新疆北京師范大學克拉瑪依附屬學校2026屆化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是()A． B．C． D．2、1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO33、下列氫氧化物有還原性的是()A．氫氧化鎂 B．氫氧化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．氫氧化鋁4、下列操作不能達到預期目的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸餾法將自來水制成蒸餾水C．用過濾法除去食鹽水中的泥沙 D．用淘洗的方法從沙里淘金5、某物質灼燒時焰色反應為黃色，則下列判斷正確的是（）A．該物質一定是金屬鈉 B．該物質一定是氯化鈉C．該物質一定是鈉的化合物 D．該物質一定含鈉元素6、下列說法正確的是()A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2中含有的分子數小于0.1NAB．1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數目為NAC．在標準狀況下，22.4LH2O的質量約為18gD．22gCO2與標準狀況下11.2LH2O含有相同的分子數7、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為()A．與氧氣在常溫下不反應 B．鋁性質不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿8、下列物質中,屬于電解質的是A．NaOH固體 B．NaCl溶液 C．Cu D．石墨9、有關焰色反應的說法正確的是（）A．焰色反應是金屬單質表現的性質B．焰色反應是因為發(fā)生了化學變化而產生C．焰色反應看到黃色火焰并不能確定該物質一定不含鉀元素D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色反應中用到的鉑絲10、“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．金屬或合金11、在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-12、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．銅與濃硫酸共熱產生22.4LSO2時，轉移電子數為2NAC．標準狀況下，2.24LC12溶于足量NaOH溶液中，轉移的電子數目為0.2NAD．18gNH4+中所含的質子數為10NA13、《本草衍義》中對精制砒霜有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之，令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．萃取 C．升華 D．結晶14、在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6mol·L－1HCl100mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為（）A．1∶1 B．24∶27 C．12∶9 D．32∶3315、下列敘述正確的是（）A．CO2與SiO2都能跟H2O反應生成相應的酸B．SiO2與CO2都不能與酸反應C．SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應D．水晶的主要成分是SiC16、下列說法正確的是(

)A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應B．鋁在空氣中很容易燃燒C．鋁表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬D．鐵銹的主要成分是Fe3O417、合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是（）①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性更強⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤18、向和的混合溶液中不斷加入溶液，得到沉淀的物質的量與加入溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．B．溶液的物質的量濃度為C．與的物質的量濃度之比為D．段反應的離子方程式為19、下面關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A．可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋B．晶體硅可用作半導體材料C．硅膠可用作食品干燥劑D．硅元素化學性質不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在20、化學與生活密切相關，下列物質與其用途不符合的是（）A．過氧化鈉——漂白劑 B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過多 D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑21、下列關于1mol?L﹣1硫酸溶液的說法中正確的是（）A．1L水中含有1molH2SO4 B．1L溶液中含有1molH+C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液 D．1L硫酸溶液中含有96gSO42－22、碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根據二者轉化關系，下列說法錯誤的是A．氧化性：I2>B．Cl2在兩個反應中都是氧化劑C．反應①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．反應②中，每消耗lmolCl2，電子轉移2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素推斷題。根據部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數是周期數的3倍C原子序數是11DD3＋與Ne的電子數相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質在加熱時的反應方程式：_____________。（3）從原子結構的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質與水反應的離子方程式_______________，D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式__________。24、（12分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。(1)寫出下列物質的化學式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現象__________;②)反應③離子方程式__________;③反應⑦離子方程式__________

;25、（12分）現實驗室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請回答下列問題：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質量應為_____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學欲用質量分數為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶2．以上儀器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需濃硫酸的體積應為_______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應選用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理B．定容時仰視容量瓶刻度線C．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數D．定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出26、（10分）某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并研究鐵及其化合物的部分性質。請回答下列問題:（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。（2）該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分,設計了如下實驗方案:①待硬質試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質試管的固體物質中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質試管中固體物質的成分是_____________________________________。（3）該同學按（2）中所述實驗方案進行了實驗,結果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)。（4）該同學馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________。（5）一段時間后,該同學發(fā)現（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實驗室中含的鹽溶液需現用現配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應加入少量___________________。27、（12分）某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→____→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的___進入（填“x”或“y”）。（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是___________。（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為__________________（填名稱）。（5）裝置D的作用是______________。（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為__________________。28、（14分）化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱________。(2)①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是___________(用化學方程式表示)。②綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_______；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為________________。③缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(3)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應方程式：_____________________。29、（10分）下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅（Zn）110.92μmol/L66-1202.鐵（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……根據上表的數據，回答下列問題：（1）該兒童_____________元素含量偏低。（2）報告單中“μmol/L”是____________(填“物質的量”、“體積”或“物質的量濃度”）的單位。（3）服用維生素C

可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中體現維生素C的____________（填“氧化性”或“還原性”）。（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.該反應為氧化還原反應，同時為化合反應；B.該反應為化合反應，但不是氧化還原反應；C.該反應為分解反應，但不是氧化還原反應；D.該反應為氧化還原反應，同時為化合反應；綜上所述A、B、D均為化合反應，故答案為C。2、A【解析】

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好與1molNa2O2反應生成1molNa2CO3，所以充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是Na2CO3，故選:A?！军c睛】二氧化碳和水同時遇到過氧化鈉時，二氧化碳先與過氧化鈉反應，然后水與過氧化鈉反應。3、B【解析】

A．氫氧化鎂中鎂元素的化合價是+2價，是最高價，氫氧化鎂無還原性，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵中鐵元素的化合價是+2價，是中間價，化合價可以升高，則氫氧化亞鐵有還原性，故B正確；C．氫氧化鐵中鐵元素的化合價是+3價，是最高價，氫氧化鐵無還原性，故C錯誤；D．氫氧化鋁中鋁元素的化合價是+3價，是最高價，氫氧化鋁無還原性，故D錯誤；故答案為B。4、A【解析】

A．酒精與水互溶，不能與水分離，不能用于萃取碘水中的碘，A錯誤；B．水的沸點與自來水中的雜質相差較大，故可用蒸餾的方法提純水，B正確；C．泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙，C正確；D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法從沙里淘金，D正確。答案選A。5、D【解析】

焰色反應的性質是元素的性質，與元素的存在形態(tài)無關，焰色反應為黃色，可能是含鈉化合物，也可能是單質，故選D。6、A【解析】

A．當壓強不變時，氣體的體積隨溫度的升高而增大，在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LH2的物質的量小于0.1mol，故其中含有的分子數小于0.1NA，正確；B．ILlmol·L-1的CaCl2溶液中含有溶質的物質的量是1mol，由于一個微粒中含2個Cl-，所以其中含Cl-的數目為2NA，錯誤；C．在標準狀況下，H2O是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；D．22gCO2的物質的量是0.5mol；與標準狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，因此不能比較二者含有的氣體分子數目，錯誤。答案選A。7、C【解析】

通常情況下鋁具有較強的抗腐蝕性能，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內部的鋁進一步氧化，故選C。8、A【解析】

電解質需為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電。【詳解】A.NaOH固體在熔化和水溶液中能夠導電，屬于電解質，A正確；B.NaCl溶液是混合物，不屬于電解質，B錯誤；C.Cu為單質，不屬于電解質，C錯誤；D.石墨為單質，不屬于電解質，D錯誤；答案選A。9、C【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應，根據定義知，無論某元素的單質還是化合物在灼燒時都呈現相同的特殊顏色，所以是元素的性質，故A錯誤；B．焰色是因為金屬原子或離子外圍電子發(fā)生躍遷產生不同的光，屬于物理變化，故B錯誤；C．鉀元素的焰色反應為紫色，易被黃光遮住，某物質灼燒時，焰色反應為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C正確；D．做焰色反應實驗用的鉑絲，每檢驗一種樣品后都必須用稀鹽酸洗滌，是因為鹽酸可以溶解氧化物等雜質且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，所以用鹽酸洗滌，故D錯誤；答案選C。10、D【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。11、C【解析】

A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復分解反應生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應，且均是無色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，D錯誤；答案選C。12、A【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質的量是32g÷16g·mol?1＝2mol，個數為2NA，A正確；B．由于不能確定SO2所處的狀態(tài)，則銅與濃硫酸共熱產生22.4LSO2時，轉移電子數不一定為2NA，B錯誤；C．標準狀況下，2.24LCl2的物質的量為0.1mol，分子數為0.1NA，氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應，轉移電子數等于反應掉的氯氣分子數，因此轉移電子數為0.1NA，C錯誤；D．18gNH4+的物質的量是18g÷18g·mol?1＝1mol，其中所含的質子數為11NA，D錯誤；綜上所述，本題選A。13、C【解析】砒霜為固體，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，說明砒霜加熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，冷卻后又凝聚為固態(tài)，從而將砒霜與其他雜質分離，這個方法叫做升華，答案選C。正確答案為C。點睛：解題的關鍵是看懂文言文所表達的意思，方法是找到關鍵字，如本題中的“砒煙上飛著覆器，遂凝結”等說明砒霜有易升華的性質，從而可得到正確的答案。14、D【解析】

計算鹽酸恰好反應所需鎂和鋁的質量，判斷所加鎂和鋁是否過量。反應前天平平衡，要使反應后仍平衡，天平兩邊的質量變化應相等?！驹斀狻扛鶕瘜W方程式，100mL6mol·L－1HCl溶液完全反應時消耗7.2g鎂或5.4g鋁，則加入不超過5g的鎂或鋁時，均有鹽酸剩余。設加入的鎂和鋁的質量分別是x、y，要反應后天平平衡，必須滿足x－＝y－，解得x∶y＝32∶33。本題選D。15、C【解析】

A.CO2能與H2O反應，但SiO2與H2O不反應，A錯誤；B.SiO2能與氫氟酸反應，但CO2不能與酸反應，B錯誤；C.SiO2與CO2都是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，C正確；D.水晶的主要成分是SiO2，D錯誤。故選C。【點睛】絕大部分酸性氧化物都易溶于水，在中學常見的酸性氧化物中，只有SiO2難溶于水；它能與強堿反應，但與弱堿(如一水合氨)不反應。一般酸性氧化物與氫氟酸不反應，但SiO2易溶于氫氟酸。16、A【解析】

A.鈉易和水以及空氣中的氧氣反應，將鈉保存在煤油中是鈉沉在煤油的底部，可以隔絕空氣，故A正確；

B.鋁表面有致密氧化膜，使鋁不容易燃燒，故B錯誤；C.鋁表面有一層致密的氧化物保護膜，能起保護內部金屬的作用，故C錯誤；D.鐵銹的主要成分應為三氧化二鐵，故D錯誤。故選：A。17、A【解析】

①與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故①正確；

②合金為混合物，熔點比它的各成分金屬的熔點低，故②正確；

③不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故③正確；

④合金的導電性不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導電性比純鋁要差，故④錯誤；

⑤合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應用范圍更廣泛，故⑤正確；

故選：A。18、C【解析】

向和的混合溶液中不斷加入溶液，和反應生成氫氧化鎂沉淀，和反應生成氫氧化鋁沉淀，段表示沉淀的質量減小，為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，b點之后沉淀的量不再發(fā)生變化，沉淀的量為氫氧化鎂的物質的量，根據分析回答；【詳解】從圖像可以看出，ab段表示氫氧化鋁的溶解，溶解的氫氧化鋁的物質的量為0.1mol，根據離子反應，可知，消耗的氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，oa段表示沉淀達到最大量，A．從a到b，消耗了0.1mol氫氧化鋁，，根據B中分析可知c(NaOH)=，則V(NaOH)===0.05L=50mL，V=350+50=400mL，故A正確；B．由圖像可知，Mg(OH)2的物質的量為0.2mol，和MgCl2反應消耗的氫氧化鈉的物質的量為0.4mol，Al(OH)3的物質的量為0.1mol，與AlCl3反應的氫氧化鈉的物質的量為0.3mol，共消耗氫氧化鈉0.7mol，用去的氫氧化鈉的體積為0.35L，c(NaOH)===2mol/L，故B正確；C．根據圖像可知沉淀最大量時的反應為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，氫氧化鎂和氫氧化鋁的物質的量分別為0.2mol和0.1mol，則與的物質的量之比為0.2mol：0.1mol=2:1，由于與的體積相等，則它們的濃度之比為2:1，故C錯誤；D．根據分析可知，沉淀達到最大量后，溶解的是氫氧化鋁，故離子反應為，故D正確；答案選C。19、D【解析】

A.氫氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反應，所以可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，故A正確；B.晶體硅能導電，可用作半導體材料，故B正確；C.硅膠多孔，吸水能力強，無毒，不會污染食品，所以常用作袋裝食品的干燥劑，故C正確;

D.硅的化學性質不活潑，但是硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，故D錯誤；答案：D。20、C【解析】

A、過氧化鈉具有漂白作用，選項A正確；B、次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，選項B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的堿性較強，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不用碳酸鈉，選項C錯誤；D、做饅頭時面粉先經過發(fā)酵，產生大量的酸，加入小蘇打，其成分是碳酸氫鈉，與酸反應，既去除發(fā)酵過程產生的酸，放出的二氧化碳氣體又能使饅頭膨脹而松軟，選項D正確；答案選C。21、D【解析】

A、物質的量濃度的定義是1L溶液中含有溶質的物質的量，即1mol·L－1硫酸溶液指的是1L溶液中含有1molH2SO4，故A錯誤；B、根據A選項分析，1L該溶液中含有2molH＋，故B錯誤；C、根據物質的量濃度定義，應是將98gH2SO4加入水中，然后配成1L溶液，故C錯誤；D、1L硫酸溶液中含有1molH2SO4，其中含有1molSO42－，m(SO42－)=1mol×96g·mol－1=96g，故D正確；答案選D。【點睛】物質的量的濃度的定義：1L溶液中含有溶質的物質的量，公式為c=，其中V代表溶液的體積(L)，而不是水的體積。22、A【解析】

根據反應流程可知，碘離子與適量的氯氣反應生成碘單質和氯離子；碘單質與過量的氯氣反應生成碘酸根離子和氯離子?！驹斀狻緼．碘與氯氣反應中，碘作還原劑，碘酸根離子作氧化產物，則氧化性：>I2，A說法錯誤；B．Cl2在兩個反應中化合價均降低，都是氧化劑，B說法正確；C．分析可知，反應①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C說法正確；D．反應②中，每消耗lmolCl2，Cl的化合價由0價變?yōu)?1價，電子轉移2NA，D說法正確；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數是周期數的3倍，則其為氧；C的原子序數是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結構示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質在加熱時反應，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結構示意圖，可確定C原子與D原子在原子結構上的相同點。A的單質與水反應，生成鹽酸和次氯酸；D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結構示意圖為，D的原子結構示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質在加熱時的反應方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結構示意圖為，Al的原子結構示意圖為，從原子結構的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數相同。Cl2與水反應的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c睛】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結構示意圖進行分析；在確定兩元素原子的共同點時，也可通過書寫原子結構示意圖作出判斷。24、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應為黃色，說明A為Na;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質D(氫氧化鈉)和G反應生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應得到F,F與氯氣反應得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3。【詳解】(1)根據上述分析知道物質B的化學式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應③為物質D和金屬B反應，根據分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應⑦為物質F和乙反應,根據分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。25、1．D2．D3．A4．A5．C【解析】

I.1.根據配制物質的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據n=c·V及m=n·M計算NaOH的質量；II.2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據配制溶液的步驟確定使用的儀器，進而可確定不需要使用的儀器；3.根據稀釋前后溶質的物質的量不變，計算需要濃硫酸的體積；4.根據選擇儀器的標準“大而近”分析；5.根據c=分析實驗誤差。1．實驗室沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準“大而近”的原則，應該選擇500mL的容量瓶，則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，則需稱量的NaOH的質量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理選項是D。2．用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿燒杯內壁緩慢轉移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，當冷卻至室溫后，通過玻璃棒轉移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉移至容量瓶中，加水定容，當液面至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項是D。3．質量分數為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶質的物質的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理選項是A。4．需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10mL的量筒來量取濃硫酸，故合理選項是A。5．A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度不產生任何影響，A不符合題意；B.定容時仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據c=可知，會使溶液的濃度偏低，B不符合題意；C.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，則溶質的物質的量偏多，根據c=可知，會使溶液的濃度偏高，C符合題意；D.定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出，由于溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了物質的量濃度的溶液的配制的知識。固體溶質用天平稱量，液體溶質用量筒量取，要結合配制溶液的體積先確定是否有一樣體積的容量瓶，然后根據“大而近”的原則選擇儀器，結合配制溶液的步驟確定使用的儀器，物質質量或體積數值要結合儀器的精確度書寫，根據物質的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差，若操作使溶質物質的量偏大或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高；反之則濃度偏低。26、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3還原易被空氣中的氧氣氧化而變質鐵粉【解析】

（1）依據鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣解答；（2）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子；溶液未變紅色，說明無三價鐵離子；（3）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；（5）未變紅的溶液變成紅色，Fe2+被氧化為Fe3+，說明具有還原性?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，裝置中濕棉花的作用提供水蒸氣，發(fā)生反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）KSCN溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe3O4和Fe；（3）鐵單質能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，離子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）白色沉淀為氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）未變紅的溶液變成紅色，Fe2+被氧化為Fe3+，說明具有還原性。實驗室中含Fe2+的鹽溶液需現用現配制的原因是易被空氣中的氧氣氧化而變質，并且配制含Fe2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉，可以把氧化后的Fe2+再還原成Fe2+?！军c睛】本題以鐵與水的反應考查氧化還原反應，明確物質的