2026屆湖師范大學附屬中學高三上化學期中達標測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：下列說法不正確的是（）A．濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3B．“除錳”時發(fā)生的離子反應為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+C．流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒D．“合成”時過濾所得濾液主要溶質為NH4Cl2、不能鑒別NaBr溶液和KI溶液的是A．氯水和CCl4 B．碘水和淀粉C．FeCl3和淀粉 D．溴水和苯3、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO44、可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0達到平衡后，當改變外界條件如物質濃度、體系壓強、溫度等而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標志的是A．氣體的密度變小了 B．反應物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C．氣體的顏色變深了 D．體系的溫度發(fā)生了變化5、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．x的位置是第2周期、第ⅠA族B．離子半徑的大小順序：e+＞f3+＞g2－＞h－C．由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞g＞h6、橙花醇可作為香料，其結構簡式如圖：關于橙花醇敘述錯誤的是A．可使酸性KMnO4溶液褪色B．橙花醇中含有2種官能團C．在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240g溴7、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是（）A．“吸入”CO2時，鈉箔為正極B．“吸入”CO2時的正極反應：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+CC．“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動D．標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數(shù)為0.75mol8、下列關于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能發(fā)生取代反應D．一定條件下，⑤可以轉化為③9、25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的水溶液中：、、、B．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C．K+、Ca2+、Cl-、通入CO2仍能大量共存D．=l×l0-2mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、10、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是()A．該反應的ΔH>0B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C11、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體D．加入少量Na2CO3固體12、反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為（）A．v(NH3)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.001mol·L-1·s-1C．v(NO)=0.001mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.045mol·L-1·s-113、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molNa2O2固體中含有O22－2NAB．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―C．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NA14、在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．標準狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時反應轉移2mole－D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液15、已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是A． B． C． D．16、下列反應的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關的是A．鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳B．鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣C．硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應生成二氧化碳17、根據(jù)下列實驗方案所得到的現(xiàn)象，得出的結論一定正確的是甲中玻璃管盛放的物質乙中現(xiàn)象結論A還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維肥皂水中有氣泡水蒸氣高溫下與鐵反應生成了氫氣BCaCO3、SiO2石灰水變渾濁CaCO3和SiO2高溫下反應生成了CO2C碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）酸性KMnO4溶液褪色石蠟油可能發(fā)生了分解反應DFeCl3固體（熔點306℃、沸點315℃）、MnO2固體淀粉KI溶液變藍加熱時MnO2能將FeCl3氧化成Cl2A．A B．B C．C D．D18、以下幾種類推結論中，正確的選項是A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuSB．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C．Na能與水反應生成H2，K、Ca也能與水反應生成H2D．CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O219、下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是A．用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液B．用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏低C．蒸餾時，應使溫度計水銀球置于蒸餾液體中D．過濾時，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中20、下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B．常溫時，在水中的溶解性:Na2CO3＞NaHCO3C．氫氧化鋁和純堿常用來治理胃酸過多D．它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性21、已知。在含少量的溶液中，分解反應過程為i.ii.下列說法不正確的是A．B．是分解反應的催化劑C．欲分解2mol(l)，至少需要提供的熱量D．若生成，則反應ii轉移電子的物質的量為22、如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應過程的推斷不合理的是：A．有反應CO32-+2H+→CO2↑+H2O發(fā)生B．有反應CO32-+H+→HCO3-發(fā)生C．有反應CO32-+CO2+H2O→2HCO3-發(fā)生D．加快鹽酸注入速度不會改變反應現(xiàn)象二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質是自然界中硬度最大的物質，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是______，D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_____（用離子符號表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺物E2Fx（x≥2）．該化臺物中所含的化學鍵類型是_______。（3）元素B、C的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是______。（填化學式）（4）實驗室可利用_______（填試劑名稱）清洗附著于試管內壁的F單質。（5）寫出B、E的氧化物生成D單質的化學方程式_____________。（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質氧化成ABD3-，同時生成C的簡單氫化物，該反應的離子方程式為__________________________。24、（12分）已知：(R、R′為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成的路線流程圖(無機試劑任選)。_______25、（12分）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為__________________________。（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是__________________________________________。（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。①A中所盛裝的試劑是_______________。②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是____________________________（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為____________。（5）現(xiàn)設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質)的純度。從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質量為___________。26、（10分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是________________________________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為________________________________。27、（12分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。（1）儀器D的名稱是____。安裝F中導管時，應選用圖2中的_____。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為____，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是______。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_______，原因是_________。28、（14分）高嶺土主要由高嶺石長期風化而成，其中還含有一定量的白云石，高嶺土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：(1)礦石中除外的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______。硅原子的核外電子排布式是___，鎂原子核外有_________種能量不同的電子。(2)判斷的金屬性強于的事實是____________。a.的堿性強于b.微溶于水，難溶于水c.與熱水反應，鈣比鎂劇烈d.單質鈣保存在煤油里，單質鎂不需要(3)和同是ⅣA族元素的氧化物，的熔點明顯比高的原因是________。(4)氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，制備反應如下：，該反應的平衡常數(shù)表達式___________；反應達到平衡后，若增大濃度，則值____________（填“增大”“減小”或“不變”）。29、（10分）為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH請回答下列問題：（1）配平化學方程式②，各物質前的化學計量數(shù)依次為_____________。（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質是______。若有2molNa2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發(fā)生轉移。（3）關于“發(fā)藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。A．該過程不會產(chǎn)生污染B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應①②③均是氧化還原反應D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】用鹽酸酸浸時SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進行除錳，再調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等?！驹斀狻緼、由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故A正確；B、除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀，根據(jù)電荷守恒應有氫離子生成，反應離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，故B正確；C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是：先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故C錯誤；D、由分析知，“合成”時過濾所得濾液主要溶質為NH4Cl，故D正確。答案選C。2、B【解析】A．加入氯水可生成溴、碘單質，加入四氯化碳，溶液顏色不同，可鑒別，故A正確；B．加入碘水，碘單質遇淀粉變藍，雖然碘水與NaBr、KI都不反應，但是均變成藍色，不能鑒別，故B錯誤；C．加入氯化鐵，可氧化KI生成碘單質，碘單質遇淀粉溶液變藍色，則可鑒別，故C正確；D．加入溴水，可氧化KI生成碘單質，加入苯萃取后，溶液顏色不同，可鑒別，故D正確；故答案為B。3、A【分析】加入NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3-；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．【詳解】A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質的量相等，即其物質的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯誤；D．在d點溶液中含有的溶質并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯誤；故選：A?！军c睛】溶液中含有多種金屬陽離子，銨根離子和氫離子時，向溶液中加入堿性溶液時，要注意反應的先后順序，氫離子先與氫氧根離子反應，接著是金屬陽離子與氫氧根離子反應生成難溶性的堿，然后是銨根離子與氫氧根離子反應。4、D【詳解】A項，若增大體積，減小壓強，混合氣體的密度變小，但平衡沒有發(fā)生移動；B項，若將容器體積縮小為原來的1/2，增大壓強，反應物和生成物的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，但平衡沒有發(fā)生移動；C項，若縮小體積，增大壓強，c（I2）增大，氣體顏色變深，但平衡沒有發(fā)生移動；D項，該反應的正反應為放熱反應，若體系的溫度變化了，則平衡一定發(fā)生了移動；故選D。5、C【解析】根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第ⅠA族，選項A錯誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2－＞h－＞e+＞f3+，選項B錯誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項C正確；D、元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞h＞g，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結構、性質、位置關系的應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關鍵。注意對元素周期律的理解掌握。6、D【詳解】A．分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．橙花醇中含有碳碳雙鍵、羥基2種官能團，故B正確；C．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以分子內脫水生成烯烴，也可以分子間脫水生成醚，故C正確；D．1mol橙花醇中含有3mol碳碳雙鍵，在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，可以消耗3mol溴，質量為480g，故D錯誤；故選D。7、B【解析】A、“吸入”CO2時是原電池裝置，鈉箔失電子為負極，選項A錯誤；B、“吸入”CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，選項B正確；C、“呼出”CO2時是電解池，陽離子Na+向陰極鈉箔電極移動，選項C錯誤；D、標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉移電子數(shù)為0.25mol，選項D錯誤。答案選B。8、C【解析】試題分析：A項中，③是氣體，新制的Cu(OH)2懸濁液⑤葡萄糖混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀，故正確；B項中，①中有碳碳雙鍵，③有—OH，⑤中有—CHO，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C項中，①乙烯中的H原子和⑤葡萄糖中的—OH，在一定條件下能發(fā)生取代反應，不正確；D項中，在酒精酶的作用下⑤可以轉化為③，正確?？键c：有機物的性質。9、C【詳解】A．、會反應產(chǎn)生，不能大量共存，A不符合題意；B．與Al反應能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中：Fe2+、H+、會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與Fe2+會反應產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C．K+、Ca2+、Cl-、之間不能發(fā)生任何反應，且通入CO2也不能反應，因此仍能大量共存，C符合題意；D．=l×l0-2mol/L的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與會發(fā)生反應產(chǎn)生弱電解質NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。10、D【解析】A.根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，NO的物質的量濃度增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B.由于正反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1>K2，故B錯誤；C.根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點B，需要減小NO的濃度，所以反應正向進行，則v正>v逆,故C錯誤；D.由于反應物碳是固體，所以在反應進行過程中，氣體的總質量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C，故D正確；答案：D11、B【解析】A．因鹽酸與NaOH溶液反應，會導致生成氫氣的量減少，故A不選；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C．加入少量Na2SO4固體，對反應沒有影響，故C不選；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應，會導致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查影響化學反應速率的因素。本題的易錯點為題意的理解，因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質的量，可滿足減緩反應速率但又不影響生成H2的總量。12、C【分析】考查反應速率的定量表示方法【詳解】A、在體積5L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則v(H2O)=0.45mol/(10L×30s)=0.0015mol?L-1?s-1。速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(NH3)=2/3×0.0015mol?L-1?s-1=0.001mol?L-1?s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(O2)=5/6×0.0015mol?L-1?s-1=0.00125mol?L-1?s-1，故B錯誤；C、速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(NO)=2/3×0.0015mol?L-1?s-1=0.001mol?L-1?s-1，故C正確；D、在體積5L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則v(H2O)=0.45mol/(10L×30s)=0.0015mol?L-1?s-1，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查化學反應速率的計算，注意公式的運用，化學反應速率的計算通常有定義法、化學計量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計算方法，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算各物質表示的反應速率，據(jù)此進行判斷。13、D【解析】A.1molNa2O2固體中含有1mol過氧根離子，O22－數(shù)目為NA，故A錯誤；B．1L

0.1mol?L-1氨水中含有溶質一水合氨0.1mol，由于一水合氨為弱電解質，在溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則該溶液中氫氧根離子濃度小于0.1mol，溶液中含有的氫氧根離子小于0.1NA，故B錯誤；C、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D．常溫常壓下，16g

O3氣體中含有16g氧原子，含有氧原子的物質的量為1mol，含有氧原子數(shù)為NA，故D正確；故選D。點睛：注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，還要注意弱電解質在溶液中部分電離的特點。本題的易錯點為A，過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子。14、C【詳解】A．Mn元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物，選項A錯誤；B．過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，選項B錯誤；C．標準狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時反應轉移×2×[0-（-1）]=2mole-，選項C正確；D．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，應利用稀硫酸酸化，選項D錯誤；答案選C。15、C【分析】離子還原性SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－，故反應的先后順序為：①SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋，②2I－+Cl2=I2+2Cl－，③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，④2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積?！驹斀狻緼、由SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋可知，0.1molSO32－完全反應需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，圖象中氯氣的體積11.2L不符合，故A錯誤；B．0.1molSO32－完全反應后，才發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl－，0.1molSO32－完全反應需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，0.1molI－完全反應消耗0.05氯氣，故0.1molI－完全反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L·mol－1=3.36L，圖象中氯氣的體積4.48L不符合，故B錯誤；C．0.1molSO32－完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI－完全反應消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L·mol－1=3.36L，由2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－可知，0.1molFe2＋完全反應消耗0.05氯氣，故Fe2＋完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，圖象與實際符合，故C正確；D．SO32－、I－、Fe2＋完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，即溴離子開始反應時氯氣的體積為4.48L，由2Br－+Cl2=2Br2+2Cl－可知，0.1molBr－完全反應消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L·mol－1=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤；故選C。16、C【解析】A項，CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），鹽酸電離的H+與CO32-結合，CO32-濃度減小，溶解平衡正向移動，生成CO2，與沉淀溶解平衡的移動有關；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應生成Mg2+和H2，H+濃度減小，水解平衡正向移動，與鹽類水解平衡的移動有關；C項，AgNO3與HCl發(fā)生復分解反應：Ag++Cl-=AgCl↓，與沉淀溶解平衡的移動無關；D項，Al2（SO4）3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合由于H+與OH-結合成H2O，水解平衡都正向移動，最終水解趨于完全生成CO2，與鹽類水解平衡的移動有關；答案選C。17、C【分析】A.空氣受熱膨脹，水受熱會變成水蒸氣；B.碳酸鈣受熱分解，可以生成氧化鈣和二氧化碳；C.不飽和烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，石蠟油的主要成分為烷烴；D.酒精燈加熱可以達到氯化鐵的沸點315℃，可能導致氯化鐵氣化進入乙中，F(xiàn)e3+氧化性強于I2，可以將碘化鉀氧化為碘使淀粉變藍?！驹斀狻緼.鐵粉即便不與水反應，加熱時空氣受熱膨脹、水會變成蒸汽形成氣泡，因此應該對肥皂泡進行進一步的實驗才能證明有H2產(chǎn)生（點燃），A錯誤；B.CaCO3即便不與SiO2反應，也可自身分解產(chǎn)生使石灰水變渾濁的CO2，B錯誤；C.石蠟油主要成分為烷烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故乙中酸性KMnO4溶液褪色可說明石蠟油分解產(chǎn)生了烯烴，C正確；D.乙中KI淀粉變藍，既可能為MnO2氧化FeCl3產(chǎn)生了Cl2，也可能因為FeCl3分解產(chǎn)生了Cl2，還可能為高溫下FeCl3氣化進入乙中將KI氧化，D錯誤。答案選C。18、C【詳解】A.S的氧化性較弱，與Cu反應生成Cu2S，故A錯誤；B.Pb3O4中Pb的化合價為+2、+4價，不存在Pb2O3，故B錯誤；C.金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強，都能夠與水反應生成氫氣，故C正確；D.SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故D錯誤；故選C。19、B【詳解】A．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且高錳酸鉀可氧化橡膠，應該用酸式滴定管量取，故A錯誤；B．用容量瓶配制溶液時，定容時仰視刻度線，加入水的體積超過了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在支管口處，故C錯誤；D．先將濾紙放入漏斗中，再濕潤，否則濾紙易破壞，故D錯誤；答案為B。20、B【解析】A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C、純堿堿性太強，不用來治理胃酸過多，故C錯誤；D、它們都屬于強堿弱酸鹽類，水解后溶液顯堿性，故D錯誤；故選B。21、C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，i+ii可得，2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=△H1+△H2，故A正確；B．已知i.H2O2+I-→H2O+IO-，ii.H2O2+IO-→H2O+O2+I-，i+ii可得，2H2O2═2H2O+O2，說明I-為H2O2分解反應的催化劑，故B正確；C．雙氧水的分解為放熱反應，則分解2

mol

H2O2(l)至少放出98

kJ的熱量，故C錯誤；D．反應H2O2(l)+IO-(aq)═H2O(l)+O2(g)+I-(aq)中，雙氧水中-1價O原子被氧化成氧氣，則生成1mol氧氣轉移的電子的物質的量為：1mol×2×[0-(-1]=2mol，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查了氧化還原反應的計算、蓋斯定律的應用、反應熱計算等，明確蓋斯定律的內容為解答關鍵。本題的易錯點為D，要注意雙氧水中的O元素的變化情況。22、D【詳解】由于是慢慢注入鹽酸，反應的實質是CO32-+CO2+H2O→2HCO3-，然后HCO3-+H+→CO2↑+H2O發(fā)生，但如果鹽酸濃度局部過大時就很快會發(fā)生兩個反應看到現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故A、B、C都有可能發(fā)生。二、非選擇題(共84分)23、第3周期第ⅥA族S2->O2->Na+離子鍵和共價鍵（離子鍵和非極性鍵也可）HNO3二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3【解析】在短周期主族元素中，A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A是H，D是O；自然界中硬度最大的物質是金剛石，故B是C，又因它們的原子序數(shù)依次增大，所以C是N，A與E同主族，則E是Na，D和F同主族，則F是S。（1）.根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)是硫元素，其在元素周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族；D、E、F三種元素分別是O、Na、S，其中O2－和Na＋具有相同的電子層結構，根據(jù)“序大徑小”的原則，O2-半徑大于Na+，S2－比O2－和Na＋多一個電子層，故S2－的半徑最大，故答案是：第3周期第ⅥA族；S2->O2->Na+；（2）.E是Na元素，F(xiàn)是S元素，則E2Fx（x≥2）是Na2Sx（x≥2）若x=2，則為Na2S2，是一種結構類似于Na2O2的化合物，所以含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵），故答案是：離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵）；（3）.元素B、C分別是碳元素和氮元素，因非金屬性N＞C，所以最高價氧化物對應水化物酸性較強的是HNO3，故答案是：HNO3；（4）.因硫單質易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗試管內壁的硫單質，又因S可以和熱的堿液反應：3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，故也可用熱的堿液清洗試管內壁的硫單質，故答案是：二硫化碳（或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液）；（5）.B的氧化物CO2可以和E的氧化物Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從而制得氧氣，故答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（6）.根據(jù)上述分析可知，BC－是CN－，ABD3－是HCO3－，C的簡單氫化物是NH3，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則，該反應的離子方程式是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3，故答案是：2CN-+O2+4H2O=2HCO3-+2NH3。24、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時發(fā)生取代反應產(chǎn)生，該物質與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應合成?！驹斀狻恳员健⒈?CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時發(fā)生取代反應產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時反應生成產(chǎn)物，故物質合成路線流程圖為。【點睛】本題考查了有機物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學過的知識，結合題干信息及反應原理，利用已知物質通過一定的化學反應制取得到目標產(chǎn)物。掌握常見的反應類型及有機物的結構對性質的決定作用是本題解答的基礎。25、NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑反應生成的NaCl覆蓋在NaH表面,阻止AlCl3與NaH反應的進行。或:NaH為離子化合物,難溶于有機溶劑,使反應物難以接觸發(fā)生反應KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應,待D中充滿黃綠色氣體時點燃酒精燈Na2O2乙10.8g【解析】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；（2）NaCl是離子化合物，和有機物之間互不相溶，所以反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應；（3）氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應的產(chǎn)物，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無條件的反應產(chǎn)物是氯氣，但是金屬鋁易被氧氣氧化而變質，所以點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會產(chǎn)生過氧化鈉雜質；（5）從簡約性、準確性考慮，甲產(chǎn)生氣體速率不均勻，丙丁導氣管中含有大量氫氣；依據(jù)方程式，根據(jù)固體質量和氫氣之間關系式列方程式，計算得鋁氫化鈉質量?！驹斀狻浚?）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，其反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，則生成的NaCl是離子化合物，和有機物之間互不相溶，所以反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應，導致NaH的轉化率較低，故答案為：反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應；（3）①氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應的產(chǎn)物，則裝置A為制備氯氣的發(fā)生裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無條件的反應產(chǎn)物是氯氣，所以A中所盛裝的試劑的名稱為高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀），故答案為：高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）；②因為金屬鋁易被氧氣氧化而變質，所以點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，即打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈，故答案為：打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會產(chǎn)生過氧化鈉雜質，故答案為：Na2O2；（5）從簡約性、準確性考慮，甲產(chǎn)生氣體速率不均勻，丙丁導氣管中含有大量氫氣，所以這幾個裝置誤差都較大，故選乙；15.6g樣品與水反應的化學方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，設n（NaAlH4）=xmol、n（NaH）=ymol，由方程式結合題給數(shù)據(jù)得聯(lián)立方程式：4x+y=1，54x+24y=15.6，解聯(lián)立方程式可得x=y=0.2mol，則m（NaAlH4）=0.2mol×54g/mol=10.8g，故答案為：乙；10.8g。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，屬于拼合型題目，考查知識點較多，涉及方程式的書寫、裝置圖的選擇、物質的制備和除雜等元素化合物的性質，明確實驗原理、實驗基本操作方法、各個物理量之間的關系式是解本題關鍵。26、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)【解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應解答；（2）①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；（3）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計算?！驹斀狻浚?）光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可。④要檢驗Fe2O3存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是0.001cV