北京市中央美術學院附屬實驗學校2026屆化學高三第一學期期中調(diào)研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、同周期的X、Y、Z三種元素，其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是（）A．原子半徑Z>Y>XB．Z的非金屬性最強C．氫化物還原性XH3>H2Y>HZ，穩(wěn)定性XH3>H2Y>HZD．最高氧化物對應水化物H3XO4酸性最強2、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和B．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成3、在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是A．能量最低原理 B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理和泡利不相容原理4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價化合物5、實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O36、下列說法中不正確的是①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②共價化合物中不存在離子鍵③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥B．①③⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．③④⑤⑥7、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D8、相同溫度下，等質量的H2、O2、CO2、SO2分別通入四個體積相同的恒容密閉容器中，其中表示通入SO2的容器中的壓強的是()A．p1B．p2C．p3D．p49、下列有關實驗的做法錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B．用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO310、在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的性質的推斷可能錯誤的是()A．是銀白色的軟質金屬 B．能生成+3價的離子化合物C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D．鉈的金屬性強于鋁11、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是A．llgD218O所含的中子數(shù)為6NAB．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAC．標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10NAD．NO2和H2O反應每生成2molHNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA12、水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷不正確的是（）A．氣體甲可能是混合物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁D．K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中13、某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是()A．Na+ B．Mg2+C．OH- D．HCO3-14、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用鋁冶煉鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．常溫時，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－C．“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）D．用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O15、化學學習方法中的類推法是指由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類推正確的是A．CaCO3與稀HNO3反應生成CO2,CaSO3也能與稀HNO3反應生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅,銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C．鈉與乙醇反應產(chǎn)生氫氣,鉀與乙醇也能反應產(chǎn)生氫氣D．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應,鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應16、實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A． B． C． D．17、下列物質的性質與應用關系不正確的是A．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可用鐵槽車貯運濃硫酸B．MgO、Al2O3的熔點很高，可用做耐高溫材料C．Si具有良好的導光性，可用來制作光導纖維D．硫磺香皂有殺菌滅蟲的效果，是因為添加的硫單質有殺菌滅蟲的效果18、下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是實驗現(xiàn)象結論A將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2mol·L?1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH－結合生成難溶性物質C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO42－A．A B．B C．C D．D19、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-20、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕21、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家，磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為，，電池放電時，鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來，通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面，然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi)，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A．放電時，Li+通過隔膜移向正極B．放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔C．放電時正極反應為：D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不變22、下列有關物質分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②白米醋、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽．A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。請回答下列問題：（1）X中官能的名稱是______________。（2）F→H的反應類型是_________________。（3）I的結構簡式為___________________；（4）E不具有的化學性質________（選填序號）a．取代反應b．消去反應c．氧化反應d．1molE最多能與2molNaHCO3反應（5）寫出下列反應的化學方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：________________；②F→G的化學方程式：____________________；（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有_____種，其中一種的結構簡式為________。a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種b．不能發(fā)生水解反應c．遇FeCl3溶液不顯色d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應24、（12分）〔化學—選修5：有機化學基礎〕席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經(jīng)上述反應可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應。③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學方程式為，反應類型為（2）D的化學名稱是，由D生成E的化學方程式為：（3）G的結構簡式為（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結構簡式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應條件1所選擇的試劑為____________；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為_____________。25、（12分）碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實驗小組用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序為_____→→→→→(用字母表示).②裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________________，裝置D的作用是_______________。（2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60-70℃至反應充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。①反應溫度不宜超過70℃的原因是___________________，該步驟反應完全的現(xiàn)象是______________。②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。④該實驗小組產(chǎn)率為________________。26、（10分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_____________。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20mol?L﹣1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L﹣1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是_____________。②設計1號試管實驗的作用是_____________。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為_____________。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設計的實驗方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_____________。（不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因）27、（12分）某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。（1）測得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋）（2）調(diào)節(jié)pH，對兩者的反應進行了如下實驗并記錄了實驗現(xiàn)象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進行振蕩）實驗pH實驗現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后無變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應①根據(jù)以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同學對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學過濾實驗2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學為了確定實驗3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實驗①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實驗①的目的為___________，由上述實驗現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為___________（填化學式），實驗②的化學方程式為___________。28、（14分）水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強堿性和強還原性的液體，是一種重要的化工試劑，某新型生產(chǎn)工藝設計如下：己知：①乙腈CH3CN：無色液體，與水任意比例互溶：丁酮：無色液體，有毒，沸點79.6℃，密度0.81g·cm-3，在水中以1:4溶解；②反應I的化學方程式為：2NH3+H2O2++4H2O請回答：（1）反應I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；（2）該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實現(xiàn)清潔化生產(chǎn)，水相的主要溶質成分是_____________________________；（3）反應II加入鹽酸操作的實驗裝置如圖所示，虛線框內(nèi)最為合適的儀器是_________，優(yōu)點是___________。（4）在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請寫出反應Ⅲ的化學方程式_________；（5）稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來測定水合肼的產(chǎn)率。已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定時，可選用的指示劑為_________；②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4·H2O的產(chǎn)率為_________。29、（10分）是一種重要的化學原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。(1)氯水中具有漂白性，能殺菌消毒。其電子式為_____________。(2)實驗室可用和濃鹽酸反應制取，反應的離子方程式是_________。(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取，裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。(4)以為原料，用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應如下：上述反應在同一反應器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使轉化率接近100%，其基本原理如下圖所示：過程Ⅰ的反應為：①過程Ⅱ反應的熱化學方程式為_______________。②過程Ⅰ流出的氣體通過稀溶液(含少量酚酞)進行檢測，氯化初期主要為不含的氣體，判斷氯化結束時溶液的現(xiàn)象為___________。③相同條件下，若將氯化溫度升高的300℃。溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時間將縮短，其原因為______。④實驗測得在不同壓強下，總反應的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖;i平衡常數(shù)比較：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。ii壓強比較：p1_______p2。(填“＞”“＜”或“=”)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：同周期的X、Y、Z三種元素，其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則原子序數(shù)X<Y<Z。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑Z<Y<X，錯誤；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以Z的非金屬性最強，正確；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以穩(wěn)定性XH3<H2Y<HZ，物質的還原性：XH3>H2Y>HZ，錯誤；D．元素的非金屬性X<Y<Z，所以最高氧化物對應水化物HZO4酸性最強，錯誤?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。2、D【分析】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則該溶液為CH3COOH、CH3COONa混合溶液?！驹斀狻緼．若加入適量氨水至堿性，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，因為c(OH-)＞c(H+)，則c(CH3COO-)＜c(Na+)+c(NH4+)，故A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+

)+c(Na+

)，若溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+

)＞c(OH-)＞c(H+

)，則c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+

)+c(Na+

)，溶液不呈電中性，故B錯誤；C．由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，故C錯誤；D．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，故D正確；故答案為D?！军c睛】判斷電解質溶液的離子濃度關系，需要把握三種守恒，明確等量關系。①電荷守恒規(guī)律，電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。3、B【詳解】構造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布。在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理。當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道。因此在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理，B正確，答案選B。4、B【解析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素；A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A錯誤；B．元素Z(O)、W(Na)形成的兩種化合物氧化鈉、過氧化鈉中，陰、陽離子個數(shù)比相同均為1：2，故B正確；C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯誤；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為NH4NO3，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價化合物，故D錯誤；故選B。5、C【詳解】NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，反應中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應前化合價為+4價，反應后化合價為+6價，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應中電子轉移數(shù)目相等可知，2molCl元素得到2mol電子,1mol的Cl元素得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應前Cl的化合價為+5價，所以反應后Cl的化合價為+4價，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關鍵。6、C【解析】試題分析：①質子數(shù)相同的微粒若是原子，則一定屬于同一種元素，但是不一定是原子，錯誤；②共價化合物中一定不存在離子鍵，正確；③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，若是分子就都是分子，若是離子，則都是離子，故不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一種元素，正確；⑤非金屬元素之間也可能形成離子鍵如NH4NO3、NH4NO2中含有離子鍵，錯誤；⑥離子鍵是指陰陽離子間的靜電作用力，包括靜電吸引和靜電排斥力，錯誤；⑦水受熱不容易分解，原因是水分子內(nèi)的化學鍵很強，斷裂需要消耗大量的能量，與分子間存在氫鍵無關，錯誤。故錯誤的是①⑤⑥⑦，選項是C?？键c：考查化學概念或敘述的正誤判斷的知識。7、B【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。【詳解】A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。8、A【解析】等質量的H2、O2、CO2、SO2四種氣體中，由n=m/M可知，SO2的物質的量最小，相同溫度、容積時，氣體的壓強之比等于氣體分子物質的量之比，二氧化硫的壓強最小，答案A正確；故選A。9、D【解析】A、分液漏斗在分液時要“上倒下流”，A正確；B、碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生二氧化碳氣體，碳酸鈉受熱不分解，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，B正確；C、膠體不能透過半透膜，Cl－可以透過半透膜，滲析可用于膠體的精制，C正確；D、NaOH可與NaHCO3反應生成Na2CO3，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，D錯誤；答案選D。10、C【分析】鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應金屬單質的熔點逐漸降低，硬度減小。【詳解】A.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應金屬單質的熔點逐漸降低，硬度減小，Tl可能為質軟金屬，所以A選項是正確的；

B.鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，所以B選項是正確的；

C.硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成NO或NO2，沒有氫氣生成，故C錯誤；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性強于鋁，所以D選項是正確的。

答案選C。11、B【解析】llgD218O是0.5mol，根據(jù)中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)可知0.5molD218O含有的中子數(shù)為6NA，A項正確；Na2O2中含有2個Na+和1個O22—構成的，故0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，B項錯誤；烷烴中含有共價鍵數(shù)目為3n+1，故標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為10NA，C項正確；NO2和H2O反應的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，氮元素的化合價從+4價升高到+5價，所以毎生成2molHNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA，D項正確。點睛：阿伏加德羅常數(shù)是單位物質的量的物質含有的該物質的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質只要其構成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質的量是1mol。有關公式有；；；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準確應用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質結構、氧化還原反應、電化學等知識結合在一起考查，要掌握物質的物理性質、化學性質及發(fā)生反應的特點等，才可以得到準確的解答。12、B【分析】溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K+；加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；根據(jù)以上分析進行判斷?！驹斀狻咳芤篨中進入過量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，結合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干中的離子可知，遠溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；A．根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正確；B．由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入過量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的[Al(OH)4]-與過量酸反應生成鋁離子，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K+、[Al(OH)4]-和SiO32-，故D正確；故答案為B。【點睛】考查離子共存、常見離子的檢驗方法，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，要求學生能夠根據(jù)反應現(xiàn)象判斷離子存在情況，特別是Al3+和[Al(OH)4]-的判斷是解題難點，無色溶液甲中滴加過量的氨水所得沉淀為Al(OH)3，但溶液甲中的Al3+來源于[Al(OH)4]-與過量鹽酸反應生成的，而不是原溶液中含有的Al3+。13、A【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。【詳解】注入某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，這說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH－、HCO3－都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，因此答案選A?！军c睛】該題的關鍵是根據(jù)單質鋁的性質，既能和酸反應生成氫氣，也能和強堿溶液反應生成氫氣，得出該無色溶液的酸堿性，然后依據(jù)離子共存的問題進行分析判斷即可。14、C【詳解】A．鋁熱法煉鐵，反應生成氧化鋁和鐵，該反應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正確；B．常溫時，0.1mol?L-1氨水的pH=11.1，說明一水合氨只能部分電離，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，故B正確；C．“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深，說明升高溫度平衡向著逆向移動，則正反應為放熱反應，其△H＜0，正確的反應為：2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，故C錯誤；D．雙氧水能夠氧化碘離子，可用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘，發(fā)生反應的離子方程式為：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故D正確；故答案為C。15、C【分析】A、亞硫酸鹽具有還原性易被氧化劑氧化；B、金屬銅被氧化劑S氧化為低價態(tài)；C、活潑金屬可以和醇發(fā)生反應生成氫氣；D、金屬鈉和鹽溶液的反應實質是和水先反應，不和鹽發(fā)生置換反應。【詳解】A、CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，但是亞硫酸鹽具有還原性，易被氧化劑硝酸氧化為硫酸鈣，不會生成SO2，選項A錯誤；B、氯氣氧化性強于S，金屬銅被氧化劑S氧化到低價態(tài)+2價，選項B錯誤；C、活潑金屬鉀、鈉可以和醇發(fā)生反應生成氫氣，選項C正確；D、金屬鈉和鹽溶液的反應實質是和水先反應，不和溶液中的銀離子發(fā)生置換反應生成銀，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查學生物質的性質知識，可以根據(jù)所學知識來回答，注意知識的梳理和歸納是關鍵，難度不大。16、D【分析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代甲烷，結合有關物質的溶解性分析解答。【詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D?！军c睛】明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎性考查要求。17、C【解析】A.常溫下濃硫酸使鐵鈍化，在鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止?jié)饬蛩崂^續(xù)與鐵反應，所以可用鐵槽車貯運濃硫酸，A項正確；B.MgO的熔點28000C、Al2O3的熔點20500C，可用做耐高溫材料，B項正確；C.硅晶體呈灰黑色，不具有導光性，不是用來制作光導纖維，而是用來制作半導體材料，C項錯誤；D.硫單質有殺菌滅蟲的功效，對人安全，D項正確；答案選C。18、A【詳解】A．硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性，則將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中生成Fe3+、NO，觀察到溶液變黃色；有無色氣體逸出，NO被氧化為二氧化氮后又變成紅棕色，故A正確；B.實驗中NaOH過量，不生成沉淀，生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象與結論不合理，故B錯誤；C．乙酸乙酯在酸性溶液中水解為可逆反應，結論不合理，故C錯誤；D．白色沉淀也可能為AgCl，應先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故D錯誤。綜上所述，本題應選A。19、C【解析】試題分析：A、Al3＋和SiO32－反應生硅酸鋁沉淀，不能大量共存，故錯誤；B、Fe3＋具有強氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故錯誤；C、能夠大量共存，故正確；D、H＋和F－形成弱電解質HF，Ca2＋和F－形成沉淀CaF2，不能大量共存，故錯誤。考點：考查離子大量共存等知識。20、C【分析】根據(jù)實驗所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學腐蝕中，鐵單質失去電子轉化為二價鐵離子，即負極反應為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B.鐵的腐蝕過程中化學能除了轉化為電能，還有一部分轉化為熱能，故B錯誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；綜上所述，本題應選C.【點睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質溶液的酸堿性可判斷電化學腐蝕的類型，電解質溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學腐蝕為析氫腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應為：2H++2e-=H2↑；電解質溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-。21、D【分析】充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應，鋁箔為陽極，電極反應式為xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+，即LiFePO4-e-=FePO4+Li+，銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應，陰極反應式為：xLi++xe-+6C=LixC6，所以電池總反應為FePO4+LixC6xLiFePO4+6C；原電池放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，電子由負極鋁箔經(jīng)過導線流向正極銅箔，電解質溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動，即Li+通過隔膜移向正極，A正確；B、原電池放電時，電子由負極鋁箔流出，經(jīng)過導線流向正極銅箔，B正確；C、原電池放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，所以正極反應為：，C正確；D、由于隔膜的作用，Li+通過隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池總反應為xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C，其中Fe的化合價發(fā)生變化，C、P元素化合價均不變，D錯誤；故答案為：D。22、B【詳解】①液氯是單質，其余均為化合物，故①錯誤；②白米醋、鹽酸均是酸溶液，溶液為混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水玻璃屬于混合物，氨水指氨氣的水溶液，氨水也為混合物，故②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為化合物，它們在水溶液中均能發(fā)生電離而導電，故都是電解質，故③正確；④漂粉精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于固體混合物，碘酒屬于溶液，牛奶、豆?jié){屬于膠體，故④錯誤；⑤Na2O2不是鈉鹽而是鈉的過氧化物，故⑤錯誤。所以說法正確的為：②和③。故選B。二、非選擇題(共84分)23、酯基、溴原子消去反應b、d4：、、、（任寫一種）【分析】分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，與NaOH水溶液加熱發(fā)生反應產(chǎn)生的C含有羧基，產(chǎn)生的D能夠與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時發(fā)生反應，證明D中含有醛基，根據(jù)題意可知該物質是含有2個醇羥基的物質脫水產(chǎn)生，所以X中含有酯基及溴原子，兩個溴原子連接在同一個碳原子上。其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種位置的氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，說明含有四種不同類型的氫原子，吸收峰的面積比為1:2:6:1，所以四類氫原子的個數(shù)之比為1:1:6:1，H原子總數(shù)是10個，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C還能發(fā)生銀鏡反應，說明C中還含有醛基，A能被氧化生成B，B能被氧化生成C，說明C中含有羧基，所以C是甲酸，B是甲醛，A是甲醇；E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且兩個鄰位有氫原子，所以X是，酯發(fā)生水解反應生成甲酸和酚鈉，且酚鈉中含有醛基，D是，E是，F(xiàn)是?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述推斷可知X中含有酯基和溴原子；（2）F是，生成H可以使溴水褪色，說明H中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此該反應屬于消去反應，產(chǎn)生的H結構簡式是。（3）H含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高聚物I，I的結構簡式為。（4）E是，含有酚羥基，能和溴水反應發(fā)生取代反應，能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；但是不能發(fā)生消去反應；由于含有一個羧基，羧酸的酸性比碳酸強，所以可以和1mol碳酸氫鈉反應，故選b、d。（5）①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式是：；②F→G的化學方程式是：；（6）E是，同時符合條件a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種，說明只有兩類氫原子；b．不能發(fā)生水解反應說明不含酯基；c．遇FeCl3溶液不顯色說明不含酚羥基；d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應說明含有一個醇羥基和一個羧基的E的同分異構體共有4種，他們的結構分別是：、、、。24、（1）,消去反應；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應，B為對稱結構烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106，D含有一個苯環(huán)，側鏈式量=106-77=19，故側鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應生成B，反應方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應為消去反應，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱是對硝基乙苯，D發(fā)生取代反應生成E，反應方程式為+HNO3+H1O，故答案為對硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過以上分析知，G結構簡式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；若取代基有3個，即-CH3、-CH3、-NH1，1個甲基相鄰，氨基有1種位置，1個甲基處于間位，氨基有3種位置，1個甲基處于對位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說明含有1個-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應得到，最后加成反應還原得到，故反應條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結構簡式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；。【考點定位】考查有機物的合成與推斷【名師點晴】本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生獲取信息并靈活運用信息解答問題能力，根據(jù)題給信息、反應條件、分子式進行推斷，正確推斷A、D結構簡式是解本題關鍵，難點是（4）題同分異構體種類判斷。25、defabc(ef的順序能互換)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升華無固體殘留且溶液呈無色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁熱過濾81.0%【解析】本題為實驗題，要結合實驗目的和實驗步驟進行分析，并利用得失電子守恒配平相應的氧化還原反應方程式，利用方程式進行計算；【詳解】（1）①裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安全瓶，故連接順序為defabc②裝置C提供氨氣，反應物為濃氨水和氧化鈣，故反應方程式為CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；裝置D的作用為：防止倒吸或作安全瓶；（2）①由于在加熱條件下碘易升華，所以反應裝置溫度不宜過高，防止碘升華；反應完全時，碘單質全部轉化為NaIO和NaIO3，故現(xiàn)象為無固體殘留且溶液呈無色；②由題意可知水合肼還原NaIO，IO-被還原為I-，水合肼中N元素升價，得到N2，利用得失電子守恒，將反應方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭難溶于水，為了防止NaI由于溫度降低結晶析出，故將溶液與活性炭分離的方法是趁熱過濾；④反應前加入25.4g單質碘，即0.1mol單質碘，由原子守恒可知，應得到0.2molNaI，即30gNaI。實驗過程中得產(chǎn)品24.3g，故產(chǎn)率=24.3g/30g×100%=81%；26、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管能研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量【分析】圖1中A裝置反應生成氯氣，氯氣進入B裝置與KOH反應生成KClO3，同時未反應的氯氣進入C裝置形成氯水，接著用圖2裝置進行相關實驗探究?！驹斀狻?1)過濾、洗滌所需儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)氯氣先進入C裝置，有利于除去混有的HCl，這樣一來，B中的KOH只與Cl2反應，故能提高KClO3產(chǎn)率；(3)①對比實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，四組實驗的硫酸濃度是不一樣的，所以系列a實驗目的是探究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；②1號實驗硫酸濃度為0，其作用是作為對比實驗；③根據(jù)信息，產(chǎn)物為I2和KCl，即KClO3+KI→KCl+I2，結合得失電子守恒和電荷守恒（需添加H+）配平方程式如下：+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O；(4)因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解產(chǎn)生的氧氣，此方案無法測算試樣含氯總量?！军c睛】配平氧化還原方程式可用得失電子守恒法。27、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解Na2SO3濃硝酸證明該沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復分解反應生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；③pH=2時，產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀鹽酸，如果黑色沉淀溶解，則證明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再加濃硝酸，沉淀溶解，則說明沉淀含有Ag?！驹斀狻?1)Na2SO3為強堿弱酸鹽，SO32-發(fā)生水解，SO32－+H2OHSO3－+OH－，水解產(chǎn)生氫氧根，因此Na2SO3溶液呈堿性；(2)白色沉淀1為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復分解反應生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先驗證Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO3；再驗證Ag2SO4，根據(jù)已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸”可用濃硝酸驗證Ag2SO4，操作為將剩余固體過濾出來，加入濃硝酸溶液，沉淀完全溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO4。(3)pH=2時，產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，根據(jù)已知“Ag2O：棕黑色，能與酸反應”