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是②實驗操作Ⅲ,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):_o27、(12分)(6分)用98%(密度為1.84g/mL)的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL,回答問題：(1)該實驗必須用到的實驗儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、o(2)配制時需要用量筒量取98%硫酸mL(3)若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)。A.將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容B.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C.加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切D.定容時俯視容量瓶的刻度線28、(14分)化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體。ABCDEFG(1)該反應的化學方程式為,氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置(填裝置的編號，下同)。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從管(填“a”或“b”)進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置,這是為了 o(2)要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D,此時D中裝入的液體應該是(3)氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應物狀態(tài)和反應條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B,其原因分別是制取氧氣時 _,制二氧化碳時o(4)將標準狀況下的200體積HCI氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。(保留兩位小數(shù))29、(10分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：EEMCNF貝殼C氯化鎂D混合物熱空氣溴母液精鹽請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱;(2)寫出反應①的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO?2-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為;(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br?。母液用來提取Mg和Br?先后順序，甲乙兩位工程師有不甲：母液先提取Mg,后提取Br?乙：母液先提取Br?,后提取Mg請你分析這兩個方案是否合適，并分別說明理由(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮氣中；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序為 _;(用字母排序回答)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)純堿是Na?CO?,純堿屬于鹽，B項不符合題意；C項，氧化鐵屬于堿性氧化物，膽礬是CuSO?·5H?O,膽礬屬于鹽，熟石灰是Ca(OH)2,Ca(OH)?屬于堿，C項不符合題意；D項，硝酸屬于酸，蔗糖水屬于混合物，氫氧化鐵屬于堿，D項符合題意；答案選D。A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，選項A正確；C、由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCI的質(zhì)量不一定相等，選項C錯誤；D、H原子中含有1個質(zhì)子，CI原子中含有17個質(zhì)子，由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，等物質(zhì)的量時兩個容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等，選項D錯誤。答案選A。本題考查阿伏加德羅定律的應用，做題時注意比較兩個容器中三種物質(zhì)的原子構(gòu)成和相對原子質(zhì)量關(guān)故答案為C。要注意蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液都屬于膠體，雖然通常稱為溶液，但由于其分子直徑達到了膠自來水中，氯氣與水發(fā)生：Cl?+H?O=HCIO+HCl,溶液中含有Cl?、HCIA.氯水中含有Cl,加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO?溶液，故A正確；C.氯水中的微粒均不與NaCl反應，可配制NaCl溶液，故C錯誤；D.氯水中的微粒均不與AlCl?反應，可配制AlCl?溶液，故D錯誤。故選A。A.2H?O?MnO22H?O+O?↑存在化合價變化，氧元素由-1價變?yōu)?價和-2價，屬于氧化還原反應，A項不選；B.Cl?+H?O一HCl+HCIO中存在C1元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B項不選；C.SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O中不存在元D.C+4HNO?(濃)△CO?↑+4NO?↑+2H?O存在元素化合價變化，碳元素由0價變?yōu)?4價，氮元素由+5價變?yōu)?4價，答案選C。氧化還原反應是?？键c，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出①生鐵主要含F(xiàn)e和C,屬于混合物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，正確；②AICl?溶液屬于溶液，蛋白質(zhì)是有機不一定屬于酸式鹽，如CH?COONa、Cu?(OH)?CO?中含氫原子，但都不屬于酸式鹽，正確；正確的是①④,答案選點睛：本題考查物質(zhì)的分類，主要考查混合物和純凈物、膠體和溶液、酸性氧化物、酸式鹽。注意淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液不屬于溶液，屬于膠體；酸性氧化物指與堿反應生成對應鹽和水的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金屬氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn?O?等酸性氧化物不是非金屬氧A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO?+H+=CO?↑+H?O,AB、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學式，離子方程式為MgCO?+2H+=Mg2++CO?↑+H?O,B錯誤；C、氨水要寫成化學式，且產(chǎn)物為Al(OH)?,離子方程式為，A13++3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH?+,C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2++S答案選A。A、量筒量取時能精確到0.1mL,無法量取12.36ml鹽酸，故A錯誤；B、天平可精確到0.1g,不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml,再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應是整數(shù)，故D錯誤；故選C。答案選C。A.森林著火時木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；的變化，不屬于氧化還原反應，故B選；此食物腐敗變質(zhì)過程中發(fā)生了氧化還原反應D.燃放爆竹時，C、S等元素化合價發(fā)生變化故選B。C.鐵與鹽酸、鐵與稀硫酸反應的離子方程式均為：Fe+2H=Fe2+H?↑,故不選C;D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸、氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應的離子方程式均為：OH+H=H?O,故不選D;本題答案為B。【解析】根據(jù)溶液呈電中性可知，,計算可知X必定帶一個單位負電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。【解析】A.合金的熔點通常比組分金屬低，硬度比組分金屬高，故A錯誤；B.釩氮合金為金屬材料，ETFE膜為有機高分子合成材料，故B錯誤；C.用金屬鋁與V?O?反應冶煉釩，V?O?作氧化劑，故C錯誤；D.焰色反應可檢驗金屬元素的特性，是物理變化，故D正確；故答案為D。【解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，電解質(zhì)導電的本質(zhì)是自身能夠電離。A.NaOH溶液盡管能導電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質(zhì)；A項錯誤；B.K?SO?溶液能導電，是因為K?SO?=2K++SO?2-,所以K?SO?是電解質(zhì)，B項正確；C.CO?水溶液能夠?qū)щ姡且驗镃O?+H?O一H?CO?,H?CO?屬于電解質(zhì)H?CO?二H++HCO?,H?CO?發(fā)生電離而使溶液導電，實驗已證實液態(tài)的CO?不導電，所以CO?不屬于電解質(zhì)，C項錯誤；D.Cu是單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，D項錯誤；答案選B?！窘馕觥矿w積一定時，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【詳解】設(shè)NaCI溶液的濃度為amol/L,則CI的物質(zhì)的量濃度也為amol/L,設(shè)MgCl?溶液的濃度為bmol/L,則CI的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L,設(shè)AlCl?溶液的濃度為cmol/L,則Cl的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L,由于NaCl、MgCl?、AlCl?三種溶液中CI的物質(zhì)的量濃度之比為3:2:1,即a:2b:3c=3:2:1,即a:b:c=9:3:1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl?、AICl?的物質(zhì)的量之比是9:3:1。綜上，本題選D。A.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H?↑,A錯誤；C.過量NaHCO?溶液和少量Ba(OH)?反應生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C正確；A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應，達不到故選C。2沉淀，鈉不能從CuSO?溶液中置換出Cu,沒有銅單質(zhì)生C.鈉在氯氣中燃燒：,生成的NaCl以細小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項正確；存在，D項正確；答案選B?！窘馕觥看及l(fā)生消去反應的條件：與-OH相連的C,其相鄰C上有H原子。A、CH?OH屬于醇，只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；B、于醇，與-OH相連的C,其相鄰C上無H原子，故B錯誤；C、CH?CH(OH)CH?CH?屬于醇，與-0H相連的C,其相鄰C上有H原子，能發(fā)生消去反應，消去可得到CH?CH=CH?,故C正確；D、直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故D錯誤。故選C?！窘馕觥吭谶M行分類前先確立分類“標準”,由此分析?！驹斀狻緽.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，氯化鐵溶液屬于溶液，硅酸屬于純凈物，所以硅酸和氯化鐵溶液都不是膠體，B項錯誤；C.強酸屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，而氫氟酸在水溶液中只能部分電離：HF一H++F,所以氫氟酸不屬于強D.混合物是指含有2種或2種以上成分的物質(zhì)。氯水是氯氣的水溶液，水玻璃是Na?SiO?的水溶液，氨水是NH?的水溶液，所以氯水、水玻璃、氨水都是混合物，D項正確；答案選D?！窘馕觥緼.氫氣與氧氣的摩爾質(zhì)量不相等，根據(jù)可以知道，二者物質(zhì)的量不相等，含有分子數(shù)目也不相等，故A錯誤；B.氮氣不一定處于標況下，5.6L氮氣的物質(zhì)的量不一定為0.25mol,則二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有的分子數(shù)目也不一定相等，故B錯誤；C.0.5NA個H?O的物質(zhì)的量為0.5mol,二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目也相等，故C正確；D.氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不相等，根答案選C。本題考查的是關(guān)于□②Vm在標況下約為22.4L/mol。可以知道，二者物質(zhì)的量不相等，含有分子數(shù)目也不相等，故D錯誤。個公式的應用。其中用時應滿足兩個條件①此公式適用于氣體，【解析】A.雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B.用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；C.CO中毒時缺少氧氣，將CO中毒者移至通風處搶救，補充氧氣，故C正確；D.不能用鹽酸，因腐蝕性較強，應用酸性較弱的硼酸，故D錯誤。答案選D。離子反應方程式CaCO?+2CH?COOH=H?O+Ca2++CO?↑+2CH?COO,故B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C錯誤；D.向Ba(OH)?溶液中滴加KHSO?溶液至中性的離子反應為Ba2++2OH?+2H++SO?2=BaSO?↓+2H?O,故D正確；答案：D。二、非選擇題(共84分)KIO?+5KI+3H?SO?=3K?SO4+3第一份加入AgNO?溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有CI、CO?2、SO?收集到氣體0.08mol,氣體為氨氣，則一定含NH?;第三份加足量BaCl?溶液后，得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g,則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO?2的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol,CO?2的物質(zhì)的量為(12.54—4.66)g÷197g/mol=0.04mol,結(jié)合離子之間的反應及電荷守恒來解答。收集到氣體0.08mol,氣體為氨氣，則一定含NH?;第三份加足量BaCl?溶液后，得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g,則一定含硫酸鋇，SO?2的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol,CO?2的物質(zhì)的量為 (12.54-4.66)g÷197g/mol=0.04mol,含CO?2、SO?2,則一定不含Mg2、Ba2,陽離子電荷總量為0.08mol,CO?2、SO?2的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol,由電荷守恒可知，一定含陽離子K,綜上所述，不能確定是否含有CI;則根據(jù)電荷守恒溶液中K的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。(1)根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有CI;(2)根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH?,其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L=0.8mol/L;(3)根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO?;(4)綜合上述實驗，該混合液中一定有K、NH?、CO?2、SO?2,可能含CI,且n(K)≥0.04mol,答案選A。(5)①反應物KIO?中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知(KIO?):n(KI)=1:5,結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO?+5KI+3H?SO?=3K?SO?+3I?+3H?O,用單線橋KIO?+5KI+3H?SO?=3K?SO4+3②KIO?為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5;③在上述反應中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol,所以如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I?的物質(zhì)的量為本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關(guān)系、24、①②③④⑥⑤H?+HCO?=H?O+CO?↑①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO?溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂。氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應，即碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為H?+HCO?=H?O+CO?↑;(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO?2-=BaSO?↓。25、NH?NO?、Na?CO?CuCl?KCl、K?CO?沉淀，銨根離子和NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣，焰色反應呈黃色說(1)無色澄清的溶液中一定不含有CuCl?,取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明含有K?CO?、Na?CO?中的至少一種；(2)再向(1)的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，說明一定含有氯離子，但是可以是鹽酸中的氯離子，不一定是原溶液中含有的；(3)取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍，則該氣體是氨氣，一定含有銨根離子，即含有NH?NO?;(4)用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色，則一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有碳酸鉀。根據(jù)以上事實質(zhì)是NH?NO?、Na?CO?;肯定不存在的溶質(zhì)是CuCl?;不能確定是否存在的溶質(zhì)是KC1、K?CO?。上述實驗(3)中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式為NH?NO?+NaOH△NaNO?+NH?↑+H?O。本題考查常見離子的檢驗，要掌握常見離子的檢驗方法，并會設(shè)計合理的實驗。注意進行離子原則：(1)互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。(2)電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。(3)進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。26、2Br?+Cl?===Br?+2C1吹出單質(zhì)Br?吸收尾氣NaOH溶液H?O?+2Br?+2H+===Br?+2H?O氧化性：H?O?>Br?>H?SO?不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H?SO?,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br?氧化了H?SO?H?SO?有剩余(H?O?濃度小或Br?與H?O?反應慢等因素都可)【解析】(1)根據(jù)裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；A中溶液變?yōu)榧t棕揮發(fā)，說明為了把A中溴單質(zhì)吹到B裝置中反應；(3)裝置C是尾氣吸收裝置，反應過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；(4)滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)；(5)根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷，可以得出氧化性的強弱順序；(6)①實驗操作II吹入的熱空氣，無論熱空氣是否參加氧化H?SO?,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時混合溶液無明顯顏色變化，即能證明Br?氧化了H?SO?;②實驗操作III,開始時顏色無明顯變化的原因，H?SO?有剩余(H?O?濃度小或Br?與H?O?反應慢等因素