內(nèi)蒙古重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、0.5molNa2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12、工業(yè)上常利用合成氨氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)B．反應(yīng)過(guò)程中涉及到共價(jià)鍵的斷裂和形成C．反應(yīng)中是氧化劑D．每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3、在“粗鹽提純”的溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是A．燒杯 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．漏斗4、下列物質(zhì)與NaOH溶液生反應(yīng)時(shí)，因NaOH的相對(duì)量不同可能導(dǎo)致產(chǎn)物不同的是（）A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)35、下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍D．陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為86、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣7、下列無(wú)色透明溶液中離子可以大量共存的是A．H+、Na+、Cl﹣、 B．Al3+、、、C．K+、Ca2+、OH﹣、 D．、、Cl﹣、8、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．向某溶液中加入HCl溶液，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+C．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D9、某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-10、準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．無(wú)法確定11、下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A．單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C．二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl B．O2 C．NH3 D．KCl溶液13、下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A．18.9gHNO3 B．3.612×1023個(gè)HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA個(gè)CH4分子14、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中15、下面三種方法都可以制得Cl2：①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO216、將固體X投入過(guò)量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無(wú)色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（）A．鈉和氯化鋁溶液 B．鋁和燒堿溶液C．氫氧化鈉和氯化鐵 D．鋅和稀硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。18、有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。(2)畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫(xiě)出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。19、AlCl1是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問(wèn)題(1)儀器a中所裝試劑名稱為_(kāi)____。(2)B裝置的作用為_(kāi)____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學(xué)方程式表示)。(4)所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_(kāi)____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O20、氯氣的用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，對(duì)比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是__________________。（3）試管C和D中試劑名稱各為_(kāi)____________________。X試劑的作用是______________。（4）裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________。②需“密閉保存”的原因_________________________________。21、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求，回答下列問(wèn)題：（1）春秋末期工藝官書(shū)《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來(lái)洗滌絲帛。請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式____，將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量鹽酸，收集到氣體VL，另一份直接加熱至恒重，生成氣體2.24L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量：n（Na2CO3）＝____，氣體V＝____。（2）“84”消毒液在生活中使用廣泛，其有效成分是次氯酸鈉?？稍诔叵聦⒙葰馔ㄈ隢aOH溶液制得，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，若有2mol氯氣參與該反應(yīng)，則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___NA。（3）小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。（4）長(zhǎng)石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長(zhǎng)石的化學(xué)組成KAlSi3O8則將其改寫(xiě)成氧化物的組合形式為_(kāi)___。（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細(xì)胞的能量來(lái)源。已知1mol等于1000mmol，某體檢單的一些指標(biāo)如圖，則每升該樣品中含葡萄糖的質(zhì)量為_(kāi)___g（請(qǐng)保留兩位小數(shù)）。9白球比1.610乳酸脫氫酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13總膽固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

由物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)可知，1個(gè)Na2CO3中含有2個(gè)Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，則個(gè)數(shù)約為6.02×1023，故答案為B。2、D【解析】

A．反應(yīng)，則該反應(yīng)的焓變：，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物涉及到化學(xué)鍵的斷裂，生成物涉及到化學(xué)鍵的生成，故B正確；C．氮元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，氮?dú)庾餮趸瘎?，C正確；D．氮元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是，D錯(cuò)誤；答案選D。3、C【解析】

根據(jù)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過(guò)濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。4、C【解析】

Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反應(yīng)，無(wú)論NaOH量多少分別都生成偏鋁酸鈉和氫氣、偏鋁酸鈉和水、偏鋁酸鈉和水，氯化鋁和少量NaOH反應(yīng)方程式為AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，與過(guò)量NaOH反應(yīng)方程式為AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查鋁及其化合物性質(zhì)，側(cè)重考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記和運(yùn)用，明確元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵。5、C【解析】

A．某原子K層上只有一個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍，因?yàn)镵層最多是2個(gè)電子，說(shuō)明其MN層都為8個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；C．L層作為內(nèi)層電子，應(yīng)排8個(gè)電子，而某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍，說(shuō)明其為32個(gè)電子，但M最多只能排18個(gè)電子，故肯定錯(cuò)誤；D．陽(yáng)離子如果只有第一層，則最外層電子數(shù)為2，如果最外層是第二層或第三層等，電子數(shù)應(yīng)為8個(gè)，故正確；故選C?！军c(diǎn)睛】原子核外電子的排布規(guī)律為：1.電子依次從內(nèi)向外排，第一層排滿再排第二層，依次順序；2.各層最多容納2n2個(gè)電子；3.最外層最多容納8個(gè)電子（K層作為最外層，最多2個(gè)電子），次外層最多容納18個(gè)電子，倒數(shù)第三層最多容納32個(gè)電子。3個(gè)要求相互制約。6、B【解析】

由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，還原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反應(yīng)。當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時(shí)，只氧化Fe2+；當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題。【詳解】A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯(cuò)誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn)。7、D【解析】

A.H+與會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，A錯(cuò)誤；B.呈紫紅色，B錯(cuò)誤；C.Ca2+、OH﹣、會(huì)相互反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C錯(cuò)誤；D.、、Cl﹣、互不反應(yīng)可以共存，D正確；答案選D。8、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.僅根據(jù)現(xiàn)象無(wú)法說(shuō)明使溶液變紅的是一開(kāi)始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測(cè)的存在應(yīng)改變?cè)噭┑募尤腠樞?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵和硫酸銅的反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，應(yīng)該是的氧化性強(qiáng)于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說(shuō)明被還原，則維生素C具有還原性，D項(xiàng)正確；答案選D。9、B【解析】

A、Cu2+呈藍(lán)色，與無(wú)色溶液相矛盾，A不符合題意；B、該組離子均為無(wú)色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合題意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Fe3+呈黃色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合題意；故選B。10、A【解析】

涉及的反應(yīng)為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10?3L×10mol·L－1÷（100×10?3×2）mol/L=1.75mol/L，故選：A。11、D【解析】A.單質(zhì)硅能導(dǎo)電，常用作半導(dǎo)體材料，A正確；B.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，B正確；C.二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，D錯(cuò)誤，答案選D。12、A【解析】

A.HCl是化合物，溶于水電離產(chǎn)生H+、Cl-，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B.O2是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NH3是化合物，溶于水與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-、NH4+，可以導(dǎo)電，NH3·H2O屬于電解質(zhì)，而NH3屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.KCl溶液屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13、B【解析】

根據(jù)N=nNA可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)的量相同，0.3molH2O含氫原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算?！驹斀狻緼項(xiàng)、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為0.3mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、3.612×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.6mol，故B正確；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氫原子，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)的計(jì)算公式解答，注意以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計(jì)算選項(xiàng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合各物質(zhì)分子含有H原子數(shù)目計(jì)算氫原子物質(zhì)的量。14、C【解析】

A項(xiàng)，分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，測(cè)定餾分的沸點(diǎn)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不能將溶液蒸干，應(yīng)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，為防止NaOH腐蝕托盤(pán)，稱量NaOH時(shí)應(yīng)將NaOH放在小燒杯中置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中，D項(xiàng)正確；答案選C。15、B【解析】

根據(jù)方程式①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2，②沒(méi)有反應(yīng)條件，①的反應(yīng)條件是加熱，③的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越低的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性最強(qiáng)的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故選：B。16、A【解析】

A.鈉先和水反應(yīng)，生成NaOH和H2，H2能燃燒且不易溶于水；NaOH和氯化鋁溶液反應(yīng)，因?yàn)槁然X過(guò)量，所以最終生成Al(OH)3沉淀，A符合題意；B.鋁和燒堿溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，沒(méi)有沉淀生成，B不合題意；C.氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)，生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，C不合題意；D.鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成ZnSO4和H2，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解析】

“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點(diǎn)，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過(guò)灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個(gè)很明顯的現(xiàn)象，中學(xué)學(xué)過(guò)的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因?yàn)镸是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻刻妓猁}分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時(shí)Y氣體過(guò)量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。18、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。19、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管ad【解析】

A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置用濃硫酸干燥氯氣，氯氣在D中與Al反應(yīng)制得AlCl1，E裝置收集AlCl1，d防止AlCl1氣體冷凝為固體堵塞導(dǎo)管，F(xiàn)裝置吸收為尾氣氯氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置?！驹斀狻?1)A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，所裝試劑為濃鹽酸；故答案為：濃鹽酸；(2)生成的氯氣中含有氯化氫，B用用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；故答案為：除去氯氣中的氯化氫；(1)參加反應(yīng)的氯氣必須是干燥的，因此C裝置的作用為干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)，故不能省去C裝置，否則AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案為：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低，因此所用d導(dǎo)管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管；故答案為：防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管；(5)氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置導(dǎo)致三氯化鋁水解，F(xiàn)中堿石灰的作用為ad，故答案為：ad?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、環(huán)境保護(hù)等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、知道各個(gè)裝置作用是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)（4）注意題中信息“AlCl1在180℃時(shí)升華”，說(shuō)明AlCl1的熔沸點(diǎn)較低，易冷凝成固體。20、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸飽和食鹽水、濃硫酸吸收多余氯氣，防止污染空氣Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過(guò)干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故離子方程式為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯氣依次通過(guò)E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；（3）制得的氯氣混有HCl氣體和水蒸氣，由C中飽和食鹽水除去HCl，D中濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，由于氯氣能夠與堿反應(yīng)，產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì)，所以可以用氫氧化納溶液作吸收試劑，吸收過(guò)量的氯氣，故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；吸收多余氯氣，防止污染空氣；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯氣將KI氧化生成碘單質(zhì)，故離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；（5）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；②消毒液有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，所以應(yīng)該密封保存，故答案為：消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)。21、Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO30.2mol6.72Cl2＋2OH＝Cl-＋ClO-＋H2O2