2026屆廣東省廣州市增城一中化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于Na、C、N、S元素及其化合物的說法正確的是（）A．原子半徑：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含離子鍵C．N、S的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性2、下列變化或過程屬于化學(xué)變化的是A．激光法蒸發(fā)石墨得C60B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．紫色石蕊試液通過活性炭變成無色D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)3、2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4ClD．高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)4、材料創(chuàng)新是衡量科技進(jìn)步的重要標(biāo)志。下列說法不正確的是A．發(fā)生溢油事故時(shí)可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄B．國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”C．條形碼掃描器中的光敏二極管使用的主要是超導(dǎo)材料D．納米材料具有奇特的熔點(diǎn)、磁性、光學(xué)、導(dǎo)熱、導(dǎo)電和化學(xué)方面等的特性5、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是（）A．和 B．和NaClC．和 D．和6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子7、乙烯氣體與氫氣加成生成乙烷氣體的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）A．B．C．D．8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA9、下列自然現(xiàn)象發(fā)生或形成的過程中，指定元素既沒有被氧化又沒有被還原的是A．溶洞——鈣B．閃電——氮C．火山噴發(fā)——硫D．光合作用——碳A．A B．B C．C D．D10、一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將固體溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)無色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．不能確定是否含有Ba2+、Cl- B．至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C．肯定含有HCO3-和Br- D．無需檢驗(yàn)即可斷定溶液中含有Na+11、下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）A．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．Na2CO3穩(wěn)定且熔點(diǎn)高，熔融Na2CO3使用耐高溫的石英坩堝D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水12、設(shè)C+CO22CO—Q1，反應(yīng)速率為V1，N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為V2，當(dāng)溫度升高時(shí)，速率變化情況為A．V1提高，V2下降 B．V1、V2都提高 C．V1下降，V2提高 D．V1、V2都下降13、黏土釩礦(主要成分為釩的+3、+4、+5價(jià)的化合物以及SiO2、Al2O3等)中釩的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、VO形式存在，采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備V2O5。已知：V2O5在堿性條件下以VO形式存在。以下說法正確的是（）A．“酸浸氧化”中欲使3molVO2+被氧化成VO，至少需要1molKClO3B．濾液1中主要的陰離子有[Al(OH)4]-和VOC．“煅燒”時(shí)需要的儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、三腳架、酒精燈D．“煅燒”時(shí)，NH4VO3受熱分解：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O14、已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10-7D．稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子濃度都一定會減小15、甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g16、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可簡寫為，有機(jī)物X的鍵線式為。下列關(guān)于有機(jī)物X的說法中正確的是A．X的分子式為C7H8O3B．X與乙酸乙酯含有相同的官能團(tuán)C．X因能與酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)，則Y的結(jié)構(gòu)有3種17、在一定溫度下，向飽和氫氧化鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目變小B．有氧氣放出，Na+數(shù)目增加C．Na+數(shù)目變小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變D．溶液中Na+數(shù)目不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變18、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH－+H2↑B．將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH－+H++SO42-BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O19、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．次氯酸的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:20、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B．弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-21、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。24、（12分）與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價(jià)鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）25、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锽→______→E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是______。③實(shí)驗(yàn)中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是______。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取無水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是_____。②反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是_____。③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5Cl的操作方法是_____。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_____。26、（10分）“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅，四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。已知有關(guān)信息：①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為－70.0℃、57.7℃。請回答下列問題：(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。(3)有同學(xué)設(shè)計(jì)圖裝置替代上述E、G裝置：上圖裝置的主要缺點(diǎn)是________。(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a、c和V的代數(shù)式表示)。(5)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。27、（12分）在高中階段，安排了兩種酯的制備實(shí)驗(yàn)：乙酸乙酯的制備乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制備制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：乙酸乙醇1—丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔點(diǎn)（℃）16.6－117.3－89.5－83.6－73.5沸點(diǎn)（℃）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶請回答下列問題：（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_______________________；而乙酸丁酯的制備過程中未采用水浴加熱的原因是______________。（2）提純時(shí)，乙酸乙酯一般采用______洗滌，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗滌（均填編號）。a．水b．15％Na2CO3溶液c．飽和Na2CO3溶液（3）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是______________，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應(yīng)從該儀器的________（填編號）。a．下部流出b．上口倒出c．都可以（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過量，下列說法不正確的是_______（填編號）。a．乙醇比乙酸價(jià)廉b．提高乙酸的轉(zhuǎn)化率c．提高乙醇的轉(zhuǎn)化率d．提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填編號）。a．使用催化劑b．加過量乙酸c．不斷移去產(chǎn)物d．縮短反應(yīng)時(shí)間28、（14分）有機(jī)物N()是一種常見的有機(jī)合成中間體，在生產(chǎn)中用途廣泛。有機(jī)物A為原料合成M和N的路線如下所示：已知：I.R-CH=CH2+HBrR-CH2CH2BrII.R-CH2-CNR-CH2-COOH請回答下列問題：(1)A分子中共面的原子數(shù)最多為___________個(gè)，－CN的電子式為___________。(2)②的反應(yīng)類型為___________，E分子中所含官能團(tuán)的名稱為___________，G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________。(4)寫出M在酸性條件下水解的化學(xué)方程式______________________。(5)D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有___________種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(6)結(jié)合信息，寫出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：(其他試劑任選)___________。29、（10分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）流程中將高硫鋁土礦磨成礦粉的目的是_________________________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率=（1—）×100%。①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于____________。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________。（3）由“過濾”得到的濾液生產(chǎn)氧化鋁的反應(yīng)過程中涉及的離子方程式是______________________。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．C、N元素位于第二周期，Na、S元素位于第三周期，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則r(C)>r(N)，r(Na)>r(S)；電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，半徑越大。則r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)，故A正確；B．Na2S2中既含離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．N、S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸，沒有指明是最高價(jià)，如：HNO2、H2SO3就不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．Na、S形成的化合物水溶液不一定呈中性，如Na2S水溶液顯堿性，Na2SO3水溶液顯堿性，Na2SO4水溶液顯中性等，故D錯(cuò)誤；答案選：A。2、A【解析】試題分析：A、石墨和C60的結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)，激光法蒸發(fā)石墨得C60，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是光線遇到膠體粒子發(fā)生了散射形成的，無新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、活性炭具有吸附性，紫色石蕊試液通過活性炭，顏色物質(zhì)被活性炭吸附，溶液變成無色，無新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D、用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，無新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了物理變化和化學(xué)變化的判斷的相關(guān)知識。3、C【詳解】A.NH4ClO4由NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，NH4ClO4由NH4+、ClO4-構(gòu)成，所以屬于離子化合物，故A正確；B.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，結(jié)晶生成NH4ClO4，所以溶解度：NaClO4＞NH4ClO4，故B正確；C.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH4ClO4、NaCl，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于，高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，故D正確。選C。4、C【詳解】A.沸石具有強(qiáng)吸附性，故發(fā)生溢油事故時(shí)可用沸石涂層網(wǎng)膜材料做防油欄，故A正確；B.國慶70周年閱兵使用的彩色煙劑是一種環(huán)保無毒的新型“航空液體彩色拉煙劑”，故B正確；C.當(dāng)光照發(fā)生變化時(shí)，由半導(dǎo)體材料做成的光敏電阻的阻值可發(fā)生變化，可以感知條形碼，故C錯(cuò)誤；D.納米材料的尺寸已接近光的波長，加上具有大表面的特殊效應(yīng)，因此具有奇特的熔點(diǎn)、磁性、光學(xué)、導(dǎo)熱、導(dǎo)電和化學(xué)方面等的特性，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】5、C【詳解】A.由于硫酸的酸性比H2CO3、Al(OH)3強(qiáng)，選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生CO2氣體及可溶性Al2(SO4)3，無沉淀生成，A不符合題意；B.BaCl2與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，但是無氣體放出，B不符合題意；C.由于硫酸的酸性比H2SO3、H2CO3強(qiáng)，所以硫酸與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2氣體，同時(shí)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象符合要求，C符合題意；D.硫酸與選項(xiàng)物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，既無氣泡產(chǎn)生，也沒有沉淀產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6、B【解析】A.1mol甲苯中含有8NA個(gè)C—H鍵，A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量18g÷18g/mol=1mol，1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水是液體，C錯(cuò)誤；D.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【分析】從坐標(biāo)圖象中可以看出，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。且放出的能量為(b-a)kJ?！驹斀狻緼.，沒有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；B.，沒有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，且熱量數(shù)值不正確，錯(cuò)誤；C.，正確；D.，放出熱量的數(shù)值錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】放出熱量的數(shù)值是反應(yīng)物與生成物總能量的差值，不是激發(fā)態(tài)總能量與生成物總能量的差值。在進(jìn)行反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算時(shí)，一定要弄清能量數(shù)據(jù)對應(yīng)的物質(zhì)，否則會錯(cuò)選D。8、A【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g÷14g/mol=1mol，含氫原子數(shù)為2NA，故A正確；B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、A【詳解】A．溶洞中的石灰?guī)r主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時(shí)放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，整個(gè)過程鈣元素的化合價(jià)沒有變化，既沒有被氧化又沒有被還原，故A符合題意；B．空氣中的O2和N2在閃電時(shí)化合成NO，即N2+O22NO，氮元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，氮元素被氧化了，故B不符合題意；C．火山噴發(fā)時(shí)，在高溫條件下可發(fā)生S+O2=SO2，硫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素被氧化了，故C不符合題意；D．光合作用會發(fā)生6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，可知氧元素失電子，碳元素得電子，化合價(jià)降低，被還原了，故D不符合題意；答案為A。10、A【解析】①無色溶液，pH=9，溶液顯堿性，是因?yàn)镾O32－或HCO3－水解造成，因此HCO3－、SO32－至少含有一種；②滴加氯水和四氯化碳后，產(chǎn)生氣泡，因?yàn)槁人泻蠬Cl，因此原溶液中一定含有HCO3－，CCl4層呈橙色，加入氯水后產(chǎn)生了Br2，推出原溶液中一定含有Br－；③在②的所得溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaSO4，得出SO32－、SO42－至少含有一種，Ba2＋不存在，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液一定含有Na＋；④濾液中加入AgNO3和稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是AgCl，Cl－來自于氯水，不能說明原溶液中一定含有Cl－；綜上所述選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：離子檢驗(yàn)中，應(yīng)注意兩點(diǎn)：一點(diǎn)是外來離子的干擾，如本題原溶液中Cl－的判斷，因?yàn)槁人泻蠧l－，對原溶液中Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，二點(diǎn)是溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中必須是有陰必有陽。11、C【詳解】A．低密度、高強(qiáng)度的鋁鋰合金常用于航空工業(yè)，故A選項(xiàng)正確。B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中可以吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，故B選項(xiàng)正確。C．石英的成分是二氧化硅，在高溫條件下與碳酸鈉反應(yīng)而使坩堝炸裂，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．能夠依據(jù)變色硅膠中CoCl2吸水后固體顏色的變化判斷硅膠是否吸水，故D選項(xiàng)正確。故答案選C。12、B【詳解】化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都提高，則V1、V2都提高，故選B。13、D【分析】黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括SiO2、Al2O3，加入稀硫酸，使Al2O3生成Al3+；加入KClO3將VO+和VO2+氧化成VO2+，SiO2成為濾渣1，濾液含有：VO2+、K+、Cl-、Al3+；加入NaOH溶液至pH＞13，濾液1含有[Al(OH)4]-、VO、Cl-、OH-，通入CO2生成氫氧化鋁沉淀，濾液中加入NH4HCO3沉釩得到NH4VO3，最后煅燒得到V2O5?！驹斀狻緼．VO2+中V元素為+4價(jià)，VO中V元素為+5價(jià)，3molVO2+被氧化成VO，失去3mol電子，而1molKClO3變?yōu)镵Cl失去6mol電子，故需要0.5molKClO3，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，濾液1中主要的陰離子有[Al(OH)4]-、VO、Cl-、OH-，故B錯(cuò)誤；C．“煅燒”時(shí)需要的儀器主要有坩堝、玻璃棒、三腳架、酒精燈、泥三角等，故C錯(cuò)誤；D．NH4VO3煅燒生成V2O5，化學(xué)方程式為：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O，故D正確。答案選D。14、B【詳解】A.0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，說明溶液中c(H+)=.0.10.1%=10-4，pH=4，故A項(xiàng)正確；B.升溫促進(jìn)電離，溶液的c(H+)增大，pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.此酸的電離平衡常數(shù)約為c(H+)c(A-)/c(HA)=10-8/0.1=1×10-7，故C項(xiàng)正確；D.稀釋HA溶液時(shí)，溶液中c(H+)、c(A-)、c(HA)粒子濃度都減小，而c(OH－)濃度增大，故D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查電解質(zhì)的電離的有關(guān)知識，及其與水的電離、溶液酸堿性的關(guān)系。電離屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液pH減小。溶液稀釋，促進(jìn)電離。15、D【詳解】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時(shí)，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1．1L×3mol/L=1．3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：解得x==1.15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為1.15mol×=1.225mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y==1.15mol，則鋁的質(zhì)量為1.15mol×27g/mol=4.15g，故D正確。16、D【解析】A、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，X的分子式為C7H6O3，故錯(cuò)誤；B、X中含有官能團(tuán)是羥基、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵，不含酯基，故錯(cuò)誤；C、X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基，兩個(gè)取代基位置為鄰、間、對三種，故正確；答案選D。17、A【解析】過氧化鈉和水發(fā)生：2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Na+）不變；A．有晶體析出，Na+數(shù)目減少，故A正確；B．有氧氣放出，Na+數(shù)目減少，故B錯(cuò)誤；C．Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D．溶液中Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故D錯(cuò)誤；故答案為A。點(diǎn)睛：明確反應(yīng)原理和飽和溶液的性質(zhì)特征是解題關(guān)鍵，飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變，而過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，有氧氣放出，得到的溶液仍然是飽和氫氧化鈉溶液，據(jù)此回答判斷。18、B【解析】A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與過量Ba(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+，故B正確；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意Ba(HCO3)2與少量氫氧化鈉的反應(yīng)，要正確區(qū)分，氫氧化鈉過量時(shí)的情況。19、B【解析】A.乙醇的分子式是C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式是C2H5OH，A錯(cuò)誤；B.HClO分子中O原子最外層有6個(gè)電子，分別與Cl、H原子形成一對共用電子對，從而使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此電子式是，B正確；C.Cl原子核外電子數(shù)是17，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子質(zhì)量數(shù)是238，用原子符號表示為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20、B【解析】A、pH=1的溶液顯酸性S2O32-與氫離子反應(yīng)生成SO2和H2O，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、弱堿性溶液中Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中SCN-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、能溶解Al2O3的溶液如果顯酸性HS-不能大量共存：如果顯堿性Fe2+、HS-均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、A【解析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。22、C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，因此不能確定含有極性鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.I-還原性大于Fe2+，向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，不能確定1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)=n(Cl－)=0.5mol，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故C正確；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅，再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗(yàn)就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。24、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個(gè)未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構(gòu)成極性共價(jià)鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負(fù)電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。25、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）堿石灰FeCl3易升華，蒸汽遇冷后凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞球形冷凝管將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實(shí)驗(yàn)，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點(diǎn)燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸餾，收集沸點(diǎn)132°C的餾分，回收C6H5Cl,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間，在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題?！驹斀狻拷?(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的反應(yīng)為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無水FeCl3在D中發(fā)生反應(yīng)，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，D之后再連接一個(gè)C，最后用E裝置處理尾氣，故連接順序?yàn)椋築ACDCE(或BCDCE)；C的目的是干燥吸水,盛放的試劑是堿石灰；③根據(jù)題意氯化鐵易升華，故該制備裝置可能會因?yàn)槁然F易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞；(2)①儀器a為球形冷凝管；②反應(yīng)過程中生成氯化氫氣體，利用氮?dú)鈱⒙然瘹淙颗湃胙b置B中；③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)主要是產(chǎn)物FeCl2,還有多余的氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2，由題可知,氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2溶于苯，F(xiàn)eCl2不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產(chǎn)品的損失；濾液的溶質(zhì)有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中C6H5Cl的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分；32.5g無水氯化鐵理論上生成的n(FeCl2)=n(FeCl3)==0.2mol，HCl消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH為0.196L×0.4mol/L=0.00784mol，故反應(yīng)生成的n(FeCl2)=2(HCI)=2×0.00784mol×=0.1568mol，故氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為=78.4%。26、2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3【分析】裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無水氯化鈣進(jìn)行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點(diǎn)較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解，干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；(4)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiCl4)=×170g·mol-1=，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，答案：；(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)入A裝置與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過A中看到白色沉淀，說明鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有揮發(fā)性、酸性，答案選AD；②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。27、受熱均勻，易控制溫度乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱cab分液漏斗bcbc【分析】（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度，水浴加熱的缺點(diǎn)是加熱溫度最高只能達(dá)到100度。（2）根據(jù)表格中乙酸乙酯和乙酸丁酯的溶解性和密度進(jìn)行分析；（3）兩種酯都要用到分液的方法提純；（4）考慮原料的成本和轉(zhuǎn)化率；（5）根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。【詳解】（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度；水浴加熱的缺點(diǎn)是加熱溫度最高只能達(dá)到100度，而乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱，故答案為：受熱均勻，易控制溫度；乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱；（2）提純時(shí)，乙酸乙酯一般采用飽和Na2CO3溶液洗滌，而乙酸丁酯微溶于水，故可先用水洗，再用15％Na2CO3溶液洗滌，故答案為：c；a；b；（3）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時(shí)注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出；故答案為：分液漏斗；b；（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過量，因?yàn)橐掖嫉某杀据^乙酸低，這樣做可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，最大限度的降低成本，而乙醇本身的轉(zhuǎn)化率會降低，故符合題意的為c項(xiàng)，故答案為：c；（5）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)。a、使用催化劑，縮短反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1-丁醇的利用率增大，故b正確；c、不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1-丁醇的利用